2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编----化学反应原理
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编--无机推断
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．以下情况能说明Cl比S的非金属性强是（）①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HCl酸性比H2S的酸性强；④HCl比H2S稳定⑤Cl2熔沸点比S的低A. ②③⑤B. ③⑤C. ①②④D.①②③④2．如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。
根据所学知识，回答下列问题：（1）若B、X都是气体单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在纯氧气中点燃可生成单质B，则A是____。
写出反应A→C的化学方程式_______（2）若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是____（填化学名称），B是____，写出反应A→C的离子方程式：______；C→B的离子方程式：_______。
3．若将15P原子电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则4．下列关于有机物的说法正确的是（）A. 地沟油与矿物油均属于酯类物质B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 5．为检验某卤代烃中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是 A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (4) (2)C. (3) (2) (1) (6) (4) (5)D. (3) (5) (1) (6) (2)(4)6．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A. 34g 22H O 中含有的化学键数目为3A NB. 1mol 2SO 溶于足量水，溶液中23H SO 、3HSO -与23SO -粒子的物质的量之和为A NC. 常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的中子数为11A ND. 22.4L 2Cl 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2A N 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
(完整word版)2019高考化学试题精校精析(浙江卷)(精准word书稿)
2019高考化学试题精校精析（浙江卷）（精准word书稿）［2018 •浙江卷］以下说法不正确的选项是A、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C、通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃7、B［解析］A项，太阳能光解水过程将太阳能转化为”和Q中的化学能贮存，间接利用太阳能，正确；B项，蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，不正确；C 项，红外光谱分析可以确定有机物分子的结构，乙醇和乙酸乙酯结构不同，正确；D项，石油裂化与裂解目的不同，裂化的目的是提高轻质油产量和质量，而裂解的目的是为了得到短链不饱和烃，正确。
8、［2018 •浙江卷］以下说法正确的选项是A、在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C、在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%昔酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8、A［解析］B项，火柴头中含有KCIQ，未燃烧或用还原剂还原，得不到C「，加硝酸银无法检验，错误；C项，硫酸亚铁铵晶体带有结晶水，加热到有晶膜出现即可，至V大量晶体析出时停止加热，得到的晶体中会失去部分结晶水，错误；D 项，受强酸致伤时，冲洗后涂上稀的NaHCO溶液，强碱致伤，冲洗后涂硼酸，错误。
［2018 •浙江卷］X、丫、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Cci+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编--无机推断
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编无机推断题1、（1903宁波适应）某同学用固体X（四种元素组成的纯净物）进行了如下实验：请回答：（1）X的化学式是。
（2）步骤①的化学方程式是。
（3）一定条件下，往溶液丙中加入H2O2，观察到溶液黄色褪去，并产生无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。
2、（1902超级全能生）已知化合物X是由四种元素组成的无色液体，溶于水产生两种强酸；其蒸气密度是相同条件下氢气的58.25倍。
某学习小组进行了如下实验：①取0.10molX，加入到含0.15molBa(OH)2的溶液中恰好中和，同时得到23.3g不溶于盐酸的白色沉淀。
②上述中和后的溶液与过量的AgNO3溶液反应，得到14.35g不溶于硝酸的白色沉淀和溶液Y，经检验，溶液Y中只含有两种溶质。
请回答：（1）仅根据实验中产生的两种白色沉淀可知，X中必定含有的两种元素是（用元素符合表示）。
（2）①中X与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是。
（3）由X中原子序数较大的两种元素组成的A2B2型化合物，与水反应生成使品红褪色的无色气体、淡黄色沉淀以及一种常见强酸，写出该反应的化学方程式：。
3、（1902温州适应）为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g·mol-1）设计并完成如下实验：已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g·L-1。
请回答：（1）盐X的组成元素为H、O和（用元素符号表示）。
（2）写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式。
（3）写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式。
4、（1903稽阳联考）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1）反应生成的黑色物质丙自燃引起。
为进一步探究黑色物质丙的成分，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验：请回答：（1）乙的结构式为。
（2）写出丙与足量盐酸反应的离子方程式。
2019年10月浙江省学考选考浙江省五校联考2019学年第一学期五校联考高三年级化学试题参考答案
2019学年第一学期五校联考参考答案高三年级化学学科命题：效实中学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）二、非选择题（本大题共5小题，共58分）15.（8分）（1）Na、S、O (2分) （2分）2S2O5 + H2O (2分)(3) 3S2O52- + 4NO3- + H2O == 6SO42- + 4NO↑+ 2H+ (2分)16.（12分）I.金属铬纯度不高或固固反应不充分(1分)Ⅱ．（1）SiO32-、AlO2- (2分)（2）大(1分)（3）2CrO42-+ 2H+Cr2O72- + H2O; (2分) 1014 (2分)（4）d-( a )-( b )-( a )-c-e-( d )-( a ) -c-e (2分)（5）Na2Cr2O7 + 2C Cr2O3 + Na2CO3 + CO (2分)17. （14分）(1) ①太阳能转化为化学能(1分) ②564 (1分) ③催化剂(1分)(2)①p1>p2 (1分) ②AC (2分) （漏选一个扣一分，多选不得分）③K A = K B (1分)a．温度越高，二甲醚的选择性越大；b．低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小(2分)④（2分）（3）负（1分）2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+（2分）（其它合理答案也给分）18. （12分）（1）增大气体与溶液接触面，增大气体吸收率（2分）（2）NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2·HCHO·2H2O+Zn(OH)2↓（2分）（3）除去生成的Zn(OH)2 和未充分反应的锌粉，并防止次硫酸氢钠甲醛析出（2分）（4）蒸发浓缩时应隔绝空气（真空操作），避免次硫酸氢钠甲醛被氧化，同时蒸发时应控制温度不宜过高，防止次硫酸氢钠甲醛分解（2分，答出一点给1分）（5）D （2分）（6）77% （2分）19. （12分）(1) 醚键(1分) 取代反应(1分) (2) ABD (2分)(3) (2分)(4) (2分)(5)（2分）(6)(2分)。
2019年浙江理综化学高考试题文档版(含答案)
2019年浙江理综化学高考试题文档版(含答案)选择题部分7.下列说法不正确的是：C。
Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病改写为：下列说法正确的是：A。
储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量。
B。
Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池。
D。
纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。
8.下列叙述不正确的是：B。
探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高。
删除此段落。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4.W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是：B。
原子半径大小：X＜Y，Z＞W。
D。
Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂。
改写为：A。
X、Y、Z、W依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4.B。
原子半径大小：X＜Y，Z＞W。
C。
化合物ZY和ZWY3都只存在离子键。
D。
Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂。
10.下列说法正确的是：C。
按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷。
D。
A和B都是α-氨基酸且互为同系物。
改写为：A。
该化合物有4种一溴代物和4种二溴代物（不考虑立体异构）。
B。
分子中的四个碳原子不在同一直线上。
C。
按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷。
D。
A和B都是α-氨基酸，但不互为同系物。
11.金属-空气电池是一种具有原料易得、能量密度高等优点的电源，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
2019高三化学名校试题汇编2专项3氧化还原反应学生版
2019 高三化学名校试题汇编 2 专项 3 氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。
【天津市大港区第一中学2018届高三第二次月考化学试题】以下说法正确的选项是〔〕A、当 7.8 g Na 2O2与 H2O完整反应时，有0.2 mol 电子发生了转移2+ 2溶液与36B、 FeCl K [Fe(CN)] 溶液混杂后获取特色蓝色积淀，利用此反应可检验FeC、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以加强其氧化性D、在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr 2 的溶液中，通入 3 mol Cl 2。
反应后溶液中Br-和 Cl -的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为A、 2Fe2++Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -B、 2Br - +Cl 2 = Br 2 +2Cl-2+-2 = Br 3+-C、 4Fe +2Br +3Cl2+4Fe +6ClD、 2Fe2++4Br - +3Cl 2 = 2Br 2 +2Fe3++6Cl-NaNO是一种食品增添剂，【浙江省宁波市效实中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】2它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：--+2+-MnO + NO2→ Mn + NO34+H2O。
以下表达中正确的选项是A、该反应中 NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成 1molNaNO3需要耗费4-D、中的粒子是OH【江苏省灌南高级中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】黄〔 As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，两者在自然界中共生〔此中的〔 14 分〕雄黄〔 AS4S4〕和雌S 元素均为— 2 价〕。
【浙江选考】2019届化学选考复习专题：第30题化学反应原理
3 0 . 化 学 反 应 原 理1． (一 )以四甲基氯化铵 [(CH 3)4NCl] 水溶液为原料，经过电解法能够制备四甲基氢氧化铵 [(CH 3)4NOH] ，装置如图 1 所示。
(1) 采集到 (CH 3) 4NOH 的地区是 (填 a 、 b 、 c 或 d)。
(2)写出电池总反响。
(二 )乙酸乙酯一般经过乙酸和乙醇酯化合成：3 2 5 32 5(l) ＋ H2O(l)H ＝－ 2.7kJ mol · －1CH COOH(l) ＋ C H OH(l)CH COOC H已知纯物质和有关恒沸混淆物的常压沸点以下表：纯物质 沸点 /℃ 恒沸混淆物（质量分数） 沸点 /℃ 乙醇78.3乙酸乙酯 (0.92)+ 水 (0.08)70.4乙酸 117.9乙酸乙酯 (0.69)+乙醇 (0.31) 71.8乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯 (0.83)+ 乙醇 (0.08)+ 水(0.09) 70.2请达成： (1) 对于该反响，以下说法不合理 的是。
．．．A ．反响系统中硫酸有催化作用B ．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，因此反响的 S 等于零C ．因为反响的 △H 靠近于零，因此温度变化对均衡转变率的影响大D ．因为反响前后都是液态物质，因此压强变化对化学均衡的影响可忽视不计 (2)必定温度下该反响的均衡常数K ＝ 4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比率投料，则乙酸乙酯的 均衡产率 y ＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为 n:1，相应均衡系统中乙酸乙酯的物质的量分数为 x ，请在图中绘制 x 随 n 变化的表示图 (计算时不计副反响 )。
2 (3) 工业上多采纳乙酸过度的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混淆液加 热至 110℃左右发生酯化反响并回流，直到塔顶温度达到 70～ 71℃，开始从塔顶出料。
控制乙酸过度的作用有。
(4) 最近几年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 2C 2H 5OH(g)CH 3COOC 2H 5(g) ＋2H 2(g)在常压下反响，冷凝采集，测得常温下液体采集物中主要产物的质量分数如图 3 所示。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 （解析版）1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2，故B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO 2 ,应改为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D.Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO 32-++2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误； 综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
2019年10月浙江省学考选考2019年学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学试题参考答案(化学)
参考答案一、选择题二、主观题19、（1）NaCNO （1分）（2）NH4CNO△CO(NH2)2（2分）（3）2NaCN 高温Na2CN2 + C（2分）（方程式条件、元素位置、等号箭头等细节不做要求；）20、（1）增大固液接触面积，加快反应速率和充分反应、提高浸取率（1分，答出任何一点均给分）（2）CuFeS2 + 2H2SO4 = CuSO4 + FeSO4 + 2H2S↑或CuFeS2 + H2SO4 = CuS + FeSO4 + H2S↑（2分，任写一条均给分）（3）蒸发浓缩到有溶液表面一层晶膜析出、冷却结晶、抽滤或过滤、洗涤、干燥（2分）（蒸发浓缩、冷却结晶得1分；洗涤干燥可不写）（4）KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6（2分）（5）10CuFeS2 + 34ClO3- + 44H+ = 10Cu2+ + 10Fe3+ + 20SO42- + 17Cl2↑+ 22H2O；（2分）（物质有错不给分，配平1分）取少量浸取液加入足量盐酸酸化的BaCl2，产生的沉淀，说明有SO42-；另取少量浸取液加入足量NaNO2溶液，再加足量HNO3酸化的AgNO3，有沉淀产生，说明有ClO3-。
（不作干扰设置，各1分。
其他合理答案也给分）21、（1）N2H 4 (g)+ 2F2 (g )＝N2 (g)+ 4HF(g) △ H= -1126kJ/mol （2分）（能量计算有错不给分，聚集状态、配平1分）（2）①ACD（2分，漏写1分，有错不给分）②0.5（2分，只写出表达式给1分）③升温、加压、加入催化剂（2分）（1点1分，任选2点，其他合理答案也给分）（3）①D （2分）②臭氧投料增加，反应物浓度增大，反应速率加快，NO脱除率上升；反应物浓度增大导致平衡正向移动，NO脱除率上升。
（答速率2分；只答平衡1分）（4）（2分）22.（13分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）通入氮气（1分）；加入异抗坏血酸（1分）（3）CD（2分，漏选1分，有错不给分）（4）pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH中的氨基反应（1分）pH过高会生成沉淀（1分）（5）减少甘氨酸亚铁在水中的溶解，促使其结晶析出；（1分）除去杂质，提高产率和纯度。
2019年6月浙江化学学考试卷与答案.docx
WORD格式2019 年 6月浙江化学学考试题可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分）1. 氮气的分子式是）（A. 02B. N2C. Br2D. CO2. 根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于（）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3. 仪器名称为“蒸发皿”）的是（4. 下列物质中，不能与氯气反应的是（）D. 氯化A. 氢气B. 钠C.水钠5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）D.硫酸钾溶A. 稀盐酸B. 氢氧化铁胶体C.泥浆液6. 下列属于非电解质的是（）A. SO3B. KCIO3C. Ca(OH)2D. H2SO47. 反应 MnO2 + 4HCI(浓)===MnCl 2 + Cl2↑ + 2HO中，还原产物是（）A.MnOB. HCIC. MnClD. Cl2228. 下列表示正确的是（）A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式： CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：9. 下列说法不正确的是（）A.12C 和 1?C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体专业资料整理WORD格式D.Na?O 和 Na?O?互为同素异形体专业资料整理WORD格式10.下列说法不正确的是（）A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B. 中国华为集团自主研发“麒”芯片生产时需要用到的硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11 ．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年＂，以纪念门捷列夫发明元素周期表150X、 Y 、 Z ， M 在元素周期表中的相对位置如图所示，周年。
现有短周期元素其中Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
2019年高考(浙江卷)理科综合化学试题及答案解析(精美word版)
一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D ．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则【知识点】燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。
【答案】B【解析】A项，氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As 和P同主族，可以取代普通的P元素；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
8、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【知识点】从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。
【答案】C【解析】A项，实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)；C项，通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏；D项，蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编--有机化学
2019年浙江省高考化学各地模拟试卷专题汇编有机化学基础1、（2019年3月宁波适应）化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。
E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略):请回答：(1)化合物A的结构简式是。
(2)下列说法正确的是。
A.往化合物C的浓溶液中加盐酸会出现浑浊现象B.往化合物D中加入硝酸银溶液会出现淡黄色沉淀C.化合物E能发生加成、取代、还原反应D.化合物H的分子式是C15H20O3(3)写出B+D→E的化学方程式。
(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式(写出其中三种) 。
①1H -NMR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子;②IR谱检测表明分子中含有苯环，没有溴氧键（-O-Br-）。
③不能与FeCl3溶液发生显色反应(5)设计化合物G经两步反应转变为化合物H的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
2、（2019年2月“Z20”联盟）某研究小组按下列两条路线合成咖啡因请回答：(1)下列说法正确的是。
A.化合物A能与碳酸氢钠反应产生气体B.化合物C在酸性条件下水解，加热后有CO2产生C.化合物E到F的反应为酯化反应D.化合物J的分子式是C6H10N4O3(2)化合物D的结构简式是。
(3)写出I的化学方程式。
(4)化合物(CH3NH)2CO的同分异构体的1H -NMR谱显示分子中只有2种化学环境不同的氢原子，符合要求的结构简式除、、有。
(5)根据题目所提供的信息，请设计咖啡因的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）3、（2019年02月温州适应）某研究小组按下列路线合成抗炎药物布洛芬:请回答：(1)下列说法正确的是。
A.化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.化合物B能发生加成、消去、还原反应C.化合物D具有弱酸性D.布洛芬的分子式是C13H16O2。
(2)化合物E的结构简式是。
(3)写出B→C的化学方程式。
(4)写出布洛芬同时符合下列条件的同分异构体的结构简式；1H-NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；结构，且苯环上有3个取代基。
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编-计算题(含答案)
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编计算题1、（2019年3月宁波适应）向含物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)2混合液中通入bmol 的CO2气体。
（1）当b≥（用含a的最简式表示），充分反应后无沉淀生成。
（2）当b＝2.5a时，充分反应后沉淀的物质的量为mol（用含a的最简式表示）。
2、（2019年2月超级全能生）某白色固体可能含KOH、K2CO3、KHCO3中的一种或几种，为探究其组成，称取mg该固体样品，加入足量的稀H2SO4，充分反应，有气泡冒出，收集到气体在标准状况下的体积为VmL（不考虑气体在水中的溶解及水分的挥发）。
（1）若V＝（用含m的最简式表示），则白色固体一定为纯净物。
（2）若V＝112m，则白色固体中必定含有的成分物质的量为n mol，n的取值范围是（用含m的最简式表示）。
3、（2019年2月温州适应）用H2将一定量CuO完全还原，得到mgCu和Cu2O的混合物，将此混合物与足量稀H2SO4充分反应，剩余固体质量为ag。
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 请计算：（1）原CuO的质量g（用含m和a的最简式表示）；（2）参加反应的H2物质的量为mol（用含a的最简式表示）。
4、（2019年3月稽阳联考）在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一种或两种杂质。
将ag该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得b g沉淀。
（1）当a＝39b/25时，该样品中杂质肯定不存在，可能存在。
（2）当a＝39b/25时，求杂质中肯定存在的物质的质量取值范围。
5、（2019年3月嘉丽二模）ag铁粉和铜粉的混合物加入到100mL b mol/L FeCl3溶液中，固体全部溶解，再向此溶液中不断加入铁粉，当铁粉质量加至0.1ag后开始有固体析出，当铁粉加至ag时，剩余固体质量为ag（1）a与b的关系为（2）ag铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量为g（用含a的式子表示）6、（2019年3月绿色联盟）某研究小组，以CaCl2和H2为原料反应，得到的产物中只有两种化合物甲和乙。
2019年上半年浙江化学联考试卷专题汇编--有机化学
2019年浙江省高考化学各地模拟试卷专题汇编有机化学基础1、(2019年3月宁波适应)化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。
E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略):C[ 7H2405 E请回答: (1)化合物A的结构简式是 (2)下列说法正确的是A,往化合物C的浓溶液中加盐酸会出现浑浊现象B.往化合物D中加入硝酸银溶液会出现淡黄色沉淀C,化合物E能发生加成、取代、还原反应口化合物H的分子式是C15H20O3⑶写出B+D- E的化学方程式（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式（写出其中三种）①1H -NMR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子;②IR 谱检测表明分子中含有苯环，没有漠氧键（-O-Br-）。
③不能与FeCl 3溶液发生显色反应 （5）设计化合物G 经两步反应转变为化合物H 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
2、（2019年2月‘220”联盟）某研究小组按下列两条路线合成咖啡因请回答: （1）下列说法正确的是A.化合物A 能与碳酸氢钠反应产生气体B.化合物C 在酸性条件下水解，加热后有CO 2产生C.化合物E 到F 的反应为酯化反应D,化合物J 的分子式是C 6H l0N 4O 3 （2）化合物D 的结构简式是⑶写出H-I 的化学方程式 _________________________________________________ 已知—生霁NaOH.」N ---- +©比2向 FNiiOl(CH,NH)2OT领件篦电）处N=G —CthCOQli A NaOH NaNOH ----- A GH 2Mle5阳啡IS条件®(4)化合物(CHqNH%CO 的同分异构体的1H -NMR 谱显示分子中只有2种化学环境不同的氢 32(5)根据题目所提供的信息，请设计J 一 咖啡因的合成路线(用流程图表示，无机试剂任 选)3、(2019年02月温州适应)某研究小组按下列路线合成抗炎药物布洛芬:请回答: (1)下列说法正确的是A,化合物A 能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.化合物B 能发生加成、消去、还原反应 H 2N -C -N原子，符合要求的结构简式除HN 、 NH H 3c-N °S N-CH a 、 夕卜，还 CHjCOCI dCHjCOOCjHj DOH 一, △9 2110-C-H C -Q-CH 2-C1I-CH3 药IF%布洛芬 第羽题图o已知, R1Y —R2 C1CH 2COOR 3>RiHp^HCOOfe RjC,化合物D具有弱酸性D.布洛芬的分子式是C13H l6O2。
浙江省普通高中2019学考选考(4月)化学试卷含答案
D. 2.3 g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间
20.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析 在
不正确的是
（）
A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 CO2 增多、石灰石沉积 B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2 溶解，沉积少
11.针对下列实验现象表述不正确的是
（） （）
A.用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄
绿色
B.在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体
16.下列表述正确的是
（）
A.苯和氯气生成 C6H6Cl6 的反应是取代反应
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2CH2Br2
C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl D.硫酸作催化剂， CH3CO18OCH2CH3 水解所锝乙醇分子中有 18 O
17.下列说法正确的是
（）
A. H（2 g）＋I（2 g）2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速
B.可用精密 pH 试纸区分 pH＝5.1 和 pH＝5.6 的两种 NH4Cl 溶液
C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D.根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维
10.下列说法正确的是 A. 18 O2 和 16 O3 互为同位素 B.正己烷和 2,2−二甲基丙烷互为同系物 C. C60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素 D. H2 NCH2COOCH3 和 CH3CH2 NO2 是同分异构体
2019年6月浙江化学学考试卷及答案
2019年6月浙江化学学考试题可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分）1.氮气的分子式是（）A. 02B. N2C. Br2D. CO2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH属于（）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3.仪器名称为“蒸发皿”的是（）4.下列物质中，不能与氯气反应的是（）A.氢气B.钠C.水D. 氯化钠5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液6.下列属于非电解质的是（）A. SO3B. KCIO3C. Ca(OH)2D. H2SO47.反应MnO2+ 4HCI(浓)===MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O中，还原产物是（）A.MnO2B. HCIC. MnCl2D. Cl28.下列表示正确的是（）A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl的球棍模型：D.氨气的电子式：9.下列说法不正确的是（）A.¹²C和¹⁴C互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.Na ₂O 和Na ₂O ₂互为同素异形体 10.下列说法不正确的是（ ）A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年＂，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X 、Y 、Z ，M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是（ ） A.X 元素位于第2周期V A 族B.Y 的非金属性比乙的强C.Z 的原子半径比X 的大D.M 的氧化物的水化物是强酸12．下列方程式不正确的是（ ）A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2点燃2MgO+C B.一水合氨在水中的电离方程式:NH 3·H 2O ＝NH 4++OH - C.氯化铁水解的离子方程式:Fe 3++3H 20⇌Fe(OH)3+3H +D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式:2CH 3CH 2OH+O 2 、Cu 2CH 3CHO+2H 2O13. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（ ）14.下列说法不正确的是（ ）A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构XY Z M15.下列说法不正确的是（）A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编化学反应原理1、(2019年03月宁波适应)（1）甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢气的有效方法之一。
△CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H该反应包括如下两个过程：Ⅰ.甲醇分解：CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g)△1HHⅡ.水蒸气变换：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)△2P)代替物质的量浓度(B c)也可表示平衡常数(记作对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(BK)，甲醇分解与水蒸气变换反应P K随温度变化见下表P反应398K498K598K698K798K898K 甲醇分解0.50185.89939.5 1.8×105 1.6×1069.3×106水蒸气变换1577137.528.149.339 4.180 2.276(1)398K时，CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的P K=。
(2)△H0（填“>”、“=”或“<”）(3)下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是。
A.398K时，水蒸气变换反应的△S等于零B.当温度、压强一定时，在原料气(CH3OH和H2O的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高催化重整反应的平衡转化率C.提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键D.恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ的速率大于反应II的速率，说明反应I的活化能更高(4)某研究小组对催化重整反应温度(T)与水醇比(水与甲醇的物质的量之比，用S/M表示)进行优化，得到图(a)、(b)。
①结合图(a)分析温度、水醇比与甲醇的平衡转化率的关系。
②结合图(b)分析，当水醇比一定，随着温度升高，平衡体系中CO含量增大，请分析原因。
③图(c)是将图(a)、图(b)组合形成的平面图，图中实线代表甲醇平衡转化率，虚线代表CO 的物质的量分数。
请在图(c)中用阴影画出最优化的反应条件区域：（二）雾霾中含有大量的污染物NO、CO，其中NO可通过“化学一电解”法进行处理。
铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。
将NO通过含Ce4+的溶液吸收，生成NO2--、NO3--（二者物质的量之比为1:1），再采用电解法将上述吸收液中的NO2--转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。
(1)写出含Ce4+的溶液吸收NO的离子方程式。
(2)写出阴极的电极反应式。
2、（2019年02月超级全能生）氮氧化物污染治理已成为全球性难题，烟气中氮氧化物绝大多数以NO 形式存在，难以直接用湿法去除，故先将NO 氧化成NO 2后，电解条件下通入还原性碱液将氮氧化物转变成N 2。
主要反应如下：①3O 2(g)2O 3(g)△H 1②NO(g)+O 3(g)NO 2(g)+O 2(g)△H 2③2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)△H 3(1)已知反应③常温下能自发进行，则该反应的△H 3（填“>”或“<”）0。
(2)为了探究反应②中臭氧投加量对NO 氧化脱除的影响，对一定时间内O 3/NO 的物质的量比值与NO 脱除率进行了研究，结果如图：①O 3/NO 的物质的量比值小于1.1时，NO 的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因是。
②关于反应②的理解，下列说法不正确的是。
A.选用高效率的催化剂有利于更快到达平衡B.反应中及时加入O 2有利于提高NO 的脱除率C.反应中增加放电条件可能有利于平衡正向移动D.O 3/NO 的物质的量比一定时，增大压强对NO 脱除率无影响(3)反应③中，实验测得：，，为速率常数，仅受温度影响。
温度为T 1时，在容器为2L 的恒容密闭容器中加入2mol NO 和1mol O 2，平衡时NO 2的体积分数为40%，t 0时刻改变体系温度到T 2，同时再向容器中加入2mol NO 和1mol O 2，再次平衡时NO 2的体积分数仍为40%，求t 0时刻逆正v v =。
(4)电解还原性碱液（Na 2SO 3溶液与NaOH 溶液）脱除NO 2的过程如图所示，写出阴极发生的电极反应：。
3、（2019年02月温州适应）CO 和CO 2是重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的用途。
(一)CO 和CO 2可用于制备甲醇(CH 3OH)，有关信息如下表所示:有关化学反应化学平衡常数K500℃800℃①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)△H 1 2.50.15②CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)△H 21.02.5③CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)△H 3K 1K 2(1)反应②能自发进行，则反应②中的△S 0(填>、=或<)。
(2)下列说法不正确的是。
A.△H 1<△H 3，K 1<K 2B.及时分离出CH 3OH ，有利于提高CO 和CO 2的平衡转化率C.催化剂能改变反应的活化能和反应热(△H)D.提高催化剂的选择性和活性，有利于增加CH 3OH 的产量(3)氢碳比(R)是衡量甲醇生产的重要指标，已知R=)()()()(222CO n CO n CO n H n +-，其中n(H 2)、n(CO)、n(CO 2)为原料气的初始投入量。
在密闭容器中通入H 2、CO 、CO 2，发生反应①和反应③制备CH 3OH(不考虑反应②及其它副反应)，理论上要使原．料气利用率最高．．．．．．．，则R=。
(4)某温度下反应①进行程度很小，可忽略不计，反应③的化学反应速率远远大于反应②。
在该温度下，向恒容密闭容器充入一定量的CO 2和H 2进行反应，t 1时到达化学平衡。
请在右图中画出0~t 2时间内，c(CH 3OH)随反应时间(t)变化的示意图。
(5)在一定条件下，工业上选择合适的催化剂利用反应①制备甲醇，同时存在副反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡角度分析该操作对制备甲醇的利弊。
(二)CO2可通过电催化法制备CH4，装置如图所示：请写出产生CH4的电极反应式。
4、（2019年03月稽阳联考）中共十八大以来浙江省在环境保护方面走在全国前列。
为了更好地践行化学学科的社会责任，某高中化学课题小组对大气和水样的污染进行了一定的分析处理，请根据所学的化学知识回答下列问题。
(1)汽车尾气中的氮氧化物是雾霾形成的原因之一，在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质，反应为：2NO(g)+2CO2(g)2CO2(g)+N2(g)有关该反应下列说法错误的是。
A.若该反应能够自发进行，则该反应为放热反应，加入催化剂后不改变反应自发进行的方向B.活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子能量的差值。
催化转换器选择不同的催化剂，可不同程度地降低反应的活化能，增加活化分子的百分数，增大了反应的速率C.转化达到平衡时，该反应的△H和△S均等于0D.在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol,n(N2)=b mol。
若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)=b mol,n(NO)=a mol，则此时平衡不移动。
(2)该小组还探究了不同方法处理汽车尾气中的氮氧化物。
①活性炭还原法：向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0在T℃时，反应进行到不同时间测得各组分的物质的量浓度如下：30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是。
A.通入一定量的CO 2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭F.适当升高温度②NH 3还原法：4NO(g)+4NH 3(g)+O 2(g)4N 2(g)+6H 2O(g)△H ＜0控制不同氨氮比在不同的温度下进行反应，测得相同时间内脱硝效率如图甲所示，400℃时脱硝效率最大，其可能的原因是。
③甲烷还原法：为研究温度、催化剂中Cu 2+负载量对其NO 去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图乙所示，请根据图中信息，在图丙中画出300℃时，催化剂中的Cu 2+负载量分别为1%和8%的NO 去除率与时间的关系图。
(3)该小组成员还探究了下述方案除去某饮用水杨中的硝酸根，请回答下列问题。
①写出铝粉处理水样时发生的离子方程式。
②用Al 片作阳极，石墨作阴极，电解上述水样能达到同样的处理效果，写出阳极的电极反应式。
5、（2019年03月嘉丽二模）(一)工业上可利用CO2来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=—49.6kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol(1)反应I在（填“低温”或“高温”）下可自发反应。
(2)有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是。
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压(3)在Cu-ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1:3，总物质的量a mol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）①下列说法正确的是。
A.压强可影响产物的选择性B.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减小C.由图1可知，反应的最佳温度为220℃左右D.及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率②250℃时，反应I和Ⅱ达到平衡，平衡时容器体积为V L,CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为50%，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为。
③分析图2中CO选择性下降的原因。
(二)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。
以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。
(1)阳极反应式为。
(2)去除NH4+的离子反应为。
6、（2019年03月绿色联盟）(一)电解饱和食盐水可以制备ClO 2，其原理如图：阳极的电极反应式为；C 物质的名称为。
(二)工业上1，2-二氯丙烷(CH 2ClCHClCH 3)可由丙烯生产：主反应I ：CH 2=CHCH 3(g)+Cl 2(g)CH 2ClCHClCH 3(g)△H 1=-134kJ/mol副反应Ⅱ：CH 2=CHCH 3(g)+Cl 2(g)CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g)△H 2=-102kJ/mol(1)一定温度下，向密闭容器中发生反应I 和反应Ⅱ，达到平衡后增大压强，CH 2ClCHClCH 3的产率(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是。