大学化学分子结构习题带答案

1.离子晶体中的化学键都是离子键。（）1.错

2.CO 分子含有配位键。（）2.对

3.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（）3.错

4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（）4.对

5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（）5.对

6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（）6.对

7. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（）7.错

8. 在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（）8.错

9. 由分子轨道理论可推知 O2-、O22-都比 O2稳定。（）9.错

10. 按照分子轨道理论，N2+和 N2-的键级相等。（）10.对

11. 色散力存在于一切分子之间。（）11.对

12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（）12.对

13. 氢键只存在于 NH3、H2O、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）13.错

14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（）14.对

15. 对 AB m型分子 ( 或离子 ) 来说，当中心原子 A 的价电子对数为 m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。（）15.对

16. AsF5是三角双锥形分子。（）16.错

17. SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。（）17.对

18. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。18.D

(A) KF； (B) H2SO4； (C) CuCl2； (D) NH4NO3。

19. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。19.D

(A) 主要是由于原子轨道的重叠； (B) 由一个原子提供成对共用电子；

(C) 两个离子之间瞬时偶极的相互作用； (D) 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。

20. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。20.A

(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl；(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。

21. 下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是1（）。21.A

(A) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；

(B) 任何氢原子相互接近时，都可形成 H2分子；

(C) 两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成 H2分子；

(D) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的 H2分子.

22. 按照价键理论 ( VB 法 )，共价键之所以存在σ和π键，是因为（）。22.C

(A) 仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；

(B) 仅是原子轨道最大程度重叠的结果；

(C) 自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；

(D) 正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。

23. 下列叙述中，不能表示σ键特点的是（）。23.D

(A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；

(B) 两原子核之间的电子云密度最大；(C) 键的强度通常比π键大；

(D) 键的长度通常比π键长。

24. 两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成π键的是（）。24.A

(A) p y - p y； (B) p x - p x； (C) p y - p z； (D) s - p z。

25. 按照价键理论，HCl 分子中共价键是由（）。25.A

(A) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3p x轨道沿x轴方向重叠而成；

(B) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3 个p轨道重叠而成；

(C) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3s轨道重叠而成；

(D) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 2p x轨道沿x轴方向重叠而成。

26. 下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。26.B

(A) 键矩； (B) 键长和键角； (C) 键能； (D) 键级。

27. 下列化学键中键能最大者是（）。27.C

(A) N - H； (B) O - H； (C) F - H； (D) H - H。

28. 下列过程的∆r H等于 HI 键能的是（）。28.C

(A) 2HI (g) → H2 (g) + I2 (g)；(B) HI (g) →1

2H2 (g) + 1

2

I2 (g)；

(C) HI (g) → H (g) + I (g)；(D) HI (g) → H+ (g) + I- (g)。

29. 在 H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（）。29.D

(A) H2O > H2S > CH4 > CO2； (B) CH4 > H2O > H2S > CO2； (C) CO2 > H2S > H2O > CH4； (D) CO2 > CH4 > H2O > H2S。

30. 下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（)。30.B

(A) 分子中的三电子键； (B) 分子的空间几何构型； (C) 分子中键的极性； (D) 分子中化学键的类型。

31. 下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。31.C

(A) 它是由一个s轨道和一个 3p轨道杂化而成；

(B) 它是由一个 1s轨道和三个 3p轨道杂化而成；

(C) sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等；

(D) sp3杂化轨道可以形成σ键或π键。

32. 下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A) 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；

(B) sp2杂化轨道是由同一原子的 1 个ns轨道和 2 个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；

(C) 凡 AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；

(D) CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 H 原子的 1s原子轨道和碳原子 3 个p轨道混合组成的。

33. SiF4分子中 Si 原子的成键杂化轨道应是（）。33.C

(A) sp； (B) sp2； (C) sp3； (D) sp3不等性。

34. 若 BCl3分子中 B 原子采用sp2杂化轨道成键，则 BCl3的空间几何构型是（）。34.A

(A) 平面三角形；(B) 直线形； (C) 四面体形； (D) 平面正方形。

35. 若 HgI2分子中 Hg 原子采用sp杂化轨道成键，则 HgI2分子的空间构型为（）。35.A

(A) 直线形； (B) 平面正方形； (C) 平面三角形； (D) 四面体。

36. 下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。36.D

(A) CH4、CCl4；(B) CCl4、SiF4； (C) BCl3、H2O； (D) H2O、NH3。

37. 下列分子的空间构型为三角锥形的是（）。37.A

(A) PCl3； (B) BI3； (C) H2Se； (D) SiH4。

38. 同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是（）。38.D

(A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 6。

39. 下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（）。39.B

(A) 分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关；

(B) 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动；

(C) 分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则无此要求；

(D) 分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释。

40. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）。40.C