溶液组成的表示》课件1(改)
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《溶液组成的表示》教学课件
《溶液组成的表示》教学课件
目 录
• 溶液组成的表示方法 • 溶液组成的表示方法之间的转换 • 溶液组成的表示方法的应用 • 溶液组成的表示方法的发展趋势 • 溶液组成的表示方法的教学建议
01 溶液组成的表示方法
质量分数
计算示例
如果溶液中溶质的质量为10g，溶 液总质量为100g，则质量分数为 10%。
在化工生产中的应用
在化工生产中，溶液的组成是实现高效生产和节能减排的关键因素之一。通过溶 液组成的表示方法，可以优化化工生产过程中的原料配比和工艺条件，提高生产 效率和产品质量。
例如，在石油化工中，需要将原料混合成一定组成的溶液，再进行催化裂化等反 应。通过调节溶液的组成，可以控制反应过程和产物分布，从而实现高效生产和 节能减排的目标。
缓冲溶液在化学反应中起到稳定pH值的作用。通过调节缓冲 溶液的组成，可以控制反应体系的酸碱度，从而影响化学反 应的方向和进程。
在化学分析中的应用
在化学分析中，溶液的组成是进行定性和定量分析的基础 。通过溶液组成的表示方法，可以确定溶液中各组分的浓 度和比例，进而进行各种化学分析实验。
例如，在滴定分析中，需要使用已知浓度的标准溶液来滴 定未知浓度的待测溶液。通过比较标准溶液和待测溶液的 反应程度，可以确定待测溶液的浓度。
随着学科交叉的不断深入，溶液组成 表示方法的应用范围将进一步扩大， 为解决实际问题提供更多帮助。
05 溶液组成的表示方法的教 学建议
教学方法的改进
实验探究法
小组讨论法
通过实验探究，让学生亲自动手操作， 观察溶液组成的改变，加深对溶液组 成表示方法的理解。
组织学生进行小组讨论，互相交流学 习心得，促进学生对溶液组成表示方 法的深入理解。
案例分析法
目 录
• 溶液组成的表示方法 • 溶液组成的表示方法之间的转换 • 溶液组成的表示方法的应用 • 溶液组成的表示方法的发展趋势 • 溶液组成的表示方法的教学建议
01 溶液组成的表示方法
质量分数
计算示例
如果溶液中溶质的质量为10g，溶 液总质量为100g，则质量分数为 10%。
在化工生产中的应用
在化工生产中，溶液的组成是实现高效生产和节能减排的关键因素之一。通过溶 液组成的表示方法，可以优化化工生产过程中的原料配比和工艺条件，提高生产 效率和产品质量。
例如，在石油化工中，需要将原料混合成一定组成的溶液，再进行催化裂化等反 应。通过调节溶液的组成，可以控制反应过程和产物分布，从而实现高效生产和 节能减排的目标。
缓冲溶液在化学反应中起到稳定pH值的作用。通过调节缓冲 溶液的组成，可以控制反应体系的酸碱度，从而影响化学反 应的方向和进程。
在化学分析中的应用
在化学分析中，溶液的组成是进行定性和定量分析的基础 。通过溶液组成的表示方法，可以确定溶液中各组分的浓 度和比例，进而进行各种化学分析实验。
例如，在滴定分析中，需要使用已知浓度的标准溶液来滴 定未知浓度的待测溶液。通过比较标准溶液和待测溶液的 反应程度，可以确定待测溶液的浓度。
随着学科交叉的不断深入，溶液组成 表示方法的应用范围将进一步扩大， 为解决实际问题提供更多帮助。
05 溶液组成的表示方法的教 学建议
教学方法的改进
实验探究法
小组讨论法
通过实验探究，让学生亲自动手操作， 观察溶液组成的改变，加深对溶液组 成表示方法的理解。
组织学生进行小组讨论，互相交流学 习心得，促进学生对溶液组成表示方 法的深入理解。
案例分析法
溶液组成的表示课件
【实验1】称取3g蔗糖加到烧杯中， 再用量筒量取20mL水加入烧杯中， 搅拌使蔗糖完全溶解。
【实验2】称取5g蔗糖加到烧杯中， 再用量筒量取50mL水加入烧杯中， 搅拌使蔗糖完全溶解。
注意：
1.天平：调平、左 物右码、轻拍手腕 2.量筒：读数平视
溶质 溶剂 溶液 溶质质量 质量/g 质量/g 质量/g 溶液质量
m m m 质量关系： 溶质+ 溶剂 = 溶液
我会计算
（1）3gNaCl完全溶解于10g水中，溶液质量？
13g
（2）6gNaCl溶解于10g水中，其中有2gNaCl剩 余，溶液质量？
14g
（3）2gNaCl和3gKNO3完全溶解于10g水中，溶
液质量？
15g
二、溶液的定量表示
哪杯蔗糖溶液比较甜？
第六章 溶解现象
第二节 溶液组成的表示
一、溶液的组成
葡萄糖溶液
练一练
溶液 溶质 溶剂
氯化钠溶液 酒精溶液 碘酒溶液
氯化钠
酒精
碘
水
水
酒精
溶液、溶质、溶剂在质量上有什么 关系？
名称 NaCl溶液
m(溶质) m(溶剂) m(溶液)
2g
10g
12g
KMnO4溶液
3g
10g
13g
KCl溶液
5g
20g
25g
实验1 3 实验2 5
3
20 23 23
5
50 55 55
初中阶段主要应用的是溶质的质量分数。
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 计算式：溶质的质量分数= 溶质质量 ×100%
溶液质量
根据溶质质量分数的计算
例1．10克硫酸钠溶于90克水中，求所得 溶液的溶质质量分数。
7.2溶液组成的表示课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册
典例5 称取某生铁样品加入 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生 氢气。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
[答案] 方法1解：设生铁样品中铁的质量为,反应生成的的质量为 。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
方法2解：设稀盐酸中氯化氢的质量为,反应生成的的质量为 。 反应后所得溶液的质量为 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
九下化学 HJ
1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液的组成
2.溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
溶液名称
前面的物质
后面的物质
实验步骤
计算
计算所需浓溶液和水的体积
量取
用量筒量取所需体积的浓溶液和水
稀释
[答案] 方法1解：设生铁样品中铁的质量为,反应生成的的质量为 。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
方法2解：设稀盐酸中氯化氢的质量为,反应生成的的质量为 。 反应后所得溶液的质量为 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
九下化学 HJ
1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液的组成
2.溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
溶液名称
前面的物质
后面的物质
实验步骤
计算
计算所需浓溶液和水的体积
量取
用量筒量取所需体积的浓溶液和水
稀释
溶液组成的表示课件
这三支试管所装的硫酸铜溶液有什 么不同？
溶液组成的表示方法：
（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量 分数
表达式为：
溶质质量分数越大，说．根据公式的基本计算
例1．10克氯化钠溶于90克水中，求所得 溶液的溶质质量分数。
在常温下配制蔗糖溶液：
二、溶液组成的定量表 示
[实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再 用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅 拌使蔗糖完全溶解。 图6—10 [实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再 正确读取液体 用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅 的体积 拌使蔗糖完全溶解。
图6—11 配制蔗糖溶液
• 实验一、称取3克蔗糖加到烧杯中，再用 量筒量取20毫升水加入烧杯中，搅拌使 蔗糖完全溶解。
第六章 溶解现象
第二节 溶液组成的表示
生活中的溶液：
问题情景
假如你是一名护 士,遵医嘱给病人 静脉输液,对于你 手里拿着的这瓶 药液,你必须关注 它的哪些方面?
在人类的生活、生 产活动中处处离不开溶 液。几乎所有的生物体 内都有溶液,生命活动所 需要的各种物质，都通 过溶液输送到机体的各 给病人输液 个部位的。 工业生产中的许多化学反应，农业生产 中农药、化肥等的使用也离不开溶液
• 实验二、称取5克蔗糖，加到烧杯中，再用量 筒量取50毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完 全溶解。
1、请你猜猜，上述两个实验所得的溶液， 哪个更甜？
数据比较说明[实验1] 的糖水比[ 实验2] 的糖水甜
溶质质量/g 溶剂质量/g
2、将实验数据和结果填入下表。
溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
思考
溶液组成的表示PPT课件1
例2.这是从实验室取来的未开封的一 瓶浓盐酸，请根据标签内容回答： 溶质的化学名称： 化学式 ： 其中溶质的质量分数是： 溶质的质量是： 溶剂的质量是：
1、计算： 2、量取浓盐酸和水： 3、稀释(配制溶液)：
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
偏小的原因： 1 砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码） 2 烧杯中原来有溶剂 3 量水时仰视读数 4 溶质不纯等
偏大的原因： 1 量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象 2 量水时俯视读数等
误差分析
化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
无土栽培
化学溶液
注射用的氯化钠溶液
飞机喷洒农药
喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
三种不同组成的硫酸铜溶液
生活中我们常用什么方法知道两杯糖水或两杯有色物质的浓度大小？
可以通过品尝和观察溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。
怎么办？
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6—6中
练习：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙恰好完全反 应。试计算 1）这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 2）生成的溶液的质量分数？
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%
生成的溶液的质量分数为24.3%
4．配制一定溶质质量分数的溶液及计算
三．有关溶液的计算
情景1．用NaCl固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
强调：溶质质量分数可以定量反映溶液的组成
溶液组成的定量表示--溶质质量分数（ω）
2、溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶 液的溶质不能计算在内。
1、溶质质量分数一般用百分数表示，一定要×100%；它 一般与温度无关。
1、计算： 2、量取浓盐酸和水： 3、稀释(配制溶液)：
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
偏小的原因： 1 砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码） 2 烧杯中原来有溶剂 3 量水时仰视读数 4 溶质不纯等
偏大的原因： 1 量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象 2 量水时俯视读数等
误差分析
化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
无土栽培
化学溶液
注射用的氯化钠溶液
飞机喷洒农药
喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
三种不同组成的硫酸铜溶液
生活中我们常用什么方法知道两杯糖水或两杯有色物质的浓度大小？
可以通过品尝和观察溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。
怎么办？
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6—6中
练习：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙恰好完全反 应。试计算 1）这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 2）生成的溶液的质量分数？
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%
生成的溶液的质量分数为24.3%
4．配制一定溶质质量分数的溶液及计算
三．有关溶液的计算
情景1．用NaCl固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
强调：溶质质量分数可以定量反映溶液的组成
溶液组成的定量表示--溶质质量分数（ω）
2、溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶 液的溶质不能计算在内。
1、溶质质量分数一般用百分数表示，一定要×100%；它 一般与温度无关。
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溶质质量 溶液质量 ×100%
食盐水
盐水的溶质质量分 数 ？ ？ ？ ？
1．有关溶液的基本计算
〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶 液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确 定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g
20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g
所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含9g盐酸溶液： 溶液质量为：9g/90%=10g
溶液质量为：10g-9g=1g
需加入水的质量：90-9-1=80g 配制方法：取90%的浓盐酸10g，在加 入 80g水。
拓展视野：
无土栽培
练习：
1、若要配制100Kg质量分数为15%的 食盐溶液，需要食盐和水各多少Kg？ 2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需 98%的浓H2SO4多少克？水多少ml？ ( 10%的H2SO4密度：1.03g/ml， 98%的浓H2SO4密度：1.84g/ml)
小结：
1、溶液的组成； 2、溶质质量分数的计算； 3、配制溶液的步骤。
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若 向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解， 则溶质的质量分数变为20 %
我来独立完成
1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间 的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入 5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分 数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无 法确定
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质 量 不变 不变 增加 减少
溶质质量
×100%
溶液质量
溶质质量分数
溶剂质量 溶液质量 增加 减少 不变 不变
你有0g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶 液中 （1）加入5g氢氧化钠固体； （2）加入100g水； （3）蒸发50g水； （4）取出20g溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。
水
水
溶液的读法
某溶质的某溶剂溶液（若溶剂是水，则水 不一定要读出） 例
糖水--- 糖的水溶液 （或叫糖溶液）
硫酸铜溶液是指硫酸铜的水溶液 碘溶于酒精---- 碘的酒精溶液 简称（碘酒）
配制蔗糖溶液：
[实验1]： 3g蔗糖+20ml水，搅拌使蔗糖完 全溶解 [实验2]： 5g蔗糖+50ml水，搅拌使蔗糖完 全溶解 比较哪个甜一点，如何进行比较？
二、溶液的溶质质量分数的计算
放飞你想象的翅膀
使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶 质质量分数发生改变，你有办法吗？ 看谁想的办法多？
课堂练习：
1、将4g蔗糖加到46g水中，全 部溶解制成糖水，此时糖水溶液 的溶质质量分数是多少？
2、某溶液100g，溶质质量分数为20% 则溶质质量为多少？
思考：
第二节 溶液组成的表示
生活中的溶液：
定 义 ：溶质
溶剂
被溶解的 物质叫做溶质， 溶解溶质的 物质叫做溶剂。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液的组成：
溶质 溶剂的确定
固体，气体溶于液体，则固体，液体 为溶质，液体为溶剂。液体溶于液体，则 量多的为溶剂，量少的为溶质。 水是最常用的溶剂。 除特别说明外，一般所说的溶液都是 指水溶液。 若两物质发生化学反应，则溶质，溶 剂一定看反应后形成的溶液中有什么物质 加以判断。
交流讨论： 将你知道的溶液写到下表中
溶液 溶质（状态） 溶剂（状态）
白酒
糖水 盐水溶液 碳酸饮料
酒精（液态）
糖（固体）
水（液态）
水（液体）
食盐（固体）
水（液体）
二氧化碳（气体） 水（液体）
铁放入适量盐酸 氯化亚铁（固体） 中恰好完全反应 铁放入足量的盐 氯化亚铁（固体) 酸中充分反应 氯化氢（气体）
如何用37%，密度为 -3浓盐酸配制50g溶质 1.18g· cm 质量分数为5%的盐酸溶液。
计 算：____________ 量取溶液：___________ 配制溶液：___________
课堂练习： 用90%的浓食盐溶液90g10% 的稀食盐溶液，需要多少克 90%的浓食盐溶液？并说出如 何配制。
通过以上的计算，你能得出那些规律？
小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的
质量发生改变时，溶质的质量分数会 发生改变； 当然若溶质和溶剂的质量成比例增 加或减少时，质量分数不变。
二、溶液的溶质质量分数 的计算
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的 质量分数为20 % 2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液 中溶质的质量分数为2%
二、溶液的溶质质量分数的计算 4、溶质质量分数是表示 的 一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶 液，其20%表示的含义就是每 g氯化 钠溶液中含有氯化钠 g。 5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水 给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
二、溶液的组成的表示方法
--------溶质的质量分数（ω）
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
计算： 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量
溶质质量 ×100%
（ ω）
或=
×100%
溶质质量+溶剂质量
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
食盐 1克 10克 5克 20克 水 99克 190克 95克 180克
食盐水
盐水的溶质质量分 数 ？ ？ ？ ？
1．有关溶液的基本计算
〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶 液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确 定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g
20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g
所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含9g盐酸溶液： 溶液质量为：9g/90%=10g
溶液质量为：10g-9g=1g
需加入水的质量：90-9-1=80g 配制方法：取90%的浓盐酸10g，在加 入 80g水。
拓展视野：
无土栽培
练习：
1、若要配制100Kg质量分数为15%的 食盐溶液，需要食盐和水各多少Kg？ 2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需 98%的浓H2SO4多少克？水多少ml？ ( 10%的H2SO4密度：1.03g/ml， 98%的浓H2SO4密度：1.84g/ml)
小结：
1、溶液的组成； 2、溶质质量分数的计算； 3、配制溶液的步骤。
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若 向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解， 则溶质的质量分数变为20 %
我来独立完成
1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间 的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入 5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分 数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无 法确定
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质 量 不变 不变 增加 减少
溶质质量
×100%
溶液质量
溶质质量分数
溶剂质量 溶液质量 增加 减少 不变 不变
你有0g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶 液中 （1）加入5g氢氧化钠固体； （2）加入100g水； （3）蒸发50g水； （4）取出20g溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。
水
水
溶液的读法
某溶质的某溶剂溶液（若溶剂是水，则水 不一定要读出） 例
糖水--- 糖的水溶液 （或叫糖溶液）
硫酸铜溶液是指硫酸铜的水溶液 碘溶于酒精---- 碘的酒精溶液 简称（碘酒）
配制蔗糖溶液：
[实验1]： 3g蔗糖+20ml水，搅拌使蔗糖完 全溶解 [实验2]： 5g蔗糖+50ml水，搅拌使蔗糖完 全溶解 比较哪个甜一点，如何进行比较？
二、溶液的溶质质量分数的计算
放飞你想象的翅膀
使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶 质质量分数发生改变，你有办法吗？ 看谁想的办法多？
课堂练习：
1、将4g蔗糖加到46g水中，全 部溶解制成糖水，此时糖水溶液 的溶质质量分数是多少？
2、某溶液100g，溶质质量分数为20% 则溶质质量为多少？
思考：
第二节 溶液组成的表示
生活中的溶液：
定 义 ：溶质
溶剂
被溶解的 物质叫做溶质， 溶解溶质的 物质叫做溶剂。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液的组成：
溶质 溶剂的确定
固体，气体溶于液体，则固体，液体 为溶质，液体为溶剂。液体溶于液体，则 量多的为溶剂，量少的为溶质。 水是最常用的溶剂。 除特别说明外，一般所说的溶液都是 指水溶液。 若两物质发生化学反应，则溶质，溶 剂一定看反应后形成的溶液中有什么物质 加以判断。
交流讨论： 将你知道的溶液写到下表中
溶液 溶质（状态） 溶剂（状态）
白酒
糖水 盐水溶液 碳酸饮料
酒精（液态）
糖（固体）
水（液态）
水（液体）
食盐（固体）
水（液体）
二氧化碳（气体） 水（液体）
铁放入适量盐酸 氯化亚铁（固体） 中恰好完全反应 铁放入足量的盐 氯化亚铁（固体) 酸中充分反应 氯化氢（气体）
如何用37%，密度为 -3浓盐酸配制50g溶质 1.18g· cm 质量分数为5%的盐酸溶液。
计 算：____________ 量取溶液：___________ 配制溶液：___________
课堂练习： 用90%的浓食盐溶液90g10% 的稀食盐溶液，需要多少克 90%的浓食盐溶液？并说出如 何配制。
通过以上的计算，你能得出那些规律？
小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的
质量发生改变时，溶质的质量分数会 发生改变； 当然若溶质和溶剂的质量成比例增 加或减少时，质量分数不变。
二、溶液的溶质质量分数 的计算
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的 质量分数为20 % 2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液 中溶质的质量分数为2%
二、溶液的溶质质量分数的计算 4、溶质质量分数是表示 的 一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶 液，其20%表示的含义就是每 g氯化 钠溶液中含有氯化钠 g。 5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水 给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
二、溶液的组成的表示方法
--------溶质的质量分数（ω）
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
计算： 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量
溶质质量 ×100%
（ ω）
或=
×100%
溶质质量+溶剂质量
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
食盐 1克 10克 5克 20克 水 99克 190克 95克 180克