分散系-胶体
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（４)区别溶液和胶体的最简单的方法是
(B )
Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
（５)胶体的最本质的特征是( C )
Ａ.丁达尔效应
Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
四、电解质与非电解质
溶液的导电性实验f
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶 液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
（3）电解质必须是该化合物本身能电离出
自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解 质，但一些活泼金属的氧化物溶于水，与水
反应生成的化合物能导电，而他们在熔融状
态下能导电，故是电解质。如CaO、Na2O。
电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
相同 点
均为化合物
不同 在水溶液里或熔融状态 在水溶液里和熔融状态
注意： （固1体）氯电化解钠质中、的非离电子解，质在应静是电化力合作物用。下Cu，、 K2在SO平4与衡Na位Cl置溶振液动既，不不是能电自解由质移也动不，是也非就电解 质 是没有可自由运动的电荷，所以不导 （电2）。水，溶熔液融里氯或化熔钠融和状氯态化下钠。溶如液：中有Ba自SO4 虽由然移其动水的溶氯液离几子乎和不钠导离电子，，但也在就熔是融有状自态下 导电，由因移此动它的是电电荷解，质所以可以导电。
（3）、实验结论 胶体具有净水作用
5、胶体的性质
吸附性
6、胶体的作用 胶粒表面积大，吸附能力强，具有净水作 用。
7、常见的用于净水的胶体 ❖如：Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体 明矾KAl(SO4)2·12H2O具有净水能力， 原因是它溶于水后生成的Al(OH)3胶体 具有净水作用。
【实验3】 氢氧化铁胶体的制备：
＞10-7m or ＞ 100nm
三、 胶体的概念和性质 1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~107m之间的分散系。
2、几种常见的胶体
烟、云、雾，豆浆、血液、肥皂水、墨水、 有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气
4、胶体的丁达尔效应 胶体和溶液的性质有何不同？
【实验1】
（wenku.baidu.com）、实验步骤
将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两 只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒 （或激光笔）照射，从垂直于光线的方 向观察实验现象。
f溶液导电性不同的原因
氯化钠溶 解的微观 过程
蔗糖溶解 的微观过 程
1、电解质、非电解质的定义 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。 大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不 能导电的化合物。
大多数的有机化合物、CO2 SO2、SO3、 NH3
注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、
K2SO4与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解 质
（2）水溶液里或熔融状态下。如： BaSO4 虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下
导电，因此它是电解质
（3）电解质必须是该化合物本身能电离出
自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解 质,但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与
水反应生成的化合物能导电，而他们在熔融 状态下能导电，故是电解质。如CaO、Na2O。
本质区别是 （ A ）
•A、分散质粒子的大小 •B、是不是一种稳定的体系 •C、会不会产生丁达乐效应 •D、粒子有没有带电荷
（３) 根据中央电视台报道，近年来，我国的一 些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高 速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中
的( D)
Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体
分散质 NaCl 小土粒
小油滴
分散剂
水 水 水
二、分散系的种类 ⑴根据分散剂和分散质的状态
分散质 分 散 系 分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态 九种分散系
⑵按照分散质粒子直径大小
分散系
溶液
<10-9m
or
(<1nm)
胶体
10-9m－10-7m or (1~100nm)
10-9m=1nm(纳米)
浊液
•按照分散质粒子直径大小 •溶液 •胶体
•分散质粒
•子直径 •<10-9m
•10-9~10-7m
•宏观特征
•能否透 •过滤纸 •能否透过 •半 透 膜
•实 例
•均一 •稳定
•能
•能
•食盐水
•均一 •稳定
•能
•不能
•氢氧化 •铁胶体
•浊液
•>10-7m •不
•不能 •不能
•泥水
【问题解决】
•1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的
怎么区别胶体和溶液？ 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明 亮的光路的现象。（物理方法）
【实验2】
（1）、实验步骤
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬 浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧 杯加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置 片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。
（2）、实验现象 不加氢氧化铁胶体的烧杯比加氢氧化铁胶 体的烧杯液体浑浊程度大
点 下能导电
下都不能导电
本质 在水溶液里或熔融状态 在水溶液里和熔融状态
物质的分散系
温习旧知
根据下列的分类各举几例：
溶液：盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液：泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合
乳浊液：油水混合、苯与水混合
想一想：它们有什么共同特点？
都是混合物
一、分散系
被分散成微粒的物质
起容纳分散质作用的物质。
注： ①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系
NaCl溶液 泥水 油水
（2）、实验现象
从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体 中有 一条光亮的通路 （丁达尔效应）， 而硫酸铜溶液中则没有。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
（3）、实验结论 溶液和胶体对光的作用是不同的。 为什么呢？
本质区别：胶体分散质粒子的直径大小 10-9～10-7m之间，对光具有散射作用，有 丁达尔效应；溶液分散质粒子的直径小 于10-9m,没有丁达尔效应
（1）制备原理：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）实验步骤：取一只烧杯加入20 mL蒸 馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱 和FeCl3溶液1～2 mL。继续煮沸，待溶液 变成红褐色后，停止加热。
（3）实验现象：生成红褐色胶体。
刚打扫过 的房间
清晨的森林
8、胶体的主要应用 (1)净水剂 如氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降。 (2)可以改进材料的机械性能和光学性质。 (3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 (4)国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。
(B )
Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
（５)胶体的最本质的特征是( C )
Ａ.丁达尔效应
Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
四、电解质与非电解质
溶液的导电性实验f
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶 液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
（3）电解质必须是该化合物本身能电离出
自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解 质，但一些活泼金属的氧化物溶于水，与水
反应生成的化合物能导电，而他们在熔融状
态下能导电，故是电解质。如CaO、Na2O。
电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
相同 点
均为化合物
不同 在水溶液里或熔融状态 在水溶液里和熔融状态
注意： （固1体）氯电化解钠质中、的非离电子解，质在应静是电化力合作物用。下Cu，、 K2在SO平4与衡Na位Cl置溶振液动既，不不是能电自解由质移也动不，是也非就电解 质 是没有可自由运动的电荷，所以不导 （电2）。水，溶熔液融里氯或化熔钠融和状氯态化下钠。溶如液：中有Ba自SO4 虽由然移其动水的溶氯液离几子乎和不钠导离电子，，但也在就熔是融有状自态下 导电，由因移此动它的是电电荷解，质所以可以导电。
（3）、实验结论 胶体具有净水作用
5、胶体的性质
吸附性
6、胶体的作用 胶粒表面积大，吸附能力强，具有净水作 用。
7、常见的用于净水的胶体 ❖如：Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体 明矾KAl(SO4)2·12H2O具有净水能力， 原因是它溶于水后生成的Al(OH)3胶体 具有净水作用。
【实验3】 氢氧化铁胶体的制备：
＞10-7m or ＞ 100nm
三、 胶体的概念和性质 1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~107m之间的分散系。
2、几种常见的胶体
烟、云、雾，豆浆、血液、肥皂水、墨水、 有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气
4、胶体的丁达尔效应 胶体和溶液的性质有何不同？
【实验1】
（wenku.baidu.com）、实验步骤
将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两 只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒 （或激光笔）照射，从垂直于光线的方 向观察实验现象。
f溶液导电性不同的原因
氯化钠溶 解的微观 过程
蔗糖溶解 的微观过 程
1、电解质、非电解质的定义 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。 大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不 能导电的化合物。
大多数的有机化合物、CO2 SO2、SO3、 NH3
注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、
K2SO4与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解 质
（2）水溶液里或熔融状态下。如： BaSO4 虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下
导电，因此它是电解质
（3）电解质必须是该化合物本身能电离出
自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解 质,但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与
水反应生成的化合物能导电，而他们在熔融 状态下能导电，故是电解质。如CaO、Na2O。
本质区别是 （ A ）
•A、分散质粒子的大小 •B、是不是一种稳定的体系 •C、会不会产生丁达乐效应 •D、粒子有没有带电荷
（３) 根据中央电视台报道，近年来，我国的一 些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高 速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中
的( D)
Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体
分散质 NaCl 小土粒
小油滴
分散剂
水 水 水
二、分散系的种类 ⑴根据分散剂和分散质的状态
分散质 分 散 系 分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态 九种分散系
⑵按照分散质粒子直径大小
分散系
溶液
<10-9m
or
(<1nm)
胶体
10-9m－10-7m or (1~100nm)
10-9m=1nm(纳米)
浊液
•按照分散质粒子直径大小 •溶液 •胶体
•分散质粒
•子直径 •<10-9m
•10-9~10-7m
•宏观特征
•能否透 •过滤纸 •能否透过 •半 透 膜
•实 例
•均一 •稳定
•能
•能
•食盐水
•均一 •稳定
•能
•不能
•氢氧化 •铁胶体
•浊液
•>10-7m •不
•不能 •不能
•泥水
【问题解决】
•1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的
怎么区别胶体和溶液？ 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明 亮的光路的现象。（物理方法）
【实验2】
（1）、实验步骤
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬 浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧 杯加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置 片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。
（2）、实验现象 不加氢氧化铁胶体的烧杯比加氢氧化铁胶 体的烧杯液体浑浊程度大
点 下能导电
下都不能导电
本质 在水溶液里或熔融状态 在水溶液里和熔融状态
物质的分散系
温习旧知
根据下列的分类各举几例：
溶液：盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液：泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合
乳浊液：油水混合、苯与水混合
想一想：它们有什么共同特点？
都是混合物
一、分散系
被分散成微粒的物质
起容纳分散质作用的物质。
注： ①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系
NaCl溶液 泥水 油水
（2）、实验现象
从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体 中有 一条光亮的通路 （丁达尔效应）， 而硫酸铜溶液中则没有。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
（3）、实验结论 溶液和胶体对光的作用是不同的。 为什么呢？
本质区别：胶体分散质粒子的直径大小 10-9～10-7m之间，对光具有散射作用，有 丁达尔效应；溶液分散质粒子的直径小 于10-9m,没有丁达尔效应
（1）制备原理：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）实验步骤：取一只烧杯加入20 mL蒸 馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱 和FeCl3溶液1～2 mL。继续煮沸，待溶液 变成红褐色后，停止加热。
（3）实验现象：生成红褐色胶体。
刚打扫过 的房间
清晨的森林
8、胶体的主要应用 (1)净水剂 如氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降。 (2)可以改进材料的机械性能和光学性质。 (3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 (4)国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。