《三维设计》2017届人教版高中化学一轮复习课时跟踪检测(三)物质的分类Word版含答案

课时跟踪检测（三）物质的分类
1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
解析：选D胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。

铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。

黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。

四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。

2．物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是()
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
解析：选A A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

3．下列有关变化过程的叙述不正确的是()
A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．“地沟油”纯化的过程发生的是化学变化
D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化
解析：选C从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。

4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为5.5～36 nm的黑色磁流体。

下列说法中正确的是()
A．所得分散系不能透过滤纸
B．所得分散系中的分散质为Fe(OH)2、Fe(OH)3和Na2SO4组成的混合物
C．给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变
D．当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”
解析：选D由题干信息可知，磁流体的粒子直径在5.5～36 nm之间，则该磁流体属于胶体，能透过滤纸，A项错误；Fe(OH)3是红褐色物质，Fe(OH)2是白色物质，具有磁性且颜色为黑色的铁的化合物是Fe3O4，B项错误；磁流体是胶体，通直流电产生电泳现象，阴极周围黑色会发生改变，C项错误；胶体可以产生丁达尔效应，D项正确。

5．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()
解析：选B24
因此为K2SO4，③既是钾盐，又是盐酸盐，因此为KCl，④既是铵盐，又是盐酸盐，因此为NH4Cl。

6．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是()
A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾
解析：选D光导纤维简称光纤，主要成分为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不能导电，A项错误；明矾常用作净水剂，是因为Al3＋发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，可以达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，B项错误；氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，C项错误；SiCl4与水反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl，生成白色烟雾，D 项正确。

7．下列叙述与胶体性质无关的是()
A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1nm～100 nm之间
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．在河流入海处易形成沙洲
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
解析：选D A、B、C项都与胶体的性质有关；D项发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，与胶体的性质无关。

8．如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是()
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
解析：选C SO2属于酸性氧化物，N x O y不一定是酸性氧化物，如NO属于不成盐氧化物。

9．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析：选B A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错误；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。

10．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()
A．稀盐酸B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液
解析：选B该物质能使石蕊变红，能与较活泼的金属反应，与金属氧化物反应，所以具有酸的通性，又能遇钡离子生成白色沉淀，所以选择稀硫酸。

11．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A________，B________，C________。

(2)写出C中形成分散系的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：
①___________________________________________________________________，
②___________________________________________________________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为_________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液；KSCN 溶液中加FeCl3溶液发生络合反应生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体。

(3)B为溶液，C为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，B为血红色溶液，C为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴定胶体。

(4)胶体C中加入稀H2SO4，先发生聚沉生成沉淀，然后H2SO4溶解沉淀。

答案：(1)悬浊液溶液胶体
(2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)①观察颜色，血红色为B，红褐色为C②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B
(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液
12．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：
(1)写出相应物质的类别：
(2)在以上反应中(
属于氧化还原反应的是__________；属于复分解反应的是__________。

(3)写出反应③和⑦的离子方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：C为蓝色不溶于水的固体，故C为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，则D为CuO；依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4，A为Cu，B为CuCl2。

答案：(1)盐碱碱性氧化物
(2)①、②、⑦③、④、⑤
(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
13．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

(1)1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。

凡是能够释放质子(氢
离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。

A．H2O B．NH＋4C．OH－
D．HCO－3E．CH3COO－F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。

如
酸(电子对接受体) + 碱(电子对给予体)―→反应产物
H＋＋[：OH]－―→H：OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；
CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

解析：(2)H2O、HCO－3既可电离出H＋又能结合H＋，符合。

(3)H3BO3＋H2O==H＋＋[B(OH)4]－反应中，H2O给出电子对[:OH]－，为碱，H3BO3接受电子对[:OH]－，为酸。

CuCl2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－反应中CuCl2接受电子对和NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，为酸。

答案：(2)AD(3)H2O CuCl2。