人教版高中化学必修一硫酸和硝酸的氧化性

任何金属与硝酸反应都无氢气放出。
2、N的化合价 氮元素是一种表现出多种化合价的元素：
+4 +3 +2 +1 0 -3
NO2 NH3
HNO2
NO
N2O
N2
三、钝化 四、王水 阅读资料卡片
硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以 硫酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志。
课堂Hale Waihona Puke Baidu习
1、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 （ A、稀硫酸与锌粒反应 C、浓硫酸与铜反应
课本100页：
第四章
第四节
硫酸和硝酸的氧化性
学习目标
1、了解H2SO4的性质，重点掌握浓硫酸特性； 2、掌握硝酸的性质； 3、了解硫酸和硝酸的用途。
回顾稀硫酸的通性： 1、使指示剂变色: 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与活泼金属反应: 2H++Zn=Zn2++H2
乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶
HNO3 空气加热 丙方案: Cu CuO 蒸发结晶
你认为______ 丙 方案最好, 理由 _______________________________ 消耗硝酸少, 不污染环境
由此，你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制 硫酸铜最好？
作业：P104
12
谢谢！
5、与盐反应:
2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸： 质量分数为98.3%的硫酸，密度为 1.84g/cm3 (高密度酸).
纯硫酸是无色、油状的液体
易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）
一、浓硫酸的特性
1. 吸水性
注意两者区别
作用：作干燥剂
吸收空气中的水、混合物物中的水 2、脱水性
C
）
B、二氧化硫与氧气反应 D、三氧化硫与水反应
2、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的 化合价不会发生变化的是（ A ） A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
3. 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下 面有三位同学提出了不同的生产方案:
甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶
△ 4HNO3 O2↑ +2H2O 或光照 久置浓硝酸变黄色的原因? 久置硝酸分解产生的NO2溶 于溶液中,使溶液变黄色
+ 4NO2↑
(2)挥发性 浓硝酸可以挥发出 HNO3 称发烟硝酸
浓硝酸泄漏
(3)强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 与金属（除Au、Pt外）反应 Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上,
蔗糖就会炭化变黑
脱水性
(2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加吸水性 . (3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性 (4)把铜片放入浓硫酸里并加热, 会产生SO2.
强氧化性
二、硝酸 1. 硝酸的化学性质
(1)不稳定性： 保存： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去
3. 浓硫酸的氧化性
(1)与铜反应
2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
(2)与木炭的反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的 铜发生反应, 还能与红热的炭反应。
2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
练 习
1.下列现象体现了硫酸的哪些性质？