第五章 酸碱滴定分析

第五章酸碱滴定分析

一、选择题

1为标定NaOH溶液的浓度，宜选择的基准物质是（）

（A）分析纯的HCl (B) 分析纯的硼砂

（C）分析纯的邻苯二甲酸氢钾(D) 分析纯的硫酸

2以下溶液稀释10倍时，pH改变最大的是（）

（Ａ）0.1mol/L NH4Ac （Ｂ）0.1mol/L NaAc

（Ｃ）0.1mol/L HAc （Ｄ）0.1mol/L HCl

3强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是（）

（Ａ）甲基橙（Ｂ）甲基红

（Ｃ）酚酞（Ｄ）溴酚蓝

4用甲醛法测定纯度在９８％以上肥田粉（Ｍr(NH4)2SO4）=132)中ＮＨ４+含量时，若将试样溶解后用２５０ml 容量瓶定容，用25ml

移液管吸取三份溶液作平行测定，分别用0.2mol/LNaOH溶液滴

定，则称取试样质量约为多少？（）

（提示：4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3 H++ 3H2O）（Ａ）２.６～４.０克（Ｂ）１.３～２.０克

（Ｃ）５.２～８.０克（Ｄ）１.０～１.５克

5欲配制pH＝９的缓冲溶液，可取下列两种物质中的哪一种加入

盐酸来配制（）

（Ａ）羟氨ＮＨ２ＯＨ（K b=9.1×10-9）

（Ｂ）氨水ＮＨ３.Ｈ２Ｏ（K b=１.８×１０-５）

二、填空题

1、举出两种标定盐酸溶液的基准物质:_______和____。

2、写出下列溶液的质子条件式；

0.1mol/LNH4Ac:___________________________________________，

0.1mol/LH2SO4:____________________________________________。

3、以双指示剂法进行混合碱的分析时,设滴定至酚酞变色时,消耗HCl 标准溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙变色时,又消耗HCl溶液的体积为V2, 试根据

HCl溶液的体积判断混合碱的组成。

三、问答题

1、通常有两类混合（酸碱）指示剂，一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成；另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。试简要比较它们的异同点。

2、试设计一种测定盐酸和硼酸混合溶液两组分浓度的简单方案（包括滴定剂、必要试剂、指示剂及终点时颜色的改变）。

四、计算题

1、计算下列各溶液的pH。

a．0.050 mol·L-l NaAc； b．0.10 mol·L-l NH4CN； c．0.050 mol·L-l氨基乙酸；

2、今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25 mol·L-l。于100mL 该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60。

问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少? (已知HB的)

3、已知一元弱酸的，问其等浓度的共轭碱的为多少？（已知：，且）

4、用滴定至。计算终点误差。