20届中考化学三轮复习题型专练工艺流程题

题型08 工艺流程题

一、海水的综合利用

1.苦卤中提取氯化钾

氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

（1）物理方法提取

苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：

①将苦卤在较高温度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁。

②将①中所得混合物进行操作得到母液。

③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。

（2）化学方法提纯

工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：

①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、，所加试剂均稍过量的目的是。

②写出提纯过程中发生反应的化学方程式。

③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）。

2. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案：

（1）加入Ba（OH）2溶液后过滤，固体的成分有。（写化学式）

（2）写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式。（写一个即可）

（3）溶液X中含有哪些物质请设计实验证明溶液X中的杂质。（简要写出实验步骤和现象）。

3. 海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。

（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率

（填“偏高”或“偏低”）。

（2）下列试剂X符合要求的是（选填字母）。

A．氧化钙B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液

D．氢氧化钙溶液E．氢氧化钾溶液

（3）某同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计的方法正确的是（填字母）。

A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明有盐酸剩余

C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余

D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

4. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的，主要步骤如图：

（1）工业生产中，加入试剂①应过量，原因是。发生反应的化学方程式为。试剂②的名称为。

（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的反应。

（3）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的

是：。

5. 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：

（1）试剂A与试剂B的组合为 (填序号)。

①KOH ②NaOH ③K2CO3④Na2CO3

（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（3）流程中Mg元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去。

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式。

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 (答一条即可)。

二、提纯回收类

6. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl2的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是（写离子符号）。

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。

（3）“操作a”的名称是。

（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。7. 某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：

回答下列问题：

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和（填离子符号）。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

对应离子Fe3+Cu2+Mg2+

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为，固体C中所含成分的化学式为。（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为。

8. 化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：（步骤②③中加入试剂均过量）

请回答下列问题：

（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是。

（2）此方案中，除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为。

（3）小明同学认为此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施。

9. 为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。主要流程如下：

资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水，可与稀硫酸反应。

（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是。

（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为。

（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为。

10. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下（已知CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，木炭粉不与稀H2SO4反应）。