酸和碱之间会发生怎样的反应

酸和碱之间会发生怎样的反应
陶店中学吴彩平
一、教学目标：
1.知识与能力:掌握中和反应及其实质，会运用中和反应解决简单的问题。

2.过程与方法:
（1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。

（2）通过边实验边探讨，学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。

（3）对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。

3.情感与态度:
（1）通过动手实验,培养实事求是的科学精神。

（2）在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。

认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养勇于创新和实践的科学精神。

（3）认识中和反应在生活生产中的应用，初步体会科学知识对社会发展和人类生活的重要性。

二、教学分析：通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，得出中和反应的概念及其实质，并学会运用中和反应的知识解决简单的实际问题。

三、教学重点：1.中和反应及其实质 2.科学探究的思维
四、教学难点：中和反应的实质
五、实验仪器及药品：5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液碳酸钠粉末锌粒试管胶头滴管小烧杯玻璃棒
六、教学手段：实验多媒体课件
七、教学过程：
【组织教学】
【投影导入】硫酸泄露为什么用石灰处理？
【复习】前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？
【投影】酸碱指示剂和酸碱解离知识再现习题：
1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。

酸能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。

2.酸在溶液中都能解离出离子和离子；碱溶液中都能解离出离子和离子。

【学生回答】
【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。

如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？
【猜想交流】……
【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合
【结论】无明显现象
【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？【猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……
【教师点拨】同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。

【交流共享】方案一；方案二；方案三……
【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，哪个方案操作更简单、更快捷呢？
【实验探索】……
【启发】同学们的实验已经结束，哪位同学愿意把你们小组的猜想及探究过程分享给大家呢？
【交流共享】……
【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。

引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。

化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
【投影动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程
【归纳总结】中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？
【结论】中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O
【提出问题】盐酸和氢氧化钙，硫酸和氢氧化钠能否发生反应呢？
【结论】也都能发生反应，请学生写出这两个反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
【课堂练习】
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )
A、氢氧化铜和稀盐酸
B、石灰石和稀盐酸
C、氢氧化钙与碳酸钠反应
D、烧碱和稀硫酸
【知识应用】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
（生答：用熟石灰中和）
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
（生答：能CaO + H2O == Ca(OH)2）
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎
样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。

请学生书写此反应的方程式：Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
3、用于医药
（1）胃酸的主要成分是，治疗胃酸过多可以服用主要成分为氢氧化铝的药品。

请学生写出化学方程式：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。

【讨论】举出生活中利用中和反应的实例。

【课堂练习】小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为他得出的结论是否正确，理由是。

1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。

2、中和反应在实际生活中的应用
（1）农业上改变土壤或水质的酸碱性
（2）工业上处理工厂的废水
（3）医药要用于治疗胃酸过多等
（4）其他
【投影】《人体酸碱性决定健康》、《科学小知识》
【布置作业】P65 4、8
【下课】。