鲁教版初中九年级化学第八单元《海水中的化学》复习课件

苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过 程，其目的是__富__集__氯__化__镁__，__除__去__杂__质__获__得__比__较__纯__净_ __的__氯__化__镁____；无水MgCl2制取镁的化学方程式为
通电
__M_g_C__l2_=_=_=__M__g_+_C_l_2↑_____。
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca(OH)2，Mg(OH)2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
例题解析
【变式题】我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源． （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为点燃“未来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是C__H_4_+_2_O_2_=_=_=__C_O__2+_2_H__2O_____。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 __热__值__大__，__污__染__小______。
例题解析
【解析】（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗 盐，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的 时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡 离子除掉，根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含 有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量 的质量为9mg，故填：蒸发，②，③，9和溶剂的性质； b.外因：主要是__温__度____。 ①多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_K_N__O_3_； ②少数物质的溶解度受温度的影响很小，如__N__a_C_l__； ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _C_a_(O__H_)_2_。
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3.粗盐的提纯 （1）过程：粗盐晶体__溶__解___在水中，经_过__滤___将粗 盐中的难溶性杂质除去后，再通过__蒸__发__结__晶____得到 比较纯净的食盐晶体。 （2）除去食盐中可溶性杂质离子，如SO42-、Ca2+、 Mg2+，可用_氯__化__钡__、 _碳__酸__钠__、 _氢__氧__化__钠__等物质。
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（4）溶解度曲线 a.概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示
__温__度____，纵坐标表示__溶___解__度___。
b.含义： ①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液； ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况； ③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶 解度相同。
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例题解析
如图是某精制食用盐的商标说明，则每500g该食用盐 中含碘元素质量至少为___9___mg． 产品标准号：Q/JSRF0001S 准产证号：SD-013 配料表：精制食用盐 海藻碘 亚铁氰化钾
氯化钠（g/100g）≥98.00 海藻碘（以I计）/（mg/kg）18-33 亚铁氰化钾(以[Fe(CN)6]4-计)(mg/kg)≤10.0
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【注意】 （1）物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关， 在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。 （2）判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满 足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶 质质量”。 （3）只有在饱和溶液中才存在如下关系： 溶解度/100 g＝溶质质量/溶剂质量； 溶解度/(溶解度＋100) g＝溶质质量/溶液质量。
例题解析
（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基 地，生产各种产品． ①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海 水的方法主要是__膜__法__和__热__法____。 ②从海水中获得氯化钠．将海水进行__蒸__发__结__晶___可 得到粗盐．
例题解析
③从海水中得到金属镁．用苦卤制取金属镁的流程图 如下：
例题解析
►类型二 溶解度及溶解度曲线 命题角度：考查学生对溶解度及溶解度曲线的了解。 例2 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入 少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图 像正确的是（ C ）
例题解析
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
（2）与酸反应：
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
（3）与氢氧化钙反应：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaOH （4）与氯化钡反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+ 2NaCl
例题解析
【变式题】如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线， 下列有关说法中不正确的是（ C ）
例题解析
【解析】（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方
点燃
程式为： CH4+2O2=== CO2+2H2O ，可燃冰作为能 源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量 比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气； （2）①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化 淡化海水的方法主要是膜法和热法； ②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐 度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；
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例题解析
►类型一 综合题 命题角度：考查学生对本章知识的掌握情况。 例1 海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产 品． （1）获取NaCl：将海水进行___蒸__发_____可得到粗盐；
例题解析
为除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质， 可依次进行下列操作： ①溶解；②加入稍过量的BaCl2溶液； ③加入稍过量 的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸 发结晶；⑦加入稍过量的NaOH溶液。 其中正确的顺序应为：①→⑦→___②____→ ___③___ → ④→⑤→⑥(填序号)。
例题解析
（2）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富 MgCl2等资源，如图是从苦卤中提取镁的简单流程：
上述流程中，试剂A通常用廉价的_C_a_(O__H_)_2 (填化学式) 悬浊液，沉淀B是_M_g_(_O_H__)2，试剂C为___H_C_l___，由无
通电
水MgCl2制取Mg的化学方程式为_M__g_C_l2_=_=_=__M_g_+_C_l_2↑_。
例题解析
③苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化 过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净
的氯化镁；无水MgCl2制取镁的化学方程式为：
通电
MgCl2===
Mg+Cl2↑。
例题解析
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳 是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯 化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀， 故a、经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg(OH)2 和CaCO3； b、流程Ⅱ中发生的总反应为 NaCl + NH3 + CO2 +H2O == NH4Cl + NaHCO3； c、氨气溶于水溶液呈碱性，故氨气在制碱过程中作用是使 溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收。
（5）结晶 a.定义：固体物质从它的_饱__和___溶液中以_晶__体___的形式析出的过 程叫做结晶。 b.物质结晶的方法 ①__降__温__结__晶__（又叫冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度随温度 变化较大的物质，如KNO3。 ②__蒸__发__结__晶__（蒸发溶剂法）：适用于溶解度随温度变化较小的 物质，如NaCl。 ③__升__温__结__晶__：适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如 Ca(OH)2。
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3.复分解反应 （1）定义： _两__种__化__合__物__互__相__交__换__成__分__，__生__成__两__种__新__的__化__合__物____。 （2）发生条件（满足以下一点即可）： a.__有__沉__淀__生__成___ ；b._有__气__体__放__出___ ；c._有__水__生__成____ 。 （3）实质：酸、碱、盐电离出_离__子__的相互结合生成沉 淀、气体或水的过程。
例题解析
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱．
a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是 _M__g_(_O_H__)2__和__C_a_C_O__3 _ ；（填物质的化学式）
例题解析
b．流程Ⅱ中发生的总反应为： __N_a_C_l__+_N__H_3_+__C_O_2_+__H__2O__=_=_N__H_4_C_l_+__N_a_H__C_O__3 ____ ； c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在 制碱过程中作用是 ____使__溶__液__显__碱__性__，__有__利__于__二__氧__化__碳__的__吸__收________。
（2）化学反应： MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
通电
MgCl2 === Mg + Cl2↑
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2.海底矿物 ①蕴藏着大量的煤、石油、天然气等_化__石__燃__料__。 ②可燃冰：__天__然__气___和水在低温、高压下形成的冰状 固体；燃烧热值__大__，且燃烧后几乎不产生_污__染__物__。 ③多金属结核：又称_锰__结__核__，含有锰、铁、镍、铜、 钴和钛等20多种金属元素。