化学反应中的热效应(第二课时)
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c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后最大的温度差
观看实验演示
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便， 我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且 中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)
温度 实验次数
1)已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合 成氨反应的热化学方程式。
2)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩 液态水，放出114.6KJ的热量
苏教版选修4专题1化学反应与能量变化
第2课时 反应热的测量与计算 版权归中学化学资料网所有 2020年9月10日星期四
学习目标
1、了解反应热的测量方法。 2、了解盖斯定律的含义，能用盖斯定律进行
有关反应热的简单计算。
小组探究
在前面的热化学方程式中提供了几 个反应热的数据，那么，获得反应热的 数据有哪些方法? 反应热的测量步骤是 什么?
实验测得
计算获得
一、反应热的测定
1、实验药品：
50mL0.50 mol/L的 盐酸 和 50mL0.50 mol/L的 氢氧化钠溶液
Leabharlann Baidu
(4)Cl2 元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定， 反应放出的能量就越多
12、 (1)179 －179 kJ·mol－1 (2)a
结论：物质能量越高，键能越低，越不稳定
课前检测
1.化学反应中为什么会有能量的变化？ 2.常见的放热反应和吸热反应有哪些?
3.写出下列反应的热化学方程式(25℃,101kPa时).
一、反应热的测定
2、实验仪器：
简易量热计
简易量热计
思考:
1、量热计直接测得的数据是焓变的 数值吗？
不是，是体系温度的变化
2、根据体系温度变化可以求得什 么物理量？
可以求得反应吸收或放出的热量
Q = c m Δt
3、实验原理： Q=c ·m ·Δt
Q:反应放出的热量。 我们如何得
m:反应混合液的质量。 到上述数据 呢？
化学反应中的热效应（第1课时）作业纸
1-9：C B D D B BC C A D
10．(1)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋68 kJ·mol－1 (3)Cu(s)＋O2(g)=CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1 11．(1)A (2)A (3)放热反应
1 40
H+(aq)+
1 40
OH-(aq)=
1 40
H2O(l)
△H= - 1.4kJ/moL
H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H= - 56kJ/moL
在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应而生 成1mol 液态水时的反应热叫做中和热.
强 H+酸Δ(aHq、（)+强中O）碱H=反-(a－应q)1:=.4H×2O4(0l);k△J/mHo=l
完成学案【小组探究2】
4、中和热测定注意点
中和热测定时，溶液的浓度宜 小 不 宜 大 ，中和热的热化学方程式书写时H2O 的系数必须为 1 ，用文字叙述时用 正值， 但用△H叙述时必须用 负 值。
例如：HCl(aq)+NaOH (aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
H = -57.3 kJ/mol 文字叙述：该反应的中和热为 57.3 kJ/mo，l
1 2 3
起始温度t1/℃ HCl NaO 平均值 20.00 20H.00 20.00
终止温度 t2/℃
23.45
20.00 20.40 20.20 23.50
温度差 (t2-t1)/℃
3.45
3.30
21.00 21.20 21.10 23.35
2.25
请算出该反应的Q
Q =1.4kJ
ΔH = － 1.4kJ/mol
= - 56 kJ/mol - 57.3kJ/moL
小组探究
有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述 实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？
可以保证盐酸完全反应。
使测得的热量更加准确。
如果按照同样的方法和同样数据测定盐酸和氢 氧化钾或硝酸和氢氧化钠溶液的反应热，结果 所得到的反应热数值基本相同，为什么？
△H为 - 57.3 kJ/mol。
3、中和热定义：在稀溶液中,酸与碱发生中 和反应而生成1mol 液态水时的反应热
中和热特点：在稀溶液中,强酸与强碱发生 中和反应而生成1mol 液态水时的反应热是 相同的。
原因（用离子方程式表示）：
H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H= - 57.3kJ/moL
Δt：反应前后最大的温度差
观看实验演示
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便， 我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且 中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)
温度 实验次数
1)已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合 成氨反应的热化学方程式。
2)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩 液态水，放出114.6KJ的热量
苏教版选修4专题1化学反应与能量变化
第2课时 反应热的测量与计算 版权归中学化学资料网所有 2020年9月10日星期四
学习目标
1、了解反应热的测量方法。 2、了解盖斯定律的含义，能用盖斯定律进行
有关反应热的简单计算。
小组探究
在前面的热化学方程式中提供了几 个反应热的数据，那么，获得反应热的 数据有哪些方法? 反应热的测量步骤是 什么?
实验测得
计算获得
一、反应热的测定
1、实验药品：
50mL0.50 mol/L的 盐酸 和 50mL0.50 mol/L的 氢氧化钠溶液
Leabharlann Baidu
(4)Cl2 元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定， 反应放出的能量就越多
12、 (1)179 －179 kJ·mol－1 (2)a
结论：物质能量越高，键能越低，越不稳定
课前检测
1.化学反应中为什么会有能量的变化？ 2.常见的放热反应和吸热反应有哪些?
3.写出下列反应的热化学方程式(25℃,101kPa时).
一、反应热的测定
2、实验仪器：
简易量热计
简易量热计
思考:
1、量热计直接测得的数据是焓变的 数值吗？
不是，是体系温度的变化
2、根据体系温度变化可以求得什 么物理量？
可以求得反应吸收或放出的热量
Q = c m Δt
3、实验原理： Q=c ·m ·Δt
Q:反应放出的热量。 我们如何得
m:反应混合液的质量。 到上述数据 呢？
化学反应中的热效应（第1课时）作业纸
1-9：C B D D B BC C A D
10．(1)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋68 kJ·mol－1 (3)Cu(s)＋O2(g)=CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1 11．(1)A (2)A (3)放热反应
1 40
H+(aq)+
1 40
OH-(aq)=
1 40
H2O(l)
△H= - 1.4kJ/moL
H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H= - 56kJ/moL
在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应而生 成1mol 液态水时的反应热叫做中和热.
强 H+酸Δ(aHq、（)+强中O）碱H=反-(a－应q)1:=.4H×2O4(0l);k△J/mHo=l
完成学案【小组探究2】
4、中和热测定注意点
中和热测定时，溶液的浓度宜 小 不 宜 大 ，中和热的热化学方程式书写时H2O 的系数必须为 1 ，用文字叙述时用 正值， 但用△H叙述时必须用 负 值。
例如：HCl(aq)+NaOH (aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
H = -57.3 kJ/mol 文字叙述：该反应的中和热为 57.3 kJ/mo，l
1 2 3
起始温度t1/℃ HCl NaO 平均值 20.00 20H.00 20.00
终止温度 t2/℃
23.45
20.00 20.40 20.20 23.50
温度差 (t2-t1)/℃
3.45
3.30
21.00 21.20 21.10 23.35
2.25
请算出该反应的Q
Q =1.4kJ
ΔH = － 1.4kJ/mol
= - 56 kJ/mol - 57.3kJ/moL
小组探究
有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述 实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？
可以保证盐酸完全反应。
使测得的热量更加准确。
如果按照同样的方法和同样数据测定盐酸和氢 氧化钾或硝酸和氢氧化钠溶液的反应热，结果 所得到的反应热数值基本相同，为什么？
△H为 - 57.3 kJ/mol。
3、中和热定义：在稀溶液中,酸与碱发生中 和反应而生成1mol 液态水时的反应热
中和热特点：在稀溶液中,强酸与强碱发生 中和反应而生成1mol 液态水时的反应热是 相同的。
原因（用离子方程式表示）：
H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H= - 57.3kJ/moL