第五章水溶液中酸碱平衡和配位平衡-1
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
在一定温度下，稀溶液的蒸汽压（ 在一定温度下 稀溶液的蒸汽压（p）等于纯溶剂的蒸汽 压（p0）乘以该溶剂的物质的量分数（摩尔分数），xA p＝ p0 x A xA=1－xB ，p＝ p0－ p0 xB p0－p＝ p0 xB， Δp ＝ p 0 x B 一定温度下稀溶液的蒸汽压下降与溶液中溶质的摩尔分数 成正比。 成正比 对于稀溶液 Δp＝ p0 xB可变为： 对于稀溶液， 可变为 Δp＝K蒸·mB ??
输液和渗透
海水如何淡化？
ClNa+
半透膜
ClNa+
ClNa+
海水
纯水
反渗透--在渗透压大的一方加压力 反渗透
4、依数性的应用
测定分子量 制作防冻剂和制冷剂 在生物科学及农业上的应用。 在生物科学及农业上的应用
5、强电解质的依数性
• 依数性——粒子的数量 • 电解质溶液的修正 – 沸点上升： – 凝固点下降： 凝固点下降 – 渗透压： i--修正因子
•桑拿为什么闷(缺氧)? 为什么夏天的雨天叫桑拿天?
• 凝固--温度降低，液体分子平均动能下降，分子间
滑动停止，失去流动性形成固体；发生凝固的温度 为该物质的凝固点；
• 熔化--温度升高，固体变成了液体；对应的温度为 该物质的熔点。 • 物质熔点的高低主要取决于物质内部微粒之间的 相互作用力--范德华力、氢键； • 升华--直接由固态变为气态的过程； • 凝华--气态分子也会撞击固体的表面并在其表面停
半透膜：只允许 半透膜 水分子自由通过 而不允许溶质分 子或离子通过的 膜状物质 如：细胞膜、肠 衣 牛皮纸 衣、牛皮纸
渗透压
半透膜
渗透压：因溶液中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质 分子不能透过半透膜而产生的压力，以符号 分子不能透过半透膜而产 的压力 以符号表示 表示。
范托夫(J.H.Vant. Hoff)方程： 非电解质稀溶液渗透压的大小与溶液浓度的关系：
性--只由溶质的颗粒和数目决定，而不是溶质 颗粒种类)。如难挥发非电解质稀溶液的依数性--蒸
汽压下降、沸点升高、凝固点下降和溶液的渗透压。
1. 蒸汽压下降
蒸气压的产生……
当蒸发速度等于凝聚速度时，液体和它的蒸汽 压就处于相平衡的状态。 压就处于相平衡的状态
蒸发 凝聚
液体
蒸汽
处于平衡态的蒸汽称为饱和蒸汽；具有的压力 称为饱和蒸汽压（简称为蒸汽压）
2.电离度 定义：已电离的电解质分子数和溶质分子总数之 比，用 用α表示 表示。 理论上，强电解质在水中完全电离，α＝1； 弱电解质则部分电离，α≤1。 弱电解质则部分电离
α ＝
已电离的电解质分子数 溶液中原电解质分子数
电离度是温度的函数，通常随着温度的增加电离度增大。为什 么？？？
3. 电离常数
i c R T
Tb K b m i Tf K f m i
强电解质溶液浓度越低，越接近于“全部电离”？
强电解质溶液中的离子氛
溶解机理
离子氛
总结
稀溶液的依数性
• 只与溶液浓度有关，与溶质种类无关； 只与溶液浓度有关 与溶质种类无关； • 根本原因是溶液比纯溶剂蒸气压下降；
导读— 1 水分子的结构和重要性质 1.水分子的结构和重要性质
水分子的极性和氢键
水的重要性质
• • • • • 良好的溶剂：极性，氢键 良好的溶剂 极性 氢键 水的蒸发热大： 40.67 kJ·mol-1(101.3kPa) 1·K 1 水的等压热容 75.30 水的等压热容： 75 30 J·mol J l-1 K-1 水的沸点：100℃ 密度反常 4℃为最大 密度反常：
冰浮在水面上
1g冰，水，水蒸汽的体积随温度的变化
2. 基本概念 • 蒸发（或气化）--位于液体表面的分子就能获得
足够能量克服分子间力的束缚跑到液面以外的空间 成为气态分子；
• 凝聚（或冷凝）-凝聚（或冷凝） 气体分子撞击液体的表面，该 气体分子撞击液体的表面 该
分子不是反弹回气态而是附着在液体的表面；
• 蒸气压--某温度下,液体表面气体分子形成的压强；
• 平衡蒸气压（或饱和蒸气压） 平衡蒸气压（或饱和蒸气压）--封闭容器中，
某温度下,冷凝的速度等于挥发的速度时液体表面气 体分子形成的压强；
影响平衡蒸气压大小的因素：
• 只与体系本身的性质和温度有关； • 不同液体，因互相作用力不同，蒸气压的大小不同， 是液体挥发性的表征； 是液体挥发性的表征 • 同一体系，温度不同，蒸气压的大小不同，温度升 高 蒸气 变大 高，蒸气压变大。
生活中的溶液渗透压现象：
植物细胞汁的渗透压可达 20×105Pa； 人体血液平均的渗透压为 7.7×105Pa； 食物过咸、排汗过多，组织中的渗透压升高； 淡水中游泳时，眼球容易“红胀”； 静脉注射或输液时采用“等渗液”：0.9%的生理盐水； 5 0%的葡萄糖溶液 5.0%的葡萄糖溶液；
留下来成为固态的过程； 留下来成为固态的过程
高压锅
水的相图
超临界流体
高原
溶液浓度的表示方法
• 重量百分比浓度： 溶质的质量 w% 溶质的质量 溶剂的质量 • 体积摩尔浓度； 溶质的摩尔数 c 溶液的体积 • 质量摩尔浓度：
溶质的摩尔数 （ mol l / kg k ） m 每 kg 溶剂
沸点升高的计算公式
Tb Kb mB (mole / kg g)
Kb--指定溶剂的沸点升高常数； mB--质量摩尔浓度（每kg溶剂中所溶解溶质物质的量）。 Kb物理意义： 1000克溶剂中加入1mol（化学式）难挥发的非电解质所 引起的溶液沸点升高的度数。 引起的溶液沸点升高的度数
凝固点降低的计算公式
溶剂 酸 乙酸 苯 氯仿 萘 水 凝固点(℃) K凝(K·kg·mol-1) 沸点(℃) K沸(K·kg·mol-1) 17 5.48 -63.5 80 0 3.9 5.12 4.68 6.8 1.86 118.1 80.2 62.3 100.0 2.93 2.53 3.63 0.51
例2 纯苯的凝固点为5.40℃，0.322g萘溶于80g苯，配 制成的溶液的凝固点为5.24℃。已知苯的K凝值为5.12， 求萘的摩尔质量。
RH ( P / Peq ) 100% =( (P / 3.167) ) 100%=57%
P 水=1.805kPa
25C空气中水的分压为 1.805kPa
RH ( P / Peq ) 100% =(P / 7.376) 100%=57%
P水=4.204kPa
40C空气中水的分压为 4.204kPa 想一想 想 想
第5章 水溶液中的酸碱和配位平衡
上海交通大学化学化工学院 大学化学教研室
学习目标
• 了解水的结构和性质； • 掌握水的相图、稀溶液的依数性： 掌握水的相图 稀溶液的依数性 蒸汽压下降（水的饱和
蒸气压、相对湿度）、沸点升高、凝固点下降、渗透压
• 熟悉各种酸碱理论对于酸 熟悉各种酸碱理论对于酸、碱的定义及弱电解质解离 碱的定义及弱电解质解离 平衡的计算，能够用合适的公式计算各种体系的pH值； • 掌握缓冲溶液的组成、原理和计算； 掌握缓冲溶液的组成 原 和计算 • 熟练掌握各种体系下沉淀的生成、溶解及沉淀平衡的 移动； • 掌握配位化合物结构，简单认识配位平衡；
几种常见物质的热容(J/g·K)
Ammonia, NH3 Liquid water , H2O Ethylene glycol, C2H6O2 Ice , H2O W t vapor, H2O Water Aluminum, Al Iron, Fe Silver Ag Silver, Gold, Au 4.70 4.184 2.42 2.01 20 2.0 0.90 0.451 0 24 0.24 0.13
5.2 水溶液中的酸碱平衡
5.2.1 酸碱理论及其发展 一、Arrhenius 一 Arrheni s 的电离理论（1887年） 1.酸碱的定义及其特征 酸：在水中电离出H＋（水合离子）的物质。 的物质。 碱：在水中电离出OH－的物质 酸和碱的一般特征： ① 酸和碱可以发生中和反应； 酸和碱可以发生中和反应 ② 酸和碱可以分别使指示剂变色； ③ 酸和碱对许多化学反应有催化作用； ④ 酸碱反应的实质 酸碱反应的实质：H++OH－ ＝ H2O
难挥发的非电解质溶液中的蒸汽压
难挥发的非电解质溶液中，溶剂的部分表面被难挥发溶 质占据 单位面积上溶剂的分子数减少 溶液表面逸出液 质占据，单位面积上溶剂的分子数减少，溶液表面逸出液 面的溶剂分子数比纯溶剂少溶液的蒸汽压比纯溶
剂低。
密闭容器
水溶液
纯水 水
会发生什么？结果呢？
蒸发的速率
拉乌尔定律
质量摩尔浓度：每1000克溶剂 中所溶解的溶质的物质的量 中所溶解的溶质的物质的量。
2、沸点升高和凝固点降低
溶剂三相点 溶液三相点
T ole/ kg) b K b m B(m
纯溶剂
溶液
Tf Kf mB (mole / kg)
溶剂的沸点
溶液的凝固点 溶剂的凝固点 溶液的沸点
稀溶液蒸气压下降引起沸点升高和凝固点下降图示
不同物质、不同温度的蒸气压(平衡蒸气压)
•沸腾-沸腾 当液体被加热到某一温度时，平衡蒸气压等于外压,液 •沸点(bp） 沸点(b ）--液体发生沸腾的温度；
体的蒸发气化加剧，液面下水蒸汽小气泡冲出液面爆裂的现象；
•相对湿度--一定温度下实际测得的空气中水的分压与
水的平衡蒸气压(Peq，根据温度查表 根据温度查表) 的相对比值： 的相对比值 • 例 1 ：已知某一天空气的相对湿度为 57% ，温度为 25 C ，请问 此时空气中水的分压为多少？（已知水在25C、40C时的饱和 蒸汽分别为3.167kPa和7.38kPa）
T f K f mB (mole / kg )
Kf--指定溶剂的凝固点降低常数； --指定溶剂的凝固点降低常数 mB--质量摩尔浓度（每kg溶剂中所溶解溶质物质的量）。 Kf物理意义 在1000g溶剂中加入1mol（化学式）难挥发的非电解质所 引起的溶液凝固点的下降度数。
部分溶剂的凝固点下降常数和沸点上升常数
V n RT
或
c RT
: 溶液的渗透压，kPa V: 溶液的体积，dm-3 n: 溶质的物质的量，mol c: 溶液的浓度，mol·dm-3
注意 气体常数R的取值对的单位不同而改变： 注意：气体常数 的单位不同而改变 π～atm. V～l，R～0.082atm · mol－1·K－1 π～kPa； V～l，R～8.314kPa · mol－1·K－1
解：
m
T凝 K凝
5 . 40 5 . 24 1 0.0313mol kg 5.12
0.322 / M m 0.0313 80 / 1000 1 M 128.6 g mol
故萘的摩尔质量为128.6
Naphthalene Mol. Wt.: 128.17
3、溶液的渗透压 、
6)； ppm(百万分之一10 (百万分之 10-6 ) 9) ppb(十亿分之一10 b(十亿分之 10-9 )
100 %
（ mol l / dm d 3）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5.1 非电解质稀溶液的依数性
溶液的性质涉及两个方面： ① 决定于溶质的本性，如颜色、密度、表面张力等； 决定于溶质的本性 如颜色 密度 表面张力等 ② 与溶质的本性无关，仅仅决定于溶质的 与溶质的本性无关 仅仅决定于溶质的数量(依数
在弱电解质溶液中，存在着已电离的弱电解质的离子和未 在弱电解质溶液中 存在着已电离的弱电解质的离子和未 电离的弱电解质分子之间的平衡：
HA
A － + H+
[A ][H ] Ka [HA] [ ]
电离常数（Ka、Kb）的意义:
• 数值大小可衡量弱酸（碱）的相对强弱， 数值大小可衡量弱酸（碱）的相对强弱 Ka(Kb) 10－4认为是弱酸（碱）的； • 数值大小只和温度有关，与浓度无关； 数值大小只和温度有关 与浓度无关； • Ka、Kb随温度而改变，但由于是在溶液中进行的反应，活化 能相对较小， Ka、Kb受温度变化的影响很小，通常不考虑温 度对K 度对 Ka、Kb的影响。 多元酸电离出氢离子是分步进行的，且第一级电离比其他各 级电离比其他各 • 多元酸电离出氢离子是分步进行的，且第 级电离大得多，可近似以第一级电离为主。
输液和渗透
海水如何淡化？
ClNa+
半透膜
ClNa+
ClNa+
海水
纯水
反渗透--在渗透压大的一方加压力 反渗透
4、依数性的应用
测定分子量 制作防冻剂和制冷剂 在生物科学及农业上的应用。 在生物科学及农业上的应用
5、强电解质的依数性
• 依数性——粒子的数量 • 电解质溶液的修正 – 沸点上升： – 凝固点下降： 凝固点下降 – 渗透压： i--修正因子
•桑拿为什么闷(缺氧)? 为什么夏天的雨天叫桑拿天?
• 凝固--温度降低，液体分子平均动能下降，分子间
滑动停止，失去流动性形成固体；发生凝固的温度 为该物质的凝固点；
• 熔化--温度升高，固体变成了液体；对应的温度为 该物质的熔点。 • 物质熔点的高低主要取决于物质内部微粒之间的 相互作用力--范德华力、氢键； • 升华--直接由固态变为气态的过程； • 凝华--气态分子也会撞击固体的表面并在其表面停
半透膜：只允许 半透膜 水分子自由通过 而不允许溶质分 子或离子通过的 膜状物质 如：细胞膜、肠 衣 牛皮纸 衣、牛皮纸
渗透压
半透膜
渗透压：因溶液中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质 分子不能透过半透膜而产生的压力，以符号 分子不能透过半透膜而产 的压力 以符号表示 表示。
范托夫(J.H.Vant. Hoff)方程： 非电解质稀溶液渗透压的大小与溶液浓度的关系：
性--只由溶质的颗粒和数目决定，而不是溶质 颗粒种类)。如难挥发非电解质稀溶液的依数性--蒸
汽压下降、沸点升高、凝固点下降和溶液的渗透压。
1. 蒸汽压下降
蒸气压的产生……
当蒸发速度等于凝聚速度时，液体和它的蒸汽 压就处于相平衡的状态。 压就处于相平衡的状态
蒸发 凝聚
液体
蒸汽
处于平衡态的蒸汽称为饱和蒸汽；具有的压力 称为饱和蒸汽压（简称为蒸汽压）
2.电离度 定义：已电离的电解质分子数和溶质分子总数之 比，用 用α表示 表示。 理论上，强电解质在水中完全电离，α＝1； 弱电解质则部分电离，α≤1。 弱电解质则部分电离
α ＝
已电离的电解质分子数 溶液中原电解质分子数
电离度是温度的函数，通常随着温度的增加电离度增大。为什 么？？？
3. 电离常数
i c R T
Tb K b m i Tf K f m i
强电解质溶液浓度越低，越接近于“全部电离”？
强电解质溶液中的离子氛
溶解机理
离子氛
总结
稀溶液的依数性
• 只与溶液浓度有关，与溶质种类无关； 只与溶液浓度有关 与溶质种类无关； • 根本原因是溶液比纯溶剂蒸气压下降；
导读— 1 水分子的结构和重要性质 1.水分子的结构和重要性质
水分子的极性和氢键
水的重要性质
• • • • • 良好的溶剂：极性，氢键 良好的溶剂 极性 氢键 水的蒸发热大： 40.67 kJ·mol-1(101.3kPa) 1·K 1 水的等压热容 75.30 水的等压热容： 75 30 J·mol J l-1 K-1 水的沸点：100℃ 密度反常 4℃为最大 密度反常：
冰浮在水面上
1g冰，水，水蒸汽的体积随温度的变化
2. 基本概念 • 蒸发（或气化）--位于液体表面的分子就能获得
足够能量克服分子间力的束缚跑到液面以外的空间 成为气态分子；
• 凝聚（或冷凝）-凝聚（或冷凝） 气体分子撞击液体的表面，该 气体分子撞击液体的表面 该
分子不是反弹回气态而是附着在液体的表面；
• 蒸气压--某温度下,液体表面气体分子形成的压强；
• 平衡蒸气压（或饱和蒸气压） 平衡蒸气压（或饱和蒸气压）--封闭容器中，
某温度下,冷凝的速度等于挥发的速度时液体表面气 体分子形成的压强；
影响平衡蒸气压大小的因素：
• 只与体系本身的性质和温度有关； • 不同液体，因互相作用力不同，蒸气压的大小不同， 是液体挥发性的表征； 是液体挥发性的表征 • 同一体系，温度不同，蒸气压的大小不同，温度升 高 蒸气 变大 高，蒸气压变大。
生活中的溶液渗透压现象：
植物细胞汁的渗透压可达 20×105Pa； 人体血液平均的渗透压为 7.7×105Pa； 食物过咸、排汗过多，组织中的渗透压升高； 淡水中游泳时，眼球容易“红胀”； 静脉注射或输液时采用“等渗液”：0.9%的生理盐水； 5 0%的葡萄糖溶液 5.0%的葡萄糖溶液；
留下来成为固态的过程； 留下来成为固态的过程
高压锅
水的相图
超临界流体
高原
溶液浓度的表示方法
• 重量百分比浓度： 溶质的质量 w% 溶质的质量 溶剂的质量 • 体积摩尔浓度； 溶质的摩尔数 c 溶液的体积 • 质量摩尔浓度：
溶质的摩尔数 （ mol l / kg k ） m 每 kg 溶剂
沸点升高的计算公式
Tb Kb mB (mole / kg g)
Kb--指定溶剂的沸点升高常数； mB--质量摩尔浓度（每kg溶剂中所溶解溶质物质的量）。 Kb物理意义： 1000克溶剂中加入1mol（化学式）难挥发的非电解质所 引起的溶液沸点升高的度数。 引起的溶液沸点升高的度数
凝固点降低的计算公式
溶剂 酸 乙酸 苯 氯仿 萘 水 凝固点(℃) K凝(K·kg·mol-1) 沸点(℃) K沸(K·kg·mol-1) 17 5.48 -63.5 80 0 3.9 5.12 4.68 6.8 1.86 118.1 80.2 62.3 100.0 2.93 2.53 3.63 0.51
例2 纯苯的凝固点为5.40℃，0.322g萘溶于80g苯，配 制成的溶液的凝固点为5.24℃。已知苯的K凝值为5.12， 求萘的摩尔质量。
RH ( P / Peq ) 100% =( (P / 3.167) ) 100%=57%
P 水=1.805kPa
25C空气中水的分压为 1.805kPa
RH ( P / Peq ) 100% =(P / 7.376) 100%=57%
P水=4.204kPa
40C空气中水的分压为 4.204kPa 想一想 想 想
第5章 水溶液中的酸碱和配位平衡
上海交通大学化学化工学院 大学化学教研室
学习目标
• 了解水的结构和性质； • 掌握水的相图、稀溶液的依数性： 掌握水的相图 稀溶液的依数性 蒸汽压下降（水的饱和
蒸气压、相对湿度）、沸点升高、凝固点下降、渗透压
• 熟悉各种酸碱理论对于酸 熟悉各种酸碱理论对于酸、碱的定义及弱电解质解离 碱的定义及弱电解质解离 平衡的计算，能够用合适的公式计算各种体系的pH值； • 掌握缓冲溶液的组成、原理和计算； 掌握缓冲溶液的组成 原 和计算 • 熟练掌握各种体系下沉淀的生成、溶解及沉淀平衡的 移动； • 掌握配位化合物结构，简单认识配位平衡；
几种常见物质的热容(J/g·K)
Ammonia, NH3 Liquid water , H2O Ethylene glycol, C2H6O2 Ice , H2O W t vapor, H2O Water Aluminum, Al Iron, Fe Silver Ag Silver, Gold, Au 4.70 4.184 2.42 2.01 20 2.0 0.90 0.451 0 24 0.24 0.13
5.2 水溶液中的酸碱平衡
5.2.1 酸碱理论及其发展 一、Arrhenius 一 Arrheni s 的电离理论（1887年） 1.酸碱的定义及其特征 酸：在水中电离出H＋（水合离子）的物质。 的物质。 碱：在水中电离出OH－的物质 酸和碱的一般特征： ① 酸和碱可以发生中和反应； 酸和碱可以发生中和反应 ② 酸和碱可以分别使指示剂变色； ③ 酸和碱对许多化学反应有催化作用； ④ 酸碱反应的实质 酸碱反应的实质：H++OH－ ＝ H2O
难挥发的非电解质溶液中的蒸汽压
难挥发的非电解质溶液中，溶剂的部分表面被难挥发溶 质占据 单位面积上溶剂的分子数减少 溶液表面逸出液 质占据，单位面积上溶剂的分子数减少，溶液表面逸出液 面的溶剂分子数比纯溶剂少溶液的蒸汽压比纯溶
剂低。
密闭容器
水溶液
纯水 水
会发生什么？结果呢？
蒸发的速率
拉乌尔定律
质量摩尔浓度：每1000克溶剂 中所溶解的溶质的物质的量 中所溶解的溶质的物质的量。
2、沸点升高和凝固点降低
溶剂三相点 溶液三相点
T ole/ kg) b K b m B(m
纯溶剂
溶液
Tf Kf mB (mole / kg)
溶剂的沸点
溶液的凝固点 溶剂的凝固点 溶液的沸点
稀溶液蒸气压下降引起沸点升高和凝固点下降图示
不同物质、不同温度的蒸气压(平衡蒸气压)
•沸腾-沸腾 当液体被加热到某一温度时，平衡蒸气压等于外压,液 •沸点(bp） 沸点(b ）--液体发生沸腾的温度；
体的蒸发气化加剧，液面下水蒸汽小气泡冲出液面爆裂的现象；
•相对湿度--一定温度下实际测得的空气中水的分压与
水的平衡蒸气压(Peq，根据温度查表 根据温度查表) 的相对比值： 的相对比值 • 例 1 ：已知某一天空气的相对湿度为 57% ，温度为 25 C ，请问 此时空气中水的分压为多少？（已知水在25C、40C时的饱和 蒸汽分别为3.167kPa和7.38kPa）
T f K f mB (mole / kg )
Kf--指定溶剂的凝固点降低常数； --指定溶剂的凝固点降低常数 mB--质量摩尔浓度（每kg溶剂中所溶解溶质物质的量）。 Kf物理意义 在1000g溶剂中加入1mol（化学式）难挥发的非电解质所 引起的溶液凝固点的下降度数。
部分溶剂的凝固点下降常数和沸点上升常数
V n RT
或
c RT
: 溶液的渗透压，kPa V: 溶液的体积，dm-3 n: 溶质的物质的量，mol c: 溶液的浓度，mol·dm-3
注意 气体常数R的取值对的单位不同而改变： 注意：气体常数 的单位不同而改变 π～atm. V～l，R～0.082atm · mol－1·K－1 π～kPa； V～l，R～8.314kPa · mol－1·K－1
解：
m
T凝 K凝
5 . 40 5 . 24 1 0.0313mol kg 5.12
0.322 / M m 0.0313 80 / 1000 1 M 128.6 g mol
故萘的摩尔质量为128.6
Naphthalene Mol. Wt.: 128.17
3、溶液的渗透压 、
6)； ppm(百万分之一10 (百万分之 10-6 ) 9) ppb(十亿分之一10 b(十亿分之 10-9 )
100 %
（ mol l / dm d 3）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5.1 非电解质稀溶液的依数性
溶液的性质涉及两个方面： ① 决定于溶质的本性，如颜色、密度、表面张力等； 决定于溶质的本性 如颜色 密度 表面张力等 ② 与溶质的本性无关，仅仅决定于溶质的 与溶质的本性无关 仅仅决定于溶质的数量(依数
在弱电解质溶液中，存在着已电离的弱电解质的离子和未 在弱电解质溶液中 存在着已电离的弱电解质的离子和未 电离的弱电解质分子之间的平衡：
HA
A － + H+
[A ][H ] Ka [HA] [ ]
电离常数（Ka、Kb）的意义:
• 数值大小可衡量弱酸（碱）的相对强弱， 数值大小可衡量弱酸（碱）的相对强弱 Ka(Kb) 10－4认为是弱酸（碱）的； • 数值大小只和温度有关，与浓度无关； 数值大小只和温度有关 与浓度无关； • Ka、Kb随温度而改变，但由于是在溶液中进行的反应，活化 能相对较小， Ka、Kb受温度变化的影响很小，通常不考虑温 度对K 度对 Ka、Kb的影响。 多元酸电离出氢离子是分步进行的，且第一级电离比其他各 级电离比其他各 • 多元酸电离出氢离子是分步进行的，且第 级电离大得多，可近似以第一级电离为主。