范德华力
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方向性
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2．下列说法正确的是( B )
×A．任何分子内都存在共价键 稀有气体为单原子分子，没有共价键
√B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 均为分子间作用力
×C．甲烷可与水形成氢键 C 元素电负性弱，不符合形成氢键的条件 ×D．乙醇跟水分子之间只存在范德华力 也存在氢键
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知识点二、范德华力 1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。
2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。
3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大； ②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
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知识点二、范德华力 1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征： ①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
电负性相差越大，分子极性越强
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2. 有五种ABn型分子：①SO2、②CH4、③H2O、④CO 2⑤NH3。
孤电子对数 1
0
2
0
0
价层电子对数 3
4
4
2
4
(1)判断五种分子的空间构型 根据价层电子对互斥理论
①__V_形___、② _正__四__面__体__形_、③C孤价_电V_电子_形子_对_全间、成作④键用，_力_但直不_O_同线_、，_C形_正l_、⑤__三_角__锥_形____。 (2)属于极性分子是__①__③__⑤__；负非电荷极中性心分不重子合是__②__④____不。对称结构
影响物质的化学 性质和物理性质
分子之间
作用力微弱
键能一般为 1～100kJ·mol－1
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影响物质的物理性质 (熔、沸点及溶解度等)
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1. 判断下列关于“极性键和非极性键”的叙述是否正确？
√ (1)同种元素原子形成的共价键都是非极性键。H2 O2 N2 Cl2 ×(2)不同元素原子形成的化学键都是极性键。共用电子对有偏向 √(3)单质分子中不可能含有极性键。同种原子 ×(4)共价化合物分子中不可能含有非极性键。CH3CH3 √(5)离子化合物中可能含有极性键或非极性键。Na2O2 NaOH √(6)两元素电负性相差越大，形成的共价键极性越强。
分子
O2 CO2 BF3 CCl4
空间 构型
极性(非极 性)分子
分子
HF H2O NH3
空间 构型
极性(非极 性)分子
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知识点二、范德华力 1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。
范德华(1837 － 1923)
荷兰物理学家，提出范德华方程。 研究了毛细作用，对附着力进行了计算。 推导出物体气、液、固三相相互转化条 件下的临界点计算公式。 1910 年因研究 气态和液态方程获诺贝尔物理把学分奖子。聚原集在一起的作用力 子间和分子间吸引力被命名为范德华力。
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3.下列分子中属于极性分子的是（ D）
A．BeCl2 B．BBr3 C．SO3 D．COCl2
直线形 平面正三角形 平面正三角形
对称结构
第2课时 较强的分子间作用力——氢键
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知识点一、氢键的概念 1、概念 一种特殊的分子间作用力
电负性很强的原子 如：F 、O、N
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1. 判断下列关于氢键的叙述是否正确？
(1)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中。
×√(2)在氢键A—H…B—中， A、B电负性越大，则键能越大，氢键越强。
√(3) A、B原子半径(尤其B原子半径)越小，则氢键A—H…B—就越强。 √(4)分子间存在氢键时，使物质具有较高的熔、沸点。 √(5)分子内存在氢键时，降低物质的熔、沸点。
氢键强弱顺序： F-H…F- > O-H…O- > O-H…N- > N-H…N-
注意：C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
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知识点三、氢键性质及应用 1. 氢键的强弱
氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力 氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键 长、键能，氢键具有饱和性、方向性。
冰中水分子大范围以氢键联结，(2)为什么结冰后体积膨胀？ 形成相当疏松晶体，结构中有许 多空隙，造成体积膨胀，密度减 小，因此冰能浮在水面上。
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知识点三、氢键性质及应用
4. 氢键的应用 (1)水的特殊物理性质 (2)蛋白质结构中存在氢键 (3)核酸DNA中也存在氢键 (4)低级醇易溶于水(甲醇乙醇) (5)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (6)HF酸是弱酸 …………
探究 判断NH3、BF3是极性分子还是 非极性分子？
讨论
NH3
BF3
平面正三角形
对称 三角锥型, 键的极性不能抵消，极性分子
F合=0
非极性分子
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知识点一、键的极性和分子的极性
3、判断方法
共价键的极性 决定分子极性
②多原子分子(ABm型) 分子空间构型
取决于分子的空间构型和共价键的极性
化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时， 该分子为非极性分子；否则为极性分子。
非极性分子 化合价：+3 +4 +4 +6
判断 PCl3、 CCl4、 CS2、 SO2 分子的极性
价电子数：5
4
4
4
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典例剖析
探究一、分子的极性
互动探究
例1 请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性 分子，哪些属于非极性分子。
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知识点三、氢键性质及应用 看图 H2O HF NH3沸点反常原因？
2. 氢键对物质熔沸点影响
思考
分子间氢键使物质熔沸点升高
分子内氢键使物质熔沸点降低
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
邻羟基苯甲醛 (熔点:-7℃)
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知识点三、氢键性质及应用 思考 1、NH3极易溶于水？ 讨论 2、水和甲醇互溶原因？
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
4、对物质性质的影响：
主要影响物理性质 熔点、沸点
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一般范德华力越大，熔沸点越高。(化学键主要影响化学性质)
探究、化学键与范德华力
化学 键
范德 华力
作用微粒
直接相邻 原子之间
作用力强弱
意义
作用力强烈
键能一般为 120～800kJ·mol－1
如： C2H5OH、CH3COOH、H2O 、HF、NH3 相互之间
2、分子内氢键 如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
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知识点三、氢键性质及应用
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强
如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
(3)指出硫元素的化合价为___+_1____。 电负性Cl > S，原子间单键，Cl－1价
第二章第三节 第1课时 键的极性、分子极性、范德华力
授课人：胡华军
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1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式？ 电子式
结构式
讨论分析：共用电子对在两原子是否偏移？
2、指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
同种原子间不偏移
Na2O2
NaOH
非极性键 极性键
3. 氢键对物质溶解度的影响 形成氢键,也是
溶液呈碱性原因。
●●●
极性溶剂里，溶质分子与溶剂
分子间的氢键使溶质溶解度增 水、甲醇互溶
大，而当溶质分子形成分子内
氢键存在增大 了溶解性。
氢键时使溶质溶解度减小。
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知识点三、氢键性质及应用 4. 氢键的应用
讨论水的特殊性：
(1)水的熔沸点比较高？
X—H ... Y—
共价键 2、形成条件
氢键
液态水中的氢键
①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H ②在附近有电负性大, 半径小的原子(F、O、N)
3、表示方法
一般: X—H ... Y—
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知识点二、氢键的存在
生物大分子中的氢键
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知识点二、氢键的存在 1、分子间氢键
成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强。
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区域
知识点一、键的极性和分子的极性
2、分子的极性
Oδ-
Hδ＋H
极性分子:正电中心和负电中心不重合
F1
F合=0
F2
CO2
180º 非极性分子:正电中心和负电中心重合
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知识点一、键的极性和分子的极性 2、分子的极性
分子
极性分子 正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0. 非极性分子 正电中心和负电中心重合，键的向量和为0.
√B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键
√C．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释 均为极性分子
√D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低
分子内氢键
分子间氢键
熔沸点低
熔沸点高
露脸 互动面板
区域
分子间 作用力
课时小结
范德华力 氢键
静电作 用
类 分子内氢键 型 分子间氢键
饱和性
区域
2．二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，
是不合同成原硫子化间染极料性的键重要原同料原。子间非极性键
:: :: :: ::
(1)写出它的电子式__:_C_l_:_S__:_S_:__C_l_:
露脸
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(2)指出它分子内的键型__S-_S_键__非_极__性_共__价_键__，_S_-_C_l键__极_性__共_价__键________ 区域
(6)氢键的存在可引起物质的溶解度、密度的变化。 邻羟基苯甲醛 (熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
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区域
含氢键的氢化物HF、H2O、NH3，
2．下列说法不正确的是( A ) 它们的熔、沸点比相邻的同类氢化
物要高。
×A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华力大小有关
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区域
知识点一、键的极性和分子的极性
成键原子 电子对
成键原子 的电性
极性共价键 不同元素的原子
发生偏移 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－)
非极性共价键 相同元素的原子
不发生偏移
电中性
δ＋ δ-
H-Cl Cl-Cl
判断方法
电子对偏移原因？
键合原子的电负性不同，原子对共用电子对的吸引力不同。
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2．下列说法正确的是( B )
×A．任何分子内都存在共价键 稀有气体为单原子分子，没有共价键
√B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 均为分子间作用力
×C．甲烷可与水形成氢键 C 元素电负性弱，不符合形成氢键的条件 ×D．乙醇跟水分子之间只存在范德华力 也存在氢键
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知识点二、范德华力 1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。
2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。
3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大； ②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
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知识点二、范德华力 1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征： ①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
电负性相差越大，分子极性越强
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2. 有五种ABn型分子：①SO2、②CH4、③H2O、④CO 2⑤NH3。
孤电子对数 1
0
2
0
0
价层电子对数 3
4
4
2
4
(1)判断五种分子的空间构型 根据价层电子对互斥理论
①__V_形___、② _正__四__面__体__形_、③C孤价_电V_电子_形子_对_全间、成作④键用，_力_但直不_O_同线_、，_C形_正l_、⑤__三_角__锥_形____。 (2)属于极性分子是__①__③__⑤__；负非电荷极中性心分不重子合是__②__④____不。对称结构
影响物质的化学 性质和物理性质
分子之间
作用力微弱
键能一般为 1～100kJ·mol－1
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影响物质的物理性质 (熔、沸点及溶解度等)
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1. 判断下列关于“极性键和非极性键”的叙述是否正确？
√ (1)同种元素原子形成的共价键都是非极性键。H2 O2 N2 Cl2 ×(2)不同元素原子形成的化学键都是极性键。共用电子对有偏向 √(3)单质分子中不可能含有极性键。同种原子 ×(4)共价化合物分子中不可能含有非极性键。CH3CH3 √(5)离子化合物中可能含有极性键或非极性键。Na2O2 NaOH √(6)两元素电负性相差越大，形成的共价键极性越强。
分子
O2 CO2 BF3 CCl4
空间 构型
极性(非极 性)分子
分子
HF H2O NH3
空间 构型
极性(非极 性)分子
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知识点二、范德华力 1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。
范德华(1837 － 1923)
荷兰物理学家，提出范德华方程。 研究了毛细作用，对附着力进行了计算。 推导出物体气、液、固三相相互转化条 件下的临界点计算公式。 1910 年因研究 气态和液态方程获诺贝尔物理把学分奖子。聚原集在一起的作用力 子间和分子间吸引力被命名为范德华力。
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3.下列分子中属于极性分子的是（ D）
A．BeCl2 B．BBr3 C．SO3 D．COCl2
直线形 平面正三角形 平面正三角形
对称结构
第2课时 较强的分子间作用力——氢键
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知识点一、氢键的概念 1、概念 一种特殊的分子间作用力
电负性很强的原子 如：F 、O、N
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1. 判断下列关于氢键的叙述是否正确？
(1)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中。
×√(2)在氢键A—H…B—中， A、B电负性越大，则键能越大，氢键越强。
√(3) A、B原子半径(尤其B原子半径)越小，则氢键A—H…B—就越强。 √(4)分子间存在氢键时，使物质具有较高的熔、沸点。 √(5)分子内存在氢键时，降低物质的熔、沸点。
氢键强弱顺序： F-H…F- > O-H…O- > O-H…N- > N-H…N-
注意：C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
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知识点三、氢键性质及应用 1. 氢键的强弱
氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力 氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键 长、键能，氢键具有饱和性、方向性。
冰中水分子大范围以氢键联结，(2)为什么结冰后体积膨胀？ 形成相当疏松晶体，结构中有许 多空隙，造成体积膨胀，密度减 小，因此冰能浮在水面上。
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知识点三、氢键性质及应用
4. 氢键的应用 (1)水的特殊物理性质 (2)蛋白质结构中存在氢键 (3)核酸DNA中也存在氢键 (4)低级醇易溶于水(甲醇乙醇) (5)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (6)HF酸是弱酸 …………
探究 判断NH3、BF3是极性分子还是 非极性分子？
讨论
NH3
BF3
平面正三角形
对称 三角锥型, 键的极性不能抵消，极性分子
F合=0
非极性分子
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知识点一、键的极性和分子的极性
3、判断方法
共价键的极性 决定分子极性
②多原子分子(ABm型) 分子空间构型
取决于分子的空间构型和共价键的极性
化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时， 该分子为非极性分子；否则为极性分子。
非极性分子 化合价：+3 +4 +4 +6
判断 PCl3、 CCl4、 CS2、 SO2 分子的极性
价电子数：5
4
4
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探究一、分子的极性
互动探究
例1 请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性 分子，哪些属于非极性分子。
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知识点三、氢键性质及应用 看图 H2O HF NH3沸点反常原因？
2. 氢键对物质熔沸点影响
思考
分子间氢键使物质熔沸点升高
分子内氢键使物质熔沸点降低
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
邻羟基苯甲醛 (熔点:-7℃)
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知识点三、氢键性质及应用 思考 1、NH3极易溶于水？ 讨论 2、水和甲醇互溶原因？
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
4、对物质性质的影响：
主要影响物理性质 熔点、沸点
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一般范德华力越大，熔沸点越高。(化学键主要影响化学性质)
探究、化学键与范德华力
化学 键
范德 华力
作用微粒
直接相邻 原子之间
作用力强弱
意义
作用力强烈
键能一般为 120～800kJ·mol－1
如： C2H5OH、CH3COOH、H2O 、HF、NH3 相互之间
2、分子内氢键 如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
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知识点三、氢键性质及应用
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强
如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
(3)指出硫元素的化合价为___+_1____。 电负性Cl > S，原子间单键，Cl－1价
第二章第三节 第1课时 键的极性、分子极性、范德华力
授课人：胡华军
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1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式？ 电子式
结构式
讨论分析：共用电子对在两原子是否偏移？
2、指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
同种原子间不偏移
Na2O2
NaOH
非极性键 极性键
3. 氢键对物质溶解度的影响 形成氢键,也是
溶液呈碱性原因。
●●●
极性溶剂里，溶质分子与溶剂
分子间的氢键使溶质溶解度增 水、甲醇互溶
大，而当溶质分子形成分子内
氢键存在增大 了溶解性。
氢键时使溶质溶解度减小。
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知识点三、氢键性质及应用 4. 氢键的应用
讨论水的特殊性：
(1)水的熔沸点比较高？
X—H ... Y—
共价键 2、形成条件
氢键
液态水中的氢键
①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H ②在附近有电负性大, 半径小的原子(F、O、N)
3、表示方法
一般: X—H ... Y—
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知识点二、氢键的存在
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知识点二、氢键的存在 1、分子间氢键
成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强。
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知识点一、键的极性和分子的极性
2、分子的极性
Oδ-
Hδ＋H
极性分子:正电中心和负电中心不重合
F1
F合=0
F2
CO2
180º 非极性分子:正电中心和负电中心重合
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知识点一、键的极性和分子的极性 2、分子的极性
分子
极性分子 正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0. 非极性分子 正电中心和负电中心重合，键的向量和为0.
√B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键
√C．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释 均为极性分子
√D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低
分子内氢键
分子间氢键
熔沸点低
熔沸点高
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分子间 作用力
课时小结
范德华力 氢键
静电作 用
类 分子内氢键 型 分子间氢键
饱和性
区域
2．二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，
是不合同成原硫子化间染极料性的键重要原同料原。子间非极性键
:: :: :: ::
(1)写出它的电子式__:_C_l_:_S__:_S_:__C_l_:
露脸
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(2)指出它分子内的键型__S-_S_键__非_极__性_共__价_键__，_S_-_C_l键__极_性__共_价__键________ 区域
(6)氢键的存在可引起物质的溶解度、密度的变化。 邻羟基苯甲醛 (熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
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含氢键的氢化物HF、H2O、NH3，
2．下列说法不正确的是( A ) 它们的熔、沸点比相邻的同类氢化
物要高。
×A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华力大小有关
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知识点一、键的极性和分子的极性
成键原子 电子对
成键原子 的电性
极性共价键 不同元素的原子
发生偏移 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－)
非极性共价键 相同元素的原子
不发生偏移
电中性
δ＋ δ-
H-Cl Cl-Cl
判断方法
电子对偏移原因？
键合原子的电负性不同，原子对共用电子对的吸引力不同。