《酸碱中和滴定》课件幻灯片课件

（5）计算
根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代
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入公式计算出待测液的浓度
练习：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，
③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，
⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，
⑦加入2滴酚酞试剂，
25℃ 25mL 50mL
②酸式滴定管：玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性的溶 液。（酸、Br2、KMnO4、等）
碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质或无氧 化性的物质
③滴定管的最小刻度为 0.1mL ,允许估计至 0.01m，L 因此 读数的精确度为 0.01 mL。
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滴
定 管
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如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用
NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式 如何书写？
c V =2c V NaOH NaOH
H2SO4 H2SO4
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练习2：用0.1000mol/L的NaOH溶液 滴定20.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时 用去NaOH溶液18.00mL。计算待测硫酸溶液的物 质的量浓度。
20
20
20
21
21
平视：凹液面 俯视
视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上
20
21
仰视
21
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25.60mL
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实验步骤：（1）准备阶段
①检漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 注意：锥形瓶不能用待测液润洗
⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑨边注视滴定管液面变化，
⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记录液面读数，
⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml
上述学生操作错误的有
（填序号）
3、6、8、9、10、12
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实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴 定管中取2５ｍｌ的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向 盐酸中滴加０.1mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全中和。
④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面 位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一 刻度，记录下初始刻度V0
⑦放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂
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（2）滴定
用去 NaOH 溶液12.50mL。通过中和滴定测得
HCl 的物质的量浓度是多少？
解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据： c(NaOH) V(NaOH)
c（NaOH ） =
V(HCl)
cB
cAVA =
VB
=
0.100 mol/L× 0.01250 L 0.02500 L
= 0.0500mol/L
答：测得HCl的物质的量浓度为0.0500mol/L。
2.酸碱恰好完全中和: 生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+的物质的 量和碱所能提供的OH－物质的量必然相等。
n(H+)=n(OH-)
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二、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知浓度的酸或碱（标准溶液）去滴
定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），通过测定 反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未 知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。
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化学研究物质的方法
• 第一类：定性分析。如：
（1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等
• 第二类：定量分析。
酸碱中和滴定 是一种常用的定量
分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度 。
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一、酸碱中和反应
1.实质:
酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结 合成水 H++OH－=H2O
④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面 位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一
刻度，记录下初始刻度V0
读数：
a、滴定管要垂直
b、视线与凹液面最低处保持水平
c、估读到0.01mL
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读数
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
1mol
1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
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有 n(H+) = n(OH-)
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例题1：用 0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定
25.00mL未知浓度的HCl溶液 ，滴定完成时，
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有 n(H+) = n(OH-)
c c 根据 (OH-)V(OH-)＝ (H+)V(H+)计算
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源自文库
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液 体积的仪器 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
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三、酸碱滴定管的使用
在下列仪器中选出能够 准确量取酸（或碱）体积 的仪器？
讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精 确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml 。
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碱式 酸式
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➢滴定管的构造
①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ；
一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振 荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当 接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的 颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。
（3）读数并记录 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V1
消耗溶液体积为V1-V0 （4）复滴
重复上述操作2-3次
【思考】 有一支 25mL酸式滴定管内 盛有溶液，液面在
的
10.00mL刻度处，
构
当管内溶液全部排
造
出时，所得溶液的
特 点
体积是 ＞15.00mL ___________.
滴定管的使用方法
①检漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管
问题:
氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么
知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？