酸碱中和滴定终点的判断示文稿(好,突变)

溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 用0.100mol/LNaOH溶液滴定 溶液滴定 盐酸 甲基橙作指示剂,当颜色由红色变成黄色时看加入的体积 一组:甲基橙作指示剂 当颜色由红色变成黄色时看加入的体积 甲基橙作指示剂 当颜色由红色变成黄色
二组:酚酞作指示剂 当颜色由无色变浅红色时看加入的体积 酚酞作指示剂,当颜色由无色变 酚酞作指示剂 当颜色由无色 浅红色时看加入的体积
1.0
2.3
3.3
4.3
7.0
9.7
10.7
11.7
12.5
问题1:滴定终点消耗碱多少 等于多少? 问题 滴定终点消耗碱多少? PH等于多少 滴定终点消耗碱多少 等于多少 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? 问题 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 PH发生 发生 怎样改变? 怎样改变 问题3:如果以 如果以NaOH加入量为横坐标 以PH值变化为纵坐标 绘制 加入量为横坐标,以 值变化为纵坐标 值变化为纵坐标,绘制 问题 如果以 加入量为横坐标 中和滴定曲线
中和滴定
关键点:
1)如何比较 如何比较 准确判断滴 定终点？ 定终点？ 2)如何准确 如何准确 测量液体的 体积？ 体积？
设问1:判断滴定终点主要 设问 判断滴定终点主要 判断滴定终点 依据？ 依据？
主要依据: 主要依据
PH值变化 值变化
设问2:如何测量PH值 设问 如何测量 值? 如何测量
PH试纸 试纸 测量PH值 测量 值 PH计 计 酸碱指示剂
7 酚 酞 颜色突变范围
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
7 甲基橙 颜色突变范围
44.4
结论: 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发 结论 酸碱指示剂的颜色在此 值突跃范围发 生明显的改变， 生明显的改变，则就能以极小的误来自百度文库指示出 滴定终点的到达. 滴定终点的到达
PH
中和滴定曲线
12 10 突 变 范 反应终点 围 8 6 4 2 40 加入NaOH(ml)
10
20
30
设问:如果酸碱指示剂的颜色在此 值突跃范围发生明 设问 如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明 如果酸碱指示剂的颜色在此 显的改变，误差很大吗? 显的改变，误差很大吗
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
讨论：滴定过程中溶液的 变化 讨论：滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定 溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 盐酸 溶液滴定 加入 NaOH 0.00 (ml)
18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00
溶液 PH值
常用指示剂的变色范围
甲基橙 石 蕊 酚 酞 酸色 中间色 碱色 红色 3.1 ——— 4.4 ——— 橙色 黄色 ——— 红色 紫色 蓝色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— 红色 无色 ——— 8.2 粉红色 10.0 ——— ———
疑问1 :滴定终点是 值等于7,而常用指示剂 疑问 滴定终点是PH值等于 而常用指示剂 滴定终点是 值等于 没有在PH值等于 时变色的? 值等于7时变色的 没有在 值等于 时变色的 疑问2 如果选用指示剂去判断滴定终点误 疑问 :如果选用指示剂去判断滴定终点误 差会不会很大? 差会不会很大