高三化学强弱电解质的判断方法练习与评测试题

强弱电解质的判断方法

一、选择题

1、下列说法正确的是( )

A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱

B.将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液

C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同

D.如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)

2、室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是( )

A.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

B.

C.溶液中导电粒子的数目增多

D.再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

3、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()

A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数

C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量

下列判断不正确的是

A.0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

B.c1一定大于0.2 mo1·L－1

C.甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%

D.乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

5、室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是

A.相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力

B.相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性

C.相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积

D.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH

6、不能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢

B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D.pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3

7、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()

A.0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13

B.0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7

C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色

8、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

9、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13

B.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色

C.相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7

10、常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②

B.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

C.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

11、能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸溶液能导电；

②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

③0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2 mol/L盐酸的pH大；

⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A.③⑤⑥

B.①③⑤⑥

C.①②③④⑤⑥

D.③④⑤⑥

12、一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸

B.与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快

C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D.用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质

13、下列叙述正确的是（）

A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸

B.硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质

C.强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

14、下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是

A.测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子

B.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积

C.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D.0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

二、答案

1、D

解析：A项，电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，浓弱电解质溶液的导电能力可能比稀强电解质溶液的导电能力强，错误；B项，将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后仍是等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水，两者中和等浓度盐酸的能力相同，错误；C项，Na3PO4为强电解质，H3PO4属于中强酸，在溶液中存在电离平衡，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度前者大于后者，错误；D项，HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)，正确；答案选D。

知识点：强弱电解质的判断方法

2、C

解析：醋酸属于弱酸，在其水溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH分子物质的量减小，由于溶液体积也增大，H+、CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度都减小。A项，醋酸的电离程度增大，c

（H+）减小，错误；B

C项，

溶液中导电的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子数目增多，正确；D项，再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，发生中和反应后醋酸过量，混合液呈酸性，错误；答案选C。

点睛：弱电解质的水溶液中存在电离平衡，弱电解质的稀溶液加水稀释会促进弱电解质的电离，弱电解质的电离程度增大，弱电解质电离生成的离子物质的量增大，但由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，离子浓度减小，导电的阴、阳离子数目增多，导电的阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱。

知识点：强弱电解质的判断方法

3、A

解析：A、醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，选项A正确；B、相同温度时醋酸的电离常数相等，选项B错误；