高中化学 3.2.3 水解原理的利用配套课件 鲁科版选修4

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【特别提醒】(1)水解原理在生产生活中的应用可以归纳为两 种思路：①通过促进水解应用其产物；②通过抑制水解保证所 需物质的存在。 (2)配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意 不能引入杂质离子：加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸， 加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。
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3.配制FeCl3溶液时，为防止Fe3+的水解，可加入适量盐酸或 硫酸、硝酸。( × ) 分析：Fe3+水解显酸性，加入酸可抑制Fe3+的水解，但加入硫 酸、硝酸会引入杂质离子SO42-、NO3-，因此只可加入盐酸。 4.实验室保存Na2S溶液时必须用带橡胶塞的试剂瓶。( √ ) 分析：Na2S水解使溶液显碱性，玻璃中的SiO2与碱反应生成 Na2SiO3，导致瓶塞与瓶颈黏在一起，致使无法打开，故应使 用橡胶塞。
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5.草木灰(主要成分K2CO3)可与Ca(H2PO4)2混合施用。( × ) 分析：K2CO3水解显碱性，Ca(H2PO4)2水溶液显酸性，二者中和 后产生的PO43-或HPO42-与Ca2+生成难溶的Ca3(PO4)2或CaHPO4 导 致肥效降低且易使土壤板结。
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一、盐类水解的综合应用
1.物质水溶液的配制
凡配制含有“弱离子”的盐溶液时，通常需采取防水解措施。
(1)配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡
向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液：
FeCl3溶于水时发生水解反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，因
有Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于稀盐酸
(1)热碱水去油污：纯碱水解的离子方程式为 _C_O_3_2-_+_H_2_O_______H_C_O_3-_+_O_H_-，加热_促__进__CO32-的水解，溶液碱性 _增__强__，去污能力增强。
(2)泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发 生水解相互促进的反应，离子方程式为___A_l_3_++_3_H_C_O_3_-_=_=_=_=__ _A_l_(_O_H_)_3_↓__+_3_C_O_2↑__
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3.判断离子能否大量共存 在水溶液中水解相互促进的离子： (1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH4+和CH3COO-、 CO32-等。
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(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3+ 与HCO3-在溶液中不能共存，因发生反应Al3++3HCO3-==== Al(OH)3↓+3CO2↑，这类离子组合常见的有：
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6.选择制备物质的途径
(1)如制备Fe(OH)3胶体。将FeCl3溶液滴入沸水中，在加热条
件下，促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3胶体。
Fe3++3H2O
△
====
Fe(OH)3(胶体)+3H+。
(2)因Al3+和S2-在溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制
取Al2S3,只能在固态无水条件下制取。
第3课时 水解原理的利用
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1.了解盐类水解在生产生活中的应用。 2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作 用。
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盐类水解的应用 (1)你知道泡沫灭火器的原理吗？ (2)为什么明矾可以用来净水？ (3)实验室中如何配制和保存SnCl2溶液？
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1．通过促进盐类的水解应用其产物
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【典例1】(2012·临沂高二检测)下列有关问题，与盐的水解
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(3)盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有 较强的_吸__附__作用，常用作净水剂。 明矾净水原理为 _A_l_3_+水解生成的_A_l_(_O_H_)_3 胶体吸附水中的悬浮
物，加速悬浮物的沉降，达到净水的作用，水解的离子方程式 为 __A_l_3+_+_3_H_2_O_=_=_=_=_A_l_(_O_H_)_3+_3_H_+__。
Fe3+与S2-、HS-因发生氧化还原反应也不能大量共存。
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4.某些化肥的施用
草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶
于水时CO32-+H2O
HCO3-+OH-，生成的OH-与NH4+发生反应
NH4++OH-
NH3↑+H2O，使氮肥肥效下降。
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5.利用盐的水解去除杂质 如果两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化 为氢氧化物沉淀而除去。 例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、 MgCO3等，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3 沉淀而除去Fe3+。
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1.加热蒸干NaHCO3溶液会得到NaHCO3固体。( × ) 分析：NaHCO3溶液蒸干后所得的NaHCO3固体受热分解得到 Na2CO3固体。 2.同浓度纯碱溶液比小苏打溶液的去污能力强。( √ )
分析：同浓度的CO32-比HCO3-水解程度更大，溶液的碱性更 强，故去污能力更强。
中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓
度。
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(2)配制强碱弱酸盐溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解。 如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加 水稀释至所需浓度。
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2.试剂的保存 某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2CO3溶液因水解 使溶液呈碱性，OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使 试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存， 可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。
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2．通过抑制盐类的水解保证所需物质的存在 实验室中配制、保存SnCl2和FeCl3等易水解的盐溶液时为防止 Sn2+、Fe3+的水解，通常加入_适__量__的__盐__酸__。 SnCl2在水溶液中水解生成沉淀的化学方程式为 _S_n_C_l_2_+_H_2O_=_=_=_=_S_n_(_O_H_)_C_l_↓__+_H_C_l_。