高三化学化工流程题专题练习

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高三化学化工流程题专题练习(1)

1.【2014深圳一模】(17分)从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:

已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;

②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤×10-5mol·L-1)时pH分别为和5。

(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以,

滤渣A为_______(填化学式)。

(2)根据溶解度(S)∽温度(T)曲线,操作B的

最佳方法为_______(填字母序号)

A.蒸发浓缩,趁热过滤

B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤

(3)酸化后Cr 2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程

式为______ ;

酸C 为 ,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______。 (4)根据2CrO

42-+2H +

Cr 2O 72-+H 2O 设计图示装置(均为惰性电极)

电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7,

图中右侧电极连接电源的 极,其电极反应式为_____ 。

总结反思:

2.【2014华附四校联考】(15分)钛有强度高和质地轻的优点,广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿,其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3)制备钛金属,工业流程如下:

已知:Ti 与TiO 2化学性质稳定,不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式:。

(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式:。

(3)电解氯化镁的阴极反应式为:,可循环利用的物质为:(填化学式)。

(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂:(填“能”或“不能”);原因为:。

(5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg,除杂试剂是

(填化学式)。

总结反思:

高三化学化工流程题专题练习(2)

3.【2014广州调研】(16分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:

已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:

(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。

(2)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是,加氨水调节溶液的pH为,以除去Fe3+。

(3)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是。

(4)步骤Ⅳ中,在(填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为。

(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。进行二级沉降的目的是。

总结反思:

4.【2014汕头一模】(16分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与

浓盐酸反应的离子方程方程式: _。

(2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如右上图所示,工业采用的是浸取60 min,其可能原因是。

(3)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是。

(4)过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为,其目是。

(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反应的离于方程式为。

(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行:

第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;

第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为。

② 电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为。

总结反思:

高三化学化工流程题专题练习(3)

5.【2014湛江一模】(16分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3,

还含有MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质,下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)的工艺流程。

碳酸钠 铬铁矿

焙 烧

浸 出

O 2

CO 2

中 和

废液处理

H 2O

醋酸

醋酸 KCl

pH <5

pH =7~8

固体a

固体b

K 2Cr 2O 7晶体

操作 I 操作 II 操作 III

已知1:物质的溶解度(g/100g 水)

已知2:

①焙烧时有Na 2CrO 4、Fe 2O 3 、NaAlO 2 等

生成。

②Cr 2O 72-+ H 2O

2CrO 42- + 2H + ;

Cr 2O 72-具有很强的氧化性

物质 0℃ 40℃ 80℃

KCl

NaCl

K 2Cr 2O 7

Na 2Cr 2O 7

回答问题:

(1) “浸出”步骤中,为了提高浸出率,可采取的措施有(要求写一条)。

(2)固体b中主要含有(填写化学式)。

(3)要检测酸化操作中溶液的pH是否等于,应该使用(填写仪器或用品名称)。

(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5,其目的是;

不用盐酸调节溶液pH的原因是。

(5)操作III发生反应的化学方程式是,

要得到K2Cr2O7晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、、和干燥。

总结反思:

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