黑龙江省哈师大附中高一化学上学期期中考试试题

黑龙江省哈师大附中高一化学上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64

一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列变化与氧化还原反应无关的是

A．钢铁冶炼 B．燃料燃烧 C．酸碱中和 D．食物腐败

2.下列状态的物质，是能导电的化合物的是

A. 铜

B. 氯化钠溶液

C. 液态氯化氢

D. 熔融氢氧化钾

3.将1mL饱和FeCl3溶液分别滴入20mL下列液体中，能形成胶体的是

A. 冷水

B.沸腾的蒸馏水

C. NaOH浓溶液

D.稀氨水

4. 下列电离方程式，书写正确的是

A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－

B. H2CO3=2H+ +CO32—

C.N a S H=N a++H++S2—

D. HClO= H+ + Cl+ + O2—

5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是

A. 所用NaOH已经潮解

B. 定容时俯视刻度线

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D. 转移溶液前容量瓶中有少量水

6.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是

A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B. 在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气

C. 用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花

D. 在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

7.某元素在化学反应中由化合物变为单质，则该元素

A.一定被氧化了

B.一定被还原了

C.既可能被氧化也可能被还原

D.既不可能被氧化，也不可能被还原

8.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱

的顺序正确的是

A. Cl2> Fe3+>I2

B. I2 >Cl2> Fe3+

C. Fe3+ >Cl2>I2

D. Cl2> I2> Fe3+

9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－

B. H+ 、K+、CH3COO—、Cl－

C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－

D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42－

10.标准状况下，两种气体的体积相等，则

A. 所含原子数一定相等

B. 物质的量一定相同

C. 质量一定相同

D. 密度一定相同

11.只能表示一个化学反应的离子方程式是

A. H+ + OH－ = H2O

B. CO32－+ 2H+ = H2O +CO2↑

C. Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O

D. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

12. 下列叙述正确的是

A.由X 变为X 2－的反应是氧化反应

B.某反应中的氧化剂也可能有还原性

C.失去电子多的还原剂，还原性一定强

D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应

13.下列说法中正确的是

A.1mol/L 的醋酸溶液中H +的物质的量浓度是1mol/L

B.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值上一定相等

C.常温常压下,32g 氧气和34 g H 2S 分子个数比为1:1

D.标准状况下,1mol 水分子所占的体积为22.4L

14. 氧化还原反应K 2SO 3 + 2K 2S +3 H 2SO 4= 3S ↓+ 3K 2SO 4+3H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量

之比为

A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶2

15.同温同压下，已知O 2的密度为ρg•L －1，则Cl 2的密度为 A.32

71ρ g•L －1 B.7132ρ g•L －1 C.ρ7132 g•L －1 D.ρ3271 g•L －1 16.下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H + + OH － =H 2O

B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe 3+ +3H 2 ↑

C. 向石灰水中通入少量二氧化碳Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+ H 2O

D. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO 32－+ 2H + = H 2O +CO 2 ↑

17. 今有0.1mol/L NaCl 溶液300 mL ，0.1mol/L MgCl 2溶液200 mL 和0.1mol/L AlCl 3溶液

100 mL ，这三种溶液中Cl —浓度之比是

A . 1∶2∶3 B. 3∶4∶3 C. 3∶2∶3 D. 1∶1∶1

18.氢化钙中的氢元素为﹣1价，可用做生氢剂，该反应的化学方程式是：

CaH 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 +2H 2↑。水的作用是

A. 既是还原剂又是氧化剂

B. 既不是氧化剂也不是还原剂

C. 氧化剂

D. 还原剂

19.用密度1.19g/cm 3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合

后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数

为b%，那么a 与b 的关系正确的是

A .a=b B. a>b C. a

20.将镁、铝分别完全溶于稀硝酸中，如果放出的气体均为氮气，在相同状况下产生的氮气体积相等，

则镁和铝的质量之比为

A.3:2

B.1:1

C.4:3

D.3:4

二、填空题（本题10小题，共48分）

21.（1分）利用 是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

22.（2分）等质量的CuO 和Fe 2O 3粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu(NO 3)2和Fe(NO 3)3

溶液的浓度分别为amol/L 和bmol/L ，则a: b= 。

23.（4分）在反应2KMnO 4+16HCl = 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 中，若有1mol KMnO 4参加反应，

转移电子的物质的量为 ，若有4mol KMnO 4参加反应时,被氧化元素的质

量

是 g 。

24.（3分）某盐的无色溶液中同时有Cl －、SO 42－要检验时，应先用试剂 检验 离