第4章 第3节 第1课时 硫和硫的氧化物
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(1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色 质褪色，也不称漂白作用。
(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是 SO2的漂白性，而是SO2的还原性。
(3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不 是SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。
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SO2的性质
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分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成 H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色 复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟 碱反应，故D项正确。
答案：D
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常见漂白剂的漂白原理
精品课件
1．漂白剂的分类
化型
(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧
D．SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色
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[解析] A项，SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性。A 错误；B项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧 化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性， B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物， 加热又生成品红，C项正确；SO2具有还原性，可还原 KMnO4而使其溶液褪色，D项错误。 [答案] AD
的性质
A．还原性
2SO3
B．酸性氧化物
(3)SO2使澄清石灰水变浑浊
C．漂白性
答案：(1)—C (2)—A (3)—B
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4．下wenku.baidu.com对于SO2和SO3的叙述正确的是 ()
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
素只还有原性
，H2SO4中的氧硫化元性素只
有
，S、氧S化O2性、H2SO3中的还硫原元性素既
有
酸性，又有
。
(2)SSOO22是＋2OH－===SO 液反应的离子方程式 二元
＋23-氧H2化O 物，与足量NaOH溶 强
为：
先变红后褪色 。
。
H2CO3
(3)H2SO3(亚硫酸)是
。
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弱酸，酸性比
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第
第三 节
四
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
精品课件
设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
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第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和硫的氧化物
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(1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元
原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化
有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的
颜色。
(2)SO2——化合型： 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物
质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。
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(3)活性炭、胶体——吸附型： 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较
大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜 色。部分吸附剂可以重复使用。
一、硫 1．存在
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2．物理性质
俗名 色态 硫3黄．化黄学色性固质体
溶解性
溶于水， 溶于酒精， 溶
于CS2
不
微
易
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二、硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质：
色、味、 无色刺激性气味气体
态：大
易溶
有毒
密度：比空气
；溶解性：
毒性：
。
； 于水；
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(2)化学性质：
化学反应或性质表现
与H2O 反应
2H2O
与反应
2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？
答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个
方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，
条件不同，故不是可逆反应。
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3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色
(2)2SO2＋O2
催化剂 △
与碱的反应
CaSO3↓＋H2O
CaCO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O=== CaCO3＋CO2＋H2O
Ca(HSO3)2
===Ca(HCO3)2
与碱性氧化 物反应 SO2＋CaO===CaSO3
CO2＋CaO=== CaCO3
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弱氧化性
SO2 SO2＋2H2S↓===
3S＋2H2O
CO2 CO2＋C=高==温==2CO
与水反应：SO2＋H2O
H2SO3
酸性氧化 与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 物的性质
漂白性 能与某些有色物质化合生成 不稳定 的无色物质
催化剂 还原性 与氧气反应：2SO2＋O2 △ 2SO3
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2．三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
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SO2和CO2性质的比较 (1)物理性质：
气味
SO2 有刺激性气味
毒性
有毒
溶解性 易溶(体积比1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比1∶1)
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(2)化学性质：
SO2
CO2
与水的反应 SO2＋H2O
H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋SO2===
Ca(OH)2＋CO2===
1．正误判断(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)硫在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在
()
(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可
()
(3)SO2通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色 ()
(4)SO2与HClO的漂白原理相同
()
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2
．
什
么
是
可
逆
反
应
？
2H2
＋
O2
点燃 =====
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2．SO2和Cl2的漂白性比较 (1)通入品红溶液： (2)通入紫色石蕊试液：
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[例1][双选题]有关二氧化硫的说法错误的是 ()
A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。 B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色 消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性
C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热， 可恢复原来的红色
[解析] CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊， ①错误；SO2气体与H2S发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋ 2H2O，有黄色沉淀生成，而CO2与H2S不反应，②正确； SO2能使KMnO4溶液、氯水、品红溶液因发生化学反应而 褪色，而CO2与上述物质均不反应，故③、④、⑤正确。 故选C。
二氧化硫能被酸性高锰
还原性 酸钾、氯水、溴水、碘
无
水等氧化剂氧化
漂白性
有，不稳定
无
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
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[例2] 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ()
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．仅①②③
B．仅②③④
C．除①以外
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D．全部
(1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色 质褪色，也不称漂白作用。
(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是 SO2的漂白性，而是SO2的还原性。
(3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不 是SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。
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SO2的性质
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分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成 H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色 复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟 碱反应，故D项正确。
答案：D
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常见漂白剂的漂白原理
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1．漂白剂的分类
化型
(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧
D．SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色
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[解析] A项，SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性。A 错误；B项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧 化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性， B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物， 加热又生成品红，C项正确；SO2具有还原性，可还原 KMnO4而使其溶液褪色，D项错误。 [答案] AD
的性质
A．还原性
2SO3
B．酸性氧化物
(3)SO2使澄清石灰水变浑浊
C．漂白性
答案：(1)—C (2)—A (3)—B
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4．下wenku.baidu.com对于SO2和SO3的叙述正确的是 ()
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
素只还有原性
，H2SO4中的氧硫化元性素只
有
，S、氧S化O2性、H2SO3中的还硫原元性素既
有
酸性，又有
。
(2)SSOO22是＋2OH－===SO 液反应的离子方程式 二元
＋23-氧H2化O 物，与足量NaOH溶 强
为：
先变红后褪色 。
。
H2CO3
(3)H2SO3(亚硫酸)是
。
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弱酸，酸性比
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第
第三 节
四
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
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设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
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第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和硫的氧化物
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(1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元
原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化
有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的
颜色。
(2)SO2——化合型： 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物
质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。
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(3)活性炭、胶体——吸附型： 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较
大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜 色。部分吸附剂可以重复使用。
一、硫 1．存在
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2．物理性质
俗名 色态 硫3黄．化黄学色性固质体
溶解性
溶于水， 溶于酒精， 溶
于CS2
不
微
易
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二、硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质：
色、味、 无色刺激性气味气体
态：大
易溶
有毒
密度：比空气
；溶解性：
毒性：
。
； 于水；
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(2)化学性质：
化学反应或性质表现
与H2O 反应
2H2O
与反应
2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？
答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个
方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，
条件不同，故不是可逆反应。
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3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色
(2)2SO2＋O2
催化剂 △
与碱的反应
CaSO3↓＋H2O
CaCO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O=== CaCO3＋CO2＋H2O
Ca(HSO3)2
===Ca(HCO3)2
与碱性氧化 物反应 SO2＋CaO===CaSO3
CO2＋CaO=== CaCO3
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弱氧化性
SO2 SO2＋2H2S↓===
3S＋2H2O
CO2 CO2＋C=高==温==2CO
与水反应：SO2＋H2O
H2SO3
酸性氧化 与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 物的性质
漂白性 能与某些有色物质化合生成 不稳定 的无色物质
催化剂 还原性 与氧气反应：2SO2＋O2 △ 2SO3
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2．三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
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SO2和CO2性质的比较 (1)物理性质：
气味
SO2 有刺激性气味
毒性
有毒
溶解性 易溶(体积比1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比1∶1)
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(2)化学性质：
SO2
CO2
与水的反应 SO2＋H2O
H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋SO2===
Ca(OH)2＋CO2===
1．正误判断(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)硫在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在
()
(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可
()
(3)SO2通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色 ()
(4)SO2与HClO的漂白原理相同
()
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2
．
什
么
是
可
逆
反
应
？
2H2
＋
O2
点燃 =====
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2．SO2和Cl2的漂白性比较 (1)通入品红溶液： (2)通入紫色石蕊试液：
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[例1][双选题]有关二氧化硫的说法错误的是 ()
A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。 B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色 消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性
C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热， 可恢复原来的红色
[解析] CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊， ①错误；SO2气体与H2S发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋ 2H2O，有黄色沉淀生成，而CO2与H2S不反应，②正确； SO2能使KMnO4溶液、氯水、品红溶液因发生化学反应而 褪色，而CO2与上述物质均不反应，故③、④、⑤正确。 故选C。
二氧化硫能被酸性高锰
还原性 酸钾、氯水、溴水、碘
无
水等氧化剂氧化
漂白性
有，不稳定
无
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
精品课件
[例2] 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ()
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．仅①②③
B．仅②③④
C．除①以外
精品课件
D．全部