第2课时 氮的氧化物 大气污染物(知识点归纳及例题解析)

第2课时氮的氧化物大气污染物

[学习目标定位]认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。

一一氧化氮和二氧化氮

1.两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。填写下表：

2.置于空气中观察到的现象是气体的颜色由无色变为红棕色，反应的化学方程式是2NO＋O2===2NO2，实验室收集一氧化氮气体的方法是排水法收集。

3.对于二氧化氮溶于水的实验，按表中要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内：

归纳总结

二氧化氮与水的反应

(1)二氧化氮溶于水反应的化学方程式是3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，氧化剂与还原剂的物质的量比是1∶2。

(2)水吸收NO 2制硝酸的原理 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ； 2NO ＋O 2===2NO 2；

4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。

(3)二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO 2＋2NaOH===NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O 。 1.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )

A.一氧化氮是一种红棕色气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案 C

解析 NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生成NO 2。

2.在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1

8，则原混合气体中NO 2和O 2的体积之比可能是( )

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1 A.①② B.①③ C.②③

D.②④

答案 C

解析 反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，设原气体体积为8 L ，则剩余气体为1 L 。 ①若剩余的1 L 气体为O 2。则V (NO 2)＝(45×7) L ，V (O 2)＝(1

5×7＋1) L 。二者体积比为7∶3。

②若剩余的1 L 气体为NO ，而上述反应后剩余3 L NO 2，则V (NO 2)＝(3＋4

5×5) L ，V (O 2)＝

(15

×5) L 。二者体积比为7∶1。 二 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1.SO 2和NO 2的主要来源

(1)SO 2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼。 (2)NO 2主要来自汽车尾气。 2.危害

(1)引起大气污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成酸雨。 3.酸雨

(1)概念：pH<5.6的降水称酸雨，主要是大气中的SO 2和NO 2溶于水造成的。 (2)形成原理

①H 2SO 4的生成：SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2

H 2SO 4 SO 2＋H 2

2SO 3，

2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。 ②HNO 3的生成：NO 2―→HNO 3 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。 (3)危害

①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

4.防治措施

(1)调整能源结构，发展清洁能源。

(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。

(3)加强工厂废气的回收处理。

(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。

归纳总结

酸雨的形成过程

3.酸雨形成的最主要原因是()

A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B.工业上大量燃烧含硫燃料

C.大气中二氧化碳的含量增多

D.汽车排出大量尾气

答案 B

解析空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NO x的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。

4.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B.实施绿化工程，防止扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

答案 D

解析 A 、B 、C 都是可采取的措施，在D 中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO 2、NO x 含量的增加。 1.下列关于NO 的说法正确的是( ) A.NO 是酸性氧化物 B.NO 只能通过人工合成 C.NO 是大气污染物，会形成酸雨 D.NO 可以用向上排空气法收集 答案 C

2.对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( ) A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂

D.在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移 答案 A

3.按图进行实验。试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是有关最终状态的描述：

①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2⑥试管内气体是NO 其中正确的是( ) A.①③

B.②④⑤

C.②④⑥

D.②③⑤

答案 C

解析 由反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3可得，剩余气体应为NO ，体积为4

3 mL ，试管内

液面上升。