高二下化学练习册答案
化学练习册高二下学期答案
化学练习册高二下学期答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 纯水C. 矿泉水D. 氧气答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项的配平是正确的？A. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3答案：B3. 根据题目所给的实验数据，下列哪个选项的实验结果是正确的？A. 硫酸铜溶液中加入锌片，锌片表面出现红色固体。
B. 硫酸铜溶液中加入铁片，铁片表面出现黑色固体。
C. 硫酸铜溶液中加入铝片，铝片表面出现蓝色固体。
D. 硫酸铜溶液中加入铜片，铜片表面出现蓝色固体。
答案：A二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O2. 根据题目所给的实验数据，计算下列反应的化学计量数：如果1摩尔的氢气与氧气反应生成水，化学计量数为2:1。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）的过程就是一个氧化还原反应。
2. 什么是化学平衡？请解释其特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应的速率相等，系统达到一个动态平衡状态。
其特点包括：反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率保持恒定，以及改变外界条件（如温度、压力或浓度）可以改变平衡状态。
四、计算题1. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的摩尔数。
化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3已知：1摩尔的氮气与氢气反应。
答案：生成2摩尔的氨。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
答案：首先，取一定量的待测溶液放入滴定管中。
然后，使用已知浓度的标准溶液（如0.1M的氢氧化钠溶液）进行滴定。
2022学年下学期高二暑假化学新教材巩固练习题及答案2烯烃、炔烃
2022学年下学期高二暑假新教材巩固练习题及答案2烯烃、炔烃例1．某化工厂因附近采石场放炮，致使该厂异丁烯成品储罐被炸坏，发生了异丁烯[CH2=C(CH3)2]外泄事故。
下列有关异丁烯的说法中错误的是A．异丁烯与环丁烷互为同分异构体B．异丁烯的沸点比1−丁烯的沸点低C．异丁烯分子里的四个碳原子位于同一平面D．聚异丁烯的结构简式为例2．下列关于化合物（x）、（y）、（z）的说法正确的是A．x的名称是5−乙基−1，3，5−己三烯B．x、y的一氯代物均有7种C．z的所有碳原子均处于同一平面D．x、y、z均可与溴的四氯化碳溶液反应1．下列有机物的命名正确的是A．：二溴乙烷B．：2−丁醇C．：3−乙基−1−丁烯D．：2，4，4−三甲基戊烷2．由1L乙烯和乙炔的混合气体，在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.4L，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为A．3∶2B．2∶3C．2∶1D．1∶23．通过催化加氢可得到2−甲基戊烷的是A．B．C．D．4．实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A．反应物乙醇和浓硫酸的体积比为3∶1B．圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C．反应物是乙醇和3mol/L的硫酸混合D．加热时温度慢慢升高至170℃5．某烃结构式用键线表示为，该烃与2Br按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）A．3种B．6种C．5种D．4种6．下列有机物中存在顺反异构的是A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2C≡CCH2Cl7．图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水可减缓产生乙炔的速率B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰8．柠檬烯具有特殊香气，可溶于乙醇或乙醚，难溶于水，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的说法正确的是A ．柠檬烯的分子式为C 10H 18B ．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上C ．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应D ．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色9．下列说法正确的是A ．等质量的烷烃和烯烃完全燃烧，烯烃的耗氧量更大B ．某烯烃和氢气加成后的产物是3−乙基戊烷，该烯烃的可能结构有2种C ．实验室制乙炔时，为了加快反应速率，应用饱和食盐水代替蒸馏水D ．1mol 丙烯先和氯气发生加成反应，加成产物再和氯气发生取代反应，该过程最多可消耗氯气4mol10．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂：双键两端的基团2CH =变成2CO :CHR =变成RCOOH:=CRR ＇变成R ＇RC=O 。
高二下学期有机化学综合练习题（附答案）
⾼⼆下学期有机化学综合练习题（附答案）⾼⼆下学期有机化学综合练习题⼀、单选题1.⽣产⽣活中的⼀些问题常涉及化学知识,下列说法中正确的是( )A.棉花、⽺⽑、蚕丝、油脂均为天然⾼分⼦化合物B.蛋⽩质是由氨基酸形成的可降解的⾼分⼦化合物,其⽔溶液有丁达尔现象C.硝化⽢油、TNT、酱油和⽜油都诚于酯类D.⽯油主要是各种烷烃、环烷烃和芳⾹烃组成的混合物2.下列实验操作(括号内)不正确的是( )A.鉴别环⼰烯和苯(加⼊溴⽔,振荡、静置)B.证明CH2=CH-CHO分⼦中含有碳碳双键(先加⼊⾜量银氨溶液并加热,冷却后加稀盐酸酸化,然后再向其中滴加溴⽔)C.检验氯⼄烷中的氯元素(先加⼊⾜量NaOH溶液加热,冷却后滴加AgNO3溶液)D.确定苯中有⽆甲苯(加⼊酸性⾼锰酸钾溶液,⽤⼒振荡)3.对羟基⾁桂酸的结构简式如图所⽰,下列有关对羟基⾁桂酸的说法正确的是( )A.分⼦式为C9H6O3B.苯环上的⼀氯代物有2种C.能发⽣加成反应,但不能发⽣取代反应D.能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,但不能使溴⽔褪⾊4.以⼄醇为原料,合成⼄⼆酸⼄⼆酯()所经历的反应的正确顺序是( )①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤⽔解;⑥加聚A.②③⑤①④B.①②③⑤④C.①⑤②③④D.②③⑤①⑥5.某化⼯⼚因附近采⽯场放炮,致使该⼚异丁烯成品储罐被砸坏,造成异丁烯CH2=C(CH3)2外泄事故。
有关异丁烯的下列说法错误的是( )A.异丁烯与环丁烷互为同分异构体B.异丁烯的沸点⽐1-丁烯的沸点要低C.异丁烯分⼦⾥的四个碳原⼦位于同⼀平⾯D.聚异丁烯的结构简式可表⽰为6.被誉为"紫⾊黄⾦"的蜂胶中含有的丰富⽽独特的⽣物活性物质—咖啡酸苯⼄酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要组分之⼀,具有较强的抗炎和抗氧化活性,可以起到抗肿瘤的作⽤,所以CAPE在医学上具有⼴阔的应⽤前景。
CAPE可由咖啡酸合成:下列说法正确的是( )A.CAPE的分⼦式是C17H18O4B.可⽤⾦属Na检测上述反应是否残留苯⼄醇C.咖啡酸分⼦中所有原⼦可能处在同⼀个平⾯上D.1mol CAPE与⾜量的NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH7. 核黄素⼜称维⽣素B2,可促进发育和细胞再⽣,有利于增进视⼒,减轻眼睛疲劳,核黄素分⼦的结构为:已知:有关核黄素的下列说法中,不正确的是( )A.该化合物的分⼦式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热⽔解,有CO2⽣成C.该分⼦中有3个⼿性碳原⼦D.能发⽣酯化反应8.稻瘟灵是⼀种⾼效内吸杀菌剂,是防治⽔稻稻瘟病的特效药剂。
鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《2.1共价键模型》测试题及答案
鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《2.1共价键模型》测试题及答案一、单选题1．下列含有共价键和离子键的氧化物是 A ．NaOHB ．MgOC ．Al 2O 3D ．CaO 22．N 2O 与CO 在催化剂作用下反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．CO 、CO 2、N 2O 均为酸性氧化物B ．N 2、CO 2中均含有极性共价键C ．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应D ．该反应的催化剂是Pt 2O + 3．下列说法正确的是A ．键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关B ．元素周期表中第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间不能形成共价键C ．2H O 分子可表示为H O H --，分子的键角为180°D ．H O -键能为1462.8kJ mol -⋅，则()218gH O g 完全分解成()2H g 和()2O g 时，吸收的热量是2×462.8kJ 4．下列说法正确的是A ．23SO -中O S O --夹角比3SO 中的小B ．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水C ．酸性：CF 3COOH < CH 3COOHD ．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 5．下列物质中，含有离子键的是 A ．HClB ．CO 2C ．MgCl 2D ．CH 46．已知：4P (白磷，固体)转化为P(红磷，固体)放出能量。
下列说法错误的是A ．红磷比白磷稳定B ．该反应的能量变化如图所示C ．二者互为同素异形体D ．白磷中含有非极性共价键7．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS 2(l)=Na 2CS 3(s)+ H 2S(g)，下列说法不正确的是 A ．Na 2CS 3能被氧化 B ．Na 2CS 3溶液显碱性 C ．该制备反应是熵减过程D ．CS 2的热稳定性比CO 2的差8．常温下，1mol 化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H -H F-F H -F H -Cl H -IE/(kJ/mol)436157565431297A ．431kJ /mol E(H-Br)297kJ /mol >>B ．表中最稳定的共价键是H F -键C ．()()2H g 2H g 436kJ /mol H →∆=+D ．()()()22H g F g 2HF g 28kJ /mol H +=∆=- 9．下列物质中属于含有共价键的盐的是 A ．CaCl 2B ．Na 2CO 3C ．KOHD ．H 2S10．下列有关σ键和π键说法正确的是A ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能B ．σ键是原子轨道“肩并肩”式重叠，π键是原子轨道“头碰头”式重叠C ．H -O 是p -p σ键D ．σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称11．TiO 2可以催化分解CO 2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。
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P.17
16. 解：M＝1.34×22.4＝30
n(C)
:
n(H)
:
n(O)＝
30×40%︰ 12
30×6.7%︰ 1
30×53.7% 16
＝ 1︰ 2 ︰ 1
答：分子式为： CH2O
P.17
17. 解：n(C) : n(H) ＝(30÷100) : (7.2÷18×2)
＝0.3 : 0.8 ＝3 ： 8
取代反应
（3）溴水褪色
CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br
加成反应
P.18
7.（3）铜丝由红色变为黑色 （4）由黑色变为红色 （5）有刺激性气味产生 （6）m3＝m1 （7）2Cu＋O2 △ 2CuO
m2>m1
CH3CH2OH ＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O
2CH3CH2OH＋O2 Cu 2CH3CHO ＋2H2O
• n(CxHy)＝2.9÷58＝0.05mol
• n(C)＝0.2mol
• CxHy ＋(X＋4y
•
1
• 0.05
n(H2O)＝4.5÷18＝0.25mol
)O2
XCO2＋2y H2O △V
y
X
2
0. 2 0.25
•
X ＝4 Y＝10
• 答：该烃分子式为C4H10 可能结构
P.5
8. 解：
n(CxHy)＝0.112÷22.4＝0.005mol
（3）取代反应 （4）氧化反应 （5）氧化反应
14. 解：M＝1÷0.487×22.4＝46g/mol
n(C)＝10÷100＝0.1mol
n(H)＝2.7÷18×2＝0.3mol
高二化学下练习题及答案
高二化学练习（三）一、选择题1、绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH 3(CH 2)5CH=CH(CH 2)9CHO 。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是 ( ）A ．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B ．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；冷却后过滤，加入过量的硫酸再加入溴水D ．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水2、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种是有机物的相对分子质量相等，该有机物可能是（ ）A ．蔗糖B ．麦芽糖C ．丙酸丙酯D ．乙酸丙酯3、a mL 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积和缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ ）A ．CH 4，C 2H 4，C 3H 4B ．C 2H 6，C 3H 6 C 4H 6 C ．CH 4，C 2H 6，C 3H 8D ．C 2H 6，C 2H 2，CH 44、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。
其两分子结晶水（H 2C 2O 4·2H 2O ）却能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H 2C 2O 4·2H 2O 做KMnO 4的滴定剂，下列关于H 2C 2O 4的说法正确的是（ ）A ．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H 2C 2O 42H ++C 2O 24B ．草酸滴定KMnO 4属于中和滴定，可用酚酞做指示剂C ．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D ．将浓H 2SO 4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物只有CO 2和H 2O5、下列说法正确的是 （ ）A ．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B ．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有 的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D ．石油中含有C 5～C 11的烷烃，可以通过分馏得到汽油6、下列各组物质互为同系物的是( )A、蔗糖和果糖B、甲酸与软脂酸C、乙醛与甲酸D、乙醇与甘油7、某有机物能发生银镜反应，也能与NaOH反应，则该有机物可能是( )A、甲酸B、甲酸甲酯C、乙酸D、苯酚8、下列对于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是( )A.互为同分异构体B.化学性质完全相同C.碳、氢、氧元素的质量比完全相同D.结构相同9、进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A、（CH3）2CHCH2CH2CH3B、（CH3CH2）2CHCH3C、（CH3）2CHCH（CH3）2D、（CH3）3CCH2CH310、婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。
人教版高二下学期化学(选择性必修3)《5.1合成高分子的基本方法》同步测试题及答案
人教版高二下学期化学(选择性必修3)《5.1合成高分子的基本方法》同步测试题及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备，说法错误的是A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有4个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇D．1mol异山梨醇或碳酸二甲酯都可与2molNaOH反应2．某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结构如图所示。
下列说法正确的是A．N与Q合成M的反应为加聚反应B．M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个C．Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中D．常温下，M、N、Q均易溶于水3．尿素()中氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，其中生成脲醛树脂化学方程式为：，下列说法不正确．．．的是A ．尿素可以与甲醛发生加成反应生成B ．方程式中x=n-1C ．尿素和甲醛也可以反应生成网状的脲醛树脂D ．脲醛树脂水解可得到尿素和甲醛4．D -乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。
下列有关该物质说法正确的是A ．分子式为8146C H O NB ．能发生缩聚反应C ．与葡萄糖互为同系物D ．分子中含有σ键，不含π键5．一种合成橡胶的结构可表示为。
该聚合物的单体是A ．22CH CH CH CH =-=和2CH CH CN =-B ．33CHC C CH -≡-和2CH CH CN =- C ．32CH CH CH -=和3CH CH CH CN -=-D ．3CH C CH -≡和3CH CH CH CN -=-6．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。
下列说法正确的是A ．1molX 最多能与含23molBr 的浓溴水发生反应B ．X 、Y 分子中所有碳原子处于同一平面C ．一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应D ．Y 与2H 完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子7．某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP 在芯片表面曝光时发生如下反应。
高二化学练习题及答案解析
高二化学练习题及答案解析1. 选择题1. 下列物质中，能够与金属钠发生反应的是：A. 氧气B. 水C. 氧化铁D. 氯化钠答案：A2. 在一次化学实验中，实验员向酸性溶液中滴加酚酞指示剂，颜色由无色变为红色。
这个实验中，酚酞的作用是：A. 作为氧化剂B. 作为还原剂C. 作为指示剂D. 作为稀释剂答案：C3. 下列溶液中，属于强酸的是：A. 醋酸溶液B. 硫酸溶液C. 乙酸溶液D. 硝酸溶液答案：D4. 下列宣称中，正确的是：A. 饮水中加入玻璃球可以提高水的沸点B. 纯净水的电导率大于海水C. 淡水中含有较多的溶解物质D. 饮水中加入柠檬汁会使水变碱性答案：C2. 填空题1. 氧化还原反应中，电子的流动方向是从_________到_________。
答案：氧化剂，还原剂2. 氧化铁（III）的化学式为_________。
答案：Fe2O33. 电子的最外层及次外层最多分别容纳_________和_________个电子。
答案：8，184. NH3的化学名为_________。
答案：氨气3. 解答题1. 铝元素的原子序数为13，电子排布为2、8、3。
回答以下问题：(1) 铝的原子核中有多少个质子？多少个中子？(2) 铝离子Al3+的电子排布是什么样的？答案：(1) 铝的原子核中有13个质子，13个中子。
(2) 铝离子Al3+的电子排布为2、8。
2. 对下列化学方程式进行平衡：Fe + O2 → Fe2O3答案：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 答案解析1. 选择题答案解析：金属钠与氧气反应生成Na2O，因此选项A正确。
酚酞是一种常用的指示剂，用于酸碱滴定等反应中，因此选项C正确。
强酸的定义是指在溶液中完全离解产生H+离子的酸，硝酸为强酸，选项D正确。
选项B是错误的，饮水中加入玻璃球不会提高水的沸点。
2. 填空题答案解析：电子在氧化还原反应中从氧化剂流向还原剂，因此答案为氧化剂，还原剂。
氧化铁（III）的化学式为Fe2O3，其中铁的价态为+3。
化学练习册高二下答案
化学练习册高二下答案一、选择题1. 原子核中质子数和中子数之和称为：A. 原子量B. 相对原子质量C. 原子序数D. 核电荷数答案：B2. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：2A + 3B → 4C已知B的摩尔数为0.06 mol，求A的摩尔数。
答案：0.04 mol4. 以下哪个选项是正确的化学平衡状态描述？A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的量不再改变D. 所有选项都不正确答案：A二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式：\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 → \text{FeSO}_4 +\text{H}_2 \uparrow \]反应物是 \[ \text{Fe} \] 和 \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \]，生成物是 \[ \text{FeSO}_4 \] 和 \[ \text{H}_2 \]。
2. 根据题目所给的化学式，写出该化合物的名称：\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 \] 的名称是碳酸钠。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
一个例子是铁与氧气的反应：\[ 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 → 2\text{Fe}_2\text{O}_3 \] 在这个反应中，铁被氧化，氧气被还原。
四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，求该化合物的化学式。
答案：首先计算碳元素的摩尔数：180 × 40% ÷ 12 ≈ 6。
由于碳原子的摩尔数为6，我们可以假设化学式为C6HxOy。
根据相对分子质量，可以进一步计算氢和氧的摩尔数，最终确定化学式为C6H12O6。
苏教版(2019)高二下学期化学选择性必修3专题2有机物的结构与分类同步训练试题及参考答案
专题2 有机物的结构与分类一、单选题1．青蒿酸具有抗疟作用，结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是A ．属于芳香族化合物B ．分子式为15202C H OC ．分子中所有碳原子可能处于同一平面D ．能使溴的四氯化碳溶液褪色2．下列说法正确的是A ．A 与C 互为同分异构体B ．B 与F 互为同系物C ．C 转化为D 的反应类型为取代反应 D ．D 中所有原子一定共平面3．下列化学用语表示不正确．．．的是 A ．乙酸的分子式：CH 3COOHB ．CH 4分子的比例模型：C ．苯的结构简式：D ．甲醛的结构式：4．砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL )，酸性条件下砒霜(23As O )与Zn 发生反应：23322As O 6Zn 12HCl 2AsH 6ZnCl 3H O ++=↑++，下列说法正确的是A ．基态As 原子的简化电子排布式：234s 4pB ．3AsH 的中心原子价层电子对数为3C．2Zn 的结构示意图：D．35H Cl互为同分异构体H Cl与365．下列说法不正确．．．的是A．分子式符合通式C n H2n+2的两种烃，不一定互为同系物B．CH3CH2C(CH3)3的名称是2，2-二甲基丁烷C．S4、S6、S8互为同素异形体，一定条件下相互转化时属于化学变化D．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种二氯代物6．有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。
下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体B．假若为正四面体，则有两种同分异构体C．假若为平面正方形，则无同分异构体D．假若为正四面体，则无同分异构体7．下列反应中可能同时生成两种同分异构体的是A．CH3CHBrCH2CH3和NaOH溶液共热B．水杨酸与NaHCO3反应C．丙烯和HBr发生加成反应D．1-丙醇、2-丙醇与浓硫酸共热发生分子内脱水反应8．密胺是重要的工业原料，结构简式如图。
高二下化学练习册答案精品PPT课件
P.14
21 解：∵ n(NaOH)＝n(HCl)
∴ CnH2n+2＋Cl2 14n＋2
CnH2n+1Cl＋HCl 1
7.2
0.2×0.5
14n＋2 ＝ 1
7.2
0.1
n＝5
CH3 该烃分子式：C5H12 CH3 C CH3
CH3
2，2－二甲基丙烷
P.14
22 解：最简式：CH 式量13
MB＝1.16×22.4＝26g/mol (CH)n＝26 n＝2
(3) CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
(4)
22.4 160
(5)
1.12 Y
Y =8g
(6)答：乙烷与乙炔均为1.12L 至少需要8g溴
P.9 1.A B 2.D 3.D 4.B 5.AD 6.AB 7.CD 8.D 9.见苯的PPT
10（1）CCl4 吸收溴蒸汽
11（2）催化作用
CH2＝ CH2↑＋ H2O
（2）催化剂 脱水剂 吸水剂 （3）防止暴沸 （4）170℃ 140 ℃时会产生乙醚 7. 略
P.5 1.B 2. B 3.A 4.B 5.D 2.6.(1)
乙烷 乙烯
分别通入
酸性高锰 酸钾熔液
无明显现象
乙烷
高锰酸钾溶液褪色 乙稀
P.5 6.
二氧化硫
乙烯
分别通入 品红熔液
放热反应
12 溴受热挥发 有红棕色气体产生
13（3） ＋ Br2 Fe
Br ＋ HBr
（4） Ag+ ＋ Br－ →AgBr↓
P.11 1. B 2.D 3.AB 4.AC 5.A 6.D
7、解：M＝2×39＝78 n（C）︰n(H)= 12 ︰ 1 12 1
上海高二下化学练习册答案
上海高二下化学练习册答案一、选择题1. 以下哪种物质属于电解质？A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔质量。
A + 2B → 3C已知：m(B) = 4g, n(B) = 0.1 mol答案：根据题目所给的摩尔比例，可以计算出A的摩尔质量。
3. 以下哪个选项是正确的同位素？A. 氢-1 和氢-2B. 碳-12 和碳-14C. 氧-16 和氧-18D. 钠-23 和钠-24答案：B4. 根据题目所给的化学平衡常数K，计算平衡时各物质的浓度。
K = [A][B] / [C]^2答案：根据平衡常数K和已知的浓度，可以计算出其他物质的浓度。
5. 以下哪种物质具有两性？A. 氧化铝B. 氧化铁C. 氧化铜D. 氧化锌答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：硫酸钠______，答案：Na2SO4碳酸氢钠______，答案：NaHCO32. 请根据题目所给的实验数据，填写下列物质的溶解度：20°C时，氯化钠的溶解度为______，答案：36g/100g水3. 请根据题目所给的原子结构，填写下列元素的电子排布：氧原子的电子排布为______，答案：1s² 2s² 2p⁴三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并解释其特点。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆反应、平衡常数等。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 根据题目所给的实验数据，计算某化学反应的速率常数k。
答案：根据反应物和生成物的浓度变化，以及反应时间，可以计算出速率常数k。
2. 请根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量。
高二化学下册焓变反应热训练试题(含答案)
一、选择题1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化2．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）A．△H>0 B．△AH<0C．△H=0 D．无法判断3．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关4．下列过程放出热量的是（）A．氢气在氯气中燃烧B．液氨气化C．碳酸钙分解D．H﹣Cl→H+Cl5．下列说法不正确的是（）A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放6．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化7．H2与O2发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行8．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程9．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键 N≡N F-F N-F键能/KJ•mol-1 941.7 154.8 283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g) 2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g) NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2(g) 2NF3(g)吸收热量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10．下列叙述正确的是（）A．化学反应一定只伴随热量的变化B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量11．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量12.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成13.化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量14.已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol ②下列说正确的是（）A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D．由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱15．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所已知断裂1 mol 化学键所需的能量（KJ）:N =N为942、O=O 为500、N 一N 为154，则断裂1molN 一H 键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658二、非选择题16．我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2 Si3N4＋CO该反应变化过程中的能量变化如图所示。
2022年高二下册化学专题练习带参考答案与解析
2022年高二下册化学专题练习带参考答案与解析选择题将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3【答案】B【解析】开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为n mol，说明是等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断。
开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体。
A、开始为 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，n(SO2)=1.6mol+0.4 mol=2mol，n(O2)=0.3mol+×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；B、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2，与原平衡等效，故B正确；C、开始为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，n(SO2)=2mol+2 mol=4mol，n(O2)=1mol+×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；D、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，n(SO2)=3mol+1 mol=4mol，n(O2)=0.5mol+1mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；故选B。
2022学年下学期高二暑假化学新教材巩固练习题及答案11晶体结构与性质
2022学年下学期高二暑假新教材巩固练习题及答案11晶体结构与性质例1．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。
它在600℃以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。
砷化镓的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是A．砷化镓是一种分子晶体B．砷元素在周期表位置是第四周期第VB族C．晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4∶1D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体例2．下列有关晶体的说法中正确的是A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键H O>H S；锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．熔点：MgO>NaCl；22C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子1．K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。
下列关于K3[Fe(CN)6]的说法错误的是A．该化合物中的Fe为+3价B．铁离子提供空轨道C．配体是CN-，配位数为6D．1 mol K3[Fe(CN)6]中含有的σ键数目为6N A2．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A．NaCl和HCl B．晶体硅和灰锡C．CS2和MgSO4D．金刚石和石墨3．下列关于晶体的分类正确的是A．A B．B C．C D．D4．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（晶胞结构如图所示）类似。
下列有关冰晶胞的说法合理的是A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢健具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似5．下列说法不正确．．．的是A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．焰色试验是与电子跃迁有关的物理现象C．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性6．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A．金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键7．三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。
高二化学下学期有机化学第二章综合练习54(附答案)
高二化学下学期有机化学第二章综合练习一、单选题1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷2.生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3.有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色,也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧4.由溴乙烷制取乙二醇的过程中,依次发生的反应的反应类型可能为( )A.取代反应、加成反应、水解反应B.消去反应、加成反应、水解反应C.水解反应、消去反应、加成反应D.消去反应、水解反应、取代反应5.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为883C H O ,遇到3FeCl 溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是( )A. B. C. D.6.下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( )A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液7.分子式为482C H Cl 的同分异构体共有(不考虑空间异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种8.分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A.12种B.16种C.24种D.28种9.下列说法不正确的是( )A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B.在一定条件下,苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同D.聚合物可由单体3CH CH 2CH 和2CH 2CH 加聚制得10.将有机物完全燃烧,生成CO 2和H 2O 。
新教材人教版高中化学必修第二册全册课后习题及章末检测 含解析
第 2 课时 海水资源的开发利用 ........................................................................ 145 第 3 课时 煤、石油和天然气的综合利用.......................................................... 152 第二节 化学品的合理使用 ....................................................................................... 158 第三节 环境保护与绿色化学 ................................................................................... 161 第八章检测 ................................................................................................................ 167
2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A.②⑤⑧
B.①④⑥
C.③④⑦
D.④⑥⑦
答案 B
解析硫的氧化性不是很强,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属 Fe、Cu 在
加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成 FeS、Cu2S,而不是 Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化
人教版高中化学必修第二册全册课后习题及章末检测
第五章化工生产中的重要非金属元素.................................................................................... 2 第一节 硫及其化合物 .................................................................................................. 2 第 1 课时 硫和二氧化硫 ....................................................................................... 2 第 2 课时 硫酸 硫酸盐 ....................................................................................... 9 第 3 课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 .................................. 15 第二节 氮及其化合物 .................................................................................................. 21 第 1 课时 氨和铵盐 ............................................................................................ 21 第 2 课时 硝酸 酸雨及防治.............................................................................. 28 第三节 无机非金属材料............................................................................................. 33 第五章检测 .................................................................................................................. 38
高二化学(下)有机物的分子式确定专项练习题(附答案)
高二化学（下）有机物的分子式确定专项练习题一、填空题1.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol 二氧化碳和0.2 mol 水。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算有机物A的分子式________。
(2)根据该有机物A的性质，写出其结构简式_________________________________________。
2.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。
回答下列问题:1.通过计算确定该有机物的分子式__________2.若有机物A能与金属钠反应放出氢气,请写出有机物A可能的结构简式__________3.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30,取有机物A 6.0g完全燃烧后,生成0.2mol 二氧化碳和0.2mol 水。
此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
1.计算有机物A的分子式__________2.根据该有机物A的性质,写出其结构简式__________4、(10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯5、12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H 2O和26.4 gCO 2。
测得有机化合物A 的蒸气对H 2的相对密度是30,求:(1)有机物A的分子式。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):amL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为(可以不化简)。
二、实验题6、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。
高二化学(下)有机物的系统命名与同分异构体练习题(附答案)
高二化学（下）有机物的系统命名与同分异构体练习题一、单选题1.由甲醛(CH O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量2分数为()A. 27%B. 9%C. 54%D. 无法计算2.CH3CH2OH和互为同分异构体，将两种物质分别放在下列检测仪上进行检测，显示出的信号完全相同的是( )A．李比希元素分析仪B．红外光谱仪C．核磁共振仪D．质谱仪3.已知咖啡酸的结构如图所示。
下列关于咖啡酸的描述正确的是( )A.分子式为C9H5O4B.1mol咖啡酸最多可与5mol H2发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应4.《本草纲目》中“烧酒”条目下记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入瓶甑，蒸令气上……味极浓烈，盖酒露也。
”此文中国所用之“法”是指（）A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．过滤5.药物利喘贝(结构如下)主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗,下列关于该有机物的说法不正确的是( )A.分子式是C18H17O5NB.一定存在顺反异构体C.一定能发生聚合反应D.一定能发生银镜反应6.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是 ( )A.B.C.D.7.下列有机物的命名正确的是（）A．2-甲基-3-丁烯B．3－甲基－1,3－丁二烯C． 2-甲基丁烷D． 1-甲基乙醇8.下列有机化合物命名正确的是( )A.:4﹣甲基﹣2﹣戊醇B.HCOOCH2CH3:丙酸C.:2﹣甲基﹣3﹣戊炔D.:2﹣甲基丁醛9.下列有机物的命名中,正确的是( )A. ;2-乙基戊烷B. ;3-甲基-2-戊烯C. ;2-甲基戊炔D. ;1-甲基-5-乙基苯10.下列各化合物的命名正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯B. 2-甲基丁烷C.苯酚D.间二甲苯11.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯B.2,3,3-三甲基戊烷C.3-丁醇D.1,2-二甲基丙烷12.下列对同系物归纳错误的是( )A.同系物都具有相同的最简式B.同系物的结构相似C.同系物一般符合同一通式D.同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团13.下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有( )A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基14.有机物丁香油酚的结构式如下所示，按官能团分类，它不属于()A. 醇类B. 酚类C. 醚类D. 烯类15.下列分子所含碳原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是( )A.乙醛B.丙烯腈C.甲醛D.丙炔16.下列关于化合物CH3-CH=CH-C=C-CF3分子结构的叙述中正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.有5个碳原子可能在一条直线上C.6个碳原子一定都在同一平面上D.6个碳原子不可能在同一平面上17.下列有关化学用语表示正确的是( )A.甲醛的电子式:B.3,3-二甲基-1-戊烯的键线式:C.乙醇分子的比例模型:D.硝基苯的结构简式:C H,下列说法正确的是( )18.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为88A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙C.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D.甲中所有原子可能处于同一平面19.环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。
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CH≡CH＋HCl ＋
催化剂 △
CH2=CHCl
nCH 2 = CHCl → — CH 2 — CH —n [ ] ∆ 加压 | Cl
催化剂
P.8
(1)
1.A 2.A 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8B
CH≡CH ＋ 2Br2 → CHBr2CHBr2 22.4 X X =1.12 L △m 26 1.3 ∴乙烷的体积＝2.24－1.12＝1.12L 乙烷的体积＝ － ＝
答：该烃分子式为C4H10 可能结构 该烃分子式为
P.5
8. 解： n(CxHy)＝0.112÷22.4＝0.005mol ＝ ÷ ＝ n(C) ︰n(H)＝3︰4×2 ＝ 3︰8 ︰ ＝ ︰ × C3nH8n ＋5n O2 1 0.005 3nCO2＋ 4n H2O 3n 0.015n 4n 0.02n n＝1 ＝
P.20
1.C D 2. C 3.B 4.D 5.B
7、(1) 、 2CH3COOH＋Mg ＋ (2) 2CH3COOH＋CaCO3 ＋ H2O＋CO2↑ ＋ (3) CH3COOH＋NaOH ＋ (CH3COO)2Ca＋ ＋ (CH3COO)2Mg＋H2↑ ＋
6.D
CH3COONa＋H2O ＋
P.20
MA＝3MB＝26×3＝78g/mol × ＝ n＝6 ＝ 结构简式： 结构简式：
P.15
23.
解： CxHy ＋(X＋ ＋ 1 25 X ＝3 Y＝8 ＝ y 4 )O2 y XCO2＋ H2O △V 2 y X 1＋ 1＋ 4 75 150+25－100 －
答：该烃分子式为C3H8 该烃分子式为 以上水为气态， 注：100℃以上水为气态，但通过浓硫酸水蒸气已被吸收
△
m2>m1
2CuO
△
CH3CH2OH ＋CuO 2CH3CH2OH＋O2 ＋ Cu
CH3CHO＋Cu＋H2O ＋ ＋ 2CH3CHO ＋2H2O
P.19
8. 解：M＝3. 3×22.4＝74g/mol ＝ × ＝ n(C)＝21.12÷44＝0.48mol ＝ ÷ ＝ n(H)＝10.8÷18×2＝1.2mol ＝ ÷ × ＝ n(O)＝(8.88－12×0.48－1×1.2) ÷16＝0.12mol ＝ － × － × ＝ n(C) : n(H) : n(O) ＝0.48 : 1.2 : 0.12＝4 : 10 : 1 ＝ 分子式为： 分子式为： C4H10O
10（1）CCl4 （ ） （2）催化作用 吸收溴蒸汽 放热反应
溴受热挥发 有红棕色气体产生 （3）
Fe
＋ Br2
（4） ） Ag+ ＋ Br－ →AgBr↓
Br ＋ HBr
P.11
1. B 2.D 3.AB 4.AC 5.A 6.D
n（C）︰n(H)= （ ） 最简式为 CH (CH)n＝78 ＝ 分子式为C 分子式为 6H6 结构简式为 或 12 12 ︰ 1 1 13 =1 ︰ 1
化 学 练习部分答案
高中二年级第二学期
P.1
4 、C 5、D 6、A D 7、B 8、B 5、 6、 7、 8、 9、D 10、D 10、 11、（1）C11H24 （2） C10H22 11、（ 、（1 （3） C8H18 （4） C2H6 （5） CH4 （6） CH4
P.2
12、解：M＝4÷5.6×22.4＝16 、 ＝ ÷ × ＝
P.16
1.A 2. D 3.D 7. AD 8. B 4.B 5.D 6.D 9. A 10. D 11.B 12.B
13. （1）消去反应 ） （3）取代反应 ）
（2）取代反应 ） （4）氧化反应 （5）氧化反应 ） ）
14. 解：M＝1÷0.487×22.4＝46g/mol ＝÷ × ＝ n(C)＝10÷100＝0.1mol ＝ ÷ ＝ n(H)＝2.7÷18×2＝0.3mol ＝ ÷ × ＝ n(O)＝(2.3－12×0.1－1×0.3) ÷16＝0.05mol ＝ － × － × ＝ n(C) : n(H) : n(O) ＝0.1 : 0.3 : 0.05＝2 : 6 : 1 ＝ 分子式为： 分子式为： C2H6O 可能结构： 可能结构： CH3CH2OH CH3－O－CH3 － 0.56 ÷22.4＝0.025mol ＝
解：M ＝2.67×22.4＝60g/mol × ＝
y z CxHy Oz＋(X＋ － )O2 ＋ 4 2 y XCO2＋ H2O 2 y 2 0.9 18
1
1.5 60
X
1.12 2.24
X ＝2
Y＝4 ＝
z＝(60－12×2－1×4) ÷16＝2 ＝ － × － × ＝ 答：分子式为 C2H4O2 据题意结构简式为
P.14
（1）
19.
浓H2SO4 1700C
CH3-CH2-OH
（2）品红褪色 品红褪色
CH2＝ CH2↑＋ H2O
吸收SO 溴水褪色 吸收 2 澄清石灰水
有SO2
SO2已完全吸收
20.（1）煤干馏生成焦炭 ）
（2）CaO＋3C ） ＋
电炉
CaC2＋CO CH≡CH ＋Ca(OH)2 CH2=CHCl
C3H8 44
4
6 (1) m(CH4)=16 )=16× =2.4g × 7 22.4 1 =0.56L (2)v(C3H8)=3.92 × 7 0.56 2.4 (3)32×( ×2+ ×5)=13.6g 22.4 16
3.92
P3
1、 B 2 、 B 3 、 D 4 、 A 5 、 C 2、 3、 4、 5、 6、 A 7、 C 7、 8、 C5H12 2，2－二甲基丙烷
Cl
（3）CaC2＋2H2O ） （4）CH≡CH＋HCl ） ＋
催化剂
（5）nCH2=CHCl 高温高压 [CH2－CH]n ）
催化剂
P.14
21 解：∵ n(NaOH)＝n(HCl) ∵ ＝
∴ CnH2n+2＋Cl2 14n＋2 ＋ 7.2 14n＋2 ＋ 1 CnH2n+1Cl＋HCl ＋ 1 0.2×0.5 ×
n(C)︰ n(H)= ( 3÷12) : (1÷1) ＝ 1 ︰ 4 ÷ ÷ 最简式为 CH4 式量为 16 最简式式量与分子量相同 ，最简式即分子式 分子式为： 分子式为：CH4
H H－C－H － － H
13解： CH4
M＝
3.5 3.92
×22.4 ＝20g/mol 24 6 ︰ 1
16 20
Br ＋ HBr 1 0.5
P.12
1.B 2. A 7. A 8. A 3.AD 9. D 4.D 5.D 6.C 10. B 11.C 12.D
13.C 14.D
15. 天然气
CH4 CH3 CH3 C CH3 CH3
CH3CH2CH2CH2CH3 CH3 CH CH2 CH3 CH3
P.13
CH3 CH3 C CH3 CH3
P.4 1.A 2. B 6.(1) CH3CH2OH 3.A 4.C 5.B CH2＝ CH2↑＋ H2O
吸水剂
浓H2SO4 1700C
（2）催化剂 脱水剂 ） （3）防止暴沸 ）
（4）170℃ 140 ℃时会产生乙醚 ） ℃ 7. 略
P.5 1.B 2. B 6.(1) 乙烷 乙烯
解：设乙炔的体积为XL 设乙炔的体积为
(2)设至少需溴 设至少需溴Yg 设至少需溴 CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr 22.4 1.12 160 Y Y =8g 至少需要8g溴 至少需要 溴
答：乙烷与乙炔均为1.12L 乙烷与乙炔均为
P.9 1.A B 2.D 3.D 4.B 5.AD 6.AB 7.CD 8.D 9.见苯的 见苯的PPT 见苯的
＝
7.2 0.1
n＝5
CH3 该烃分子式： 该烃分子式：C5H12 CH3 C CH3 CH3 2，2－二甲基丙烷 ， －
P.14
22 解：最简式：CH 最简式：
(CH)n＝26 分子式 ； C2H2 (CH)n＝78 ＝ 分子式：C6H6 分子式： 式量13 式量 MB＝1.16×22.4＝26g/mol × ＝ n＝2 ＝ 结构简式：CH≡CH 结构简式：
＝0.3 : 0.8 ＝3 ： 8 3CO2＋ 4 H2O C3H8 Oz＋(5－ z )O2 ＋ － 2 1 0.1 Z ＝1 答：该有机物分子式为 C3H8O z 5－ 2 10.08÷22.4 ÷
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1.D 2. D 3.C 4.D 5.B
6.（1） 碎瓷片防止暴沸 （） （2）防止在 ℃产生乙醚 ）防止在140℃
P.17
15. 解：M＝2×23＝46 ＝ × ＝ n(C)＝2.24÷22.4＝0.1mol ＝ ÷ ＝ n(H)＝2.7÷18×2＝0.3mol ＝ ÷ × ＝ n(O)＝(2.3－12×0.1－1×0.3) ÷16＝0.05mol ＝ － × － × ＝ n(C) : n(H) : n(O) ＝0.1 : 0.3 : 0.05＝2 : 6 : 1 ＝ 分子式为： 分子式为： C2H6O
16. A C E B 2种 种 D 17. C6H14
CH3 CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3
CH3 CH CH2 CH2 CH3
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18.
CH3 CH CH2 CH2 CH3 Cl CH3 CH2 CH CH2 CH3 Cl CH2 CH2 CH CH3 Cl CH3
CH2 CH CH2 CH3 Cl CH3
浓H2SO4 CH3CH2OH+HOCH2CH3 140 ℃ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
取代反应 （3）溴水褪色 ）
CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br