(公开课用)富集在海水中的元素-氯
富集在海水中的元素-氯 课件
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
白色烟，黄色火焰
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
棕黄色烟，无火焰
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 棕色烟，无火焰
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和
变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如： CuCl2、FeCl3
（2）与某些非金属反应
启示1：科学研究需要正确的理论作指导，错误的理论只能浪 费时间和精力。
启示2：科学结论需要以大量事实为依据，才能建立和发展。
启示3：科学的发展需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的 主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程 式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O
猜想氯水中可 能存在的粒子
H+ Cl2 Cl－ ？ ？ 结论：
实验方案
现象
石蕊试液 KI—淀粉试纸
AgNO3溶液
变红很快褪色 变蓝
白色沉淀
H+、Cl2、Cl－、……
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 写出该反应的离子反应方程式?
Cl2 + H2O
富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体---氯气
氯的原子结构示意图：
氯原子易得到一个电子而形成氯离子 （Cl－），表现为典型的非金属性。氯在 自然界以化合态存在。 常见化合价：-1，+1，+5，+7 氯的单质(氯气)——得电子能力强，很强的非金属性
公开课教案
第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯【学情分析】高三（8）班是我们理科平行重点班，学生的化学成绩水平相差较大，其中包含部分基础不是很好的学生，他们的基础知识遗忘率很高，所以非常有必要去对基础进行复习巩固后再加以提升。
成绩相对基础较好的学生针对性质用途的复习也是非常有必要的。
【教材分析】卤素是高考元素性质中常考的重要元素。
在高考中所占分值和比重很大。
所以学生对于卤素及其化合物的性质，尤其是代表元素的氯元素的单质及其化合物的性质、用途、制法都必须掌握。
【课时安排】1【考纲要求】1、了解氯元素单质的制备方法，掌握其主要性质及其应用；2、了解氯元素单质对环境的影响；3、掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）；4、以上各部分知识的综合应用。
【教学过程】【导入】同学们好！提到氯元素请同学们回忆下在氯元素周期表中的位置是什么？（位于元素周期表第三周期第VII 主族）现在我们分析下氯元素在历年高考中所占的位置（考题分析）。
本节课我们需要掌握的重点是氯气单质的性质及实验室制法。
【板书】第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯一、氯气的性质1、物理性质【讲述】氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化。
【思考】1、实验室如何去闻有毒气体及未知气体气味的方法？2、常见的有颜色气体和有毒气体有哪些？【讲述】复习完氯气的物理性质，请同学们回忆一下氯气的化学性质。
【板书】2、化学性质【讲述】氯元素最外层是7个电子非常容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出氧化性，可以和很多的金属单质、非金属单质以及一些化合物反应。
【板书】（1 与铁反应：3Cl 23 与铜反应：Cu+Cl （2 与氢气反应：Cl 2 现象：燃烧时：安静的燃烧。
苍白色火焰，瓶口有白雾。
光照时：剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾。
（3）与化合物反应与水反应：H 2O+Cl 2HCl+HClO【思考】氯气通入到紫色石蕊中的现象是什么？与氢氧化钠反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO与盐 碘化钾：Cl 2+2KI==2KCl+I 2氯化亚铁：Cl 2+2FeCl 2==2FeCl 3与二氧化硫反应：Cl 2+SO 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4【思考】氯气与二氧化硫按照体积比1:1通入，漂白性会增强吗？【练习】对氯气性质的巩固【讲述】学习完氯气的性质，我们都知道性质决定用途，那么氯气有哪些用途呢？【讲述】氯气是非常重要的化工原料，可以用来合成塑料、橡胶、农药、燃料和药品。
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
化学课件《富集在海水中的元素——氯》优秀ppt39 人教课标版
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫____分__液__漏__斗____， 该仪器中盛有的试剂为___浓__盐__酸_____。 （2）装置B的作用是_____吸__收__H_C_l__，当Cl2气流通 过一段时间后，装置B中溶液的pH值___<_______7( 填“＞”“＜”或“＝”)
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一 定有氯离子，这种说法对不对？
有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O
一、氯气的制备 原理 装置 注意事项
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
教学课件第二节-富集在海水中的元素-氯(hcf)
在处理氯气等有害气体时，应 定期检查设备和仪器，以确保
其正常运转和安全使用。
04
氯对环境的影响
氯对海洋生态的影响
破坏海洋生物多样性
氯作为有毒物质，在海水中富集会对 海洋生物产生毒害作用，导致生物死 亡或繁殖能力下降，进而影响生物多 样性。
改变海洋化学环境
破坏海洋生态链
氯的富集会影响海洋食物链，导致生 态系统的崩溃。
氯与其他元素的综合利用
氯与氢的反应
利用氯与氢的反应合成氢氯化合物，既可满足工业需求，又可实 现资源的综合利用。
氯与氮的反应
研究开发氯与氮的反应，合成新型的氮氯化合物，拓展氯的应用领 域。
氯与其他金属的反应
利用氯与其他金属的反应合成金属氯化物，可应用于化工、医药、 材料等领域。
感谢您的观看
THANKS
教学课件第二节-富集在海 水中的元素-氯(hcf)
目录
• 氯的简介 • 氯在海水中的分布与富集 • 氯的提取与利用 • 氯对环境的影响 • 未来展望
01
氯的简介
氯的发现与命名
发现
氯元素由瑞典化学家雅各布·贝采利 乌斯于1810年首次制备成功，并 命名为Chlorine，意为“绿色”。
命名
由于氯是一种黄绿色的气体，因 此得名。
氯在海水中的存在形式
在海水中，氯主要以氯化钠 （NaCl）的形式存在，占氯总
量的88%左右。
其余的氯存在于其他形式的氯化 物，如氯化镁（MgCl2）、氯
化钙（CaCl2）等。
此外，海水中还含有溶解的氯气 （Cl2）和次氯酸（HClO）等含
氯化合物。
氯在海水中的富集过程
氯在海水中的富集主要通过海水的蒸发作用和生物活动实现。
第二节：富集在海水中的元素——氯（课件）课件
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
4、氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？ 2、气体发生装置的特点 3、各仪器的名称和作用 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的化学反应方程式
三、 氯离子的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl- = AgCl↓
检验试剂：硝酸银和稀硝酸
待 测 加入足量 物 的稀硝酸
质
白
加入
色
硝酸银 沉
淀
四、巩固练习
1.有关氯的叙述正确的是( B、D ) A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的
性质,可用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收多余的氯气，原 理是（用化学方程式表示）2_N_a_O_H+_C_l_2_=N_a_C_l_O_+N_a_C_l_+_H_2O_
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业
氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
__C_a_(_C_l_O)_2__（填化学式）,长期露置于空气中的漂白 粉，加稀盐酸后产生的气体是___C_____（用字母代
2.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ B、C）
《富集在海水中的元素——氯》 讲义
《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中主要以化合态的形式存在。
其中，海水中蕴含着丰富的氯元素，海水中氯元素的含量相当高。
除了海水，在陆地的盐湖、盐矿中也能找到氯的化合物。
为什么氯在自然界中主要以化合态存在呢？这是因为氯的化学性质非常活泼，很容易与其他元素形成化合物。
二、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大。
它能溶于水，常温下 1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
但氯气在水中的溶解度并不是无限的，而且溶解的氯气只有一部分与水发生反应。
需要注意的是，氯气有毒！如果不小心吸入高浓度的氯气，会对人体的呼吸道和肺部造成严重的损伤，甚至危及生命。
所以在涉及氯气的实验或工业生产中，必须采取严格的防护措施，确保人员的安全。
三、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁。
2、与非金属的反应氯气也能与许多非金属单质发生反应。
比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
4、与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这个反应在工业上用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应则生成氯化钙、次氯酸钙和水，这是制取漂白粉的原理。
四、氯气的实验室制法在实验室中，我们通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下来制取氯气。
反应的化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝＝△＝＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O制取氯气的实验装置包括发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。
发生装置是一个固液加热型的装置，净化装置通常用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥氯气，收集氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法，尾气处理一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
氯气的实验--公开课
A
补充：常见的防倒吸装置
倒立漏斗式
肚容式（干燥管）
间接接触式
多孔接触式
哪些气体需要防倒吸呢？
NH3、 HX（卤化氢）等易溶于水的气体吸 收尾气的装置，一定需要防倒吸处理
装液态试剂， 称为“洗气瓶”
装固态试剂,称 为“U型管”
装固体试剂，称为干 燥管
粗进细出
(2) 氯气的除杂和干燥装置
思考：实验室制备氯气，杂质包括何物？如何除去？
杂质为水蒸汽、HCl
先用饱和食盐水吸收HCl，再用浓硫酸干燥。
3.氯气的收集装置
(1)气体收集方法及装置简介
收集比空气重 的气体 如：氧 气、二氧化碳
【明天课前检查】
氢氧化钙 的溶解度
饱和溶液时，c（氢氧化
钙）=0.0216mol/l
4．(双选)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( BD ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中， 至溶液显酸性，结果有Cl2生成
考向1：Cl2的实验室制法及其性质探究
课堂 检测
气 体 发 生 装 置
核心反应 除杂干燥 气体收集 尾气处理
考向2：实验装置的辩别与选择
3． (2013· 海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无 水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
B
A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f
氯气的制法(上课用)
复习： 复习：
写出实验室制备O 写出实验室制备 2、H2、CO2的化学方程式 △ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO 2KClO3== 2KCl+3O2↑
2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
△
课堂小结
(一)、氯气的实验室制法 一、 1、原理：用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为 、原理： 零价氯。 零价氯。 2、药品：二氧化锰、浓盐酸 、药品：二氧化锰、 3、化学方程式：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 、化学方程式： 浓 离子方程式： 离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 4、仪器及装置： 、仪器及装置： 5、收集：向上排空气法 、收集： 6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中 、尾气处理： 7、除杂：饱和食盐水 、除杂： 8、干燥：浓硫酸 或无水CaCl2 、干燥： 或无水
知识拓展
实验室还可用KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2代替MnO2与 实验室还可用KMnO 代替MnO 浓盐酸反应制氯气(不需加热) 浓盐酸反应制氯气(不需加热) 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ +16HCl(浓 KClO3+6HCl（浓）= KCl+3H2O+3Cl2 ↑ +6HCl（ +4HCl（ Ca(ClO)2+4HCl（浓）= CaCl2+2H2O+2Cl2 ↑
富集在海水中的元素--氯(公开课)
生 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO 活 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 酸性：HClO ＜ H2CO3
氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所
表现出来的性质：
Cl2 ①氯水呈浅黄绿色______
+ HClO H ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红____后褪色_____ Cl ③滴加AgNO 溶液后生成白色沉淀___ 3 + H ④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体____
2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2
点燃
2FeCl3（棕黄色烟;溶于水后溶液呈黄色 ) CuCl2 （棕黄色烟，蓝绿色溶液）
点燃
注 Cl2与变价金属反应一般生成最高价的氯化物 意 溶液的颜色因浓度不同而不同，稀溶液为蓝
色，浓溶液为绿色
2、与非金属单质反应
H2+Cl2
点燃
2HCl
H2+Cl2
现象：
第一次世界大战时，1915年4月22日， 德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。 黎明时分，英法联军前线的士兵突然听 到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股 阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下 来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受 到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，5千 多人死亡，一万五千多人中毒致伤。
富集在海水中的元素——氯
一、氯气的物理性质
黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大 能溶于水 易液化
+17
2 8 7
得 e－
+17
2 8 8
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
《富集在海水中的元素——氯》-完整版课件
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 2、闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意: 这是闻各种气体
气味的方法。
案例 研究氯气的性质
• 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 请写出此化学反应方程式。
1.氯气的实验室制法
氯气可以用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取
实 验 装 置
MnO2
+
4HCl(浓)
∆ ==
MnCl2
+2H2O
+Cl2
↑
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
铜在氯气中燃烧的反应现象 产生棕黄色烟
（2） 氯气与非金属单质的反应
点燃
Cl2 + H2 = 2HCl
反应现象：
①苍白的火焰
②产物在空气中呈雾状
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：浅黄绿色——说明氯水中含
有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
假设1： 氯气具有漂白性
；
假设2： 次氯酸具有漂白性
；
假设3： 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
如何设计实验方案，验证假设是否成立？
实验探究
干燥氯气
装置设计：
不褪色
干燥红纸片
褪色
湿润红纸片
吸收 余氯
NaOH溶液
实验结论：
富集在海水中的元素—氯PPT教学课件
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？ 2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的 活泼性。
14
结构决定性质
易断裂
易得电子
Cl2
2Cl
2 Cl -
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼
15
（三）氯气的化学性质
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成白色固体
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
25
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么? 3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？
有效成分:NaClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
21
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分 纯净物
类
混合物 新制
久置
成
分子：Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
分
只有Cl2
离子：H+，OH－，Cl－， 离子：H+，OH－，Cl－ ClO－
结论：干燥的氯气没有漂白作用 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO
《富集在海水中的元素——氯》教案
《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】知识与技能了解氯元素的存在，氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质，提高实验能力、归纳能力和分析能力。
过程与方法通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
情感态度与价值观培养科学态度和勇于探究的优良品质，认识化学实验在化学研究中的重要作用。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应【教学方法】实验探究【教学用具】多媒体、集气瓶、紫色石蕊试液、红色纸条、碳酸钠粉末、硝酸酸化的硝酸银溶液、新制氯水。
【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气[引入]（观看氯气泄漏事故图片）师：氯气为什么这么可怕？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识一下它。
[展示]海水晒盐图片。
[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。
[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯师：下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成[阅读思考1]。
生：学生阅读，完成讲义[阅读思考1]氯元素原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[引导]师：在自然界氯以化合态存在，那么，人们是怎样制得氯气的呢？它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
生：阅读教材，完成讲义[阅读思考2] 氯气是于年，由瑞典化学家发现的，并在年，由确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；科学研究需要有热爱科学和奉献科学的精神。
《海水中的元素》PPT公开课课件
设计意图：
从社会的背景出发，把所有关于氯气的知识融入一个问 题中，使知识问题化，问题情景化，创设问题情景，引 发学生的认知冲突。在解决问题的过程中，构建学生的 知识网络。此时学生不是被动的知识接受者，而是积极 的信息加工者。并且体验化学在生产生活中广泛应用。 视频中利用氯气泄漏的应急演练，而不是真正的泄漏事 故，使学生体会安全使用化学用品的必要性，树立环境 保护的意识。同时利于养成防患于未然的做事方式。
物理 性质
氯气
用途
化学 性质
使用 规范
2.搜集 整理信息
设计意图：培养学生的分类观念。
3.探究 性质
根据整理信息和展示的氯气总结物理性质
回忆氯气毒性稀释的方法，引出氯气与水的反应
回放氯气最后的处理方法，引出氯气与碱液的反应
液氯储存方法，引出氯气和金属的反应 用视频实验、演示实验探究性质
视频实验总结氯气与非金属反应的性质
人教版必修1 富集在海水中的元素——氯
（第一课时）
付伟凭
化学学科的最终学习目标是运用化学的知识、技 能解决相关的实际问题，即深谙化学与科学、技术社 会的关系。而教学要给予学生受用终身的东西。
指导思想和理论依据 教学背景分析 教学目标设计 教学环节设计 设计创新点
指导思想和理论依据
——多观点课程观
搜集 整理 信息
探究 性质
总结 用途
了解 存在
解决 问题
1.媒体展示 提示：边观察边记录所获得的信息并回答 以下问题
为什么要做氯气泄露事故的演练？
从材料中，你能得到有关氯气的什么性质？ 还有什么体会吗？
氯气有毒，为什么要研究它？
这些信息是杂乱无章的吗？可否进行分类？
能破坏环境、能剿灭触及 的所有生命，只有天上高飞 的鸟勉强逃脱。
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失2e-
得6e-
点燃
3. Cu ＋ Cl2
CuCl2
得2e-
氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2
• 小结
（二） 化学性质
①氯气具有很强的氧化性，属于氧 化剂，而金属属于还原剂。
②金属+氯气→金属氯化物（盐）
成盐元素——卤素
反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸 反应制取吗？
• 下列氯化物中，不能通过单质之间直接
制取的是( A )
• A．FeCl2 • C．NaCl
B．FeCl3 D．CuCl2
反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt 外） 反应，生成高价金属的氯化物。
• 下列氯化物中，既能由金属与氯气直 接反应，又能由金属和盐酸反应制得 的是（ D ）
• D．氯气、氯水、液氯是同一种物质， 只是状态不同，都属于纯净物
（二） 化学性质
• 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样 的化学性质？
• 当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成白色固体
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
黄绿色 ，是 有毒 气体。与
其他气体一样，氯气在 低温 和加压 的
条件下可以转化为液态（称为液氯 ）和固
态。 液氯是混合物吗？
氯气与水能以2:1的比例互溶。
• 关于氯气的叙述中，下列正确的是
（A ）
• A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
• B．氯气在自然界中既可以以化合态存 在，也可以以游离态存在
• C．氯气不能溶解于水，所以可用排水 法收集氯气
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气
他将这种元素命名为
Chlorine,这个名称来自希腊
舍勒
(1742～1786)瑞典化学家。
文，有“绿色”的意思。我 国早年译文将其译成正确的理论作指导，错误的理论只 能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能 推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
• A.CuCl2
B. FeCl2
• C.FeCl3
D.AlCl3
2.与非金属反应
• 演示实验4-3
实验视频
• 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白 色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。
H2+Cl2 点燃 2HCl
新课程高中化学《必修1》
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
浩瀚的海洋 资源的宝库
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
氯原子结构
氯原子 得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－ +17 2 8 8
2Fe + 3Cl2 点=燃 2 FeCl3
剧烈燃烧，产生棕色烟
Cu + Cl2 点=燃 CuCl2
放出大量热量，有棕黄色
烟产生
在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用
钢瓶盛装和运输液氯。
➢反应的化学方程式
失2e-
1. 2Na ＋ Cl2
2NaCl
失6e2. 2Fe ＋ 3Cl2
得2e-
点燃
2FeCl3
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
氯气的发现和确认：
MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
1、在MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑反应中， 被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以
可用钢瓶盛装和运输液氯。
（二） 化学性质
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
三、化学性质
1）与金属反应
反应方程式
氧化剂均为Cl2
现象
2Na + Cl2点〓燃 2NaCl
发出黄色火焰，放出 大量热量，产生白烟
Cl
易得电子
Cl－
结构决定性质
请大家根据氯原子的结构来分析氯气的 化学性质。
分在子从析 而化稳： 表学定氯现反结原出应构子较中而的 强极 显最 的易 示外电－子得 氧价１层到 化，，上一 性化在有个合一电价7形定个子降成条电低8件电子，下，， 能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
阅读：P70 科学史话
• 事发后消防队员毒不性断地用水枪喷 射，但还是造成350 人中毒进医 院救治, 28人中毒死亡，附近居民 采取应急措施，疏散到高坡上。
密度
（一）氯气的物理性质
色态：黄 气在 应 少 体绿 体该 量实 气色用 的验 味手 氯室 时在气里，密瓶飘闻也物度口入氯应理：轻鼻气该密空性轻孔时采度气质地。，用比大扇当必这动闻须种，其十方溶在 不仅 它分 法解大水使 的小 。性（中极 气心：溶1：，解2度）
我们日常吃的NaCl是钠与氯气吗？
（二） 化学性质
（2）铁与氯气反
应演示实验 铁丝在氯气中燃烧
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生
棕褐色的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3 为什么不是FeCl2
• 注意：不生成 FeCl2。Cl2具强氧化性与变价 金属反应，均生成金属的高价态化合物
（B ）
• A、1∶1
B、1∶2
• C、2∶1
D、1∶4
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京 沪高速公颜路色淮安路段一辆满载液 氯液的氯液外罐泄状车。态和据对目面击来 者车 描相 述撞: “,一气大股味量 黄绿色的气体就像探照灯光一样， ‘味唰道’，地眼睛射也向熏空得中睁，不并开有刺。鼻”的溶解性
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法
固
收集氯气
易液化：氯
液
态
气 －34.6度 氯 －101度 氯
闻氯气的方法是： 用手轻轻的在瓶口煽动，
仅使极少量的氯气飘进鼻孔
注意：这是闻各种气 体气味的方法
一、氯气的物理性质
•
氯 一气种（强C烈l2刺）激在性通气常味情况下的呈