醇导学案
高二化学导学案(醇)3稿
2．用浓 H2SO4 分别跟分子式为 C2H6O 和 C3H8O 的醇组成的混合液反应，可能得到的醚的 ②醇类的官能团是： 种类有（ 醇类的结构特点是： A．四种 B．五种 C．六种 D．七种 醇分子的官能团之间可相互作用而形成 例题：能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ A.乙醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O B.0.1mol 乙醇与足量的钠反应生成 0.05molH2 C.乙醇能溶于水 D.乙醇能脱水 。 ） 3．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（ A．2－丁醇 B．2－甲基－2－丙醇 C．1－丁醇 D．2－甲基－2－丁醇 4．已知醇 A（C5H12O）可以被氧化为醛 B（C5H10O） ，则醇 A 的结构可能有（ A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 ） ） 3、 ） 2、
高二
级部 化学 学科
第 2 课时
学生
版◆
导学案
审核教师： 高二化主要性质 ◆难点：乙醇的组成和主要性质 ◆易错点：
乙醇的酯化反应
学 习 笔 记
◆提 出你 的疑 问： 1、
一、 【自主学习】 ： （课本 P —— P 页） （带★要求必背）
三、 【拓展延伸】 ：
班级:______________
姓名：______________
第________组
学生评价：
教师评价：
阜阳十中校本课程◆
第三 章《重要的有机化合物 》 第 3 节《 醇 》 ◆学习目标：1．知道乙醇的组成和主要性质
2．认识乙醇在日常生活中的应用 3．认识乙醇结构特点和与其它物质间的转化 1、小组长检查 并了解组员导 1、 ①乙醇的分子式为： 学案完成情况； 2、小组长安排 合作讨论： 可一对一合作 讨论， 或检查基 础知识并巩固 基础知识， 或解 决疑难问题 再由本组其他 同学帮助补充、 完善； 3、小组安排指 定展示环节： 确定板书展示 和口头展示成 员， 知识展示的 同时， 小组长负 责组员巩固基 础知识 结构简式为： 结构式为：
新人教版高二化学选修五(导学案)3.1 醇
高二化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第三章第一节醇编制人：许丰娟 审核人： 领导签字： 学习目标：1．通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
3．理解和掌握醇的化学性质。
重点、难点：醇的化学性质自主学习一、醇 1．概念羟基与______________________相连的化合物。
2．分类及代表物根据醇分子中__________________，可将醇分为一元醇、二元醇和多元醇。
乙二醇和丙三醇都是____________、__________、____________的液体，都__________于水和乙醇，是重要的化工原料。
3．氢键及其影响(1)氢键：醇分子中_____________与另一醇分子______________________间存在的相互吸引作用称为氢键。
(2)影响①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____________烷烃。
②甲醇、乙醇、丙醇均可以____________溶于水中，也是因为与水形成了氢键。
4．醇的命名⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。
⑵系统命名法：以 为例。
步骤：①选择连有 的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为 ； ②对碳原子的编号由接近 的一端开始编号；③命名时，羟基的位次写在 的前面，其他取代基的名称和位次号写在 名称的前面。
则上述有机物的系统命名为： 。
二、醇的化学性质 1．羟基的反应： ⑴取代反应①与氢卤酸(HCl 、HBr 、HI)的反应 CH 3CH 2OH ＋HBrCH 3－CH 2－CH －CH －CH 3 CH 3OHCH 3CH 2CH 2OH ＋HBr ②成醚反应CH 3CH 2OH ＋CH 3CH 2OH⑵消去反应 CH 3CH 2OHCH 3CH 2CH 2OH注意：羟基发生的反应有取代反应和消去反应，两者的断键位置不同，取代反应断裂的是 键；消去反应断裂的是 和 。
《醇和酚》 导学案
《醇和酚》导学案一、学习目标1、了解醇和酚的定义、分类和命名。
2、掌握醇和酚的结构特点和官能团。
3、理解醇和酚的物理性质和化学性质。
4、学会醇和酚的鉴别方法。
二、知识要点（一）醇1、醇的定义醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代所形成的有机化合物。
2、醇的分类（1）根据羟基所连碳原子的类型，醇可分为伯醇（1°醇）、仲醇（2°醇）和叔醇（3°醇）。
（2）根据醇分子中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
3、醇的命名（1）选择含有羟基的最长碳链作为主链，根据主链碳原子数称为“某醇”。
（2）从距离羟基最近的一端给主链碳原子编号。
（3）在醇名称前标明羟基的位置。
4、醇的结构特点醇分子中的官能团是羟基（—OH），羟基中的氧原子采取 sp³杂化，其中有两对孤电子对。
5、醇的物理性质（1）低级醇（C₁C₃）能与水以任意比例互溶；随着碳原子数的增多，醇在水中的溶解度逐渐减小。
（2）醇的沸点比相对分子质量相近的烃和卤代烃高，这是因为醇分子间存在氢键。
6、醇的化学性质（1）与活泼金属反应（如钠）生成氢气。
（2）消去反应：在一定条件下，醇分子内脱水生成烯烃。
（3）取代反应：与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃。
（4）氧化反应：醇能被氧化剂氧化，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（二）酚1、酚的定义羟基直接连在苯环上的有机化合物称为酚。
2、酚的分类根据苯环上羟基的数目，酚可分为一元酚、二元酚和多元酚。
3、酚的命名以酚为母体，在酚的名称前标明取代基的位置和名称。
4、酚的结构特点酚羟基中的氧原子与苯环形成pπ 共轭体系，使酚羟基的活性增强。
5、酚的物理性质大多数酚在室温下是固体，少数为液体。
酚在水中的溶解度不大，但酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
6、酚的化学性质（1）酸性：酚具有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应。
（2）取代反应：酚羟基邻、对位上的氢原子较活泼，易发生取代反应。
（3）显色反应：酚与三氯化铁溶液作用显示特征颜色，可用于酚的鉴别。
醇 导学案- 高二化学人教版(2019)选择性必修3
课题醇课型新课学习目标知识技能：过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点过程方法：通过模型和归纳总结进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律情感、态度、价值观：培养学生学习化学的兴趣学科核心素养：培养学生的高阶思维，模型认知，宏微结合的能力重点难点重点：醇的化学性质难点：醇的化学性质学法指导学习活动调控手段备注一、预学案（自主探究）--分层一、醇的分类、组成与物理性质1．醇与酚的定义(1)醇是指羟基与相连的化合物。
如1-丙醇，苯甲醇(2)酚是指羟基与直接相连而形成的化合物。
如苯酚。
2．醇的分类与组成按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为。
乙二醇和丙三醇的结构简式分别为、。
乙二醇用于生产丙三醇可用于配置二、教学案（合作学习）1.预习成果展示--分层3．醇的物理性质(1)甲醇、乙二醇与丙三醇(又叫甘油)及应用甲醇(CH3OH)是无色、具有性的液体，溶于水，沸点为65 ℃。
甲醇，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。
甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。
乙二醇和丙三醇都是、黏稠的液体，都溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
(2)溶解性：①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。
羟基越，溶解度越大。
②醇的溶解度含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成。
(3)熔沸点：①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐。
②醇的沸点远远于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着)。
2.合作探究：二、醇的结构(以乙醇为例)醇的化学性质主要由官能团决定。
在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H 和C—O易断裂，即。
三、化学性质1．置换反应与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为，反应时乙醇分子断裂的化学键为。
高二化学 乙醇 醇类导学案
高二化学乙醇醇类导学案1、使学生掌握乙醇的主要化学性质；2、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；●预习大纲：乙醇的主要化学性质；醇类的一般通性和几种典型醇的用途●预习习题：1、检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是A、金属钠B、生石灰C、电石D、无水CuSO42、以下四种有机物分子式皆为C4H10O，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是A、①②B、只有②C、②和③D、③和④3、下列醇中，不能发生消去反应的是4、有机物C6H13OH，若它的消去反应产物有3种，则此物质的结构式为5、某饱和一元醇和足量的钠反应得到0、5 g 氢气，用相同物质的量的此醇完全燃烧生成36 g 水，该醇是A、甲醇B、乙醇C、丙醇D、丁醇6、已知CH2==CH丙醇B、2戊醇D、22③转化过程。
思路分析：确定X的化学式是解决本题的关键，也为学习下一节内容打下基础。
由X的蒸气完全燃烧生成的CO2和水蒸气的数量关系，可写出X燃烧的化学方程式CxHyOz +3O2 →2CO2+3H2O ，由质量守恒定律可推知 x=2 ，y=6 ，z=1 ，即X的化学式为C2H6O ，再由①CH3，D分子中则含有2个—CH3 ，则A、B、C、D的结构简式是A__________， B___________，C__________， D__________8、化学式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体有种，其中能氧化成醛的有种，其结构简式为，不能发生催化氧化的异构体结构简式为，不能发生消去反应的异构体的结构简式为。
9、取3、40g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于5、00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0、56L。
将气体经CaO吸收，体积又减少2、80L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3、40g醇中C、H、O的物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式；其原因是（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
高中化学专题311醇导学案新人教版选修5
专题醇学习目标1、掌握乙醇的构成、结构和主要化学性质。
2、掌握醇类的代替反应、消去反应和氧化反应的原理。
3、认识醇类的结构特色、一般通性和几种典型醇的用途自主预习1、羟基与______相连的化合物叫醇，羟基与_______直接相连的化合物叫酚。
2、依据醇分子中羟基数量的多少，醇平时分为_____、 ______、 ______。
饱和一元醇的通式为 ______。
3、乙醇的物理性质：乙醇是____色 _____味 ____体，密度比水 _____，易 ____，易溶于水，能与水以 ____互溶，是一种优异的有机溶剂，俗称_____。
4、乙二醇的结构简式______，用途 ________；5、丙三醇的结构简式______，俗称 ________，用途 _______。
6、相对分子质量周边的醇和烷烃，______沸点高，由于醇分子间形成了________。
7、碳原子数同样，所含羟基数量越多，沸点越________。
预习检测1、以下关于醇的结构表达中正确的选项是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物必定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇 D ．醇的通式是C n H2n+1OH2、以下物质中不存在氢键的是（）A. 水B.甲醇C.乙醇D.乙烷合作研究研究活动一：乙醇与金属钠的反应取一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油后放入盛有乙醇的烧杯中，观察现象。
【思虑与交流】1、乙醇的分子式、结构式、结构简式、电子式该如何书写？乙醇的官能团是什么？2、乙醇与金属钠反应的现象如何？与钠与水的反应现象有何差别？说了然什么问题？3、乙醇与金属钠反应的产物是什么？从而推测乙醇与钠反应时的断键地点在哪儿。
【归纳整理】1、钠与乙醇反应时，钠沉在液面以下，不荣成小球，没有嘶嘶的响声，有气泡生成，反应较为平易。
2、钠与乙醇反应没有与水反应激烈，说明乙醇羟基上的氢原子没有水中氢原子开朗。
3、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。
醇类导学案
第二章官能团与有机化学反应—烃的衍生物第二节：醇和酚第1课时醇类一、学习目标1、知道醇类的物理性质，命名，分类；2、以乙醇为例，根据分子结构的特点，能写出各类代表反应的化学方程式。
二、自主学习1、饱和一元醇的分子通式为，写出下列醇类的分子式和结构简式：甲醇，；苯甲醇，；乙二醇，；丙三醇，。
2、低级醇易溶于水，其沸点较高，其原因是。
3、某芳香族化合物分子式为C7H8O，写出其可能的结构简式并命名：4、CH3CH(OH)CH(CH3)CH3的名称为。
5、写出乙醇发生的下列反应的方程式（并注明反应条件、反应类型、乙醇分子中化学键的断键部位）：①与金属钠反应②与浓HBr反应③与浓H2SO4共热到1700C④与浓H2SO4共热到1400C⑤将红热的Cu丝插入乙醇中⑥将乙醇与乙酸、浓硫酸共热三、 合作学习1、 小组讨论自主学习部分；2、CH 3CH 2CH2OH+O 2CH 3CH(OH)CH 3+O 2CH 3C(CH 3)2OH3、 CH 3C(CH 3)2CH(OH)CH 34、写出乙二醇与金属钠、乙酸、乙二酸反应的方程式：5、写出乳酸[CH3CH(OH)COOH]可能发生的化学反应方程式 ①与金属钠 ②与NaOH 溶液反应 ③消去反应 ④形成六圆环状酯 ⑤形成长链酯 四、小组展示和点评五、课堂训练1．下列关于醇的结构叙述中正确的是（ ）A ．醇的官能团是羟基（－OH ）B ．含有羟基官能团的有机物一定是醇C ．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D ．醇的通式是C n H 2n+1OH2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（ ） A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙二醇 D ．丙三醇 3.下列物质不能发生消去反应的是 ( )A ．CH 3CH 2IB ．CH 3OHC ．(CH 3)3COHD ．(CH 3)3C —CH 2C14.两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是 ( )A ．乙醇、丙醇B ．乙醇、乙二醇C ．1丙醇、2一丙醇D ．乙烯、丙烯5.有四种有机物的分子式皆为C 4H 10O ：①CH 2CH 2CHOHCH 3 ②CH 3CH 2CH 2CH 2OH ③CH 3CH （OH ）CH 3 ④CH 3-C(OH)-CH 3其中能被氧化为醛的是( ) CH 3A. ①② B 只有②. C.②③ D.③④6．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
醇导学案
醇（第1课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生结合P48能区分醇和酚，正确对常见醇进行命名，识记醇的种类、通式及用途。
2.学生结合P49记忆醇的溶解性、熔沸点递变规律，说出氢键的影响。
记忆甲醇的物理性质。
3.学生结合P51实验3—1，按原理、除杂、验证的顺序描述实验，总结实验注意事项。
4.学生结合讨论及讲评，总结醇的化学性质，能正确书写常见方程式。
【重点难点】
重点：醇的性质及用途；乙醇消去实验
难点：乙醇消去实验注意事项，常见醇的方程式书写.
【导学流程】
一．基础感知
1.物理性质：
对于饱和一元醇来说，随C数增多，溶解性逐渐______，熔沸点逐渐_____。
对于多元醇含羟基数越多，熔沸点越_____。
比较下列几种物质的熔沸点由高到低的顺序为_____________
①丙三醇②丙烷③乙二醇④乙醇
2.醇的化学性质（乙醇的结构式如图）
⑴乙醇与钠反应
①断键位置为.（清北）反应的现象为.
②Na与水、乙醇、盐酸反应由快到慢的顺序.
③若反应产生1mol的H2消耗mol的乙醇，消耗molNa。
清北：总结醇与Na反应时1mol—OH～mol Na～mol H2
⑵乙醇→溴乙烷：断键位置为.，反应化学方程式为：。
⑶乙醇的消去反应
①乙醇制备乙烯是断键为.
②判断下列物质能否发生消去反应，若能消去产物是什么
①②③
3.实验室制备乙烯
①烧瓶中溶液颜色变黑体现了浓硫酸的性。
②产生了刺激性气味的SO2体现了浓硫酸的性。
③制得乙烯的同时会产生CO2、SO2等气体，则NaOH的作用.。
醇的导学案
第二章第2节醇和酚第一课时醇【课程标准】认识烃的重要衍生物醇，掌握醇的定义和结构，认识羟基和醇的性质关系。
【知识导引】1、认识醇和酚（官能团的位置不同），其它常见的醇（甲醇、乙二醇、丙三醇）2、醇的命名、分类及物理性质3、醇的化学性质：与活泼金属的反应；催化氧化；分子内脱水；分子间脱水；与HX的反应【知识梳理】一认识醇和酚【练习1】指出下列物质属于醇还是酚？OHCH2OHCH3OH OHHCH2OHCH3OHOHHCH2OHCH3OH HCH2OHCH3OHOH二、醇的命名、分类和物理性质1、醇的命名（系统命名法）【练习2】给下列醇命名CH3CHCH3OH CH3CHCH2CH22CH33CH2OH2 醇的分类3、醇的物理性质⑴饱和一元醇：通式：状态：沸点：随着碳原子数的增多而升高。
比与其相对分子质量接近的或的沸点高，原因是溶解性：低级的醇能溶于水，相对分子质量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以与水。
⑵多元醇：易溶于水的原因：一方面另一方面三、醇的结构与化学性质 【乙醇的结构】分子式：C 2H 6O 结构简式：CH 3CH 2OH 结构式： 标出α-H 和β-H 【醇的化学性质】 1、 羟基的反应【我的交流研讨】⑴与浓的HX 发生 反应，断键部位 CH 3CH 2OH ＋ HX → CH 3CH 2X ＋ H 2O如：乙醇与溴化氢 丙醇与溴化氢⑵乙醇的分子间脱水：属于 反应，反应条件 断键部位 如：乙醇反应的化学方程式： 【注】饱和一元醇与饱和醚碳原子相同时互为同分异构体。
【练习3】甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为 ⑶乙醇分子内脱水：属于 反应，反应条件 断键部位 化学方程式： 【练习4】丙醇消去反应 【练习5】下列醇不能发生消去反应的是：（ ）A 乙醇B 1－丙醇C 2，2－二甲基－1－丙醇D 1－丁醇【练习6】CH 3CH 23OH发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？【练习7】某饱和一元醇C 7H 15OH 发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列中的（ ）OHCH 3CH 3CCH 3CH 3C CH 3OH CH 3CH 3CH CH 3CH 3C CH 2A BCH 3(CH 2)5CH 2OHOH CH 3CH 3CCH 3CH 3CH 2CHC D【我得思考了】。
《醇和酚》 导学案
《醇和酚》导学案一、学习目标1、了解醇和酚的结构特点。
2、掌握醇和酚的物理性质和化学性质。
3、理解醇和酚的典型反应及反应机理。
4、能够区分醇和酚，并解决相关的化学问题。
二、知识梳理（一）醇1、醇的定义醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代形成的化合物。
2、醇的分类（1）根据羟基所连烃基的种类①脂肪醇：羟基与脂肪烃基相连，如乙醇、丙醇等。
②芳香醇：羟基与芳香烃基相连，如苯甲醇。
（2）根据羟基的数目①一元醇：分子中只含有一个羟基，如甲醇（CH₃OH）、乙醇（C₂H₅OH）。
②二元醇：分子中含有两个羟基，如乙二醇（HOCH₂CH₂OH）。
③多元醇：分子中含有三个或三个以上羟基，如丙三醇（）。
3、醇的物理性质（1）低级醇（C₁～C₃）为无色液体，具有特殊气味；C₄～C₁₁的醇为油状液体，有特殊的气味；C₁₂以上的醇为无色蜡状固体，无味。
（2）醇的沸点随相对分子质量的增大而升高，比相对分子质量相近的烷烃的沸点高，这是因为醇分子间存在氢键。
（3）醇易溶于水，这是因为醇分子中的羟基与水分子之间能形成氢键。
4、醇的化学性质（1）与活泼金属反应（如钠）2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑（2）氧化反应①燃烧：CₙH₂ₙ₊₁OH ＋（n ＋）O₂ nCO₂＋（n ＋ 1)H₂O②催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ 2CH₃CHO ＋ 2H₂O（3）消去反应CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑ ＋ H₂O（4）取代反应①与氢卤酸（HX）反应：CH₃CH₂OH ＋ HBr CH₃CH₂Br ＋H₂O②分子间脱水：2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCH₂CH₃＋ H₂O（二）酚1、酚的定义羟基直接连在苯环上的化合物称为酚。
2、酚的分类（1）按苯环上所连羟基的数目分为一元酚、二元酚和多元酚。
（2）常见的酚有苯酚、邻甲基苯酚等。
3、酚的物理性质（1）纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往呈粉红色，这是因为部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。
醇的导学案
3.1.1醇的导学案【学习目标】1.能区别醇和酚2.掌握醇沸点的变化规律3.以乙醇为代表掌握醇的消去、取代、氧化反应，了解醇的化学性质（重点和难点）【自主学习】醇：羟基与或苯环相连的化合物酚：羟基与直接相连的化合物下列物质属于醇的是，属于酚的是A. C2H5OHB. C3H7OHC. D. E. F.醇一元醇的通式：____________,简写为___________1、醇物理性质（1）醇的沸点高于相对分子质量相近的烷烃，是因为醇分子间存在键。
（2）醇与水能任意比互溶，是因为醇与水形成了键。
（3）羟基数相同的醇，碳原子数越多，沸点。
（4）碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点练习：下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①丙三醇②丙烷③乙二醇④乙醇A．①②③④B．④③②①C．①③④②D．①③②④2、乙醇的分子结构（1）分子式:（2）结构式：（3）结构简式：（4）官能团：3、化学性质：（1）消去反应__________________________________【思考交流】实验室制乙烯的注意事项①酒精、浓硫酸的体积比为。
②碎瓷片的作用是。
③浓硫酸的作用是。
④NaOH溶液的作用是。
⑤温度计应插入中。
⑥温度迅速升至170℃的目的是（2）取代反应：−∆①C2H5—OH+HBr−→②C 2H 5—OH+Na →③CH 3COOH+HOC 2H 5（3）氧化反应①CH 3CH 2OH+O 2②乙醇能使重铬酸钾的酸性溶液变为 色CH 3CH 2OH −−→−氧化 −−→−氧化【学以致用】1、下列物质既能发生消去反应生成的烯烃，又能被氧化生成醛的是2、关于实验室制取乙烯的说法不正确的是A ．温度计插入到反应物液面以下B ．加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃C ．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D ．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体【课堂小结】乙醇的主要化学性质（1）消去反应（2）取代反应（3）氧化反应【课后作业】完成课本55页习题1、2、3【能力提升】乙醇分子中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A ．与金属钠反应时键①断裂B ．与浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂C ．与浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂D ．在Ag 催化下与O2反应时键①和③断裂。
《3.3.1 乙醇》导学案
学前准备：准备好平板，笔，本子，水杯，桌上不放其他与学习无关的物品。
开启专心致志的学习时刻吧！日期： 学习开始时间： 学习结束时间：第三节 饮食中的有机化合物第1 课时 乙醇【学习目标】1.了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
2.掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。
明确学习目标后，那我们开始学习吧！1.分子结构分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填充模型C 2H 6OCH 3CH 2OH或C 2H 5OH羟基：—OH2．物理性质 俗名 颜色 状态气味 密度 水溶性 挥发性酒精无色透明有特殊香味 比水小 与水以任意比例 易3.乙醇的用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用 (体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C —H 、C —C 、C —O 、O —H 4种化学键；乙醇的化学性质知识点2 乙醇的结构与物理性质知识点1基础自主学习高效预习提升方案(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键2.乙醇反应中键的断裂情况乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 燃烧 催化氧化3.化学性质 (1)氧化反应①燃烧：化学方程式为 ，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为 ，现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化：CH 3CH 2OH ――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH 3COOH ，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应实验操作实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验结论 乙醇与钠反应生成H 2，化学方程式为钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 反应实质水中氢被置换羟基氢被置换 反应剧烈程度 反应剧烈 反应较平缓 羟基氢活泼性 比乙醇活泼 比水活泼性弱定量计算关系 2H 2O ～2Na ～H 22CH 3CH 2OH ～2Na ～H 2密度大小关系 ρ(Na)<ρ(H 2O) ρ(Na)>ρ(CH 3CH 2OH)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钠与乙醇反应时，浮在液面上。
醇教案导学案.doc
3.1 醇酚导学案编制：于洪学学习目标：1．通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
3．初步掌握根据结构分析性质的一般方法。
4．理解和掌握醇的化学性质。
重点、难点：醇的化学性质教学内容[自主学习]1.与钠的反应（1）乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？（2）为什么？（3）写出化学反应方程式。
2.取代反应(写出下列反应的方程式，并说明段键位置)（1）与氢卤酸(HCl、HBr、HI)的反应CH3CH2OH＋HBr（2）成醚反应CH3CH2OH＋CH3CH2OH（4）酯化反应CH2COOH+HO-CH2CH3[合作探究]探究一：氧化反应（1）交警如何判断驾驶员是否酒后驾车？现象：结论：氧化过程：（2）燃烧现象：方程式：（3）催化氧化（演示实验）现象：方程式：断键位置：[讨论]1、有机物氧化反应和还原反应的含义（书P52）①氧化反应：②还原反应：2、醇类被氧化的分子结构条件及规律：分析下列四种物质能否发生催化氧化，并判断产物小结：探究二：消去反应观察实验现象并思考下列问题（1）放入几片碎瓷片作用是什么？（2）浓硫酸的作用是什么？（3）如何配制酒精与浓硫酸的混合溶液？（4）温度计的位置？（5）为何使液体温度迅速升到170℃？（6）混合液颜色如何变化？为什么？（7）有何杂质气体？如何除去？（8）为何可用排水集气法收集？[讨论]下列醇在浓硫酸作催化剂的条件下能发生消去反应的有__________140℃浓硫酸A.甲醇B.2-甲基-2-丙醇C.苯甲醇D.2-甲基-3-戊醇E.环己醇F.乙二醇G.2,2-二甲基-1-丙醇[结论]：[课堂小结]反应断键位置催化氧化消去反应分子间脱水成醚酯化反应与钠反应与HX反应[课堂练习]1．乙醇分子中不同的化学键如图所示：关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A．乙醇和钠反应键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇和浓硫酸加热到140℃时，键①和键②断裂；在170℃时键②⑤断裂D．乙醇完全燃烧时，断裂键①②2．未知其结构的饱和一元醇C4H10O，将其充分氧化生成的醛有A．3种B．4种C．2种D．1种3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水 D．盐酸4．化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是A．C(CH3)3OH B．CH3CH2CHOHCH3C．CH3CH2CH2CH2OH D．CH3CHCH3CH2OH 5．下列有机化合物中，是2－丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是A．CH3COCH3B．CH3CH2CHO C．CH3CHOHCH3D．CH3CH2COOH6．在下列有机物中，能发生取代反应，又能发生消去反应的是A、CH3CH(CH3)OHB、CH3COOHC、CH3C(CH3)2CH2OHD、CH3OH7．有下列四种物质：（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，写出消去产物的结构简式：。
醇《导学案》
建三江一中导学案（高三）编号授课教师主备人、校对人赵金凤审核人备课时间年月日授课时间年月日年级、科目高三化学课题乙醇【考纲考点要求】1．掌握乙醇的主要化学性质；2．了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3．了解实验室制取乙烯的注意事项；【学习重点】掌握乙醇结构特点和主要化学性质。
【学习难点】明确醇和酚结构的差异及结构的差异对化学性质的影响。
【复习过程】一、醇的性质和应用1．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
例如：CH3CH2CH2CH2OH 、2,3—二甲基—2—丁醇多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明。
写出乙二醇、丙三醇的结构简式。
、2．醇的分类根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为饱和一元醇的分子通式：。
乙二醇、丙三醇都是色、粘稠、有甜味的体，易溶于和，是重要的化工原料。
乙二醇常用作，丙三醇常用于。
3．醇的物理性质（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点；羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。
（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。
一般醇的分子量增加溶解度就降低。
4．乙醇的结构分子式： ___________结构简式： ____________________5．乙醇的性质（1）置换反应（取代反应）：与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置：(如图)【问题探讨】①如何配置所需要的混合液？②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ℃”?如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？④CH 3CH 2Br 和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？（3）取代反应①CH 3CH 2OH + HBr →___________________________________断键位置： CH 3CH 2CH 2OH + HBr →②乙醇在发生酯化反应的化学方程式为：CH 3COOH ＋C 2H 5OH ___________________________________断键位置： （4）氧化反应 A ．燃烧CH 3CH 2OH ＋ 3O 2 __________C x H y O z ＋ O 2 B ．催化氧化化学方程式： 断键位置：注：羟基所连碳上有氢原子的醇才能发生催化氧化反应。
醇类导学案
醇类导学案年级：高二姓名：尹夏云日期：课题：选修5 第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第一课时）一、【学习目标】1、了解醇的概念、分类、命名及物理性质的变化规律。
2、掌握醇类的主要化学性质。
【学习重点、难点】醇的催化氧化、消去反应（重点）醇与钠反应的定量分析（难点）【学习方式】自主学习、小组互助学习学习探究一：醇类概述【自主学习】（约5分钟）请同学们阅读课本48页，自主学习醇的概念、分类及命名。
1.醇的概念羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
2．醇的分类根据分子中的羟基数目，醇可分为___________,二元醇，多元醇。
也可以根据醇分子中是否含有苯环分为脂肪醇和__________。
饱和一元醇的分子通式为__________或__________。
3．醇的命名（见资料卡片）写出下列醇的名称①CH2OHCH2CH2CH3_______ ②（CH3）2CHOH_____________ 。
4. 几种重要的醇（下面横线上填写相应物质的结构简式）______饮用使眼睛失明；__________可作为内燃机的防冻液；__________俗称甘油，有护肤作用。
【自我展示】:交流与分享；同学之间相互检查，交流自学成果及各自的疑惑【小组合作探究】（约 5分钟）观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：①CH3 CH2CH2OH ②③④⑤⑥⑦（1）上述有机物中属于醇的是，属于酚的是。
（2）上述有机物中属于一元醇的是_______________,属于多元醇的___________________。
（3）①和②结构上的不同点是__________________，二者互为___________。
(4 ) ④的名称为__________，⑤的名称为__________，它们的分子式________，属于_________异构。
【小组展示成果并互评】（组内就展示内容达成一致，商讨展示方案，做好展示的组员分工，组内进行展示预演，时间约5分钟）【归纳总结】（师生共同归纳总结多媒体展示）学习探究二：醇的物理性质【自主学习】（约 5分钟）阅读课本49页，分析表3-1，3-2总结饱和脂肪醇的物理性质：(1)醇的沸点规律：①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。
高中化学选修五第三章第一节醇导学案
选修5 第三章第一节醇第一课时教学目标1、知识与技能（1）掌握以乙醇为代表的醇的结构特点（2）掌握以乙醇的化学性质，理解反应中断键情况，并能迁移至其他醇2、过程与方法（1）通过演示实验和学生亲身感知实验，让学生学会观察现象，思考现象产生的原因（2）通过乙醇化学性质学习，迁移至其他醇，提高学生逻辑思维和知识迁移能力3、情感态度价值观通过乙醇化学性质的进一步学习，让学生逐步树立结构决定性质的观念、物质性质多样性观念。
反应条件能影响反应过程和结果的辩证关系。
五、教学重难点重点：乙醇的化学性质，并迁移至醇类化学性质难点：乙醇催化氧化和乙醇的消去反应课前知识回顾：一、乙醇的组成、结构、物理性质二、乙醇的物理性质三、醇的化学性质1、氧化反应（1）被酸性重铬酸钾氧化实验探究1：在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分震荡。
观察实验现象现象：原因：（2）催化氧化实验探究2：将一根亮红色的铜丝在酒精灯外焰上加热变色后逐渐移至酒精灯内焰上加热，观察并记录实验现象，并分析原因现象：原因：催化氧化规律：（3）燃烧：2、消去反应原理：思考几个问题：（1）碎瓷片的作用？（2）浓硫酸的作用？（3）氢氧化钠的作用？（4）溶液为什么变黑？现象：练习：下列各物质能发生消去反应生成烯烃的是（）其中发生消去反应时可能生成两种单烯烃的是（）这两种单烯烃的结构简式为：醇消去的条件：3、取代反应：（1）与HX的反应（2）与金属钠等活泼金属反应（3）酯化反应练习1下列反应属于取代反应的是（）A、乙醇与金属镁反应B、乙醇一定条件下与HCl生成氯乙烷的反应C、乙醇在一定条件下被氧化为乙酸的反应D、实验室制乙烯2、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精3、.醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④4、下列各醇，既能发生消去反应又能发生催化氧化的是（）。
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第三章第一节醇和酚第1课时醇导学案
高二化学主备:苗铖莉审核：________ 班级________姓名_______
【学习目标】1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。
3.会判断有机物的消去反应类型。
【自主学习】
一、醇类的结构特征、分类、饱和一元醇的通式
1.醇的结构特征：烃基或苯环侧链与羟基相连如：
2.饱和一元醇的分子式为C n H2n＋2O(n≥1，整数)，通式为。
3.根据分子中的—OH数目，醇可以分为、、。
也可根据醇分子中是否含有分为脂肪醇和。
4.醇的同分异构现象有①，②，
③。
（1）C 4H10O的所有异构体
（2）C5H12O的饱和一元醇的所有异构体
二、乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性质
1．乙醇、甲醇都是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水______，
都是易挥发，________溶于水，但乙醇________毒而甲醇_________毒。
2．乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水__________，_____溶于水和酒精。
两者水溶液的凝固点都较______，其中乙二醇水溶液（体积分数60％）的凝固点达到－49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
3.饱和脂肪醇的物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃。
(2)饱和脂肪醇随分子中碳原子数目的增加，物理性质呈现规律性变化：
①熔、沸点逐渐，一般低级醇为体，高级醇为体。
②一般易溶于水、有机溶剂，羟基含量，越易溶于水。
③密度逐渐，但比水。
三、醇类的化学性质
1．置换反应（和活泼金属Na、 Mg、Al、K反应）
(1)乙醇与钠反应时，分子中键断裂，被取代，发生了反应。
反应方程式:________________________________
2．取代反应
（1）和氢卤酸（HX）
（2）和乙醇反应
（3）和乙酸反应
3.氧化反应
（1）燃烧反应
方程式：
（2）催化氧化
说明：①机理：去掉的氢原子为羟基中的氢原子和羟基所连碳原
子上的氢原子
②羟基位于主链链端被氧化生成相应____；如果羟基不在主链链端，则被催化氧化为_______。
即：
（3）和KMnO4(H+)或重铬酸钾溶液
反应原理：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2( SO4 )3+6H2O
4．消去反应
（1）反应原理
乙醇的消去反应与卤代烃的消去反应原理相似，即：______________消去小分子，形成不饱和（含双键或叁键
．．．．．．）的化合物。
（2）消去机理：消去的为—OH及—OH所在碳的邻位碳上的氢原子
例如：
CH3－OH 不能发生消去反应
【合作探究】
①放入几片碎瓷片作用是什么
____________________
②浓硫酸的作用是什么
____________________
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3
____________________________________________________________
④温度计的位置
________________________________________
⑤为何使液体温度迅速升到170℃
____________________________________________________________
⑥混合液颜色如何变化为什么
____________________________________________________________
⑦有何杂质气体如何除去
____________________________________________________________
⑧为何可用排水集气法收集
____________________________________________________________
【巩固练习】
1.乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如图所
示：，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是
( )
A.②和③
B.②和④
C.①和③
D.③和④
2.在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是 ( )
A.蒸馏水
B.无水酒精
C.苯%的酒精
3.丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代 ( )
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.①③④
4．医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为
下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．分子式为C12H19O4 B．是乙醇的同系物
C．可发生氧化反应 D．处于同一平面的原子最多有5个
5.等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在标准状况下的体积最大的是( )
6.下列四种有机物的分子式均为C4H10O：
其中能被催化氧化生成含相同碳原子数的醛的是( )
A.①和②
B.只有②
C.②和③
D.③和④。