2013年高三化学周练试题
江西省市2013届高三化学第一次周练试卷新人教版
于都中学2013届高三年级第一次周练化学试题周练一（高三化学）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（）A．Na B．FeC．Si D．Cu2、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是（）A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B、若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D、若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m3．下列物质中，不．含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O6．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系转化的是（）选项 A B C Da NaOH HNO3HCl Sb Na2CO3NO Cl2SO3c NaCl NO2HClO H2SO47．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不．正确的是（）A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成（CN）2C．在水溶液中（CN）2可被F－还原D．HCN的结构式为H-C≡N8．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子9．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3．5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶410．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Al3＋、Na＋、SO2－3、I－B．Mg2＋、Na＋、CO2－3、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO2－3D．Al3＋、CO2－3、Br－、SO2－311. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
湖北省监利一中2013届高三化学周测题(2)Word版含答案
高三化学周测题（2）相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-63.5，Ba-137。
Ⅰ卷（选择题共46分）一．选择题（每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回改利用。
它们属于（A）糖类（B）有机物（C）氧化物（D）盐2．下列解析不科学的是（A）“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故（B）长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故（C）严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收（D）“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关3．下列关于能量转换的认识中不正确的是（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能4．背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。
②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。
③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。
④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。
下列说法不正确．．．的是A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸5．为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是。
河南邓州一高2012--2013上学期高三化学第十次周练
河南邓州一高第十次周练相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ba 137 S 32 Cu 64 Zn 65 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27 N 14第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题7．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。
向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。
过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。
下列说法正确的是 ( )A ．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B ．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素C ．加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用D ．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物8.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是( )A ．a 电极是阴极B ．a 极区的KI 最终转变为KIO 3C ．阳极电极反应：4OH —－4e —2H 2O ＋O ２↑ D ．电解过程中OH —从a 极区通过离子交换膜c 进入b 极区9.某FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO 42—的物质的量浓度为6 mol ·L －1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A ．11.2 gB ．16.8 gC ．19.6 gD ．22.4 g10．有关下列说法或化学用语书写正确的是 （ ）A ．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq) △H=－57.3kJ/molB ．500℃、30MPa 下，将0.2mol N 2和0.6molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热7.72kJ ，其热化学方程式为： N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) △H=－38.6kJ·mol －1 C ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率减慢，加入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快。
山西省朔州市平鲁区2013届高三化学试题周练之三新人教版
高三化学第三次周练试题（卷）命题： 时间：40分钟 满分：100分答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 K-39第I 卷（48分，每小题8分）1、用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度：A 、等于1.00mol/LB 、大于1.00mol/LC 、小于1.00mol/LD 、无法确定 2、用浓盐酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，并洗涤量筒2~3次，将洗涤液也倒入烧杯中。
这样操作： A 、会使所配溶液的浓度更准确。
B 、会使所配溶液的浓度偏高。
C 、会使所配溶液的浓度偏低。
D 、不影响所配溶液的浓度。
3、Na 2S 与Na 2SO 4的混合溶液，密度为d g/cm 3，硫元素的质量分数为6.4%，该溶液中，Na +的物质的量浓度为：A 、4d mol/LB 、d mol/LC 、D 、4、取标准状况下CH 4和过量O 2的混合气体8.96L ，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重8.0g 。
碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）为： A 、2.24L B 、4.48L C 、6.72L D 、3.36L5、含K 2SO 4、Al 2(SO 4)3、KAl(SO 4)2三种溶质的混合溶液中，c(SO 42-)=2mol/L ，取10mL 混合溶液，逐滴加入10mL 、2mol/L 的KOH 溶液，沉淀刚好溶解，原溶液中K +的物质的量浓度为： A、1.0mol/L B 、2.5mol/L C 、1.5mol/L D 、3.985mol/L6、向aL 一定浓度的MgCl 2和AlCl 3混合溶液中，逐滴加入c mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积的关系如图所示。
则混合溶液中c(Mg 2+)/c(Al 3+)的比值为： A 、4V 1—3V 2/2(V 2—V 1) B 、4V 1—3V 2/(V 2—V 1)C 、4V 1—3V 2/5(V 2—V 1)D 、3V 1/2(V 2—V 1) 将1~6题的答案填入下表a第II卷（52分）7、（20分）在标准状况下，1体积水中溶解700体积NH3达到饱和。
2012-2013上学期安义中学高三周练一化学试卷
2012～2013学年度上学期高三第一次周练化学试卷一、单项选择题（48分）1. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）。
A. 冷水B. 沸水C. NaOH溶液D. NaCl溶液2．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A. Na＋、-3NO、-2AlO、-24SO B. Na＋、-3NO、SiO32-、K＋C. K＋、Cl－、-2AlO、-23CO D. Na＋、Cl－、-3HCO、Ca2＋3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①③B.③④C.①②D.①④5.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中，不正确．．．的是A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－C．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是() A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋7.重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O8.下列叙述正确的是()A．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋B．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2＋，不含Mg2＋C．过量的铁粉投入到一定的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红色D．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加NH4SCN溶液2～3滴即可9. 能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．FeCl3溶液与KSCN溶液混合：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓10. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl211. 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是()A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL，加水稀释到100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L 12. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88 L(标准状况下)的气体,则下列描述不正确的是( )A．金属Al无剩余B．c(Na＋)＝c(AlO2－)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6 mol13．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含有b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是( )①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)molA.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤14. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
山西省朔州市平鲁区2013届高三化学试题周练之四新人教版
高三化学第四次周练试题（卷）命题：时间：40分钟满分：100分第I卷（50分）（每小题5分，每小题只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于混合物的是：A、烧碱B、盐酸C、胆矾D、食盐2、下列物质属于单质的是：A、金刚石B、氯水C、水晶D、干冰3、下列化合物属于碱性氧化物的是：A、Mn2O7B、Na2O2C、CuOD、Al2O34、下列说法正确的是：A、酸中一定不含金属元素。
B、碱中不一定含有金属元素。
C、盐中一定含有金属元素。
D、不与碱反应的氧化物一定能与酸反应。
5、下列关于氧化物的叙述正确的是：A、金属氧化物都是碱性氧化物。
B、非金属氧化物都是酸性氧化物。
C、酸性氧化物都是非金属氧化物。
D、碱性氧化物都是金属氧化物。
6、下列说法正确的是：Fe(OH)3胶体、没有属于离子化合物的酸。
B、没有属于共价化合物的碱。
C、盐都属于离子化合物。
D、离子化合物都是盐。
7、物质的常见分离方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤分液，⑥渗析。
其中根据粒子的大小进行分离的方法是：A、②③B、⑤⑥C、④⑤D、①⑥8、将淀粉、碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，将半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取烧杯中的液体进行实验。
下列现象能证明半透膜袋一定有破损的是：A、加入碘水变蓝。
B、加入硝酸银溶液产生黄色沉淀。
C、进行焰色反应，火焰呈紫色。
D、加入碘水不变蓝。
9、向As2S3胶体中加入CaCl2溶液或NaCl溶液都能生聚沉，CaCl2溶液的聚沉效果更好。
由此判断下列说法正确的是：A、As2S3胶粒带正电荷。
B、As2S3胶粒带负电荷。
C、与Fe(OH)3胶体混合，不发生聚沉。
D、电泳实验时，As2S3胶粒移向阴极。
10、某同学对AlCl3溶液和硅酸胶体进行比较，得出下列结论：①都是稳定的分散系。
②都是均一的分散系。
③分散质粒子都能透过滤纸。
④分散质粒子都能透过半透膜。
⑤加入NaOH溶液都先产生白色沉淀，而后沉淀溶解。
2013届高三模拟试题(一)理科综合化学试题
c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ． 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项 原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水 溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。
下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液， 增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体， 减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
四川省古蔺县中学校2013届高三第三次周练化学试题(无答案).pdf
命题：袁刚 做题审题：高燕 1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ） A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 2．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12 3.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ） A.Cu 电极上发生氧化反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸a点变红色 4.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25°C时： ①· ② 在20ml.0.1mol氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：（ ） A． HF(aq) H＋(aq)+F—(aq) B．当V=20时，溶液中： C．当V=20时，溶液中：· D．当V>0时，溶液中一定存在） 5．下列说法正确的是（ ） A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ 6．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。
山西省朔州市平鲁区2013届高三化学试题周练之一新人教版
高三化学第一次周练试题（卷）命题： 时间：60分钟 满分：100分答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Na-23第I 卷 选择题（每题6分，共42分，每题只有一个符合题意的选项）1、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 、1.8克金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.1N AB 、1.8克818O 2中所含的中子数目为N AC 、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N AD 、氧气的摩尔质量与N A 个O 2分子的质量相同 2、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 、在标准状况下,0.25N A 个氯气分子所占体积是5.6LB 、N A 个氧分子和2N A 个氢分子的质量比等于16:1C 、在常温常压下,22.4L 氙气含有的原子数为N AD 、在标准状况下,22.4L 任何气体单质所含的原子数均为2N A 3、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法不．正确的是 A 、39gC 2H 2和C 6H 6混合物中含有的原子数为6N AB 、标准状况下,以任意比例混和的CO 和C 2H 4混和物22.4L,所含有的原子数为2N A C 、23g 甲酸中所含的共用电子对数为2.5N AD 、7.1gCl 2与足量的NaOH 溶液 发生反应，电子转移数为0.1 N A 4、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 、5.6g 铁投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解，电子转移个数为0.3 N AB 、标准状况下，5.6LSO 3中含有0.75 N A 个氧原子C 、标准状况下，5.6LSO 2的质量为32gD 、标准状况下，Na 2O 2与水反应生成2.8L 氧气，电子转移个数为0.25 N A5、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，标准状况下，ag 某气体的体积为bL ，cg 该气体中所含的分子数为A 、22.4bc/aN AB 、bcN A /22.4aC 、acN A /22.4bD 、22.4ac/bN A6、铁、铝混合物16g,与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气11.2L ，则混合物中铁与铝的质量比为：A 、7:12B 、7:8C 、49:27D 、98:817、某种SO 2与CO 2组成的混合气体，其密度是同条件下氧气密度的1.5倍，由此可知该混合气体中SO 2的质量分数为：A 、20%B 、80%C 、73.3%D 、26.7%将第I 卷答案填入下表第II卷非选择题（共58分）8、（14分）可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
2013届高三模拟试卷理综(化学)及答案
2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。
2013届高三高考真题周练2
2013届高三高考真题周练2可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是( )A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列实验操作正确的是( )A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5．分子式为1014C H的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A. MB. M2+C．M3+ D. MO2+二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为ANB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1ANC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1AND．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为AN8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
安徽省泗县2013届高三化学周考试题(7)
泗县二中2013届高三化学周考71、节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符．．合．这一要求的是 A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。
B ．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。
C ．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。
D ．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。
2、根据元素周期律分析下面的推断正确的是①铍（Be ）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②钛与铝是同族元素，性质相同；③砹（At ）为有色固体，HAt 不稳定；④锂（Li ）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2；⑤硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H 2Se ）比H 2S 稳定。
A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①②③④D ．②④⑥3、下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 ( )A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．③④⑦4、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．16g CH 4与18 g NH +4 所含质子数相等B ．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC ．将分子总数为N A 的NH 3和HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD ．等物质的量的甲基（—CH 3）和羟基（—OH ）所含电子数相等5． 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A ．在c （HCO -3）=0.1 mol·L －1的溶液中：NH +4、Al 3+、Cl －、NO -3 B ．有大量24SO -存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I －C ．有大量3NO -存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2＋、Fe 2＋、Br －D ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO -23、S 2－、Na +、K +6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
高三周考三
高三化学周考三一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1．(2013·江苏卷·4)下列有关物质性质的应用正确的是()A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝2．(2013·海口市高考调研·3)下列各项中物质的类别不正确的是()A B C DAl2O3Si Na2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐3．(2013·兰州一中月考(二)·1)下列有关物质性质的描述不符合事实的是() A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B．金刚石是自然界最硬的物质C．可用“84”消毒液对环境进行消毒D．NO可用于某些疾病的治疗4．(2013·云南师大附中月考(二)·4)将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是() A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾5．(2013·合肥市高三第二次质检·3)下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是() A．氧化铝的熔点很高，因此可用作耐火材料B．某些金属化合物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料6．(2013·济南市1月调研·2)下列有关说法中，不正确的是()A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现7．(2013·山东省临沂市高三质检·7)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是() A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8．(2013·江苏省苏北四市高三调研(二)·5)下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是() A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是酸性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强9．(2013·江苏省高三调研(一)·5)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是() A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸10．下列表述正确的是()A．中子数为10的氧原子：1810O B．Na2S的电子式：C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O11．下列化学用语表达正确的是()A．对硝基甲苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．16O2与18O2互为同素异形体D ．乙炔的最简式：CH12．下列有关化学用语表示不正确的()A．氯离子的结构示意图：B．K2O的电子式：C．CO2分子的结构式：D．苯分子的比例模型：13．下列有关化学用语表示正确的是() A．Be原子的结构示意图：B．乙酸的结构简式：C ．中子数为16的硫原子：1632S D．NH4Cl 的电子式：14．下列有关化学用语表示正确的是()A．葡萄糖(C6H12O6)的结构简式：CH2O B．Cl－的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：146C D．NaCl的电子式：15．下列有关化学用语使用正确的是()A．CO2的电子式：B．氘表示为21DC．S2－离子的结构示意图：D．乙烯的比例模型：16．下列有关化学用语表示正确的是() A．羟基的电子式：B．14C的原子结构示意图：C．质子数为6、质量数为14的原子：146ND．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－417．下列有关化学用语表示正确的是 ( )A ．乙醛的结构简式：CH 3COHB ．H 2O 2的电子式：C ．次氯酸的电子式：D ．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO 2－3＋2H 2O H 2SO 3＋2OH －18．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．CF 2Cl 2有两种同分异构体B ．CH 3F 的电子式：C ．CO 2的分子比例模型：D ．次氯酸的结构式：H - O -Cl19．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．H 3O ＋的电子式：B ．—NH 2的电子式：C ．NaHS 显碱性的原因：HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋D ．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)20．常温下，在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋===X 2＋＋2Y 2＋，则下列解释：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2＋是氧化产物；⑤Y 2＋具有还原性；⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋要强。
江苏省2013届高三化学周练(12.8)
高三化学周末练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇(CH2OH)⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A．①③④B．②⑥C．①②③ D．③⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO38．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－9．下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
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盐城景山中学高三化学周练试卷可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ca:40 I:127 Cr:52选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类或归类正确的是① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ② 化合物：氯化钙、烧碱、HD③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物：苯酚、苯甲醇(CH 2OH ) ⑤ 同位素：12C 、13C 、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A ．①③④B ．②⑥C ．①②③D ．③⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A ．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子 B ．电子式·O ······H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －D ．离子方程式HCO 3－＋H 2O H 3O + ＋CO 32－可以表示HCO 3－离子的水解，也可以表示它的电离3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．常温下，c (H +)/c (OH -)＝1×10-12的溶液：K +、AlO 2－、SiO 32－、Na +B ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I－ C ．中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、SO 42－ D ．使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42－、Cl－ 4．在前一种分散系中逐滴滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 ① 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ② 偏铝酸钠溶液中加盐酸③ 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④ 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤ 氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥ 硝酸银溶液中滴加氨水A ．①②⑥B ．②③⑤C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥5．下列说法正确的是A ．医用酒精的浓度通常是95%B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂6．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤23NaAlO Al AlCl NaOH −−→−−−→−电解 A ．①③ B ．①③⑤ C ．②④ D ．①④7. 将2molNaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2剩余，则最后所得固体的物质的量（n ）为A ．1mol ＜n ≤2molB ．1mol ＜n ≤4molC ．2mol ＜n ≤4molD ．n ＞4mol8．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2L 0.5mol/L FeCl 3溶液中所含的Fe 3+离子的个数为n AB ．82g Na 218O 2固体与足量CO 2反应转移电子总数为2n AC ．4.5g 石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3n AD ．7.1 g Cl 2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1N A9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－＋6H + ＋5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ ＋ 5O 2↑＋8H 2OB ．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓＋2H 2OC ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3OH －＝Fe(OH)3（胶体）D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H＋ 10．28R O n -离子在一定条件下可把Mn 2+氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成24RO -，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R 2O 8n －中R 元素的化合价以及n 分别为A ．＋7，2B ．＋6，2C ．＋5，1D ．＋4，1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B 与F同主族，E 与F 同周期。
已知常温下单质A 与E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电子数的2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是A ．A 、C 两种元素可组成化学式为CA 3的化合物B ．F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C ．原子半径由大到小的顺序是E ＞F ＞C ＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B12．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是13．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。
下列说法正确的是A．理论上反应1→2中原子利用率为100%B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：414．下列说法或浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵15．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4︰1︰4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25非选择题(共80分)16(12分）三聚磷酸钠（Na5P3O10）是一种优异的清洁剂添加剂。
一种以黄磷（着火点40°C）为原料生产三聚磷酸钠的主要工艺如下：（1）工业上黄磷放在铁桶中加水封盛装，其目的是；燃磷时，通入足量的空气，其目的是。
（2）在三聚磷酸钠的生产过程中，有大量的含磷废水产生，经过处理后才排放，其目的是；。
（3）上述工艺中，循环使用的物料除各种冷却水外，还有。
（4）在中和釜中按计量比生成磷酸的两种酸式盐。
这两种酸式盐在高温聚合时可生成三聚磷酸钠和另一种产物，该反应的化学方程式为。
17(17分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。
制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因，如何用简单方法判断其已洗涤干净。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。
（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。
正确的顺序为：⑥→③→。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4→ 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g ，加水溶解并定容于250mL 容量瓶中。
移取25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa 2O 2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH 2SO 4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr 2O 存在，再加入1.1gKI ，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL 指示剂，用0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL 。
已知：Cr 2O +6I －+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O ，2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI 。
①该实验可选用的指示剂名称为 。
②移入碘量瓶的CrCl 3溶液需加热煮沸，加入Na 2O 2后也要加热煮沸，其主要原因是 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。
18. (12 分) CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
实验室先用大理石（含MgCO 3、FeCO 3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。
实验流程如下:回答下列问题：（1）写出过氧化钙（CaO 2）的电子式 。
（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是 ；步骤③制备CaO 2·8H 2O反应的化学方程式为 。
（3）用右上图的量气法可测定样品中CaO 2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g 样品，连接好装置；充分加热仪器4的小试管。
若收集到标准状况下840mL 气体，则CaO 2纯度为 。
19． (12分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：溶液已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______________________________ 。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________ 。