高三专项训练——电子式的书写方法和训练

高三化学专项复习——电子式书写规则

玉田一中 江璐

在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 一、原子和离子的电子式 1. 原子的电子式

由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。例如： 2. 阳离子的电子式

①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+

.

②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H +

。

③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：

3. 阴离子的电子式

①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -

、[:..:]..

F -

、[:..

:]..

S 2-

。

②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，氢氧根离子：[:..

:]..

O H -

二、共价化合物和离子化合物的电子式 1. 共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :..:..

、:..:..

:..

..

Cl Cl 。

2. 离子化合物的电子式

先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +

-

[:..:]..

、[:..:][:..

:]..

..

Cl Mg Cl -

+

-

2、

Na O Na +

-+[:..

:]..

2。

H N O

F Cl

Mg Al C N H

H H H

三、 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程

形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子

式。例如，NaCl 的形成过程为：Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+

-..:[:..:]..

..

MgCl 2的形成过程为：

:....:[:..:][:..

:]......

..

Cl Cl Cl Mg Cl ⋅⋅→-+

-2

②共价化合物或非金属单质的形成过程

表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

HCl ：H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..:..

..

Cl 2：:....::..:..

:..

..

..

..

Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→

练习

写出练习1～6的电子式，含共价键的还有写出结构式： 【练习1】

H He

Na Mg Al Si P S Cl Ne

【练习2】

Na ＋

、Mg 2＋

、Al 3＋

、K ＋

、Ca 2＋

、 H ＋

、

NH 4＋

CH 3＋

N 5＋

(提示：线状结构)

H 3O ＋

【练习3】H －

O 2－

O 22－

Cl －

N 3－

S 2－

OH －

NH 2－

【练习4】 H 2 Cl 2 O 2 N 2

CH 4 NH 3 H 2O HF

CCl 4 CO 2 H 2O 2 HClO

NaCl MgBr2Na2S

Mg3N2Na3N

Na2O2CaC2

N H4C l NaOH

【练习6】

—CH3——OH —CHO 【练习7】用电子式表示下列物质的形成过程：

①N2②NH3

③H2S ④KCl

⑤CaF2 ⑥Na2S

⑦CaO ⑧Na3N

⑨HF ⑩CO2