无机化学教学大纲
无机及分析化学实验教学大纲
《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时；【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。
实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。
学生通过无机及分析实验课的学习，不仅加深对分析化学基础理论的理解，而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能，树立严格的“量”的概念。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯，使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。
掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。
1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。
2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。
实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。
课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。
着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。
教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。
学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。
课程的任务包括：（一）实验室一般知识介绍1．在全部教学过程中，应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。
2．简介有效数字和误差理论。
3．介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。
《无机化学》教学大纲
本科课程大纲课程名称英文名称课程编号课程类型先修课程080027 开课学期学科类通修课程无无机化学〔一〕Inorganic ChemistryⅠ第一学期学分/周学时3/4选用教材 1.《无机化学》〔上册〕〔第 2 版〕宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社， 2022 年9 月第2 版。
2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第 8版, Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring编，高等教育出版社影印。
主要参考书 1.《无机化学与化学分析》〔其次版〕史启祯主编，高等教育出版社。
2.《现代根底化学》〔上〕〔其次版〕朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。
3.《无机化学例题与习题》〔其次版〕，徐家宁等，高等教育出版社。
一、课程性质、目的与任务无机化学是化学系主干根底课之一。
通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培育自主学习力量、抽象思维和创性思维的力量，并为后续课程供给必要的理论根底。
本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与争辩，理解和把握原子构造和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反响速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化复原反响的特点和根本规律。
二、教学根本要求1.初步了解化学热力学、化学反响速率的根底学问和根本原理。
2.初步把握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型推断、分子间作用力和氢键。
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化复原平衡的一些根本概念、原理进展相关计算。
三、主要内容及学时安排章或节主要内容学时安排绪论第一章化学热力学初步1.1热力学根本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第肯定律。
1.2热化学：化学反响的热效应；恒容反响热Q和恒压反响热ρ1Q ；焓与反响焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反响焓5ν的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反响焓、由燃烧热计算反响焓、由键能估算反响焓。
无机化学实验教学大纲
无机化学实验教学大纲一、课程概述无机化学实验是本科化学专业的重要实践教学环节之一。
通过无机化学实验的学习，能够培养学生的实验操作能力、观察能力以及问题解决能力。
本课程的目标是让学生全面了解无机化学实验的基本原理和技术，在实践中培养学生的实际操作能力和科学态度，为后续的化学实验研究打下坚实的基础。
二、教学目标1. 掌握无机化学实验的基本操作和技术。
2. 了解无机化学实验的基本原理和实验方法。
3. 培养学生的实验设计和分析能力。
4. 提高学生的实验记录和报告写作能力。
5. 培养学生的团队合作精神和实验守则的遵守能力。
三、教学内容1. 实验室基本规章制度的介绍1.1 实验室安全规定和注意事项1.2 实验室仪器设备介绍及使用方法1.3 实验室废弃物处理流程2. 基本实验操作的训练2.1 常用实验器材的使用和保养2.2 实验室常用实验操作技术2.3 实验室中所需的常用溶液的配制和标定3. 酸碱中和实验3.1 酸碱中和反应的基本原理3.2 酸碱滴定实验的操作方法和数据处理3.3 实验中常见的酸碱指示剂的选择和应用4. 气体制备与性质实验4.1 氢气、氧气、二氧化碳等气体的制备方法 4.2 气体的收集和气体的性质实验4.3 气体生成的实验安全控制和注意事项5. 无机盐溶解与沉淀实验5.1 无机盐的溶解度规律及影响因素5.2 盐溶液的鉴别和分析实验5.3 沉淀反应的原理和实验方法6. 配位化合物的合成实验6.1 配合物的定义和特点6.2 配位化合物的合成反应和条件控制6.3 配位化合物的表征和性质研究四、实验设计和报告要求1. 实验设计1.1 确定实验的目的和步骤1.2 设计实验操作流程和所需材料1.3 制定实验数据记录和分析方案2. 实验报告2.1 报告格式和组织结构2.2 实验数据的整理和图表的绘制2.3 结果和讨论的写作要求五、教学评估方式1. 实验报告评分2. 实验成绩考核3. 实验室纪律和安全考核六、参考教材1. 《无机化学实验教程》2. 《无机化学实验指导》3. 《无机化学实验方法》七、教学团队本课程由资深的无机化学专业教师负责教学，辅以实验室助教进行实际操作指导。
无机化学实验教学大纲
无机化学实验教学大纲引言：无机化学实验是学习无机化学理论知识的重要环节，通过进行实验操作，可以更加深入地理解无机化学的基本概念和实验原理。
本大纲旨在规范无机化学实验的教学过程，确保学生在实践中获得充分的知识与技能。
一、实验目的：本实验旨在通过一系列的实验项目，使学生掌握无机化学实验的基本技能，培养实验操作的观察力和实验分析能力。
二、实验内容：1. 实验项目1：酸碱中和滴定实验a. 实验目的：理解酸碱中和反应原理，掌握酸碱溶液的滴定方法和指示剂选择。
b. 实验操作：准备酸碱溶液，使用标定溶液进行滴定，确定滴定终点。
2. 实验项目2：沉淀反应实验a. 实验目的：了解沉淀反应的原理，掌握沉淀反应的观察与分离技巧。
b. 实验操作：准备反应物溶液，观察反应产物的形态和性质。
3. 实验项目3：气体生成与收集实验a. 实验目的：熟悉气体生成与收集的基本原理，掌握气体收集与测定的方法。
b. 实验操作：通过反应制备气体，进行气体收集和测定。
4. 实验项目4：络合反应实验a. 实验目的：了解络合反应的特性，掌握络合反应的制备和观察方法。
b. 实验操作：准备络合反应体系，观察络合物的形成和性质。
三、实验要求：1. 实验前的准备工作：学生应提前熟悉实验原理和操作步骤，了解实验器材的使用方法。
2. 安全注意事项：学生在实验过程中应佩戴实验室所要求的个人防护装备，注意实验室安全规范。
3. 实验数据记录：学生应准确、规范地记录实验数据，在实验结束后整理和分析实验数据。
四、实验考核：1. 实验操作能力：学生根据实验要求独立操作，准确完成实验步骤。
2. 实验数据分析能力：学生能够分析和解释实验数据，得出合理的结论。
3. 实验报告撰写能力：学生能够按照规定格式撰写实验报告，准确、清晰地叙述实验过程和结果。
五、实验设备与试剂：根据实验需要，准备以下实验设备和试剂：实验设备：烧杯、容量瓶、滴定管、集气瓶、显微镜等。
实验试剂：酸、碱、金属盐、指示剂等。
无机化学实验课程教学大纲
山东力明科技职业学院无机化学实验教学大纲一．课程基本情况中文名称：无机化学实验英文名称： Inorganic chemistry experiment授课对象：中西医结合学院学生学时数： 25课程性质：必修专业基础课考核方式：考查二．课程教学目标1．任务和地位无机化学实验是无机非金属材料工程和高分子材料与工程专业的一门必修专业基础课，主要任务是使学生通过本课程的学习与试验，加深对无机化学基本理论和基础知识的理解，学习并掌握无机化学实验的基本方法和操作技能，培养学生的动手能力，为后继的课程及将来的工作和科研打下基础2．知识要求⑴通过实验加深对无机化学基本理论和基础知识的理解。
⑵掌握玻璃仪器的洗涤和使用方法。
⑶掌握分析天平、分光光度计、酸度计等仪器的使用方法。
⑷掌握一般溶液的配制方法。
⑸掌握摩尔气体常数、二氧化碳相对分子质量、醋酸解离常数、化学反应速率常数、配合物稳定常数的测定原理和方法。
⑹掌握无机化合物制备中的蒸发、浓缩、结晶、吸滤等基本操作。
3．能力要求具有独立选择和使用仪器进行无机化学实验的基本能力。
达到能够独立分析问题和解决问题的实际工作能力。
三．教学内容的基本要求和学时分配1．课程学时本课程总学时为25学时，其中基础知识2学时，其余为实验学时。
2．教学内容基本要求和学时分配3．教学内容的重点，难点重点：掌握无机化学实验的基本方法和操作技能。
难点：无机化合物制备中的蒸发、浓缩、结晶、吸滤等基本操作。
4．本课程与其它课程的联系与分工本课程是一门独立的实验课程。
5．建议使用教材和参考书目使用教材：《基础化学实验》(上册) （无机化学和化学分析实验），吉林大学，徐家宁、门瑞芝、张寒琦编，高等教育出版社，2006. 主要参考书：《无机化学实验》北京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2004.《基础化学实验教程》古风才、肖衍繁、张明杰、刘炳泗主编，科学出版社，2005.《基础化学实验》 (无机及分析化学实验) 山东大学、山东师范大学等高校合编，化学工业出版社，2004.四．大纲说明1．必要的教学过程，教学环节方式、范围、程度、要求的说明：⑴实验课前要求学生认真做好预习，明确实验目的，掌握实验基本原理，了解仪器构造和操作规程，熟悉实验内容，明确要测量和记录的数据。
无机化学课程教学大纲
无机化学课程教学大纲一、课程简介无机化学是化学学科的重要分支，研究无机化合物的组成、结构、性质以及它们之间的反应。
本课程旨在帮助学生全面了解无机化学的基本原理和方法，并培养学生的实验操作能力、科学思维和解决问题的能力。
二、教学目标1. 掌握无机化学的基本概念和基本原理，了解无机化合物的分类、结构和性质。
2. 培养学生进行无机化学实验的能力，包括实验设计、仪器操作和数据分析。
3. 培养学生的科学思维和解决问题的能力，能够应用无机化学知识解决实际问题。
4. 培养学生的团队合作意识和沟通能力，能够与他人合作完成实验和项目任务。
三、教学内容1. 无机化学基础知识1.1 原子结构与周期表1.2 化学键与分子结构1.3 离子反应与配位化学2. 无机化合物的分类与性质2.1 酸碱与盐2.2 氧化还原反应2.3 主要元素和化合物的性质3. 无机化学实验3.1 基本实验操作技术3.2 常用无机化合物的合成与表征3.3 实验数据处理与结果分析4. 应用无机化学4.1 无机化学在环境保护中的应用4.2 无机材料在能源领域的应用4.3 无机化学在医药领域的应用四、教学方法1. 讲授与互动：通过教师讲解基本理论知识，激发学生的学习兴趣，并进行实时互动答疑。
2. 实验教学：组织学生进行实验操作，培养学生的实验设计和操作能力。
3. 讨论与案例分析：鼓励学生积极参与讨论，分享实验心得和问题解决思路。
4. 课外习题：布置课外习题，培养学生的独立思考和解决问题的能力。
五、教学评估1. 平时成绩占比：课堂参与、作业完成情况、实验报告质量等。
2. 期中考试：考查学生对基本概念和原理的理解和掌握程度。
3. 实验评估：考察学生实验操作能力和实验结果分析能力。
4. 期末考试：综合考察学生对整个课程内容的理解和应用能力。
六、参考教材1. 《无机化学》，作者：李傲然，出版社：高等教育出版社。
2. 《无机化学实验教程》，作者：张强，出版社：化学工业出版社。
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无机化学教学大纲课程名称：无机化学适用专业：化学类课程编码：08100311制定单位：化学科学学院制定时间：2013年6月一．使用说明：1．课程性质：无机化学是化学科学学院本科学生的第一门学科基础必修课．2．课程的教学目的及任务：通过教学，要求学生永元素周期律，物质结构，化学热力学，电化学，反应速度等理论理解和掌握重要元素化合物的基本性质，反应，制备，结构和用途，培养学生对一般无机化学问题进行理论分析的能力，并注意培养和训练学生的科学思维能力，自学能力及实验技能技巧。
3．课程学时：102学时。
学分：6学分。
主要教学环节：讲授，辅导，习题课，批改作业，考试。
4．前导课程：中学化学。
5．使用教材：武汉大学，吉林大学等校编《无机化学》第三版，高等教育出版社。
6．主要参考书：①徐家宁等编《无机化学例题与习题》②邵学俊等编《无机化学》第二版。
③大连理工大学编《无机化学》第二版。
④尹敬执，申泮文编《基础无机化学》。
7．考核方式：全闭卷笔试。
二．课程内容：1．课程概要：本课程主要包括：物质结构，化学热力学，化学动力学，化学平衡，电解质溶液，氧化还原反应，配位化学，元素化学。
通过教学的各个环节必需使学生达到各章节所提出的基本要求。
2．教学安排：第一章绪论（1课时）教学目的：阐明无机化学的意义，介绍学习无机化学的方法。
教学要求：1．了解化学研究的对象和内容。
2．了解化学发展简史。
3．了解无机化学的研究对象和发展及任务。
教学内容：一、化学是研究物质变化的科学。
二、化学发展简史。
三、无机化学简介。
第二章物质的状态（2学时）教学目的及要求：1．掌握理想气体定律。
2．了解液体的蒸发，液体的沸点等概念。
3．掌握晶体的外形及内部结构。
本章重点：理想气体定律教学内容：一、理想气体定律：1．理想气体状态方程式：PV=nRT2．混合气体分压定律。
3．气体扩散定律。
二、实际气体1．实际气体状态方程式。
2．气体的液化。
三、液体1．液体的蒸发过程，饱和蒸气压，蒸发热。
2．液体的沸点。
四、固体1．晶体与非晶体。
2．晶体的外形，七大晶系。
3．晶体的内部结构，十四种晶格，晶胞。
作业：教材本章后习题：1，2，3，4，6，7，8，13，14，15。
第三章原子结构（8学时）教学目的及要求：1．掌握电子云，原子轨道，键级，电子层，原子轨道的形状，四个量子数的物理意义及取值。
2．掌握近似能级图及电子排布三原则，能排出周期表中诸元素的核外电子排布式及价电子排布。
3．掌握原子半径，电子亲和势，电离势及电负性的变化规律。
本章重点和难点：重点：核外电子运动状态的描述，核外电子排布及原子性质的规律性。
难点：核外电子运动状态的描述及电子排布。
教学内容：一、核外电子的运动状态：1．氢原子光谱和玻尔理论。
2．微观粒子的波粒二象性。
3．核外电子的运动状态：波函数和原子轨道，电子云和几率密度，波函数的空间图象，四个量子数。
二、核外电子的排布和元素周期系：1．多电子原子的能级：鲍林近似能级图，屏蔽效应，钻穿效应，科顿原子轨道能级图。
2．核外电子排布三原则：能量最低原理，保里原理，洪特规则，洪特规则的特例。
3．原子的电子层结构和元素周期系：原子的电子层结构，元素的分区，电子层结构与周期，族的关系。
三、元素基本性质的周期性：原子半径，电离能，电子亲和能，电负性。
作业：教材本章后习题：1，3，4，5，6，7，8，9，10，11，12，15，16，17。
第四章化学键与分子结构（10学时）教学目的和要求：1．掌握离子键理论。
2．掌握共价键理论，现代价键理论，杂化轨道理论，分子轨道理论。
3．掌握价层电子对互斥理论。
4．掌握分子间力与氢键的概念，并能用来解释物质的性质。
本章重点和难点：重点：离子键理论，现代价键理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，价层电子对互斥理论，分子间力和氢键。
难点：离子的极化，杂化轨道理论，分子轨道理论。
教学内容：一、离子键理论：1．离子键的形成。
2．离子键的特点：本质是静电作用，既无方向性，又无饱和性，离子键所占份额用离子性百分数表示。
3．离子的特征：离子的电荷，离子的电子构型，离子半径。
4．离子晶体：晶体类型，半径比规则，晶格能，离子的极化。
二、共价键理论：1．现代价键理论：共价键的本质是电性的，共价键既有方向性，又有饱和性。
共价键分δ键和π键，包括两个以上原子的π键叫大π键。
共价键的参数包括键的极性，键能，键长，键角，键级，分子的磁性和极性。
2．杂化轨道理论：杂化，杂化轨道，等性杂化和不等性杂化。
3．分子轨道理论：O2,N2,CO,CN-,HF的分子轨道排布式。
4．价层电子对互斥理论。
三、分子间力和氢键：取向力，诱导力，色散力，氢键四、金属键理论：1．现代共价键理论。
2．金属键的能带理论。
作业：教材本章后习题：2，3，4，5，7，9，10，12，14，15，16，18，19，20，22，23，24。
第五章氢和稀有气体（1学时）教学目的和要求：1．了解氢的成键特征，氢的性质，制备，用途及氢化物。
2．了解稀有气体发现简史。
3．掌握稀有气体化合物的性质与结构。
教学内容：一、氢：氢在自然界中的分布，氢原子的成键特征，氢气的性质，制备，用途（氢能源），氢化物的种类。
二、稀有气体：稀有气体发现简史，稀有气体的性质和用途，稀有气体化合物的性质和结构。
作业：教材本章后习题：2，8，12，13，14。
第六章化学热力学初步（4学时）教学目的和要求：1．了解热力学中的常用术语。
2．掌握热力学第一定律和热化学，学会计算反应热效应。
3．掌握焓变，熵变，自由能变能概念，学会运用吉布斯——赫姆赫兹公式判断反应进行的方向。
本章重点和难点：重点：热力学第一定律和热化学，化学反应自发性方向的判据。
难点：焓，熵，自由能等基本概念。
教学内容：一、热力学第一定律和热力学：1．常用术语：体系，环境，状态，状态函数，过程，途径。
2．焓变，恒容热效应和恒压热效应，热化学方程式，盖斯定律，几种热效应（生成热，燃烧热）和键能。
二、化学反应的方向：1．熵的初步概念。
2．自由能变，吉布斯——赫姆赫兹公式：ΔG=ΔH-TΔS作业：教材本章后习题：2，3，5，6，7，8，10，12，13，14，15第七章化学反应速率(2学时)教学目的要求：1．了解化学反应速率理论2．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响本章重点：浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律教学内容：一、化学反应速率及其表示方法：平均速率、瞬时速率二、有效碰撞理论貉和过渡状态理论三、影响化学反应速率的因素：1．质量作用定律基元反应和复杂反应反应基数和反应分子数2．阿仑尼乌斯经验公式3．催化剂对化学反应速率的影响作业：教材中本章后习题：3，4，5，6，7，10，12，13，15，16，17第八章化学平衡(4学时)教学目的要求：1．掌握化学平衡的概念，平衡常数的意义2．掌握有关化学平衡的计算3．掌握化学平衡移动原理本章重点：1．平衡常数的意义及有关计算2．化学平衡移动原理教学内容：一、可逆反应与化学平衡：1．经验平衡常数（Kc、Kp）与标准平衡常数（Ko）。
2．化学平衡定律，平衡常数的应用（有关计算），多重平衡规则。
二、化学平衡的移动浓度、压力、温度、催化剂对化学平衡的影响，勒夏特利原理作业：教材本章后习题：3，4，6，8，9，10，11，12，13，14，17，18，20，22，23第九章溶液(自学)教学目的要求：1．掌握溶液浓度的定义及有关计算2．了解难挥发非电解质溶液的依数性3．了解胶体的主要性质，胶体的结构，胶体的聚沉本章重点：浓度及有关计算教学内容：一、溶液1．溶液浓度的表示方法2．溶解度原理二、非电解质稀溶液的依数性1．蒸汽压下降2．沸点升高3．凝固点降低4．渗透压三、溶胶1．溶胶的制备2．溶胶的性质3．溶胶的结构作业：教材中本章后习题：4，5，11，13，17，18，18，20，22第十章电解质溶液(10学时)教学目的要求：1．掌握弱酸、弱碱和水的电离平衡盐的水解平衡以及难溶电解质的沉淀溶解平衡2．掌握有关电离平衡常数、水解常数、pH值、同离子效应、缓冲溶液、溶度积常数的计算3．掌握酸碱质子理论本章重点：溶液中各种平衡及有关计算教学内容：一、强电解质和弱电解质：1．强电解质理论、活度、活度系数、离子强度2．弱电解质的电离平衡、电离常数、电离度、稀释定律、同离子效应、盐效应、电离平衡的有关计算3．水的电离、离子积常数、溶液的pH值、酸碱指示剂二、缓冲溶液：1．缓冲作用原理2．缓冲溶液的配制三、盐的水解：水解常数、水解度、盐溶液的pH值四、酸碱理论简介：质子理论、电子理论五、沉淀溶液平衡1．溶度积规则2．沉淀的生成和溶解3．溶度积与溶解度的换算4．分步沉淀与沉淀的转化作业：教材中本章后习题：3，4，5，6，7，8，9，10，11，13，14，15，17，18，19，20，21第十一章氧化还原反应(9学时)教学目的要求：1．掌握氧化还原反应方程式的配平方法2．掌握标准电极电势的意义及应用3．掌握Nernst方程及有关计算4．了解电解和化学电源重点和难点：1．重点：氧化还原反应的基本概念、氧化数、氧化还原反应方程式的配平、电极电势、标准电极电势及其应用、Nernst方程及其应用、元素电势图及其应用2．难点：电极电势的概念教学内容：一、基本概念：1．氧化数2．配平氧化还原反应方程式的方法——氧化数法和离子电子法二、电极电势：1．原电池的构成、氧化还原电对、电池符号、电极反应、电池反应2．标准氢电极3．标准电极电势、原电池的电动势4．标准电极电势的应用三、Nernst方程及其应用四、电势图解及其应用：1．元素电势图2．氧化态图3．pH－电势图五、化学电源与电解：1．电解池2．电解定律3．分解电压作业：教材中本章后习题：1，2，3，5，6，7，8，9，10，11，12，15，17第十二章卤素(6学时)教学目的要求：1．掌握卤素单质及重要化合物的结构，性质，制备和用途2．了解拟卤素及拟卤化物本章重点：卤素单质及重要化合物的结构性质和用途教学内容：1．卤素的通性：卤素单质物理化学性质、成键特征，在自然界中的分布，制备，用途2．卤化氢和氢卤酸的制备，性质（稳定性，酸性，还原性）3．卤化物，卤素互化物，多卤化物4．卤素含氧化合物，氧化物，次卤酸及其盐，卤酸及其盐，高卤酸及其盐。
卤酸含氧酸及其盐的稳定性，酸性，氧化性。
5．拟卤素和拟卤化合物，氰和氰化物，硫氰和硫氰化物6．含氧酸的氧化还原性作业：教材中本章后习题：2，3，4，5，6，8，9，11，13，14，15，16，17，18，19，第十三章氧族元素(6学时)教学目的要求：1．掌握O2，O3的结构和性质2．了解水的结构和水的状态图3．掌握H2O2的结构，性质，制备，用途4．掌握H2S，H2SO3，SO2，H2SO4，SO3的结构，性质，制备，用途5．了解硫代硫酸盐，过二硫酸盐，焦硫酸的结构和性质6．了解硒和碲本章重点：H2O2 H2S 硫的含氧酸及其盐的结构性质制备教学内容：1．氧族元素的通性，氧的成键特征，O2，O3的结构，性质，用途2．氧化物的制备，键型，酸碱性，水的结构及水的状态图3．过氧化氢的性质结构，制备，用途4．硫的同素异形体，硫化氢的结构，性质，制备，氢硫酸的弱酸性，硫化物的溶解性5．硫的含氧化合物SO2的结构，制备，性质，H2SO3及其盐的性质，SO3的结构，性质，制备，H2SO4及其盐的制备，性质6．Na2S2O3，Na2S2O4，K2S2O7，(NH4)2S2O8的制备，性质7．硒和碲的性质，硒和碲的含氧酸，氧化物，氢化物8．无机酸强度的变化规律作业：教材中本章后习题：1，3，5，6，7，8，9，11，12，13，15，16，17，19，20第十四章氮族元素(6学时)教学目的要求：1．掌握氮及其重要化合物的结构性质用途2．掌握磷及其重要化合物的结构性质用途3．掌握As，Sb，Bi的单质及重要化合物的性质本章重点：氮磷As，Sb，Bi的单质及重要化合物的结构，性质，用途教学内容：1．氮族元素的通性：N2的成键特征，N2的结构制备性质，氮在自然界中的分布2．氮的氢化物：氨构性质用途，铵盐的性质，联氨，羟氨，氢叠氮酸的结构，性质3．氮的含氧化合物：氨的化合物的结构性质制备，亚硝酸及其盐，硝酸及其盐的制备，性质，结构，用途4．氮的卤化物NF3和NCl35．磷的同素异形体及其物理化学性质6．磷的氢化物，卤化物，氧化物，含氧酸及其盐7．As，Sb，Bi的单质，氢化物，卤化物，氧化物及其水化物，硫化物的性质8．盐类的热分解作业：教材中本章后习题：2，3，4，5，6，8，9，11，12，13，16，17，18，20，22，23第十五章碳族元素(4学时)教学目的要求：1．掌握碳及其重要化合物的结构，性质，用途2．掌握硅及其重要化合物的结构，性质，用途3．掌握Sn，Pb的单质及有关化合物的性质和用途本章重点：C，Si，Sn ，Pb及其重要化合物教学内容：1．碳的成键特征，同素异形体，冶金工业中的碳的还原反应，金刚石的人工合成。