电离平衡常数

体验高考
重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以 铬铁矿(主要成分为Cr2O3)，还含有FeO、Al2O3、SiO2等 杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
2CrO4 (黄色) + 2H Cr2O7 (橙红色) + H2O [Cr O ] ①反应的平衡常数表达式K= 。 [ H ] [CrO ] ②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体， A (填标号)。 溶液 A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深 －12 ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10 ， －7 Ag2Cr2O7的Ksp=2×10 。 25℃时时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最 终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式 是 Ag2CrO4。
谢 谢
写出下列反应的平衡常数表达式 1、CaCO3(s)
2、CO(g)+H2O(l) 3、 2CrO42－ + 2H+
CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g) Cr2O72－+ H2O
〖典例探究〗
例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反 应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200
2 2 2
1
（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常 [CO ][H ] [CO] 数表达式为K＝___ （3）该反应为______ 吸热 反应（选填“吸热”、“放热”） （4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol H2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。 830 ℃； a.试判断此时的温度为_____ b.平衡后，分别往容器中再充入0.5mol CO2和 1.5mol CO,则此时，v正 ＞ v逆；再次达到平衡时，氢气的转化 率 37.5% ；
2 2
〖考点探究〗
(1)写化学平衡常数的表达式
(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率 (3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响 (4)利用平衡常数判断反应热效应 （a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 （b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
模拟练习
过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研 究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案 就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学 方程式为：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) 请填空： (1)某温度下，CO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p) 的关系如图所示。
Ka 数值 1.8×10-5
Ka1 14.3×10-7
Ka2
Ka
〖考点探究〗
（1）溶解平衡常数表达式的书写 （2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题 实质：沉淀溶解平衡的移动 解决沉淀溶解平衡问题的一般思路： “看到”微 粒 “找到”平 衡
依据数据
“想到”移 动
归纳总结
四大平衡常数应用共同特点： （1）表达式的书写 （2）都只受到温度影响，若温度不变，平 衡移动 的问题都可以考虑用平衡常数解决 （3）应用平衡常数计算转化率和平衡浓度问题
2 2 7 2 2 2 4
2－
+
2－
〖体验高考〗
（09年海南化学 6改编）已知100℃时Kw=10-12，在 该温度下0.1mo1/L某一元碱BOH在水中有0.1％发生 电离，完成以下内容 8 (1)该溶液的pH=_____ 增大 (2)升高温度，溶液的pH_____ -7 1 × 10 (3)此碱的电离平衡常数约为______ = 1×10-7（填“＜” (4)1mo1/L该碱的电离平衡常数__ 、“＞”或“=”） (5)若AOH+BCl = BOH+ACl能进行，则 K(BOH)_____ ＜ K(AOH) （填“＜”、“＞”或“=”）
溶液中平衡常数
溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离 平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平 衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶 液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、 某离子浓度等。
〖典例探究〗
已知25 ℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5 醋酸钠溶液中醋酸根离子存在水解平衡常数Kh CH3COO-+H2O 的关系式 CH3COOH+OH-求Kh与Ka以及Kw
2 2
-10
10.(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序 已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： ①HA+HB-(少量)====A-+H2B ②H2B(少量)+C-====HB-+HC ③HA(少量)+C-====A-+HC 则三种酸对应的电离常数分别为(请填空) HA H2B HC
1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ 得出该常数的理由
，列式并说明
已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH） ＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学 数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10
2）4.0×10－3， mol· L-1HF溶液与4.0×10－4， mol· L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为 4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算 说明是否有沉淀产生。
〖考点探究〗
(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素
(2)用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱 (3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小 (4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动 可以用电离平衡常数解决
知识回顾
四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp） (1)表达式
(2)影响因素
〖典例探究〗
化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常 数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课 标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平 衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常 数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现， 因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继 续成为高考的重点及热点。
交流与讨论
250C时，amol/L的NH3· H2O与等体积、
0.01mol/L浓度的盐酸混合，
测得C(NH4+)=C(Cl-),求氨水的Ka
已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH） ＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学 数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol· L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：
已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10 , -20 2 × Ksp[Cu(OH) ]=2 10 。 -1 1、向浓度均为2mol.L 的MgCl2和CuCl2混合溶液中 逐滴加入氨水，先生成 Cu(OH)2 沉淀(填化学式)，生成 + Cu2++2NH3 · H2O=Cu(OH)2↓+2NH 该沉淀的离子方程为 。 4 2、若要除掉其中的铜离子，则应加入MgO(填化学式)， 并调节PH范围为 4＜pH＜9 。 3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过 程发生的离子反应是 Cu2++ Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+ ； ] 10 该反应的K的表达式 K [[Mg ；若最后， Cu ] ，其数值为 10 -12 -1 该溶液中铜离子浓度为2×10 mol.L ，则此时溶液的 ，溶液中镁离子浓度为 。 L-1 10 PH值为 2×10-2mol·
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K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题。 [CO ][H ] [CO][H O] ； （ 1 ）该反应的化学平衡常数表达式为 K ＝ _____ CO2（ g）＋ H2（ g） CO（ g）＋ H2O（ g）反应的 1 K 1 1 化学平衡常数为K ,则K与K 的关系为_____ K
= 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)( 填 “＞”、“＜”或“=”)。
模拟练习
(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定 量氢气在一定条件下合成甲醇，实 验结果如下图所示。 下列说法正确的是(填序号)___ ________ 。 ②
①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大 ②该反应的正反应为放热反应