二节奇妙的二氧化碳PPT课件

（1）气体的密度与空气比较；
（2）气体在水中的溶解性。
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[归纳知识] 1、发生装置： （1）凡是给固体加热或固体跟固体加热，适用 于用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置。 （2）凡是固体与液体制取气体，且不需要加热， 适用于制取二氧化碳的装置；若要控制反应速率， 可加长颈漏斗或分液漏斗。 （3）无论选用哪种装置均应注意：先检查装置 气密性再加药品；制气装置中导管略露出胶塞即 可；铁夹夹在试管中上部。
第二节 奇妙的二氧化碳
第二课时
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1、生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 所
2、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
得 气
3、一氧化碳在氧气中燃烧
体
4、煤、蜡烛等燃烧也可以生成二氧化碳
不 纯
5、木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 条
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2
件 限
6、石灰石高温分解，生成二氧化碳
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三、药品
稀盐酸 （液体）
HCl
块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙） （块状固体）
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CaCO3
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四、原理
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+H2O 这个反应分两步： CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） H2CO3 ==== CO2↑ + H2O
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五、装置 氧气的制取装置
加热高锰酸钾 制取氧气 用排水法收集 氧气
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用MnO2在常温下催化 H2O2分解制取氧气 用向上排空气法收 集氧气
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实验室制取气体的发生装置选择依据
反应物状态 发生装置
固体与固体 固体与液体 液体与液体
是否需要加热， 反应条件
是否需要催化剂
适合
产生少量气泡 一会儿停止 不适宜
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1、不用浓盐酸代替稀盐酸的原因： 答：浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多 的氯化氢气体，导致不纯。 2、不用碳酸钠粉末跟稀盐酸： 答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太 快，不利于收集。 3、不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2： 答：生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面 ，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。
方便随时添 加稀盐酸
注意事项： 长颈漏斗要伸到液面以下， 以防气体从漏斗中逸出。
分析： 制取二氧化碳和氧气的发生装置
和收集装置各有什么不同。
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六、步骤：
加水 ①检查装置的气密性
②加入药品，连接装置
检验
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澄清石灰水 变浑浊
收集、验满
火焰熄灭
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七、检验二氧化碳
将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变 浑浊，则该气体是二氧化碳。
制
7、碳酸盐与稀酸在常温下反应生成二氧化
碳
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一、药品选取原则： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 ……
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二、反应物的选择：
产生大量气泡 反应太快， 反应剧烈 不利于收集
产生许多气泡 速度适中
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，
1、锥形瓶 2、平底烧瓶 3、烧杯 4、试管 5、集气瓶 6、长颈 漏斗
7、双孔导管 8、导管 9、弯导管 10、水槽 11、酒精灯
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【比一比：组装的装置】
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158 1567 258 2567 458 4567
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复杂装置 优点：
八、二氧化碳验满
把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄 灭，则已收满。
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回答： 1、 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？
两部分装置：发生装置和收集装置
2、 确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 反应物的状态和反应条件
3、 收集气体一般有哪些方法？
向上/向下排空气法及排水法 4、 确定收集装置时应考虑哪些因素？
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2、收集装置： （1）凡常温下不与空气中的成分反应的气体， 可以根据气体密度与空气密度的比较（或利用 空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比 较），采用向下或向上排空气法收集。 （2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水 法收集。
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（3）有毒性且不易溶于水的气体，可采用
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实验室制取气体的收集装置选择依据
密度大于空气
（向上排气法） 密度与空气差异
收 集
密度小于空气
装
（向下排气法）
置
溶解性
用排水法收集
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五、装置
制取二氧化碳的 药品的状态： 固体+液体 反应条件：常温
二氧化碳的性质： 密度比空气的大 能与水反应。
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洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管
排出的水可用烧杯接装，如将烧杯换成量
筒还可以测出生成气体的体积。洗气瓶中
的液体可根据气体性质选用。
（4）选用排空气法应注意导管应插入集气
瓶底部，排水法导管应伸到集气瓶颈部。
3、放置方法：
（1）比空气大的气体，盖严后正放，
比空气小的气体，盖严后倒放。
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