性质活泼的氧气

氧气：发出白光，放出热量，生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体。
一、认识氧气的性质
发生的反应：
C O2 CO2
点燃
注意事项：夹木炭的燃烧匙应由上 而下慢慢伸入瓶中。
一、认识氧气的性质 ② 硫在氧气中燃烧
08.木炭、硫、铁、蜡烛在氧气中的燃烧.rm
现象 空气：微弱的淡蓝色火焰。 氧气：发出明亮的蓝紫色火焰，生 成有刺激性气味的气体，放出热量。
③将试管固定在铁架台上
氧气的实验室制法
④点燃酒精灯，先将试管均匀受热，然后固 定在盛药品的底部加热
⑤用排水法收集氧气，（当气泡连续均匀时 收集） ⑥排水法集满氧气后，先将导管撤离水槽 ⑦熄灭酒精灯
氧气的实验室制法
以上的实验步骤可以概括为： 查、装、定、点、收、离、熄
茶、庄、定、点、收、利、息
氧气的实验室制法
一、认识氧气的性质
1、物理性质
①、无色、无味的气体 ②、在标况下，氧气的密度为1.429g〃L-1,空 排空气法收集 气的密度为1.293g〃L-1，氧气的密度比空气 的略大。 排水法收集 ③、氧气不易溶于水，在通常情况下， 1L水中大约能溶解30mL氧气。
一、认识氧气的性质
4、氧气的三态变化
固态 气态 液态 （无色） （淡蓝色）
氧气的实验室制法
5、氧气的检验和验满
①检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内， 木条复燃，证明制取的气体是氧气。 ②验满方法：用排水法收集时，集气瓶口有 较大气泡冒出，证明已满，用向上排空气 法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口 处，木条复燃，证明已满。
氧气的实验室制法
二、双氧水分解制取氧气
1、反应文字表达式
氧气的实验室制法
⑦实验结束时，应先把导管从水里撤出，再 撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内 气体温度降低，压强减小，水槽里的水就 会被吸入热的试管内，使试管炸裂。
⑧用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团 棉花（或少量玻璃棉），防止加热时高锰 酸钾粉末进入试管。
氧气的实验室制法
⑨盛满氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因 为氧气的密度大于空气的密度，正放可减 少气体逸散。
三、氧气的获得
具体步骤
除尘 空气 洁净空气 除二氧化碳和水 低温 液态空气 加压
氮气 蒸发 196C
液态氧（储存在漆成蓝色的钢瓶中）
氧气的实验室制法
（1）、加热高锰酸钾制氧气（视频）
1、反应文字表达式
加热 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
（KMnO 4）
(K 2 MnO 4 )
(MnO2 )
(O2 )
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气 瓶、水槽 药品：高锰酸钾、棉花团、水
氧气的实验室制法
3、实验操作步骤： ①检查气密性 ②将高锰酸钾装入干燥大试管中，并在试管 口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞 塞紧试管。
101kPa，183C 101kPa，218C
（淡蓝色雪花状固体）
一、认识氧气的性质 2.化学性质 研究：碳、硫、铁、蜡烛分别与 氧气反应的实验现象和产物
一、认识氧气的性质
①碳在氧气中燃烧：
08.木炭、硫、铁、蜡烛在氧气中的燃烧.rm
现象 空气：发出红光，放出热量，生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体。
（C）倒入澄清的石灰水
（D）闻氧气的气味
2.以下关于燃烧现象，描述不正确的是 （ ） A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B、铁在氧气中燃烧火星四射 C、蜡烛在氧气中燃烧产生大量的白烟 D、镁在空气中燃燃烧发出耀眼的白光
3.下列关于氧气的说法正确的是（ ） A、氧气能支持燃烧。可做燃料 B、氧气能跟所有物质发生氧化反应 C、水中的生物能依靠微溶于水中的氧 气而生存 D、带火星的木条一定能在含有氧气的集 气瓶中复燃
总结
三、氧气的获得
练习
1.指出下列制取氧气装置图的错误
B
4、实验注意事项
①药品要平铺在试管底部均匀受热 ②试管口要略向下倾斜，防止药品中残存的 水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒 流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台铁夹要夹在试管的中上部
氧气的实验室制法
④集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在 水下面） ⑤加热时要先使试管均匀受热，然后使酒精 灯外焰对准药品所在的部位加热。 ⑥用排水法收集气体时，应注意当气泡连续 均匀放出时在收集，否则收集的气体中混 有空气，当集气瓶口有较大气泡冒出时， 证明已满。
3、生成黑色固体
Fe+ O2 点燃 Fe3O4
蜡烛在氧气 1、火焰明亮发出白光 中的燃烧 2、放出热量
3、瓶壁上有小液滴出现 4、生成使澄清石灰水变浑浊的 气体
点燃 石蜡＋氧气 ＋水
二氧化碳
一、认识氧气的性质
项 化合反应 目 氧化反应 概 由两种或者两种以上的物 物质与氧发生的反应 念 质生成一种物质的反应 特 对变一 是否有氧参加反应 点 举 木炭、硫等在氧气 木炭、硫等在氧气中 例
中的燃烧
的燃烧
相 化合反应不一定是氧化反应 互 氧化反应不一定是化合反应 关 有氧气参加的化合反应是氧化反应。 系
一、认识氧气的性质
化合反应与氧化反应在应用上的区别。 分类的标准不一样，应用的范围也不 一样。
1、根据氧气的性质，思考检验氧气的方
法（ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
3、集气瓶内预先装有少量水或铺一薄层细沙
一、认识氧气的性质
④ 蜡烛在氧气中燃烧
08.木炭、硫、铁、蜡烛在氧气中的燃烧.rm
现象 空气：黄色的火焰，放出热量，稍有黑烟。 氧气：燃烧更旺，发出白光，放出热量。 瓶壁上有水雾生成，生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体。 注意事项：盛氧气的集气瓶要干燥，才可观 察到水雾。
一、认识氧气的性质
化学反应方程式：
S O2 SO2
点燃
一、认识氧气的性质
③ 铁在氧气中燃烧
08.木炭、硫、铁、蜡烛在氧气中的燃烧.rm
现象 氧气：剧烈燃烧，火星四射，有 黑色生成物生成。
化学反应方程式：
Fe O2 Fe3O4
点燃
一、认识氧气的性质
注意 事项
1、细铁丝绕成螺旋状 2、铁丝一端系根火柴
一、认识氧气的性质
实验名称
实验现象 反应的文字表达式 1、在氧气中燃烧发出白光 (在空气中红热) 2、放出热量 3、生成使澄清的石灰水浑浊的气体 点燃 二氧化碳 CO2 四氧化三铁
木炭在氧气 中的燃烧 铁丝在氧气 中的燃烧
碳＋氧气 C+ O2
点燃 点燃
1、剧烈燃烧,火星四射 2、放出大量的热
铁＋氧气
过氧化氢 水 氧气
二氧化锰
（H 2 O 2）
（H 2 O）（O 2）
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：锥形瓶、导管、集气 瓶、水槽、分液 二氧化锰是催化剂 漏斗 药品：过氧化氢（双氧水）、二氧化锰、水
氧气的实验室制法
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质称为催化剂。
点燃
CO2
H2CO3
Hg+O2
点燃
wenku.baidu.com
F.CO2+H2O
G.C2H2+O2
CO2+H2O
Cu2(OH)2CO3
H.Cu+CO2+H2O+O2
加热
I. KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
二、氧气的用途
二、氧气的获得
工业制法
实验室制法
三、氧气的获得
1.氧气的工业制法
工业制法：分离液态氧气法（物理变化）。 原理：氮气和氧气的沸点不同。
4：下列化学反应中，不属于化合反应的是（ ），不 属于氧化反应的是（ ），既属于化合反应，又属于氧 化反应的是（ ），既不属于化合反应，又不属于氧 化反应的是（ ） Ａ、 Mg+O2 点燃 MgO B、CaO+H2O Ca(OH)2
高温
C.NH3+O2 高压 NO+H2O
E. HgO
加热
D.CO+O2
正在困难的时刻，普利斯特利在这一 金属的煅灰会不会是金属和空气 1777 年，拉瓦锡命名此种气体为 年的 8 月 1 日 用聚光镜分解汞灰， 的化合物呢？为了证明这一点， Oxygen( 氧 )10 月在巴黎会见了拉 试验很成功。 。 拉瓦锡做了多次实验。 瓦锡，并将他的实验情况告诉了拉瓦
锡。拉瓦锡重复了普利斯特利的实验， 果然得到了一种气体。拉瓦锡最初把 这种气体称之为“上等纯空气”，
第二节
性质活泼的氧气
第二节
认识氧气的性质 性质活泼的氧气
氧气的用途
氧气的获得
结果发现加热前后总质量不产生 大多数化学家认为，真正发现氧气 1774 年，法国化学家拉瓦锡 当他把瓶子打开时，发现空气 变化，而金属经煅烧后重量却增 的是英国的普利斯特利和瑞典化学 用锡和铅做了著名的金属煅烧 冲了进去。通过测量可知：进 加了，即金属灰的质量大于金属 家舍勒同时独立发现的。由于普利 试验：把精确称重过的锡和铅 入瓶内的气体质量等于金属灰 的质量，这说明重量不是来自水 斯特利的实验报告发表在舍勒的著 分别放在曲颈瓶中，密封后， 中，也不是来自瓶外的任何物质， 的质量减去金属的质量。 作《火与空气》出版以前，因此很 准确称量金属与瓶的总重量。 只能是金属结合了瓶中的一部分 多人认为氧气的发现者为普利斯特 利 。 空气的结果。 然后加热，使铅、锡化为灰烬。