分子结构习题(精)

第二章分子结构习题

一、判断题

1氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。（）

2 CO分子含有配位键。（）

3所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（）

4键能越大，键越牢固，分子也越稳定。（）

5氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。（）6原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（）

二、填空题

1下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。

(A)CsF>RbCl>KBr>NaI；(B)CsF>RbBr>KCl>NaF；

(C)RbBr>CsI>NaF>KCl；(D)KCl>NaF>CsI>RbBr。

2按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为（）。

(A)仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；

(B)仅是原子轨道最大程度重叠的结果；

(C)自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；

(D)正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。

3下列叙述中，不能表示σ键特点的是（）。

(A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；

(B)两原子核之间的电子云密度最大；

(C)键的强度通常比π键大；

(D)键的长度通常比π键长。

4下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。

(A)键矩；(B)键长和键角；(C)键能；(D)键级。

5 H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。

(A)sp；(B)sp2；(C)sp3d；(D)sp3不等性。

三、问答题

1. 7N

和N2+相比，O2和O2+相比以及N2和O2相比，其中哪一个离解能较大？试用分子轨2

道理论解释之（需分别写出有关分子和离子的分子轨道排布式）。

2. 按照八隅体规则画出SO2、O3、SO3各分子的点电子式。联系它们的点电子式，说明在VSEPR理论中，当O作为配位原子时，计算中心原子的价层电子对，为什么不考虑氧原子提供的价电子数。