第8章化学动力学自测题
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第8章 化学动力学自测题
1.在一定条件下,基元反应为A +B →D ,则此反应为( )分子反应。若实验测定时,起始
浓度A,0c >>B,0c ,即可认为反应过程中A,0c 近似不变,则此反应的级数为( )。( )
A 、2,2;
B 、1,2;
C 、2,1;
D 、1,1。
2.反应A →B ,若开始时B,0c =0,A 的起始浓度为A,0c ,当反应物A 完全转化B 时,需时
为t ,而反应掉A 的起始浓度A,0c 之一半时,所需时间为t 1/2,则得t ⁄ t 1⁄2=2,则此反应
的级数为( )。
A 、零级;
B 、一级;
C 、3/2级;
D 、二级。
3.反应2A →3B ,其速率方程可表示为
21A A A B d /d 2c t k c c --=或21B B A B d /d c t k c c -=
则两者的速率常数之比,即A B /k k =( )。
A 、2;
B 、2/3;
C 、3/2;
D 、3。
4. 已知某气相反应2A(g) →2B 十C 的速率常数k 的单位为dm 3⋅mol -1⋅S -1。温度一定下,
若反应开始时,A 的浓度为A,0c =1mol ⋅dm 3,实验测得:A 反应掉1/2A,0c 所需的时间t 1/2与反应掉3/4A,0c
时所需时间t 3/4之差为600 s,则t l/2=( )。
A 、300 s ;
B 、600s ;
C 、900S ;
D 、数据不足,无法计算。
5. 下列所列举的反应中,哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应( )。 A 、A+ 21B →C+D ; B 、A+B→D ,其速率方程为
1/2A A A B d /d c t k c c -=; C 、A +B →C +E ,其反应速率随温度升高而降低; D 、A +B →E,其速率方程A A A B d /d c t k c c -=。
6.某反应B →C+ D 的速率方程可表示为B d d c t -=B B n k c ,在300k 下,反应开始时只有B ,
A 、零级;
B 、一级;
C 、二级;
D 、无法计算。
7.反应A +B→C +D 其活化能a E =30 kJ ⋅mol -1。在500 K 下,升高温度1K 时,得k (501
K)/k (500 K);若同一反应在1000K 下,升高温度1K 时,也得k (1 001k)/k (1 000 K),那么,k (501 K)/k (500 K)( )k (1 001 K)/k (1000 K)。
A 、小于;
B 、等于;
C 、大于;
D 、无法确定。
8.在恒T ,V 下,正逆反应均为基元反应的对行反应如下
11A(g)+B(g)C(g)k k -垐垎噲垐
测得此反应的反应热V Q =50.0 kJ ⋅mol -1,则上述反应中的正向反应之活化能a,1E ( )。
A 、一定大于50.0 kJ ⋅mol -1;
B 、一定小于50.0 kJ ⋅mol -1;
C 、一定等于50.0 kJ ⋅mol -1;
D 、可能大于也可能小于50.0 kJ ⋅mol -1。
9.基元反应的活化能a E (a );而非基元反应的活化能a E ( )。
A 、一定大于零;
B 、一定小于零;
C 、一定等于零;
D 、有反应大于零,也可能有反应小于零。
10.连串反应A →B →C ,实验测得B 为非常活泼的中间产物,当反应稳定之后,则( )。
A 、
B 的生成速率大于B 的消耗速率;
B 、B 的生成速率小于B 的消耗速率;
C 、B 的生成速率等于B 的消耗速率;
D 、因条件不够,无法肯定。
11.通过实验测定某一反应(能完全反应)的活化能a E 时,在不同温度T 1,T 2下的两次实验,
都从相同的浓度开始,并达到相同的转化率。所需时间分别为t 1与t 2。反应若为一级反应时所求得的a E 值( )反应若为二级时所求得的活化能值。
A 、大于;
B 、等于;
C 、小于;
D 、可能大于也可能小于。
12.恒定下的对行反应11B(g)C(g)+D(g)k k -垐垎噲垐,在300 K 时1k =10 s -1,1k -=100 Pa -1⋅s -1。
当温度升高10℃时,1k 与1k -均各增大一倍,则正、逆反应的活化能
a,1E ,a,1E -及反应的r m U ∆为( )。
A 、
a,1E >a,1E -;r m U ∆>0; B 、a,1E >a,1E -;r m U ∆<0; C 、a,1E =a,1E -;r m U ∆=0; D 、a,1E <a,1
E -;r m U ∆<0。 13.由两个一级反应构成的平行反应
;表示总反应的表观活化能及表观反应速率常数,于是A k ,a E 与1k ,
a,1E 和2k ,a,2E 的关系为( )。 A 、a E =
a,1E +a,2E ,A k =1k +2k ; B 、a E =1a,1k E +2a,2
k E ,A k =1k +2k ; C 、A a k E =a,1
E +a,2E ,A k =1k +2k ; D 、A a k E =1a,1k E +2a,2k E
,A k =1k +2k 。
14.HI 在光的作用下可按反应2HI(g)→H 2(g)+I(g)分析。若光的波长为2.5×10-7m 时,则
1个光子可引起2个HI 分子解离,故1 mol HI(g)分解需要光能为( )。
A 、239.2kJ ;
B 、438.4 kJ ;
C 、119.6 kJ ;
D 、358.8 kJ 。
15、反应2O 3=3O 2的速率方程可表示为1-O 2O O 233d d c kc t c ⋅=-或1-O 2O O 232'd d c c k t c ⋅⋅=,则速率常数
k 和k ’的关系是( )
A 、'k k =
B 、'23k k =
C 、'32k k =
D 、'312
1k k =- 16、某反应速率常数的量纲是(浓度)-1⋅(时间)-1,则该反应为 ( )
A 、一级反应
B 、二级反应
C 、三级反应
D 、零级反应
17、某反应的速率常数为0.099min -1,反应物的初始浓度为0.2 mol ⋅dm -3,则反应的半衰期
为 ( )
A 、7min
B 、1.01min
C 、4.04min
D 、50.5min
18、某反应反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍,则该反应的级数为( )
A 、一级
B 、二级
C 、三级
D 、零级
19、基元反应的反应级数 ( )
A 、总是小于反应分子数
B 、总是大于反应分子数