高中化学第一章__第二节_第二课时练习

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )

A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

B．17 g氨气所含电子数目为10N A

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A

D．2 g氢气所含原子数目为N A

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N A

C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N A

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A

4．标准状况下，下列物质占体积最大的是( )

A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．44.8 L HCl D．6 g H2

5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )

6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A．所含原子数相等B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)( )

A．22.4bc/(aN A)L B．22.4ab/(cN A)L C．22.4ac/(bN A)L D．22.4/(acN A)L

8．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )

A．28 B．60 C．32 D．44

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9．(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．

10．(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________．11．(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%. 12．(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：

(1)该气体的物质的量为________mol. (2)该气体在标准状况下的体积为________ L.

(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.

(4)该气体所含原子总数为________个． (5)该气体的一个分子的质量为________g. 13．(14分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.

实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.

②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g. 根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是

________(保留小数点后两位)．

参考答案

1、解析：n (H 2)＝12 g 2 g/mol ＝6 mol ，则标准状况下n (N 2)也应为6 mol ，6 mol N 2的质量为6 mol×28 g/mol＝168 g ，在标准状况下的体积为6×22.4 L.

答案：B

2、解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确；在标准状况下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A ，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N A ，故C 不正确；2 g 氢气所含原子数目为2N A ，故D 不正确．

3、解析：A 项，He 为单原子分子，N A 个He 在标准状况下的体积均为22.4 L ．B 项，64 g SO 2的物质的量为1 mol ，原子数为3 N A ，与气体所处状况无关，B 项正确．C 项条件应为标准状况，D 项，标准状况下，H 2O 不是气体．

答案：B

4、解析：A 中H 2SO 4为液态，体积较小；B 中n (CO 2)＝1 mol ，体积为22.4 L ；D 中n (H 2)＝3 mol ，体积为3×22.4 L.

答案：D

5、解析：等质量时，摩尔质量最小的CH 4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大． 答案：D

6、解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等．

答案：A

7、解析：该气体的分子数为b ，则物质的量为b /N A mol ，摩尔质量M ＝

a b /N A g/mol ＝a N A b g/mol ，c g 该气体的物质的量为n ＝

bc a ·N A mol.c g 该气体在标准状况下的体积V ＝n ×22.4 L/mol ＝22.4bc aN A

L. 答案：A

8、解析：运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即

122 g －116 g 44 g/mol －32 g/mol ＝122 g －114 g 44 g/mol －M 某

，M (某)＝28 g/mol ，M r ＝28. 答案：A

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9、解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故