高三化学强弱电解质的判断方法练习与评测试题

强弱电解质的判断方法一、选择题1、下列说法正确的是( )A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B.将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同D.如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)2、室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是( )A.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大B.C.溶液中导电粒子的数目增多D.再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性3、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量下列判断不正确的是A.0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/LB.c1一定大于0.2 mo1·L－1C.甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%D.乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)5、室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是A.相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B.相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性C.相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积D.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH6、不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A.0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色8、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5≥a＞29、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13B.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色C.相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于710、常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是A.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②B.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7C.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②11、能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；③0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2 mol/L盐酸的pH大；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A.③⑤⑥B.①③⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.③④⑤⑥12、一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸B.与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质13、下列叙述正确的是（）A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B.硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C.强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电14、下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是A.测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D.0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性二、答案1、D解析：A项，电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，浓弱电解质溶液的导电能力可能比稀强电解质溶液的导电能力强，错误；B项，将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后仍是等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水，两者中和等浓度盐酸的能力相同，错误；C项，Na3PO4为强电解质，H3PO4属于中强酸，在溶液中存在电离平衡，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度前者大于后者，错误；D项，HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)，正确；答案选D。

知识点：强弱电解质的判断方法2、C解析：醋酸属于弱酸，在其水溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH分子物质的量减小，由于溶液体积也增大，H+、CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度都减小。

A项，醋酸的电离程度增大，c（H+）减小，错误；BC项，溶液中导电的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子数目增多，正确；D项，再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，发生中和反应后醋酸过量，混合液呈酸性，错误；答案选C。

点睛：弱电解质的水溶液中存在电离平衡，弱电解质的稀溶液加水稀释会促进弱电解质的电离，弱电解质的电离程度增大，弱电解质电离生成的离子物质的量增大，但由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，离子浓度减小，导电的阴、阳离子数目增多，导电的阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱。

知识点：强弱电解质的判断方法3、A解析：A、醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，选项A正确；B、相同温度时醋酸的电离常数相等，选项B错误；C、由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，选项C错误；D、0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中CH3COOH分子的物质的量小，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题考查弱电解质的电离。

在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。

知识点：强弱电解质的判断方法4、A解析：A、根据甲的实验，两者是等浓度、等体积混合，应是恰好完全反应，即溶质为NaA，其溶液的pH=9，溶液显碱性，即HA属于弱酸，不能完全电离，故A说法错误；B、乙实验，溶液的pH=7，溶液显中性，即反应后溶质为NaA和HA，因此c1>0.2mol·L－1，故B说法正确；C、甲反应后溶液中溶质为NaA，因为HA属于弱酸，因此有A－＋H2O HA＋OH－，假设HA的体积为1L，则混合后溶液的体积为2L，溶液中n(HA)=2×10－5mol，n(A －)=(1×0.1－2×10－5)mol，n(A－)约为0.1mol，即HA占含有A微粒总数为2×10－5/0.1×100%=0.02%，故C说法正确；D、乙实验反应溶质为NaA和HA，因此c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)，故D说法正确。

知识点：强弱电解质的判断方法5、C解析：相同条件下，H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力越强，酸性越强，故A不选；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，液的碱性越强，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故B不选；相同条件下，Na2CO3与Na2SO3溶液与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡溶液的体积相同，所以不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故选C；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液PH越大，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的pH，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故D不选。

知识点：强弱电解质的判断方法6、C解析：A、酸与金属反应时，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢，说明乙酸中氢离子浓度比盐酸中小，说明乙酸部分电离，故A正确；B、常温下，测得CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明CH3COOH为弱酸，故B正确；C、CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2，只能说明醋酸强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故C错误；D、pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3，不等于4，说明醋酸部分电离，故D正确；故选C。

知识点：强弱电解质的判断方法7、D解析：A项，室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<10−1410−13mol·L-1=0.1mol/L ＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B项，室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；D项，0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D 错误。