酸碱

第四章酸碱平衡和酸碱滴定法

一填空题

1 在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α（），溶液的pH（），这一作用称为（）。

2 对二元弱酸H2A，其解离常数为K1、K2，当K2很小时，那么c(A2-)＝( )。

3 质子酸碱理论认为：H2O 既是酸又是碱，其共轭酸是（），其共轭碱是（）。

4 对某一共轭酸碱HA—A-，其K a与K b的关系是（）。

5 NaCN 溶液被稀释4倍，它的解离度（）（变大、变小、不变），溶液的c(OH-)（）（变大、变小、不变）， pH（）（增大、减小、不变）。

6 已知CH3CH2CH2COONa的K b＝7.69×10-10，它的共轭酸是（），该酸的K a值应等于（）。

7 某弱酸型酸碱指示剂HIn 的K HIn＝1.0×10-6， HIn呈现红色， In-是黄色，加入三个不同溶液中，其颜色分别是红色、橙色、黄色，则这三个溶液的pH范围分别是：（）、（）、（）。

8 在NH3和NH4Cl 的混合液中，加入少量NaOH 溶液，原溶液的pH （）；含n(NH4+)＝n(NH3)＝0.5mol 的溶液，比含n(NH4+)＝0.9mol

，n(NH3)＝0.1mol 的溶液的缓冲能力（）。

9 已知HCN的p K a＝9.37，HAc的p K a＝4.75，HNO2的p K a＝3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH顺序是（）。

10 pH＝3.1~4.4是甲基橙的（），pH在此区间内的溶液加甲基橙呈现的颜色从本质上说是指示剂的（）。

11 弱电解质的α值随其在溶液中的浓度增大而（），对HA型弱电解质，α与c的关系是（）。

12 Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S 溶液的碱性（），因为 H2S 的（）比 H2CO3的（）更小。

13 要配制总浓度为0.2mol.L-1 NH4+—NH3系缓冲溶液，应以在每升浓度为（）的氨水中加入固体NH4Cl（）mol 的溶液的（）为最大。

14 氨在水溶液中的解离实际上是NH3和H2O 的（）反应，反应式为（）。

15 某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH范围

是（）。

16 1L水溶液中含有0.20mol某一弱酸(K＝10-4.8 )和0.20mol该酸的钠盐，则该溶液的pH为（）。

17在 50 mL c＝0.20mol.L-1的弱酸(K a＝10-5)溶液中加入50mL0.20mol.L-1的NaOH溶液，则此溶液的pH是（）。

18 不同的酸碱指示剂有不同的变色范围，是因为它们的（）不同。只有当（）和（）的比约为（）至（）时，才能同时看到指示剂的酸色和碱色的混合色，指示剂的变色范围多在（）个pH单位上下。

19 已知弱酸HA的K a＝1.0×10-4，HA与NaOH(OH-)反应的平衡常数是( )。

20 HCO3-是两性物质，如果HCO3-的K a是10-8，则CO32-的K b是（）。

21 在酸碱滴定中，指示剂的选择是以（）为依据的。

22 突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越（），突跃范围越宽，可供选择的指示剂越（）。

23 指示剂的变色范围越（）越好。

24 甲基橙的p K HIn＝3.4，其理论变色范围的pH应为（）。

25 在理论上，c(HIn)＝c(In-) 时，溶液的pH＝p K HIn，此称为指示剂的（）。

26 混合指示剂有两种配制方法：一是用一种不随浓度变化而改变颜色的（）和一种指示剂混合而成；二是由两种不同的（）混合而成。

27 如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样，在一次滴定中先后使用两种不同的指示剂来指示滴定的两个终点，这种方法称为（）法。

28 最理想的指示剂应是恰好在（）时变色的指示剂。

29 在酸碱滴定分析过程中，为了直观形象地描述滴定溶液中H+浓度的变化规律，通常以（）为纵坐标，以加入滴定剂的（）为横坐标，绘成曲线。此曲线称为（）。

30 在酸碱滴定中，指示剂是根据（）和（）来确定的。

31 二元弱酸被准确滴定的判断依据是（），能够分步滴定的判据是（）。

32 有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它们的混合物。今用标准溶液滴定，酚酞终点时消耗HCl V1 ml，若取同样量碱液

用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HCl V2ml。试由V1与V2关系判断碱液组成：（1）V1＝V2时，组成为（）；（2）V1＞0，V2＝0时，组成为（）；（3）V1＞V2时，组成为（）；（4）V2＞V1时，组成为（）；（5）V1＝0、V2＞0时，组成为（）。

二判断题

33 强酸的共轭碱一定很弱。

34 纯水中K w＝c(H+)·c(OH-)＝10-14(25℃)，加入强酸后因H+浓度大大增加，故K w也大大增加。

35 对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。

36 在H2S溶液中，H+浓度是S2-浓度的2倍。

37 氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。38等量的HAc和HCl（浓度相等），分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH相等。

39 已知乙酸的p K a＝4.75，柠檬酸的p K a2＝4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。

40 NaHCO3的水溶液为酸性。

41 在NaHCO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。

42多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K1＞K2＞K3。

43 如果HCl 溶液的浓度为HAc 溶液浓度的2倍，那么HCl 溶液的H+浓度一定是HAc 溶液中H+浓度的2倍。

44 解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和K a（或K b）同样都不受浓度的影响。

45 由于SnCl2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液，应先加盐酸。

46 Na2CO3与NaHCO3可构成缓冲剂起缓冲作用，单独碳酸氢钠不起缓冲作用。

47 对甲基橙显红色（酸色）的溶液是酸性溶液，对酚酞显红色（碱色）的为碱性溶液，可见指示剂在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色。

48 pH相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。

49 两性电解质可酸式解离，也可碱式解离，所以两个方向的K a与K b相同。

50 能用HCl 标准溶液准确滴定0.1mol.L-1 NaCN。HCN的K a＝4.9×10-10