暑假讲义 第一讲 构成物质的微粒 ---2021—2022学年华师大科学 新九年级上

8↑9 暑期衔接第一讲——构成物质的微粒一、学习目标1．理解分子、原子、离子的概念；2．了解微粒的基本性质；3．知道原子的构成；4．理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义。

二、知识点框架三、要点整理要点一：分子1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。

分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。

由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。

分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。

2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。

（2）质量和体积都很小。

（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。

（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

要点二：原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子，即原子是化学反应中不能再分的粒子。

2.原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（H除外）。

3.原子的内部关系：①同种原子核内质子数相同，不同种原子核内质子数不同。

②核电荷数=质子数=核外电子数。

③原子核所带正电荷的电量与核外电子所带负电荷的电量相等且电性相反，原子不显电性。

④原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要由核外电子运动的范围决定。

⑤核内质子数=核外电子数=核电荷数（核内中子数不一定等于质子数）。

⑥质子数+中子数≈相对原子质量。

要点三：离子和原子团1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子，如Mg 2+、Cl －等。

2.离子的分类：3.离子符号的意义：注意：离子符号前面的化学计量数表示离子个数。

4.确定离子所带电荷数的方法：离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。

（1）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na 、Mg 、O 、Cl 。

（2）阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na +、Mg 2+。

（3）阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl －、O 2－。

5.原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团，叫做原子团。

6.离子的颜色：有些离子在水溶液中呈现不同颜色，如Fe 3+呈黄色、MnO 4－呈紫色，铜离子呈蓝色。

要点四：分子、原子、离子的比较分子原子 离子 是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）是化学变化中的最小粒子 带电荷的原子或原子团用分子式表示，如H 2、H 2O 、CO 2 用元素符号表示，如：H 、Fe 、He 用离子符号表示，如Cl －、Na +、NO 3－ 都是构成物质的微粒；既讲“种类”又讲“个数”当化学式、元素符号、离子符号前加上数字时，如2H 2、2H 、3Na +，则它们只表示微粒“个数”（微观化），不表示元素或物质阳离子←−−−失电子原子−−−→得电子阴离子 阳离子——带正电荷的原子，如Na +、Mg 2+； 阴离子——带负电荷的原子，如Cl －、S 2－。

离子 2Mg 2+ 表示每个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子四、课堂练习1.有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。

一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（）A.原子B.质子C.中子D.电子2.2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。

其相对原子质量为214，质子数是92。

则铀-214原子的核外电子数为（）A.92B.122C.214D.3063.下列粒子中不能直接构成物质的是（）A.核外电子B.原子C.分子D.离子4.十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。

通过你的学习，你认为上述观点中存在明显不足的是（）A.①②⑤B.①③C.④⑤⑥D.③5.含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-，下列说法中正确的是（）A.相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数B.等质量的O2和O3具有相同的原子数C.O2和O3是氧元素的两种同位素D.H2O2、O2-、O22-三种微粒中所含的电子数多少排列为H2O2＞O22-＞O2-6.下列物质中存在着氧分子的是（）①水②二氧化碳③过氧化氢（H2O2）④空气⑤液氧。

A.①③B.①③④⑤C.④⑤D.①②③7.据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。

构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（）A.1B.7C.8D.158.思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲ ”应填入的是（）A.原子B.中子C.电子D.质子9.2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。

1个环状碳分子C18中共含有18个（）A.原子B.质子C.中子D.电子10.下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程，下列说法错误的是( )A.氢气、氧气和水都是由分子构成的B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D.水是由氢气和氧气组成的11.原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的________和带负电荷的________构成的。

原子核在原子中所占的体积________，核外电子在核外空间做________。

通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——________和________构成。

12.请填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在横线上。

氯原子与氯离子：________。

镁原子与镁离子：________。

镁离子与氯离子：________。

五、课后练习13.X、Y、Z是三种不同的元素。

已知X+、Y2+、Z2-三种离子具有相同的电子数。

则X、Y、Z 三种元素的核电荷数大小排序应为（）A.X＜Y＜ZB.Z＜X＜YC.Y＜Z＜XD.Y＜X＜Z14.2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。

核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（）A.含有2个质子B.核电荷数为1C.相对原子质量为4D.质子数和中子数相等15.我国制造的“人造太阳”是用A原子（含1个质子和2个中子）和D原子（含3个质子）聚变生成E原子（含2个质子），获得大量能量。

下列说法中错误的是（）A.A原子核外有3个电子B.A元素的名称是氢C.D元素的相对原子质量为6.94D.E元素可用He表示16.下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（）①分子是化学变化中的最小粒子；②一切原子的原子核都由质子和中子构成；③碘由碘原子构成；④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤原子得失电子后形成离子；⑥原子不能再分；⑦物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变；⑧同一种元素只能组成一种单质A.②⑤⑥⑦B.①④⑤C.④⑤D.③④⑤⑧17.如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（）A.a为分子，b为元素，c为离子B.由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒C.原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子D.不同种元素的两种离子，质子数和电子数一定都不相同18.近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。

镉元素核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的核外电子数是（）A.48B.64C.112D.16019.有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（）A.C、N、PB.N、O、SC.N、P、FD.Na、O、S20.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）A. B. C. D.21.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。

下列说法正确的是（）A.该原子核外有6个电子B.该原子的核电荷数为4C.该原子带电D.该原子核由2个质子和2个中子构成22.微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（）A.仅由碳原子构成的物质属于单质B.原子中一定含有质子、中子、电子C.金刚石是由原子构成的，所以C60也是由原子构成的D.氯原子和氯离子的核电荷数一定相等23.在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、电子”填空：（1）水是由氧、氢两种________组成的；（2）一定带正电荷的是________；（3）在同一原子中数目相等的是________。

24.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是________，由原子直接构成的是________，由离子直接构成的是________。

①氧气②镁③氯化钠④二氧化碳25.请写出下列符号所表示的意义。

（1）2Fe3＋：________。

（2）3SO32－：________。

（3）2OH－：________。

（4）5CO32－：________。

26.由同种________组成的纯净物叫单质。

铜是由________直接构成的。

保持氧气化学性质的最小粒子是________。

（以上选填“原子”、“元素”或“分子”）27.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：（1）能保持物质化学性质的微粒是________；（2）化学变化中的最小微粒是________；（3）能直接构成物质的微粒是________；（4）构成原子核的微粒是________；（5）带正电荷的微粒是________；（6）带负电荷的微粒是________；（7）不带电荷的微粒是________ 。

28.人类对原子结构的认识永无止境。

请根据所学知识回答：（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均________（填“正确”或“错误”）（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。

如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个__________。

A.建立模型的过程B.得出结论的过程C.提出问题的过程D.验证证据的过程（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：________参考答案一、课堂练习1. C2. A3. A4. B5. B6. C7. B8. A9. A 10. D11. 原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子12. 质子数相同，电子数不同；质子数相同，电子数不同；都带电，但电荷数和电性不同二、课后练习13. B 14. B 15. A 16. C17. D 18. A 19. A 20. A 21. D 22. D23. （1）元素（2）质子（3）质子，电子24. ①④；②；③25. （1）2个铁离子（2）3个亚硫酸根离子（3）2个氢氧根离子（4）5个碳酸根离子26. 元素；原子；分子27. 分子、原子；原子；分子、原子、离子；质子、中子；质子、原子核、离子；电子、阴离子；分子、原子、中子28. （1）错误（2）A（3）α-粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动。