高一化学上册氮的循环同步训练题(附答案)
《氮的循环》同步练习3(鲁科版必修1)
第二节氮的循环跟踪练习1、〔双选〕氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。
有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。
以下过程中，以游离态的氮为原料，产生氮的化合物的是〔〕A．工业合成氨B．硝化细菌的硝化过程C．动物尸体腐烂D．豆科植物的根瘤菌固氮E．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛2、关于氮气的性质的说法中，错误的选项是〔〕A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小〔通常情况下〕 D．跟氢所在一定条件下发生反响，氮气是氧化剂3、以下气体能造成空气中光化学烟雾污染的是〔〕A．CO B．SO2 C．NO2 D．Cl24、氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而到达保护环境的目的。
其主要依据是〔〕A．液氮的沸点为-195.8°C,远低于常温B．氮气与氧气反响放热C．氮气在空气中燃烧放热D．氮气在空气中约78%(体积分数)5、大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反响生成新的污染物，如2NO + O2 = 2NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO 的二次污染。
以下物质：①SO2；②NO；③NO2；④HCl；⑤CO2不易导致二次污染的是〔〕A．①②③④⑤B．①③⑤C．④和⑤D．只有④6、密度为0.91g -3，质量分数为25%的氨水，用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为〔〕A.等于12.5% B .大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定7、用加热法可以别离的一组物质是〔〕A、氯化铵和消石灰 B 、碳酸氢铵和过氧化钠C、氯化铵和氯化钠 D 、碘和氯化铵8、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过足量过氧化钠的枯燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是〔〕A.NH3B.O2C.H2OD.CO29、同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2进行喷泉实验，经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A. ①〉②B.①〈②C.①=②D.不能确定10、(双选)不能大量共存的离子组是〔〕A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、NO3-C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、HCO3-、SO42-11、制备枯燥氨气所需的药品是〔〕A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体B.饱和氨水C. NaOH溶液、NaOH晶体、浓H2SO4D. NH4CI固体、碱石灰、消石灰12、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当参加一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是〔〕A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐13、以下对于硝酸的认识，不正确的选项是〔〕A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反响属于置换反响C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸14、3.2gCu与HNO3溶液〔8mol/L,30ml〕充分反响，HNO3溶液的复原产物有NO和NO2。
高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化第三节氮的循环同步练习(附答案)
2020-2021学年高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化第三节氮的循环同步练习（鲁科版2019）一、单选题1．复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，下列属于复合肥的是A ．KH 2PO 4B ．NH 4HCO 3C ．KClD ．NH 4NO 32．某无色酸性溶液中，可以大量存在的是( )A ．K +、Na +、3HCO -、Cl -B ．K +、Fe 2+、3NO -、ClO -C ．Na +、K +、Cl -、24SO -D ．4MnO -、Na +、Cl -、24SO - 3．实验室制备下列气体，能实现的是( )A ．SO 2：Cu 与浓H 2SO 4混合加热B ．NH 3：加热氯化铵固体C ．Cl 2：MnO 2与稀HCl 溶液混合D ．HI ：NaI 与浓H 2SO 4混合4．下列有关离子方程式书写正确的是( ) A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na + + 2OH - +H 2↑B ．向Ca(HCO 3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca 2++2HCO -3+2OH -=CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2OC ．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO+2H + = Fe 2++H 2OD ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后容器内气体的分子数为2N AB ．1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数为2N AC ．常温常压下，32 g SO 2与11.2 L CO 2所含的分子数目均为0.5N AD．1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2N A6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe2O3Al/→高温Fe2H O/→高温Fe3O4B．Na2O/→加热Na2O2H O→NaOH−−−−−→NO2H O→HNO3C．S2O/→点燃SO32H O→H2SO4D．NH3 2O催化剂、加热7．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。
高中化学鲁科版必修1 3.2 同步练习 《氮的循环》(鲁科)3
《氮的循环》同步练习硝酸人类活动对氮循环和环境的影响一、选择题1．对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是()A．可以与水以任意比互溶B．不易挥发C．有刺激性气味D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸2．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()A．Fe2(SO4)3B．Na2SO4C．KNO3D．FeSO43．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2B．硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色4．关于硝酸的说法正确的是( )A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B ．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C ．硝酸电离出的H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2D ．常温下，向浓硝酸中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体 5．[双选]硝酸是一种重要的工业原料，下列对于硝酸的认识，正确的是( )A ．露置于空气中，溶液浓度会减小B ．铜与硝酸的反应属于置换反应C ．硝酸可氧化Fe 2＋D ．常温下铁或铝与浓硝酸不反应6．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．颜色变浅B ．变为红色C ．没有改变D ．变为黄色7．[双选]某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在其化合物中所显示的化合价可能是( )A ．＋1价B ．＋2价C ．＋3价D ．＋4价8．已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物可能是( )A ．NO 2B ．N 2OC ．N 2O 3D ．NO9．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。
鲁科版高一化学必修1_《氮的循环》同步练习3
第二节 氮的循环一、选择题1．氨气主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。
下列关于氨气的说法正确的是( )A ．氨气的水溶液能够导电，因此氨气为电解质B ．氨水稀释时溶液中各种微粒的浓度均减小C ．实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气D ．工业合成氨时使用催化剂可以提高氨气的产率2．(2011·沈阳质检)下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．NH 3通入AlCl 3溶液中C ．CO 2通入CaCl 2溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中3．(2011·正定月考)一定体积0.01 mol/L 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO 。
若用0.01 mol/L NaOH 溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )A ．2∶3B ．1∶3C ．1∶4D ．5∶34．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓硝酸：Cu ＋NO 3－＋4H ＋===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3·H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 5．将30 mL NO 2和O 2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5 mL 气体，则原混合气体的体积组成是( )A ．NO 2：17 mL ；O 2：13 mLB ．NO 2：27 mL ；O 2：3 mLC ．NO 2：15 mL ；O 2：15 mLD ．NO 2：25 mL ；O 2：5 mL6．如下关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸。
《3.3硫循环和氮循环》(同步训练)高中化学必修第一册_沪科版_2024-2025学年
《3.3硫循环和氮循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫循环的叙述，错误的是（）A、硫元素在自然界中主要以化合态形式存在，常见的是硫化矿物B、硫在生物体内以有机硫化合物的形式存在，如蛋白质中的半胱氨酸C、火山喷发和地壳运动是硫元素进入大气的主要途径D、硫酸厂产生的含硫废气直接排放到空气中，导致酸雨的形成2、下列关于硫循环的说法中，正确的是：A、硫元素主要存在于岩石和矿物中，植物和动物体内的硫含量很少B、硫的氧化态在硫循环中始终保持不变，如SO₂和SO₃都是硫的氧化态C、硫循环中，硫元素从土壤中释放到大气中的主要途径是植物光合作用D、硫循环中的硫最终以硫酸盐的形式存储于海洋中，通过硫酸盐的沉积作用完成循环3、在氮循环中，固氮菌的作用是将大气中的氮气转化为可用于植物吸收的形式，这一过程被称为固氮作用。
此过程属于：A、物理变化B、化学变化C、生物变化D、溶解作用4、氮循环中，大气中氮气和大气中其他氮素成分之间相互转换的关键环节是（）A. 固氮作用B. 反硝化作用C. 固氮微生物D. 光合作用5、下列关于硫循环的描述，正确的是（）A. 硫单质是硫循环的主要形式B. 硫酸盐是硫循环中的主要形态C. 硫循环主要发生在陆地生态系统中D. 硫的转化过程不涉及微生物的作用6、下列关于氮循环的说法中，不正确的是（）A、氮气是大气中含量最多的气体之一B、固氮细菌可以将大气中的氮气转化为可被植物吸收的氨C、硝化细菌将氨氧化为硝酸盐的过程是固氮作用D、反硝化细菌将硝酸盐还原为氮气的过程属于反硝化作用7、下列关于硫循环的描述不正确的是：A、硫在自然界中主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
B、燃烧化石燃料是大气中硫含量增加的主要原因。
C、硫酸盐颗粒可以随雨水沉降进入土壤，为植物吸收利用。
D、工业排放的硫氧化物不能通过大气环流完成全球循环。
8、下列关于硫循环的说法中，错误的是：A、硫元素在自然界中以单质、化合物和元素的形式存在B、火山爆发是硫循环中单质硫释放到大气的主要途径C、硫磺是自然界中硫元素的主要存在形式之一D、硫酸盐是硫元素在生物体内和土壤中的主要存在形式9、硫循环和氮循环是自然界中重要的生物地球化学循环过程。
氮的循环 同步练习题 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
3.3 氮的循环 同步练习题一、选择题1．下列说法正确的是A ．CO 和NO 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．Al 在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C ．四氯化碳常用作灭火剂D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 23-、AlO 2-、SiO 23-、S2﹣、Na + 2．关于氮气的下列说法不正确的是A ．氮气稳定是因为其分子中存在氮氮三键，键能大B ．氮气在一定条件下可与某些物质反应，生成的产物都是共价化合物C ．工业上采用将空气液化、蒸发方法分离制得氮气D ．利用液氮制造低温环境，可使某些超导材料获得超导性能3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是A ．铁铵矾()4422NH Fe SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中加入过量的()2Ba OH 溶液：()322443Fe 2SO 2Ba3OH Fe OH 2BaSO +-+-+++=↓+↓ B ．常温下将铁置于足量浓硝酸中：3322Fe 6H 3NO Fe 3NO 3H O +-+++=+↑+ C ．向水中通入2NO 和2O 的混合气体：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++↑ D ．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：22232S O 2H S SO H O +-+=↓+↑+ 4．周期表中V A 族元素及其化合物作用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()24N H 的燃烧热为-1624kJ mol ⋅，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，3AsH 与()33Ga CH 通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
实验室制取少量3NH 并探究其性质。
下列装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲制取3NHB ．用装置乙收集3NHC ．用装置丙检验3NH 水溶液呈碱性D ．用装置丁吸收多余的3NH5．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是6．下列关于硝酸的说法不正确的是A ．浓硝酸易挥发，因此打开浓硝酸的瓶口会出现大量白雾B ．常温下，浓硝酸能使金属铁和金属铝钝化C ．浓硝酸氧化性很强，常温下即可与碳发生氧化还原反应D ．浓硝酸不稳定，见光易分解，因此需要避光保存7．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是D ．D8．下列关于氨的性质的描述不正确的是A．无色有刺激性气味的气体B．能使湿润的红石蕊试纸变蓝C．难溶于水，密度比空气的小D．能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO 9．劳动开创未来，奋斗成就梦想。
《第3节 氮的循环》(同步训练)高中化学必修第一册_鲁科版_2024-2025学年
《第3节氮的循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在自然界的氮循环过程中，哪一种微生物能够将大气中的氮气转化为植物可吸收的形式？A. 酵母菌B. 霉菌C. 固氮菌D. 放线菌2、下列关于氮的循环的说法中，正确的是：A、氮气在大气中的含量约为78%，是地球大气中含量最多的气体之一。
B、生物固氮是指豆科植物根部的根瘤菌能将大气中的氮气直接转化为氨。
C、氨氧化过程是大气中的氮氧化物生成的主要途径。
D、硝酸盐和亚硝酸盐是大气中氮氧化物的前体物，它们在大气中进一步氧化生成氮氧化物。
3、在氮的循环过程中，大气中的氮气转化为氨的过程主要通过下列哪种生物活动实现？A、植物的光合作用B、固氮细菌的活动C、硝化细菌的活动D、动物的呼吸作用4、以下哪种物质不属于大气中的氮气循环的一部分？ ( )A、氮气（N₂）B、氨（NH₃）C、硝酸盐（NO₃⁻）D、二氧化碳（CO₂）5、关于氮的固定，下列说法正确的是：A. 生物固氮仅限于豆科植物与其根瘤菌之间的共生关系B. 大气中的氮气可以直接被植物吸收利用C. 雷电作用下，氮气与氧气反应生成一氧化氮D. 工业合成氨过程中，氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，此过程不属于氮的固定6、下列关于氮的循环的叙述中，错误的是（）A. 氮气是大气中含量最多的气体，占大气总体积的78%B. 硝酸根离子（NO3^-）在土壤中可以被植物吸收利用C. 铵态氮（NH4+）在土壤中易被土壤微生物氧化成硝态氮（NO3-）D. 生物固氮是指一些微生物能将大气中的氮气直接转化为氨（NH3）7、大气中游离氮的固定是生物氮循环中的重要一环，下列哪个选项中的生物能够进行这种固定作用？A、噬菌体B、硝化细菌C、蓝细菌D、真菌8、在氮的循环过程中，以下哪个环节不会产生氨（NH₃）？A、氮气（N₂）与氧（O₂）在雷电作用下生成氮氧化物（NOₓ）B、化肥生产过程中，通过哈柏法合成氨（NH₃）C、土壤中，微生物将含氮有机物分解产生氨（NH₃）D、动物泌尿系统进行氨基硝化作用生成尿素（CO(NH₂)₂）9、关于氮气在大气中的作用，下列说法正确的是：A. 氮气是植物光合作用的主要原料之一。
《3.3硫循环和氮循环》(同步训练)高中化学必修第一册_沪科版_2024-2025学年
《3.3硫循环和氮循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫循环的说法中，错误的是：A. 硫在自然界的循环包括了硫元素从大气到土壤再到生物体的转换过程。
B. 硫酸盐还原菌可以将硫酸盐还原成硫化氢。
C. 植物可以直接吸收大气中的二氧化硫作为硫源。
D. 硫循环中的氧化还原反应对环境有着重要的影响。
2、下列关于氮循环的说法中，正确的是（）A. 氮气是生物体中含量最多的元素B. 生物固氮是将大气中的氮气直接转化为含氮有机物C. 硝化作用是指将氨氮转化为硝酸盐氮的过程D. 反硝化作用是指将硝酸盐氮还原为氮气的过程3、下列关于氮循环的说法中，错误的是（）A. 氮气是大气中含量最多的气体，但生物体内不能直接利用B. 固氮作用可以将空气中的氮气转化为可被植物吸收利用的氮肥C. 硝化作用和反硝化作用是土壤中氮素循环的两个重要环节D. 人类活动可以促进氮循环，例如使用氮肥4、下列关于硫循环的描述，正确的是：A、硫在生物体内以有机硫的形式存在，不能被生物体直接吸收利用B、硫循环过程中，硫磺是硫的主要存在形式C、火山喷发是硫循环的主要途径之一，但不是硫进入生物圈的唯一途径D、硫循环过程中，硫元素被固定在生物体内，无法再释放到环境中5、氮循环中，以下哪种过程能将大气中的氮气转化为植物可吸收利用的氨态氮？A、硝化作用B、反硝化作用C、固氮作用D、氨化作用6、下列关于氮循环的描述，正确的是：A. 氮气是生物体中含量最多的元素之一B. 氮循环中的生物固氮主要发生在豆科植物的根瘤菌中C. 氮循环中的氨氮主要来源于大气中的氮气D. 氮循环中的硝酸盐还原过程是将硝酸盐还原为氮气7、在硫循环中，硫单质（S）主要存在于哪类环境中？A. 生物体内B. 矿物岩石中C. 水体中D. 空气中8、下列关于硫循环的说法中，正确的是（）A. 硫元素主要通过火山喷发进入大气层B. 硫酸型土壤中的硫主要以有机硫形式存在C. 硫酸盐经过化学和生物过程被还原成硫化氢后进入土壤D. 硫化氢在土壤中转化为硫酸盐，完成硫的循环9、在硫循环中，以下哪种物质是硫细菌将硫化氢氧化成硫酸的关键物质？A. 氧气B. 二氧化硫C. 硫酸D. 硫化氢10、下列关于硫循环的描述，错误的是（）A. 硫元素在自然界中主要以硫化物和硫酸盐的形式存在B. 硫酸工业的废气中含有大量的硫，可转化为硫磺C. 硫酸型矿床中的硫元素在经过氧化、还原反应后，形成硫酸盐D. 硫酸盐在微生物的作用下，可以被还原为单质硫11、硫在自然界中主要以硫单质、硫化物和硫酸盐的形式存在。
高一化学(鲁科版,必修1)《第三章第2节氮的循环》精编同步测试题
1．氮气的性质是( )A ．只有氧化性B ．只有还原性C ．既有氧化性又有还原性D ．既没有氧化性又没有还原性2. 在NO 2与H 2O 的反应中，NO 2( )A ．只是氧化剂B ．只是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂3．(双选题)下列气体中有颜色并且有毒的是( )A ．COB ．NO 2C ．NOD ．Cl 24. (双选题)下列反应属于氮固定反应的是( )A ．N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2B ．N 2＋3H 2 2NH 3C ．2NO ＋O 2===2NO 2D ．4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O5．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后容器内压强降低最多的是( )A ．NH 3和O 2B ．NO 和O 2C ．H 2和Cl 2D ．HCl 和NH 36．(双选题)下列说法中，不正确的是( )A ．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B ．氨水中浓度最大的含氮粒子是NH 3C ．氨水显碱性是因为氨气电离出少量氢氧根离子D ．氨水不需要保存在棕色试剂瓶中，但需要密封保存7．把3体积的NO 2气体，依次通入下列3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液；②浓H 2SO 4；③Na 2O 2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )A ．1体积NOB ．2体积NO 2和0. 5体积O 2C ．2体积O 2D ．0.75体积O 28．用大试管收集一试管NO 2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为______________________________；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为_______________________。
产生上述现象的原因是_________________________________。
9.已知A 为一种气体单质，在一定条件下存在如下转化：E ←A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D ＋B(1)写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式：A______，B______，C______，D______，E______。
完整word版高一化学上册氮循环同步训练题附答案
第一课时：自然界中氮的循环、氮气及其氧化物课时达标1（原创）关于氮气的性质的说法中，错误的选项是（）A.平时情况下，氮气性质很不爽朗B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮C.氮气的化学性质比较牢固，其原因是两原子间的结合比较牢固D.跟氢气在必然条件下发生反应，氮气是氧化剂2.以下说法不正确的选项是A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
B．氮元素是组成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮3.（原创）以下变化中不属于氮的固定的是（）A．工业上合成氨B．雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转变为氨D．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵4．（原创）发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生激烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主若是CO2 、H2O 、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是（） ( )A．高温下 N2 遇空气生成 NO2B．NO 遇空气生成 NO2C．CO2 与 NO 反应生成 CO 与 NO2D．NO 和 H2O 反应生成 H2 和 NO25.（变式） N2 与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温、常压下就与N2 化和生成氮化锂，其原因可能是①此反应过程可能吸取能量②此反应过程可能释放能量③此反应中可能氮分子不用先分解为原子④此反应中氮分子可能先分解为原子（）A. ①②B.②④C. ②③D. ①④6.(变式 )以下对氮的氧化物的表达中，正确的选项是（）A.氮的氧化物都是无色气体B.氮的氧化物都难溶于水C.氮的氧化物都是酸性氧化物D.氮的氧化物都是大气污染物7（变式）在体积为 V L 的密闭容器中，通入 a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（）C.a/(a+2b)D.a/2(a+b)8.采用不相同的分类方法，能够将非金属氧化物分为不相同的种类。
氮的循环 同步练习 高一上学期鲁科版(2019)化学必修第一册
3.3 氮的循环 同步练习题一、选择题1．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．3NH 具有还原性，可用作制冷剂 B ．NO 有氧化性，可用于CO 去除 C ．3NH 具有碱性，可用于制备硝酸铵D ．4NH Cl 易溶于水，可用作化肥2．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A ．2SO 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B ．燃煤中加入石灰石，可以减少2SO 、2CO 等污染环境的气体排放C ．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定D ．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 3．某小组用打磨过的铝片进行如图实验，下列分析不合理的是A ．①中铝片发生了钝化B ．①中产生的气泡可能是氮氧化合物C ．①中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH -= AlO -2+2H 2OD ．①中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 4．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是5．下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：A．A B．B C．C D．D 6．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是A．SO2B．H2S C．H2D．NH3 7．下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A．HCl B．NO C．CuS D．Al2O3 8．下列实验操作错误的是二、填空题9．氮的固定(1)含义：将大气中的氮转化为的过程。
(2)分类：、。
氮的固定22223(N +O 2NO)____()N +3H 2NH ____⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩催化剂高温、高压高能固氮放电自然固氮固氮豆科植物根瘤菌固氮合成氨（）固氮仿生固氮 10．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 (填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是 (填字母序号)。
【高一化学试题精选】氮的循环同步测试(含答案)
氮的循环同步测试(含答案)
氮的循环
测试题
一、选择题
1下列气体能造成空气中光化学污染的是
ACO BCO2 CNO2 DN2
2N2余其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条，但金属锂在常温下常压下就与N2化和生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③次反应中可能氮分子不必先分解为原子④次反应前可能氮分子先分解为原子
A①② B②④ C②③ D①④
3在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/2(a+b)
4盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的
A1/2 B1/3 C2/3 D5/6
5氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
A易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应
6已知25%的氨水的密度为 091 g/cm3 ,5%的氨水的密度为 098 g/cm3 。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A等于15% B大于15% C小于15% D无法计算
7将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在使①Cu，② Cu(NO3)2，③HNO3，④Zn(NO3)2 A①和② B②和③ C①和③ D②和④
832g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+ ，则此溶液中所含NO3-的物质的量为。
鲁教版高一化学必修一 3.2氮的循环 练习(含解析)
氮的循环练习一、单选题1.下列有关氮气的说法正确的是()A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B. 1mol N2可与3mol H2完全反应生成2mol NH3C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2=2NO2D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物2.下列叙述正确的有()①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N AB. 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AC. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD. 58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA. ①②B. ②③C. ③④D. ①④6.下列事实与结论正确的是()A. ①⑥B. ②⑤C. ④⑥D. ③⑤7.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”.如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是()A. Cu+HNO3(稀)B. N2+O2C. NH4Cl+O2D. NO2+H2O8.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙吸收尾气D. 用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2⋅3H2O9.氨水显弱碱性的主要原因是()A. 通常状况下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH−C. 溶于水的氨分子只有少量电离D. 氨本身的碱性弱10.某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B. 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 加热除去NH4Cl中的少量NaHCO311.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程。
《第3节 氮的循环》(同步训练)高中化学必修第一册_鲁科版_2024-2025学年
《第3节氮的循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、氮气在自然界中循环的主要途径是：A、氮气与氧气反应生成一氧化氮B、氮气被微生物固定为氨C、氮气直接参与光合作用D、氮气在空气中直接转化为氮肥2、下列关于氮的循环的说法中，错误的是：A、氮气在自然界中主要以气态存在，是大气的主要成分。
B、氮气经过固氮作用可以被植物吸收利用。
C、动物体内多余的氮元素通过分解作用释放到环境中。
D、氮氧化物是导致酸雨形成的主要原因。
3、下列关于氮的循环过程的描述，不正确的是：A. 氮气（N2）在自然界中通过光合作用转化为氨（NH3）B. 氨（NH3）在土壤中与水反应生成硝酸盐（NO3^-）C. 硝酸盐（NO3^-）通过反硝化作用转化为氮气（N2）D. 氮气（N2）在工业上通过哈柏法转化为氨（NH3）4、下列关于氮的循环的描述，错误的是（）A. 氮气通过固氮作用转变为氮的化合物，这是氮循环的重要环节B. 需氧微生物在分解有机氮化合物时会将其转化为氮气，这是氮循环的另一个重要环节C. 氮气是大气中含量最多的气体，它在氮循环中起到了关键作用D. 氮循环是一个封闭的循环过程，氮元素在大气、生物、土壤和水体之间不断循环5、下列关于氮的循环过程的描述，不正确的是：A. 氮气（N2）在自然界中以游离态存在，不能直接被植物吸收利用。
B. 固氮微生物能够将空气中的氮气（N2）转化为植物可吸收的氨（NH3）。
C. 植物通过根系吸收氨（NH3），并合成蛋白质等含氮有机物。
D. 氮气（N2）在闪电作用下，可以转化为氮氧化物（NOx），进而形成酸雨。
6、氮气在自然界中通过生物固氮作用被植物吸收利用，以下关于生物固氮作用的描述，错误的是：A. 生物固氮是指某些微生物能将空气中的氮气转化为植物可以利用的含氮化合物B. 生物固氮过程需要特殊的酶催化，这些酶存在于固氮微生物的细胞内C. 生物固氮是一个耗能过程，需要植物提供能量D. 生物固氮是自然界氮循环的重要组成部分，对植物的生长发育至关重要7、关于氮的固定，下列说法正确的是：A. 自然界中的氮气可以直接被植物吸收利用。
高一化学必修一氮的循环、二氧化氮的性质练习题(附答案)
高一化学必修一氮的循环、二氧化氮的性质练习题一、单选题1.下列对于二氧化氮的说法正确的是( ) A.NO 2能与水反应生成硝酸,故NO 2为酸性氧化物B.除去O 2中混有的NO 2,可将混合气体通入水中,将NO 2溶解C.NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液,溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO 2是大气污染物之一 2.实验室收集2NO NO 、两种气体，下列收集方法正确的是( ) A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO 用向上排空气法，2NO 用排水法D.NO 用排水法，2NO 用向上排空气法3.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO 2、CO 2和NO B.肯定没有O 2和NO 2 C.可能有CO 和CO 2D.肯定有SO 2和NO4.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A.氮气性质稳定,即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定D.氮气既无氧化性,也无还原性,不与其他物质反应5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨6.如图所示,试管中盛装的气体呈红棕色,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水面继续上升,经过多次重复后,试管被水充满,对原试管中盛装的气体的说法正确的是( )A.可能是2N 与2NO 的混合气体B.可能是2N O 气体C.可能是NO 与2NO 的混合气体D.只可能是2NO 一种气体7.下列污染现象主要与2NO 有关的是( )A.臭氧层空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应8.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >COC.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气 9.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过澄清石灰水B.先通过饱和NaHO 3溶液,再通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水 10.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧11.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
化学(鲁科版)必修一同步练习：3-第2节氮的循环含答案.doc
自我小测第1课时自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物1下列有关氮气的说法正确的是（）A.氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B.医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性C.镁能在氮气中燃烧生成Mg3N2,反应中N2体现氧化性D.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N2 +2O2^^2NO22（双选）下列说法中，不合理的是（）A.氮在自然界不仅能够以单质的形式存在，还能以化合态存在B.氮的氧化物对人体毫无好处C.工业上制取硝酸时常常先制得N02D.NO?、NO都能够与水化合生成硝酸3氮的循环在自然界的元素循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物，有些转化是从氮的一种化合物到氮的另一种化合物。
下列过程中，不是以游离态的氮为原料最终产生含氮化合物的是（）A.工业合成氨B.动物尸体腐烂C.豆科植物的根瘤菌固氮D.盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛4在N02与足0的反应中，N02（）A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂5收集NO和NO2两种气体（）A・都可用排水法B.NO用排水法，N02用向上排气法C.都可用向上排气法D.NO用向上排气法，NCh用排水法6发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O> N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NChD.NO和H?O反应生成田和NCh7一定条件下，将等体积NO和Ch的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A・fC8 D-88（双选）将50 mL的试管充满NO?和。
2的混合气体，倒立于水中，充分反应后, 试管内还有10 mL无色气体，由此判断原混合气体中NCh和Ch的体积分别是（）A.20 mL、30 mLB. 32 mL> 18 mLC. 40 mL、10 mLD. 46 mL> 4 mL9地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物（NO和NO2）,它们和O3、O发生反应：C）3 + NO = = = NO2 + O2和，两个方程式反复循环，总反应方程式为。
氮的循环-鲁科版高一化学必修1同步练习
第三章第二节 氮的循环（8）1、对于硝酸的物理性质,下列叙述不正确的是( ) A.可以与水以任意比互溶 B.不易挥发 C.有刺激性气味D.质量分数足够大时可形成发烟硝酸 2、下列关于NO 的叙述正确的是( ) A.NO 是一种红棕色的气体B.含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等C.常温常压下,NO 不能与空气中的O 2直接化合D.NO 易溶于水,不能用排水法收集3、为除去混入NO 中的少量2NO ,应将气体通过( ) A.23Na CO 溶液 B.3NaHCO 溶液 C.2H O D.浓硫酸4、实验室收集NO 、NO 2两种气体，下列收集方法正确的是( ) A ．均可用排水法 B ．均可用向上排空气法C ．NO 用向上排空气法，NO 2用排水法D ．NO 用排水法，NO 2用向上排空气法 5、下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定,所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2+O 22NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C. 2N 的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg+N 2Mg 3N 2中,N 2作氧化剂6、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7、下列说法正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解产生NH3B.所有铵盐都易溶于水,所含的N均呈价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离8、下列关于氨水的叙述不正确的是( )A.氨水显弱碱性B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2OD.氨水中共有6种微粒9、下列关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比混合,所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体10、将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先通过适量蒸馏水,再通过少量澄清石灰水;第②份直接通过少量澄清石灰水。
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第一课时：自然界中氮的循环、氮气及其氧化物
课时达标
1（原创）关于氮气的性质的说法中，错误的是（）
A.通常情况下，氮气性质很不活泼
B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固
D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
2.下列说法不正确的是
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
B．氮元素是构成生命的基本元素
C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮
3.（原创）下列变化中不属于氮的固定的是（）
A．工业上合成氨
B．雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物
C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
D．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵
4．（原创）发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是（） ( )
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO与NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2
5.（变式）N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温、常压下就与N2化和生成氮化锂，其原因可能是①此反应过程可能吸收能量②此反应过程可能释放能量③此反应中可能氮分子不必先分解为原子④此反应中氮分子可能先分解为原子（）
A.①②
B.②④
C.②③
D.①④
6.(变式)下列对氮的氧化物的叙述中，正确的是（）
A.氮的氧化物都是无色气体
B.氮的氧化物都难溶于水
C.氮的氧化物都是酸性氧化物
D.氮的氧化物都是大气污染物
7（变式）在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（）
A.a/b
B.a/2b
C.a/(a+2b)
D.a/2(a+b)
8.采用不同的分类方法，可以将非金属氧化物分为不同的类型。
例如从某种角度上讲可将CO2、SO3、P2O5、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与他们同属于一类的是（）
A.NO2
B.NO
C.N2O5
D.CO
9(选用)一氧化氮是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。
该反应的化学方程式为
氧化剂为，还原剂为，氧化产物与还原产物的质量比为。
思维升华
10.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体
体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）
A．NO2 B．N2O2
C．N2O D．N2O4
11（原创）现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是( )
A. H2＞H3＞H1＞H4
B.H3＞H2＞H1＞H4
C.H1＝H2＝H3＝H4
D.H1＞H2＞H3＞H4
12.（原创）把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①
NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③Na2O2的装置后，用排水法收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（同温同压下测定）（）
A.1体积NO
B.两体积NO2和0.5体积O2
C.2体积O2
D.0.25体积O2
13.(选用) 某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为（）
A. NO
B. N2O3
C. NO2
D.
N2O5
14.(变式) 有一瓶无色混和气体，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些气体组成。
①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。
由此可见，原混和气体中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3 可与H2SO4 反应而被吸收，而干燥时与CO2 不反应)。
创新探究
15.雷雨天气，雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。
假设某次雷电放出能量约为1.5×107kJ。
在闪电过程中，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1mol氧气和1mol氮气化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。
回答：
（1）此次闪电所产生的NO的物质的量有多大？
（2）此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了多少尿素化肥
[CO(NH2)2]？
（3）雷雨中常会有微量的HNO3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3形成过程
附：答案
课时达标
1B本题主要考查氮气的性质，氮气难溶于水，通常情况下，性质很不活泼，在放电条件下，能跟氧气反应，在高温、高压及催化剂的作用下能与氢气反应；在与氢气反应时氮气是氧化剂，氮元素被还原。
2.D 仿生固氮是人工固氮
3. D 氮气转化为化合物的过程叫氮的固定。
由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵是化合态的氮之间的转化。
4. B NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2是红棕色气体。
5. C N2稳定的原因是氮原子之间的结合比较牢固，若氮分子不分解为原子就能反应，则反应就会容易许多；反应若释放能量，也利于反应的发生。
6. D 氮的氧化物中NO2是红棕色气体；除N2O和NO难溶于水外，其它氮的氧化物都可溶于水；除N2O3、N2O5是酸性氧化物外，其
它氮的氧化物都不是酸性氧化物；氮的氧化物都有毒，它们都是大气污染物。
7.C 由原子守恒知：n(N)= a mol, n(O)= a mol+2 b mol；反应后容器内氮原子和氧原子数之比为a/(a+2b)。
8 C CO2、SO3、P2O5、Cl2O7这四种非金属氧化物都是酸失去水所剩余的部分，与酸中相应化合价相同。
而所列四个选项中的物质只有N2O5与对应的硝酸中氮的化合价相同，其余三个选项都不符合题意。
9. 6NO+ 4NH3 5N2+6H2O
NO NH3 2：3
由反应物、反应条件及生成物书写方程式，关键是方程式的配平。
配平时可利用氧化剂和还原剂升降化合价总数相等，先计算出氧化剂、还原剂的物质的量之比，再用观察法调平。
思维升华
10.A 根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积是反应前气体体积的一半，可以得到x=1,A正确
11.A ①NO不与水反应，设原有NO和NO2各3体积，则由反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO知，3体积的NO2与水反应后，变为1体积NO，此时剩余气体的总体积与原来气体的体积比为4：6，即水上升到试管的（1- = ）；②由反应４NO2＋O2＋２Ｈ２Ｏ＝４ＨＮＯ3可知等体积的NO2和O2混合于水时，反应后O2有剩余，若两者皆为4体积则剩余3体积O2，与原来总体积的比为3：8，即水上升
到试管的（1- = ）；③N2不溶于水，HCl溶于水，则剩余气体体积为原来的一半，即水上升到试管的；④NO和N2都不溶于水，即水上升高度为0。
12.D 3体积的NO2气体通入NaHCO3饱和溶液中生成2体积CO2和1体积NO；生成的气体通入浓硫酸是被干燥；2体积CO2和1体积NO通入Na2O2，生成1体积的NO2和0.5体积O2；用排水法收集1体积NO2和0.5体积O2时，发生反应：
４NO2 ＋O2 ＋２Ｈ２Ｏ＝４ＨＮＯ3，反应后还剩0.25体积O2。
14.A 设氮的氧化物的化学式为：NxOy，则反应方程式为
4yNH3+6NxOy=5yN2+6yH2O,由质量守恒得关系式：4y+6x=10y，即x=y,A正确。
12. NH3 CO2 NO ；O2 HCl；N2
混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，说明混合气体中含有能与硫酸反应的气体或溶于浓硫酸的气体，混合气体中只有NH3，能被硫酸吸收，因而一定含有NH3，不含与NH3反应的气体，即不含HCl；剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小，说明含有与碱石灰反应的气体，即含有CO2；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，说明含有NO，不含O2；不能确定是否含有的气体是N2。
创新探究
13.（1）166mol （2）4.98kg
（3）N2+O2 2NO；2NO+O2＝2NO2 ；3NO2+H2O＝2HNO3+NO （1）依题意可知，闪电放出的能量为1.5×107kJ，1mol O2与1mol
N2化合生成2mol NO并吸收180.74kJ能量，因此，此次闪电生成的NO物质的量：
＝166mol。
（2）由于2mol NO能生成lmol CO(NH2)2（氮原子守恒），则尿素的总物质的量为166 mol×1/2，尿素的总质量m＝4.98kg。
此次雷雨闪电相当于给土壤施了4.98kg化肥。
（3）空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NO，NO 与氧气反应转化成NO2，NO2与雨水反应生成HNO3，生成的HNO3随雨浇入土壤，同土壤中的矿物质作用，形成被植物吸收的硝酸盐类，使土壤从空气中吸收养分，使庄稼受益。