分子结构习题(精)
DNA分子的结构习题 含答案
DNA分子的构造、复制限时训练1．以下列图是DNA构造模式图，据图所作的以下推测不正确的选项是〔〕A．限制性内切酶能将a处切断B．DNA连接酶能将a处连接C．解旋酶能切断b处D．连接b处的酶为RNA聚合酶2甲生物核酸的碱基组成为：嘌呤占46%、嘧啶占54%，乙生物遗传物质的碱基比例为：嘌呤占34%、嘧啶占66%，那么甲、乙生物可能是〔〕A．蓝藻、变形虫B．T2噬菌体、豌豆C．硝化细菌、绵羊D．肺炎双球菌、烟草花叶病毒3．分析一个DNA分子时，发现含有30%的腺嘌呤脱氧核苷酸，因此可知该分子中一条链上鸟嘌呤含量最大值可占此链碱基总数的〔〕A．20% B．30%C．40% D．70%4．一个DNA分子的一条链上，腺嘌呤比鸟嘌呤多40%，两者之和占DNA分子碱基总数的24%，那么这个DNA分子的另一条链上，胸腺嘧啶占该链碱基数目的( ) A．44% B．24% C．14% D．28%5．用15N标记细菌的DNA分子，再将它们放入含14N的培养基中连续繁殖四代，a、b、c为三种DNA分子：a只含15N，b同时含14N和15N，c只含14N，如以下列图，这三种DNA分子的比例正确的选项是( )6．DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基(设为P)变成了尿嘧啶。
该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U－A、A－T、G－C、C－G。
推测“P〞可能是( )A．胸腺嘧啶B．腺嘌呤C．胸腺嘧啶或腺嘌呤D．胞嘧啶7．假设将含有一对同源染色体的精原细胞的DNA分子用15N标记，并供给含14N的原料。
该细胞进展减数分裂产生的四个精子中，含15N标记的DNA的精子所占的比例是〔〕A．100% B．25%C．50% D．08．以下列图为真核生物染色体上DNA分子复制过程示意图，有关表达错误的选项是〔〕A．图中DNA分子复制是从多个起点同时开场的B．图中DNA分子复制是边解旋边双向复制的C．真核生物DNA分子复制过程需要解旋酶D．真核生物的这种复制方式提高了复制速率9．用15N标记含有100个碱基对的DNA分子，其中有胞嘧啶60个，该DNA分子在14N的培养基中连续复制四次。
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。
通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。
下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。
1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。
它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。
其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。
氧原子上还带有一个孤立的电子对。
乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。
2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。
它由两个碳原子和四个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。
乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。
3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。
它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。
该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。
硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。
通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。
了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。
化学键和分子结构(习题及答案)
1
General Chemistry
Chapter 3 Homework
5．下列分子中含有极性键的非极性分子是（ A ） A．BeCl2 A．O2B．H2S B．S2C．F2 C．FD．HBr 6．下列物种中，变形性最大的是（ B ）。 D．Cl7. 下列物质中只需克服色散力即沸腾的是（ D ） A．HCl B．Cu C．CH2Cl2 D．CS2
9
8. 下列化合物中存在氢键的是（ C ）
A．HCl B．C2H5OC2H5 C．HNO3 D．CH3F
形成氢键要具备两个条件： ① 分子中必须有电负性较大而半径较小的元素（X＝F、O、 N），并与H形成共价键； ② 分子中还必须有另外一个电负性大而半径小，有孤对电子的 原子（Y＝F、O、N） 。
2
General Chemistry
2012-8-2
ionic bond theory
11
General Chemistry
Chapter 3 Molecular Structure
影响离子变形性的因素： ① 离子的半径。半径越大，变Байду номын сангаас性越大。 如：I-＞Br- ＞Cl- ＞F② 离子的电荷。负离子电荷越高，变形性越大，正离子电 荷越高，变形性越小。
如： O2- ＞ F- ＞Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ ＞Si4+
③ 离子的电子构型。 18电子构型、 9~17电子构型＞8电子构型 ④ 复杂离子的变形性通常不大，且复杂离子中心原子氧 化数越高，变形性越小。 如： I-＞Br- ＞OH- ＞ NO3- ＞F- ＞ClO49
2012-8-2
基础化学李保山第二版10-分子结构习题答案
10 分子结构习题解答(p322-325)思考题1. Na和Cl、F之间，K和Cl、F之间能形成离子化合物。
2. 答案：Be2+ 2电子构型；Ca2+8电子构型；Fe3+9～17电子构型；Cu+ 18电子构型；Sn2+18+2电子构型；Pb4+18电子构型；O2－8电子构型。
3．答案：S2－>K+>Na+>Mg2+4. Sn4+ >Fe2+ >Sn2+ >Sr2+>Ba2+5. S2->O2->F->Cu+ >Na+6. （1）半径比规则可以用来判断离子晶体的晶格类型。
晶格能可以用来衡量离子键的强弱。
（2）离子极化的结果使原来的离子键向共价键方向过渡。
（3）18电子构型的正离子极化率较强；18电子构型的负离子变形性较强。
7. 答案：原子轨道的角度分布方向是一定的，共价键的形成遵循最大重叠原则，所以只能在建轴方向上才能形成稳定的共价键，因而共价键具有方向性；每个原子的未成对电子数时一定的，有几个未成对电子就可以形成几个共用电子对，所以共价键具有饱和性。
8. （1）由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键（头碰头），叫做σ键。
当两个原子的轨道从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键（肩并肩），这样形成的共价键称为π键。
（2）单键：在价键理论中，两个原子之间如只有一对共用电子，形成的化学键称为单键。
单电子键：在分子轨道理论中，只有一个电子填入分子轨道形成的化学键称为单电子共价键。
（3）同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的杂化，叫做不等性杂化。
9. （1）BF3键角大，因为BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形，键角为120度。
分子结构基本部分练习题
中学化学《物质结构》分子结构基本部分选择题1.以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，以下推理中正确的是-------------------------------------------------------------------( BC)A.如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体B.如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体C.如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D.如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体2.下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是-------------------------------------------------------------------------------------------------(BD)A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO23.下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------(C)A.有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石;有些是由离子直接构成的，如食盐。
B.分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C.下列氧化物不都是酸性氧化物：CO2 NO2 P2O5 CO NO;下列氧化物不都是碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化4.下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，正确答案是-----------------------------------------(C)A.②③⑤B.仅②③C.仅①④D.①③④⑤5.对于乙炔分子结构的叙述，正确的是---------------------------------------〖D〗A.乙炔分子是极性分子，其中只有极性键B.乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键C.乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键D.乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键6.下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是------------------------〖D〗A.H2OB.HFC.COD.CO27.具有极性键的非极性分子是-----------------------------------------------〖A〗A.CS2B.H2SC.Cl2D.NH38.下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键----------------------〖D〗①C2H6②H2O ③CH2Cl2④NH4+A.①②③④B.只有②C.只有①②③D.只有②③9.下列物质中，属于共价化合物的是------------------------------------------〖B〗A.Br2B.H2SO4C.(NH4)2SD.(NH4)2SO410.。
化学分子的构型和极性练习题
化学分子的构型和极性练习题化学分子的构型和极性是化学领域中的重要概念。
通过理解分子的构型和极性，我们可以更好地理解分子之间的相互作用、化学反应的进行以及物质的性质。
下面是一些关于化学分子构型和极性的练习题，帮助读者深入理解这些概念。
练习题一：1. H2O的分子构型是什么？它的极性如何？2. CH4的分子构型是什么？它的极性如何？3. NH3的分子构型是什么？它的极性如何？4. CO2的分子构型是什么？它的极性如何？5. SO2的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. H2O的分子构型是倒V形，两个氢原子和一个氧原子位于同一平面上。
H2O是极性分子，由于氧原子比氢原子更电负，电子云在氧原子周围更为密集，使得氧原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。
2. CH4的分子构型是正四面体形状，四个氢原子均位于中心的碳原子的四个顶点上。
CH4是非极性分子，由于碳-氢键的电负性相近，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。
3. NH3的分子构型是三角锥形，一个氮原子位于底部，三个氢原子位于底部的三个顶点上。
NH3是极性分子，氮原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。
这是由于氮原子比氢原子更电负，电子云在氮原子周围更为密集。
4. CO2的分子构型是线性形状，一个碳原子位于中心，两个氧原子位于碳原子的两侧。
CO2是非极性分子，碳-氧键的电负性相等，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。
5. SO2的分子构型是V形，一个硫原子位于底部，两个氧原子位于底部的两个顶点上。
SO2是极性分子，硫原子带有局部正电荷，氧原子带有局部负电荷。
这是因为硫原子比氧原子更电负，电子云在硫原子周围更为密集。
练习题二：1. HF的分子构型是什么？它的极性如何？2. CO的分子构型是什么？它的极性如何？3. H2的分子构型是什么？它的极性如何？4. HCl的分子构型是什么？它的极性如何？5. O3的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. HF的分子构型是线性形状，一个氟原子位于中心，一个氢原子位于氟原子的一侧。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
02 分子结构(练习题)
4、只有第一、第二周期的非金属元素之间才可形成π 键。
5、键的极性越大，键就越强。
6、NH3 的离解能总和大于 N2 的键离解能，但 NH3 容易氧化，N2 则很困难。这是因为衡量一个分 子的反应性，主要是看打破第一个键所需的能量，而不是打破所有键的总能量。
7、非金属元素之间的化合物也可存在着离子键。
5、什么叫杂化？原子轨道为什么要杂化?
6、说明下列分子或离子的几何构型,并指出中心原子杂化类型，画出成键示意图(用短线表示
成键)：H2S、BeH2、OF2、BF3、CCl4、NF3、CHCl3 7、现有几种双原子分子 Li2、Be2、B2 和 O2-离子.
(1) 写出它们的分子轨道表示式
(2) 计算它们的键级，指出哪个最稳定，哪个最不稳定
A.P2 B.As2 C.S8 D.C2
17、下列那种分子不可能以固体存在?
A.OCl2 B.NO2 C.OF2 D.都不可能
18、下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键
19、下列那种关于物质内部范德华力的说法是错的
A.非极性分子的物质没有取向力
B. NaF > F2 > HCl > HF > HI
C.NaF > HF > HI > HCl > F2
D.NaF > HF > HCl > HI > F2
26、下列物质中,分子间作用力从大到小的顺序是
A. Cl2 Br2 ICl He B. ICl Cl2 Br2 He
C. Br2 ICl Cl2 He
)；色散力最大的为(
)，最小的为
(
)。
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第二章分子结构习题
一、判断题
1氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。
（）
2 CO分子含有配位键。
（）
3所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。
（）
4键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
（）
5氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。
（）6原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。
（）
二、填空题
1下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。
(A)CsF>RbCl>KBr>NaI；(B)CsF>RbBr>KCl>NaF；
(C)RbBr>CsI>NaF>KCl；(D)KCl>NaF>CsI>RbBr。
2按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为（）。
(A)仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；
(B)仅是原子轨道最大程度重叠的结果；
(C)自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；
(D)正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。
3下列叙述中，不能表示σ键特点的是（）。
(A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；
(B)两原子核之间的电子云密度最大；
(C)键的强度通常比π键大；
(D)键的长度通常比π键长。
4下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。
(A)键矩；(B)键长和键角；(C)键能；(D)键级。
5 H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3d；(D)sp3不等性。
三、问答题
1. 7N
和N2+相比，O2和O2+相比以及N2和O2相比，其中哪一个离解能较大？试用分子轨2
道理论解释之（需分别写出有关分子和离子的分子轨道排布式）。
2. 按照八隅体规则画出SO2、O3、SO3各分子的点电子式。
联系它们的点电子式，说明在VSEPR理论中，当O作为配位原子时，计算中心原子的价层电子对，为什么不考虑氧原子提供的价电子数。