物质的量PPT课件(说课)

问题解决
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个
“物质的量”说课
教学内容分析
学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析
整体教学安排
具体教学设计
板书设计及学生作业
教学内容分析 物质的量
宏观数量 微观粒子数目
定量认识物质组成 “物质的量”及相关概念
定量化学反应
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
C2H5OH
H2 O2
46
2 32
46g
2g 32g
——
22.4L 22.4L
58.3cm3
24.0L 24.0L
——
11.2L 11.2L
CO2
44
44g
22.3L
23.9L
11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念
建立宏观数量与微观 粒子数目的联系 建立从“物质的量” 认识物质组成的新视 角
建立从“物质的量” 的角度认识溶液组 成的新视角
开启宏观世界和微观领域的方便之门
具体教学设计
激发学生的兴趣，发觉自己知识体系 中缺乏对宏观量与微观数量的联系
新课引入：问题引入，请同学思考
水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以 迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？
展示1mol不同物质的质量
由学生总结出n、m、M的关系 解决课前提出的求 水分子个数的问题
总结本堂课
物质的量
宏观数量 定量认识物质组成
n=
微观粒子数目
N
NA
n=
m
Mபைடு நூலகம்
留给学生的思考空间
1mol气体的体积有什么关系？ 化学除了研究物质还需要研究反应， 物质的量与化学反应有什么关系？ 后续课进行讨论
本堂课整体线索 教师活动
物质的量、摩尔
摩尔质量、气体摩尔体积
物质的量浓度 课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于 进行简单的化学计算，体会定量研究的方 法对研究和学习化学的重要作用
强调概念的应用
学生情况分析
质量 熟知 体积 原子 定量认识
？
未知
分子
离子
熟知
质量
1.帮助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁 2.建立认识物质的组成和化学反应新视角 3.应用“物质的量”相关概念处理具体问题
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子 100枚别针 约40000粒大米
1打 1盒 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量 引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比 解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数 意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
逐 渐 深 入
教学目标、教学重点难点分析
三维教学目标 对“物质的量”及相关概念的应 用
教学重点
√
掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法
√
对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解
教学难点
由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念
整体教学安排
第1课时 物质的量/摩尔 摩尔质量
计划新授课3课时
第2课时 第1课时巩固、应用 气体摩尔体积 物质的量与化学反 应的关系 进一步完善从“物质 的量”认识物质组成 的新视角 建立从“物质的量” 认识化学反应的新视 角 第3课时 学生实验活动： 配制一定体积的物 质的量浓度溶液
打开学生国际视野，并且可以通过条 文学生发现使用摩尔的注意事项
1mol12C含有NA个12C 给予学生 1molH2O含有NA个H2O 1molH2SO4含有NA个H2SO4 提供迁移应用：请同学完成如下空格： 微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数 通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角 请同学自己归纳n、NA、 N三者的关系
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读： 1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质 的量”，并阐述了它的涵义。1971年，在由41个国家参加的第14 届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国 际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物 质的量的单位的提议，并作出了决议。 （1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数 与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原 子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。
6.02x1023个水分子 1molH2O
物质的量 (
)H
O(
) 物质的量
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？ 引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
化学式 Fe NaCl H2O 相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18 质量 56g 58.5g 18g 体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3 —— —— 27.0cm3 18.0cm3 0℃202kPa —— —— ——
驱动性问题引入 给予生活中“堆量”例子
学生活动过程
激发学生思考 寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念 总结出n、NA、N的关系 通过应用发觉定量认识物质组成的新视角 无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
x
自然引出物质的量、摩尔 给出对水组成的进一步认识 返回驱动型问题
√
给出1mol物质的质量和体积表 自然引出摩尔质量，以及 M、m、n的关系 再次返回驱动性问题 总结