铝及其化合物练习题1

铝及其化合物

一.选择题：

1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）

A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜

2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）

A．Fe B．Zn C．Al D．Cu

3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）

A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性

4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2

7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤滤液中存在的离子有（）

A．AlO2-B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）

A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）

10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-2D．Al3+和Al(OH)3

11．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H ＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()

A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8

12．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（）

A B C D

X溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液

Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水

13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解

后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的

量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错

误的是()

A．盐酸的体积为80 mL B．a的取值范围为0

C．n(Mg2＋)<0.025 mol D．当a值为30时，b值为0.01

二.填空题：

14．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生

的氢气的体积比为____________。

15．某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 、Na 2CO 3、KCl 中的几种

物质，往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n )与加入的NaOH 溶

液体积(V )的关系如右图所示．回答下列问题：

(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．

(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)．

(3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是______，现象是________

(4)分别写出AB 段、BC 段发生的离子方程式：

①AB 段为_______________________________②BC 段为_______________________________．

16.把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g 白色沉淀。再向所得悬浊

液中逐滴加入1.00mol/L HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：

（1）A 点的沉淀物为 ，B 点的沉淀物为 。

（2）写出A 点到B 点发生反应的离子方程式

（3）C 点溶液的体积为 mL 。

（4）原混合物中MgCl 2的物质的量是 ， AlCl 3的物质的量是 ，NaOH 的质量是 。

17．某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式 沉淀固体 B ；

C ；沉淀

D ；溶液

E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

① ；② ；③ ；④ 。

三.计算题：

18．向30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L 烧碱溶液，至沉淀不

再减少，消耗烧碱溶液210mL ，且收集到气体0.672L （标准状况）。据此计算：

（1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

铝及其化合物练习题

1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的

铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 ( )

A ．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具

B ．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响

C ．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾

D ．土壤的主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显

然也没有影响

2．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A. Cl -、SO 42-、Na +、K +

B. K +、ClO -、Na +、NO 3-

C. HCO 3-、Na +、NO 3-、K +

D. NO 3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+

3．向某溶液中投入铝片后有大量H 2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )

A.Cl -

B.H +

C.OH -

D.HCO -3

4．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则

第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）

C 00.100.3016.1g /沉淀质量A B 盐酸溶液的体