运城学院应用化学系有机化学实验(甲烷、乙烯和乙炔的...精选版演示课件.ppt
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甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取
注意事项
01
实验过程中要保持高温炉的温度稳定，避免温度过 高或过低影响实验结果。
02
在加热过程中要密切关注混合物的变化情况，如有 异常及时处理。
03
实验结束后要确保安全关闭高温炉，并按照实验室 规定正确处理废液和废气。
02
乙烯的实验室制取
反应原理
乙醇与浓硫酸反应
乙醇在浓硫酸催化下加热至170°实验结束
清洗实验器具，整理实验台面，确保安全后离开实验室。
注意事项
总结词
安全注意事项和实验操作要点
1. 安全注意事项
由于电石与水反应剧烈，会产生大量气体，因此实验过程中要避免气体泄漏，确保实验在通风橱中进行。同时，要避 免直接接触电石，以免发生灼伤。
2. 实验操作要点
实验前要检查所有器材是否完好无损，特别是导管和集气瓶。实验过程中要保持搅拌均匀，使电石充分 反应。实验结束后要确保所有气体已经收集完毕，并妥善处理废液和废气。
在反应过程中，无水醋酸钠和碱石灰 混合物在加热条件下分解释放出甲烷 气体。
实验步骤
01
02
03
04
准备所需试剂：无水醋酸钠、 碱石灰、镍催化剂。
将无水醋酸钠和碱石灰按照一 定比例混合均匀，放入镍催化
剂。
将混合物放入高温炉中加热至 约500℃，保持此温度一段时 间，直到不再产生气体为止。
将产生的气体通过冷凝器冷凝 ，收集液体即为甲烷。
甲烷
甲烷主要用作燃料和化工原料，如天然气、沼气 等，同时也是一种清洁能源。
乙烯
乙烯主要用于生产聚乙烯等塑料制品，还可用于 生产乙醇、丙酮等有机溶剂和石油添加剂等。
乙炔
乙炔主要用于生产聚氯乙烯等塑料制品，还可用 于金属焊接和切割等工业领域。
运城学院应用化学系有机化学实验课件(萃取)
〔6〕分液漏斗使用后，应用水冲洗干净，玻璃塞和活塞用薄纸包 裹后塞回去。
六、疑难问题解析
在分液漏斗的使用中，偶尔也会出现一些意想不到的问题。 下面就一些可能出现的问题进行讨论。
1) 混合物的颜色深，界面不清楚 有时分液漏斗内的混合物颜色较深，有机相和无机相之间的界面
看不清楚。如果出现这样的情况，可以迎着光观察分液漏斗，或者 直接在分液漏斗的后面放一盏台灯。有了更亮一些的光源，就可以 看到两层的界面了。如果这样做，还是看不清界面，就慢慢旋动活 塞，让液体慢速流下，并仔细观察所流出的液体。一般可以根据液 体的性质，观察出流出的液体是水还是有机溶剂，不同的液体其外 表张力，挥发性和粘度系数是不一样的。
三、操作要点和说明
在实验中用得最多的是水溶液中物质的萃取，最常使用 的萃取器皿为分液漏斗。 1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在 活塞上均匀涂上一层润滑脂〔切勿涂得太厚或使润滑脂进入活塞孔 中，以免污染萃取液〕塞好后再把活塞旋转几圈，使润滑脂均匀分 布，看上去透明即可。
2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏〔用水检验〕，确认 不漏水时方可使用，将其放置在适宜的并固定在铁架上的铁圈中， 关好活塞。
W1/V
Wo
W1
KV
S =K 经整理得：W1= KV+S Wo
同理：
W2/V
W1
W2
S
=K
经整理得：W2=
KV
KV 2
KV + S
W1
＝
KV + S
Wo
KV n
经过n次后的剩余量：Wn=
KV + S
Wo
KV
当 用 一 定 量 的 溶 剂 萃 取 时 ， 总 是 希 望 在 水 中 的 剩 余 量 越 少 越 好 。 因 为 上 式 中 KV + S
六、疑难问题解析
在分液漏斗的使用中，偶尔也会出现一些意想不到的问题。 下面就一些可能出现的问题进行讨论。
1) 混合物的颜色深，界面不清楚 有时分液漏斗内的混合物颜色较深，有机相和无机相之间的界面
看不清楚。如果出现这样的情况，可以迎着光观察分液漏斗，或者 直接在分液漏斗的后面放一盏台灯。有了更亮一些的光源，就可以 看到两层的界面了。如果这样做，还是看不清界面，就慢慢旋动活 塞，让液体慢速流下，并仔细观察所流出的液体。一般可以根据液 体的性质，观察出流出的液体是水还是有机溶剂，不同的液体其外 表张力，挥发性和粘度系数是不一样的。
三、操作要点和说明
在实验中用得最多的是水溶液中物质的萃取，最常使用 的萃取器皿为分液漏斗。 1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在 活塞上均匀涂上一层润滑脂〔切勿涂得太厚或使润滑脂进入活塞孔 中，以免污染萃取液〕塞好后再把活塞旋转几圈，使润滑脂均匀分 布，看上去透明即可。
2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏〔用水检验〕，确认 不漏水时方可使用，将其放置在适宜的并固定在铁架上的铁圈中， 关好活塞。
W1/V
Wo
W1
KV
S =K 经整理得：W1= KV+S Wo
同理：
W2/V
W1
W2
S
=K
经整理得：W2=
KV
KV 2
KV + S
W1
＝
KV + S
Wo
KV n
经过n次后的剩余量：Wn=
KV + S
Wo
KV
当 用 一 定 量 的 溶 剂 萃 取 时 ， 总 是 希 望 在 水 中 的 剩 余 量 越 少 越 好 。 因 为 上 式 中 KV + S
甲烷乙烯乙炔课件
甲烷乙烯乙炔ppt课件
在这个课件中，我们将探索甲烷、乙烯和乙炔的结构、性质和用途。我们将 了解它们在化学领域中的重要性，并探索它们各自独特的特性和应用。
甲烷
什么是甲烷？
甲烷是一种无色、无味的气 体，由四个氢原子和一个碳 原子组成。
甲烷的结构和性质
甲烷呈现四面体的结构，具 有高燃烧性和低毒性。
甲烷的用途
甲烷被广泛用作燃料和原料， 用于加热、烹饪和化学工业。
乙烯
什么是乙烯？
乙烯是一种无色的气体，由两个 碳原子和四个氢双键结构，具有高透明 度和柔韧性，是许多塑料和合成 材料的重要原料。
乙烯的用途
乙烯广泛用于塑料制品、合成纤 维和医疗器械等领域。
乙炔
1
什么是乙炔？
乙炔是一种无色的气体，由两个碳原子
乙炔的结构和性质
2
和两个氢原子组成。
乙炔具有碳碳三键结构，具有高燃烧性
和高温度。
3
乙炔的用途
乙炔被广泛用于气焊、切割、成焦炉和 化学反应等领域。
在这个课件中，我们将探索甲烷、乙烯和乙炔的结构、性质和用途。我们将 了解它们在化学领域中的重要性，并探索它们各自独特的特性和应用。
甲烷
什么是甲烷？
甲烷是一种无色、无味的气 体，由四个氢原子和一个碳 原子组成。
甲烷的结构和性质
甲烷呈现四面体的结构，具 有高燃烧性和低毒性。
甲烷的用途
甲烷被广泛用作燃料和原料， 用于加热、烹饪和化学工业。
乙烯
什么是乙烯？
乙烯是一种无色的气体，由两个 碳原子和四个氢双键结构，具有高透明 度和柔韧性，是许多塑料和合成 材料的重要原料。
乙烯的用途
乙烯广泛用于塑料制品、合成纤 维和医疗器械等领域。
乙炔
1
什么是乙炔？
乙炔是一种无色的气体，由两个碳原子
乙炔的结构和性质
2
和两个氢原子组成。
乙炔具有碳碳三键结构，具有高燃烧性
和高温度。
3
乙炔的用途
乙炔被广泛用于气焊、切割、成焦炉和 化学反应等领域。
实验五乙烯乙炔的制取和性质实验PPT参考课件
实验五 乙烯、乙炔的制取
和性质实验
1
一、实验目的
1. 掌握乙烯、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。 2. 研讨乙烯、乙炔的制法和性质实验的教学方法。
二、实验用品
蒸馏烧瓶(60mL)1只，试管(10×100mm)2支，具支试管1 只，大试管(25×220mm)1支，温度计(300℃)1支，集气瓶 (125mL)(附毛玻片)1只，酒精灯1盏，分液漏斗(125mL) 1 只，玻璃水槽1只。 乙醇(C.P)、浓硫酸(C.P)、电石(C.P)、高锰酸钾(C.P)、溴 水(C.P)、硝酸银(C.P)、氨水(C.P)、碎瓷片。
6
2.制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使 它跟水的接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡 沫，堵塞导管或从导管喷出。为了使反应缓慢地进行，常用 饱和食盐水跟碳化钙反应。尽管碳化钙与水反应是固体与液 体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
3.乙烯或乙炔跟空气的混合物在爆炸范围内遇火，会发 生猛烈的爆炸(乙烯：3.0%～33.5%，乙炔：2.3%～82%)。 为了安全起见，最好先做跟溴水和高锰酸钾溶液的实验， 让发生器里的空气全部排出后，再在导气管点燃。点燃前 仍应检查气体的纯度。
11
2.2 乙炔的性质
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰 酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨 水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的 火焰。
12
素材和资料部分来自 网络，如有帮助请下载!
8
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
和性质实验
1
一、实验目的
1. 掌握乙烯、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。 2. 研讨乙烯、乙炔的制法和性质实验的教学方法。
二、实验用品
蒸馏烧瓶(60mL)1只，试管(10×100mm)2支，具支试管1 只，大试管(25×220mm)1支，温度计(300℃)1支，集气瓶 (125mL)(附毛玻片)1只，酒精灯1盏，分液漏斗(125mL) 1 只，玻璃水槽1只。 乙醇(C.P)、浓硫酸(C.P)、电石(C.P)、高锰酸钾(C.P)、溴 水(C.P)、硝酸银(C.P)、氨水(C.P)、碎瓷片。
6
2.制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使 它跟水的接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡 沫，堵塞导管或从导管喷出。为了使反应缓慢地进行，常用 饱和食盐水跟碳化钙反应。尽管碳化钙与水反应是固体与液 体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
3.乙烯或乙炔跟空气的混合物在爆炸范围内遇火，会发 生猛烈的爆炸(乙烯：3.0%～33.5%，乙炔：2.3%～82%)。 为了安全起见，最好先做跟溴水和高锰酸钾溶液的实验， 让发生器里的空气全部排出后，再在导气管点燃。点燃前 仍应检查气体的纯度。
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2.2 乙炔的性质
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰 酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨 水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的 火焰。
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素材和资料部分来自 网络，如有帮助请下载!
8
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
运城学院应用化学系有机化学实验课件重结晶讲解材料
2020/4/25
（3）为了避免溶剂挥发及可燃性溶剂着火或有毒溶剂中毒，应 在锥形瓶上装置回流冷凝管，添加溶剂可从冷凝管的上端加入。 （4）若溶液中含有色杂质，则应加活性炭脱色，应特别注意活 性炭的使用。
2020/4/25
六、思考题
1、重结晶法一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的如何？
答：一般包括：（1）选择适宜溶剂，制成热的饱和溶液。（2）热 过滤，除去不溶性杂质（包括脱色）。（3）抽滤、冷却结晶，除去 母液。（4）洗涤干燥，除去附着母液和溶剂。
2020/4/停25泵时，要先打开放空阀，再停泵，可避免倒吸。
6、结晶的洗涤和干燥
用溶剂冲洗结晶再抽滤，除去附着的母液。抽滤和洗涤后的 结晶，表面上吸附有少量溶剂，因此尚需用适当的方法进行干燥。 固体的干燥方法很多，可根据重结晶所用的溶剂及结晶的性质来 选择，常用的方法有以卞几种：空气晾干；烘干（红外灯）；用 滤纸吸干；置于干燥器中干燥。
运城学院应用化学系 有机化学实验课件
(重结晶)
主讲人： 弓巧娟
2020/4/25
一、实验目的
重结晶
1、了解重结晶原理，初步学会用重结晶方法提纯固体有机化合物。 2、掌握热过滤和抽滤操作。 重结晶是纯化精制固体有机化合物的手段。
2020/4/25
二、基本原理
固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温 度升高，溶解度增大。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不 同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大 部分仍留在溶液中，或者相反，从而达到分离、提纯之目的。
2020/4/25
5、用水重结晶乙酰苯胺，在溶解过程中有无油状物出现？这 是什么？
答：在溶解过程中会出现油状物，此油状物不是杂质。乙酰苯 胺的熔点为114℃，但当乙酰苯胺用水重结晶时，往往于83℃就 熔化成液体，这时在水层有溶解的乙酰苯胺，在熔化的乙酰苯 胺层中含有水，故油状物为未溶于水而已熔化的乙酰苯胺，所 以应继续加入溶剂，直至完全溶解。
（3）为了避免溶剂挥发及可燃性溶剂着火或有毒溶剂中毒，应 在锥形瓶上装置回流冷凝管，添加溶剂可从冷凝管的上端加入。 （4）若溶液中含有色杂质，则应加活性炭脱色，应特别注意活 性炭的使用。
2020/4/25
六、思考题
1、重结晶法一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的如何？
答：一般包括：（1）选择适宜溶剂，制成热的饱和溶液。（2）热 过滤，除去不溶性杂质（包括脱色）。（3）抽滤、冷却结晶，除去 母液。（4）洗涤干燥，除去附着母液和溶剂。
2020/4/停25泵时，要先打开放空阀，再停泵，可避免倒吸。
6、结晶的洗涤和干燥
用溶剂冲洗结晶再抽滤，除去附着的母液。抽滤和洗涤后的 结晶，表面上吸附有少量溶剂，因此尚需用适当的方法进行干燥。 固体的干燥方法很多，可根据重结晶所用的溶剂及结晶的性质来 选择，常用的方法有以卞几种：空气晾干；烘干（红外灯）；用 滤纸吸干；置于干燥器中干燥。
运城学院应用化学系 有机化学实验课件
(重结晶)
主讲人： 弓巧娟
2020/4/25
一、实验目的
重结晶
1、了解重结晶原理，初步学会用重结晶方法提纯固体有机化合物。 2、掌握热过滤和抽滤操作。 重结晶是纯化精制固体有机化合物的手段。
2020/4/25
二、基本原理
固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温 度升高，溶解度增大。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不 同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大 部分仍留在溶液中，或者相反，从而达到分离、提纯之目的。
2020/4/25
5、用水重结晶乙酰苯胺，在溶解过程中有无油状物出现？这 是什么？
答：在溶解过程中会出现油状物，此油状物不是杂质。乙酰苯 胺的熔点为114℃，但当乙酰苯胺用水重结晶时，往往于83℃就 熔化成液体，这时在水层有溶解的乙酰苯胺，在熔化的乙酰苯 胺层中含有水，故油状物为未溶于水而已熔化的乙酰苯胺，所 以应继续加入溶剂，直至完全溶解。
烯烃和炔烃 PPT课件
提示：后者好，因为乙烷与Cl2的取代反应需光照，且 不易控制一元取代，会产生二氯代物、三氯代物等多 种副产物，而乙烯与HCl的加成反应比较完全， 产率较 高．
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
4．制备 (1)实验室制备：
―浓―17硫―0℃―酸→
制 CH2===CH2＋H2O(浓硫酸作脱水剂和催化剂)
烷，由十字交叉法得：
，故 V(CH4)∶V(C2H2)
＝2∶3，所以生成水蒸气的体积为 0.5×25×2＋0.5×35×1
＝0.7(L)，故选 A.
3．(2011·潍坊模拟)100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完
全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的 量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的
(3)等物质的量的烃完全燃烧 耗氧量取决于x＋4y值的大小．其值越大，耗氧量越大．
乙烯、乙炔 1．组成和结构
C2H4
CH2===CH2
形
C2H2 H—C≡C—H CH≡CH
形
2．物理性质
无色 气体 无色 气体 无味
小
难溶于水
小
微溶于水
1．实验室中如何收集CH4、C2H4、C2H2气体？ 提示：由于三种气体均为可燃性气体，不纯时易
发生爆炸，所以收集时通常不用排气法收集，而
均可用排水法收集．
4.48 L n(C)＝222.4.2L4/Lmol＝2
22.4 L/mol
3.6 g
n(H)＝
18 g/mol 2.24 L
×2＝4
22.4 L/mol
所以该混合气体的平均分子式为 C2H4.
符合题意的组合只有 B 选项．
2．150℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在 4.5
甲烷乙烯乙炔知识点最全省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
固·液·不加热型 气/不溶/可燃
30/36
讨论：
CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
1. 为何不能用启普发生器制取乙炔
启普发生器使用条件：
(1)固(块)液不加热 (2)副产物可溶 (3)气体难溶于水
H2 CO2 H2S
①CaC2与H2O反应放热、猛烈，不易控制。 ②产物Ca(OH)2呈糊状，易造成导管堵塞。
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
副产物 含杂质：
CO2 (炭化后氧化产物) SO2 (浓硫酸还原产物) H2O (沸点1000C；携带) 乙醚 (1400C分子间脱水)
剩下反应物 乙醇 (沸点78.50C)
16/36
2. 利用以下可选试剂，设计试验证实
有乙烯生成，并检验、除去乙烯中混有
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
(制备氯乙烷很好方法)
CH2=CH2+Cl2
CH2－CH2 Cl Cl
22/36
3.聚合反应：分为加聚反应和缩聚反应，其中加 聚反应是因加成而聚合，
催化剂 n CH2=CH2
［CH2－CH2］n (聚乙烯)
一些相关概念：
CH2=CH2：单体； －CH2－CH2－：链节； n ：聚合度； ［CH2－CH2］n ：聚合物(属 于高分子化合物，又称为高聚物，均为混合物)
三氯甲烷
(CHCl3) (氯仿)
四氯甲烷
(CCl4) (四氯化碳)
气体，极性分 子
油状液体， 极性分子
油状液体，极性 油状液体，非极
分子，作溶剂、 性分子，作溶剂、
麻醉剂
灭火剂
7/36
乙烯、乙炔的实验室制法ppt课件
试剂 原理
乙烯、乙炔的实验室制法
乙烯 乙醇、浓硫酸
CH3CH2OH 浓 1H 702 S℃ O4 CH2＝CH2↑+H2O
乙炔 电石、饱和食盐水 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
反 应 装 置
收集
排水集气法
排水集气法
乙烯
乙炔
因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混 因电石中含有杂质,与水的
净 化
有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气 瓶将其除去
反应会生成H2S,可用硫酸铜 溶液将其除去
①酒精与浓硫酸的体积比为1∶3；
①因反应放热且电石易变
实 验 注 意 事 项
②酒精与浓硫酸混合方法:先在容器中加入酒 精,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌冷 却； ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面 下； ④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸； ⑤应பைடு நூலகம்温度迅速升至170 ℃。
成粉末,所以不能使用启普 发生器或其简易装置； ②为了得到比较平缓的乙 炔气流,用饱和食盐水代 替水； ③因反应太剧烈,用分液漏 斗控制滴液速度从而控制
反应速率。
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乙烯、乙炔的实验室制法
乙烯 乙醇、浓硫酸
CH3CH2OH 浓 1H 702 S℃ O4 CH2＝CH2↑+H2O
乙炔 电石、饱和食盐水 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
反 应 装 置
收集
排水集气法
排水集气法
乙烯
乙炔
因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混 因电石中含有杂质,与水的
净 化
有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气 瓶将其除去
反应会生成H2S,可用硫酸铜 溶液将其除去
①酒精与浓硫酸的体积比为1∶3；
①因反应放热且电石易变
实 验 注 意 事 项
②酒精与浓硫酸混合方法:先在容器中加入酒 精,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌冷 却； ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面 下； ④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸； ⑤应பைடு நூலகம்温度迅速升至170 ℃。
成粉末,所以不能使用启普 发生器或其简易装置； ②为了得到比较平缓的乙 炔气流,用饱和食盐水代 替水； ③因反应太剧烈,用分液漏 斗控制滴液速度从而控制
反应速率。
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甲烷乙烯乙炔的制备和性质
乙烯性质试验
① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5mFra bibliotek10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿 瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧 瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾 入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶 中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混 合 均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。
② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现 象。
③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如 何？
高中化学选修5有机化学基础《乙炔》幻灯片
1）有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起 来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条链
2）请写出加热、加压、催化剂条件下乙炔加聚反应的 化学方程式
3、加聚反应：
nCHCH
催化剂 加热、加压
CH=CH n
聚乙炔（导电塑料）
—— 绝缘体变导体 ，开创了有机材料的新时代。
2000年诺贝尔化学奖得主
3. 将纯净的乙炔通 入溴的四氯化碳溶 液中
棕色变浅， 最后褪为无色
3〕分析与稳固
实验 1.点乙炔
现象
火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟
【思考1】书写乙炔燃烧的方程式 【思考2】为何会有浓烈的黑烟？
原理 点燃
图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
【小结】 ----烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同 现象略有区别。
酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是 鉴别饱和烃和不饱和烃的常用方法。
4、拓展应用
【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加
热条件下发生1：1加成的化学方程式
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
聚 氯 乙 烯 产 品
【思考2】：乙炔能发生加聚反应吗？
写出以上过程对应的化学方程式。
加成反响过程分析
CH CH + Br2 CH CH Br Br
1,2-二溴乙烯
Br Br
CH CH + Br2 CH CH
Br Br
Br Br
1，1,2，2-四溴乙烷 乙炔加成特点 ：分步加成
3、实验反思
1）本组实验的结论： 乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。
2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？
2）请写出加热、加压、催化剂条件下乙炔加聚反应的 化学方程式
3、加聚反应：
nCHCH
催化剂 加热、加压
CH=CH n
聚乙炔（导电塑料）
—— 绝缘体变导体 ，开创了有机材料的新时代。
2000年诺贝尔化学奖得主
3. 将纯净的乙炔通 入溴的四氯化碳溶 液中
棕色变浅， 最后褪为无色
3〕分析与稳固
实验 1.点乙炔
现象
火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟
【思考1】书写乙炔燃烧的方程式 【思考2】为何会有浓烈的黑烟？
原理 点燃
图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
【小结】 ----烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同 现象略有区别。
酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是 鉴别饱和烃和不饱和烃的常用方法。
4、拓展应用
【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加
热条件下发生1：1加成的化学方程式
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
聚 氯 乙 烯 产 品
【思考2】：乙炔能发生加聚反应吗？
写出以上过程对应的化学方程式。
加成反响过程分析
CH CH + Br2 CH CH Br Br
1,2-二溴乙烯
Br Br
CH CH + Br2 CH CH
Br Br
Br Br
1，1,2，2-四溴乙烷 乙炔加成特点 ：分步加成
3、实验反思
1）本组实验的结论： 乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。
2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？
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① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4 b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4 b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
精选课件
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿 瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧 瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾 入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶 中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
精选课件
2. 乙烯的制备
① 在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H2SO4边加边摇。 ② 放入约1gP2O5及少量碎瓷片。 ③ 塞上温度计，连接好装置。 ④ 强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C，调节火焰，保持此 范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。
精选课件
乙烯性质试验
精选课件
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混 合
均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。 ③ 先用小火徐徐均匀加热整个试管，再强热靠近管口的反应
物，逐渐向管底部移动，作下列性质实验。
精选课件
甲烷和烷烃的性质实验
① 溴/四氯化碳试验 a. 1%溴/四氯化碳 0.5ml光照、避光下 b. 通甲烷？
② 高锰酸钾试验 a. 0.1% KmnO41ml+10%H2SO42ml振荡 b. 通入CH4观察现象。
③ 爆炸试验 用排水积气法收集三分13 之一甲烷，迅速把试管口靠近火焰，观察现 象。
④ 可燃性试验（采用安全点火法）观察甲烷燃烧情况 ⑤ 取石油醚照①和②进行试验，观察现象。
精选课件
3. 乙炔的制备
通过电石和水反应制备乙炔，将产生的乙炔分别和卤素，高锰 酸钾，硝酸银，氯化亚铜反应推测其化学性质.
CaC2 + H2O
CH CH + Ca(OH)2
精选课件
三、仪器装置 1.甲烷的制备
无水乙酸钠、碱石灰、浓H2SO4、NaOH、Br2/CCl4、KMnO4、 硬质试管、铁 架台、具支试管、工业酒精
运城学院应用化学系 有机化学实验课件
(甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质)
主讲人： 弓巧娟
精选课件
甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质
一、实验目的 1、学习甲烷、乙烯和乙炔的实验室制法； 2、验证烷烃、烯烃和炔烃的性质 。
精选课件
二、实验原理
1. 甲烷的制备
用醋酸钠和碱石灰法制备甲烷，将制备的甲烷分别和卤素，高 锰酸钾反应，再分别做爆炸实验和可燃性实验，依次推测甲烷的性 质。
应生成蒸气通入Schiff试剂，当溶液呈桃红色，表明有乙醛生成。 ⑥ 燃烧试验 （采用安全点火法）
精选课件
五、问题讨论
1. 烷烃与高锰酸钾溶液，溴有无反应？在光照下能否与溴起反应？ 用游离基反应历程作解释
2. 进行酸性高锰酸钾溶液实验的目的是什么？实验中往往会出现 紫色消退，这是什么原因？你体会到安全点火法有什么热套、气流烘干器、蒸馏烧瓶、酒精灯、具支试管、乙醇、浓H2SO4、 P2O5 、NaOH、1%Br2/CCl4、0.1%KMnO4、10%H2SO4
精选课件
3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
精选课件
乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。 ② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现
象。 ③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
精选课件
4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如 何？ 5. 本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一 部分被除去？
精选课件
6. 由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验 中应该如何除去这些杂质？
7. 如果使用粉状的电石能否得到乙炔？ 8. 甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？ 9. 试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质。 • 烷烃、烯烃、炔烃的鉴别。
CH3COONa + NaOH
CH4 + Na2CO3
CH3CH2COONa + NaOH
CH4 + C2H6 + H2 + CH2 CH2
精选课件
2. 乙烯的制备
用乙醇酸性脱水制备乙醇，并将其与卤素，高锰酸钾反应，点 燃，推测其性质。
CH3CH2OH H2SO4 CH2 CH2 + H2O
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② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4 b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
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3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿 瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧 瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾 入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶 中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
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2. 乙烯的制备
① 在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H2SO4边加边摇。 ② 放入约1gP2O5及少量碎瓷片。 ③ 塞上温度计，连接好装置。 ④ 强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C，调节火焰，保持此 范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。
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乙烯性质试验
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四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混 合
均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。 ③ 先用小火徐徐均匀加热整个试管，再强热靠近管口的反应
物，逐渐向管底部移动，作下列性质实验。
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甲烷和烷烃的性质实验
① 溴/四氯化碳试验 a. 1%溴/四氯化碳 0.5ml光照、避光下 b. 通甲烷？
② 高锰酸钾试验 a. 0.1% KmnO41ml+10%H2SO42ml振荡 b. 通入CH4观察现象。
③ 爆炸试验 用排水积气法收集三分13 之一甲烷，迅速把试管口靠近火焰，观察现 象。
④ 可燃性试验（采用安全点火法）观察甲烷燃烧情况 ⑤ 取石油醚照①和②进行试验，观察现象。
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3. 乙炔的制备
通过电石和水反应制备乙炔，将产生的乙炔分别和卤素，高锰 酸钾，硝酸银，氯化亚铜反应推测其化学性质.
CaC2 + H2O
CH CH + Ca(OH)2
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三、仪器装置 1.甲烷的制备
无水乙酸钠、碱石灰、浓H2SO4、NaOH、Br2/CCl4、KMnO4、 硬质试管、铁 架台、具支试管、工业酒精
运城学院应用化学系 有机化学实验课件
(甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质)
主讲人： 弓巧娟
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甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质
一、实验目的 1、学习甲烷、乙烯和乙炔的实验室制法； 2、验证烷烃、烯烃和炔烃的性质 。
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二、实验原理
1. 甲烷的制备
用醋酸钠和碱石灰法制备甲烷，将制备的甲烷分别和卤素，高 锰酸钾反应，再分别做爆炸实验和可燃性实验，依次推测甲烷的性 质。
应生成蒸气通入Schiff试剂，当溶液呈桃红色，表明有乙醛生成。 ⑥ 燃烧试验 （采用安全点火法）
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五、问题讨论
1. 烷烃与高锰酸钾溶液，溴有无反应？在光照下能否与溴起反应？ 用游离基反应历程作解释
2. 进行酸性高锰酸钾溶液实验的目的是什么？实验中往往会出现 紫色消退，这是什么原因？你体会到安全点火法有什么热套、气流烘干器、蒸馏烧瓶、酒精灯、具支试管、乙醇、浓H2SO4、 P2O5 、NaOH、1%Br2/CCl4、0.1%KMnO4、10%H2SO4
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3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
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乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。 ② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现
象。 ③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
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4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如 何？ 5. 本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一 部分被除去？
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6. 由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验 中应该如何除去这些杂质？
7. 如果使用粉状的电石能否得到乙炔？ 8. 甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？ 9. 试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质。 • 烷烃、烯烃、炔烃的鉴别。
CH3COONa + NaOH
CH4 + Na2CO3
CH3CH2COONa + NaOH
CH4 + C2H6 + H2 + CH2 CH2
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2. 乙烯的制备
用乙醇酸性脱水制备乙醇，并将其与卤素，高锰酸钾反应，点 燃，推测其性质。
CH3CH2OH H2SO4 CH2 CH2 + H2O
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