铝的化合物教学设计(公开课)

第二节几种重要的金属化合物

第二课时铝的化合物

(高一级赵许红)

设计理念：本课依据迁移理论，在钠的化合物学习的基础上，引导学生横向迁移完成对铝的化合物的教学，使学生进一步形成学习元素化合物的系统框架，即：单质→氧化物→碱（酸）→盐。

教材分析：本节内容是人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中的第二部分《铝的重要化合物》的知识，属于元素化合物的知识范畴。教材中对铝的氧化物、氢氧化铝的制备和应用、明矾的净水做了介绍，该部分内容是高中化学的比较重要的内容，在高考中具有较高的价值。

课标分析

《课标》对本节内容的要求是“了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质”，并对铝盐的净水做了相关要求。由此可知课标对本节内容有较高的要求，本节课在高中化学元素化合物知识中具有较高的地位。

学情分析

高一学生已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应等化学基础知识，也刚刚用实验探究的方法学习了几种金属和钠的化合物，有一定的理论学习基础和探究能力，为本课时的教学奠定了必要的知识基础。在本课时中，本人侧重于使学生综合理解元素化合物的性质，重点是想通过提出问题，引导学生自主去分析、去探究、去认知，努力以一个崭新的视角和方法展开教学活动。

教学目标

（一）知识与技能

1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，初步掌握两性氧化物和两性氢氧化物的一般判断方法。

2、理解氢氧化铝的弱酸性和弱碱性，能写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。

3、了解氢氧化铝的用途，掌握氢氧化铝的制备方法，能写出氢氧化铝分解的化学方程式。

（二）过程与方法

1、通过观察实验，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题

的逻辑思维能力和语言表达能力。

2、通过探究氢氧化铝具有两性，初步学会理论、实验相结合，探究新问题的思路和方法。

（三）情感、态度与价值观

通过探究实验，感受科学研究的艰辛和严密性，体会科学技术对人

类生产实际的指导意义，增强学习化学的兴趣。

教学重难点

重点：氧化铝和氢氧化铝的两性。

难点：氢氧化铝的制备。

教学过程

【引入】以前人们在生活中使用的器具有很多都是铝制品，然而随着人们对美好生活的追求，逐渐用铁制品取代铝制品，那么，人们为什么会“谈铝色变”呢？铝都有哪些化合物呢？他们对人们的生活又有哪些影响呢？今天我们来学习第二几种重要的金属化合物的第二课时——铝的化合物。

【讲解】前面我们在哪的化合物的学习中已经掌握，学习一种金属的化合物应该从氧化物、碱、盐几个方面去学习，今天我们还是顺着这个思路继续学习绿的化合物。

【图片展示】蓝宝石红宝石刚玉坩埚

【引导】通过以上展示，我们能总结出氧化铝的物理性质吗？

【学生】熔点高、难溶于水的白色固体。

【板书】二、铝的化合物

1.氧化铝（Al2O3）

（1）物理性质：熔点高，难溶于水的固体。

【引导】非常好！前面我们讲过铝和酸碱的反应，我们发现铝能和酸碱发生反应产生氢气。而铝的表面是覆盖着一层致密的氧化膜Al2O3，即使这样酸碱还是能和铝发生反应产生氢气，说明什么问题？

【学生】酸和碱先和氧化铝发生反应，完了再和铝反应。

【引导】能否写出化学方程式呢？

【学生】Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

【引导】在前面我们学习了碱性氧化物和酸性氧化物，那么氧化铝属于哪一类呢？

【总结】我们把这种既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

【板书】（2）化学性质：两性氧化物

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

【设问】实验室没有氢氧化铝药品，如何制取氢氧化铝？可以从Al(OH)3的组成去思考？

【学生】硫酸铝和氢氧化钠反应。

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2 SO4 + 2Al(OH)3↓【教师】行不行呢？我们来一起证一下。

【实验】向硫酸铝中分别滴加氢氧化钠和氨水，观察并记录现象。

【总结归纳】我们可以发现硫酸铝和氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，后沉淀有开始溶解，二氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝的沉淀，而生成的沉淀不溶于氨水，所以我们应该用什么物质和铝盐反应来制取氢氧化铝呢？

【学生】氨水。

【引导】那么，向加入氢氧化钠的试管中再加入盐酸会发生什么现象呢？

【实验】向偏铝酸钠中滴加盐酸和二氧化碳气体，观察并记录现象。

【总结归纳】向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸首先会产生白色沉淀，然后沉淀又溶解，加入二氧化碳气体产生白色沉淀，但沉淀不溶解。那么我们还可以有什么物质来制取氢氧化铝呢？

【学生】向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体。

【引导】我们现在一起总结一下氢氧化铝的性质。

【学生】总结归纳。【板书】2、氢氧化铝

（1）制取：Al3++ 3NH

3·H

2

O = Al(OH)

3

↓ + 3NH

4

+

（2）物理性质：白色絮状沉淀，胶体具有吸附性。

（3）化学性质：

两性氢氧化物

【讲解】氢氧化铝除了能和酸反应还能和碱反应外，还具有另一化学性质，即不稳定性，氢氧化铝受热易分解产生氧化铝和水：

2Al(OH)3 ＝Al2O3＋3H2O

【板书】不稳定性

【讲解】那么铝的化合物在生活中有什么有图呢？

【展示】氢氧化铝的用途

【板书】（4）氢氧化铝的用途

【过渡】铝盐有哪些呢？最常见的铝盐是什么?有什么应用？

【总结】明矾净水

【小结】对本节课进行小结。

板书设计

二、铝的化合物

1.氧化铝（Al2O3）

（1）物理性质：熔点高，难溶于水的固体。

（2）化学性质：两性氧化物

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

2、氢氧化铝

（1）制取：Al3++ 3NH

3·H

2

O = Al(OH)

3

↓ + 3NH

4

+

（2）物理性质：白色絮状沉淀，胶体具有吸附性。

（3）化学性质：

两性

不稳定性

（4）氢氧化铝的用途：明矾净水。中和胃酸