2022版《卓越学案》高考化学(通用版)二轮复习第二部分考前复习方略：策略四 预测题仿真模拟 练习

猜测题仿真模拟(四)

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分

(满分：100分，考试时间：60分钟)

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()

A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

解析：选B。A项，制备氢氧化铁胶体只能用向沸水中滴加饱和FeCl3溶液的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增加，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，浓硝酸与铜在常温下猛烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A

B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

C．常温常压下，4. 4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A

D．标准状况下，2. 24 L Cl2通入足量H2O中转移的电子数为0.1N A

解析：选C。A.在NaHSO4晶体中存在的阳离子与阴离子分别是Na＋和HSO－4，n(NaHSO4)＝0.1 mol，n(离子)＝n(Na＋)＋n(HSO－4)＝0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol。所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A，错误。B.25 ℃时，pH＝13，c(H＋)＝10－13mol/L，c(OH－)＝0.1 mol/L，n(OH－)＝0.1 mol/L×1.0 L＝0.1 mol，即0.1N A，错误。C.CO2和N2O的相对分子质量都是44，所以4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1N A，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3N A，正确。D.标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，但把它通入足量H2O时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数小于0.1N A，错误。

9．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还会致癌。“一滴香”的分子结构

如右图所示，下列说法正确的是()

A. 该有机物的分子式为C7H7O3

B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应

D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

解析：选B。A.在“一滴香”的分子结构中，从分子结构简式可看出该有机物的碳原子数为7，氢原子个数为8，氧原子个数为3，因此该有机物的分子式为C7H8O3，错误。B.该有机物中的碳碳双键、碳氧双键均能发生加成反应，碳碳双键还能被氧化，分子中有单个乙基结构、羟基，可发生取代反应，正确。C.该有机物中含有2个碳碳双键，1个碳氧双键，因此可以与3 mol H2发生加成反应，错误。D.一种有机物若能发生银镜反应，则其结构式中应当含有醛基。该有机物分子没有含醛基的芳香族同分异构体，故不能发生银镜反应，错误。

10．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池(如下图所示)的碳电极，该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH 溶液，下列说法中正确的是()

A．充电时将碳电极与电源的正极相连

B．充电时阴极发生氧化反应

C．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．放电时碳电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

解析：选C。A项，碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池的碳电极，放电时作负极，发生氧化反应，所以充电时该电极应当与电源的负极相连，作阴极，错误；B项，充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C项，放电时镍电极作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正确；D项，放电时碳电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，错误。

11．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置为，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小挨次为r(W)>r(Y)>r(Z)

C．气态氢化物稳定性：X

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

解析：选D。X、Y、Z、W均为短周期元素，所以从它们在元素周期表中的位置可以得出Y元素在其次周期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，可以推出Y是O元素，所以推想X为N，Z为S，W为Cl。O元素没有最高正价，A错误；单核阴离子的半径r(Z)>r(W)>r(Y)，B错误；非金属性强弱挨次中Y>Z，故其氢化物稳定性Y>Z，C错误；W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，是最强的含氧酸，D正确。

12．下列试验操作不正确的是()

解析：选A。A项，当加入蒸馏水离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容，错误。

13．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，试验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是()

A．卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个

B．加入BaCl2为沉淀SO2－4

C．也可用Mg(OH)2代替MgO调整溶液的pH

D．在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小

解析：选A。从流程图看出只有Fe2＋能被KMnO4氧化，A项错误；加入BaCl2为除SO2－4，Mg(OH)2、MgO都能中和H＋，提高溶液的pH且不引入新杂质，都是除Fe3＋较好的试剂，B、C项正确；从溶液中获得Mg(ClO3)2晶体，利用复分解反应的原理，生成溶解度较小的物质，D项正确。

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必需做答。第36～38题为选考题，考生依据要求做答。)

(一)必考题(本部分包括3个小题，共43分)

26．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________(填编号)。

A．为下一步反应供应碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2连续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)从溶液Ⅱ中分别出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：________FeO2－4＋______H2O______Fe(OH)3(胶体)＋________O2↑＋______OH－。

(5)从环境爱护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH充电

放电

3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O，放电时电池的负极反应式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)KOH溶液与足量Cl2发生反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O。(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是为下一步反应供应碱性的环境；与溶液Ⅰ中过量的Cl2连续反应，生成更多的KClO。故正确选项为A、C。(3)反应③中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，在方程式中每产生2 mol的FeO2－4转移电子6 mol，消耗氧化剂3 mol。现在n(K2FeO4)＝59.4 g÷198 g/mol＝0.3 mol，所以消耗氧化剂的物质的量为3÷2×0.3 mol＝0.45 mol。(4)高铁酸钾(K2FeO4)水解的离子方程式为4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－。(5)电解法是制备K2FeO4较好的方法，Fe作阳极，电极反应为Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O，石墨作阴极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(6)高铁电池放电时负极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。

答案：(1)2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O(2)AC

(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O0.45

(4)410438

(5)Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O

(6)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

27.(15分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有宽敞的开发和应用前景，争辩甲醇具有重要意义。

(1)用CO合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在容积为1 L的密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2，试验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。

则该正反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)，推断的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2＋3H 2催化剂CH3OH＋H2O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

图1

图2

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下试验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。