金属和金属材料学案
第八单元金属和金属材料 课题2第一课时学案
第八单元金属和金属材料8.2金属的化学性质（第一课时）制作人：刘春志使用时间：2015年1月16日审核领导：一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【课前预习】1.金属与氧气的反应⑴镁在常温下就能反应生成氧化镁，其化学方程式为铝在常温下就能反应生成氧化铝，其化学方程式为。
⑵铜在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式为：。
铁在氧气中点燃时能与氧气反应，其化学方程式为：。
⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
⑷铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。
二、自主探究：【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。
1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：与酸反应的速度 > > >【归纳小结】置换反应1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之）【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。
8.1.1金属和金属材料学案
8.1.1金属和金属材料导学案综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识了解常见金属的物理性质和金、铜、汞等金属的特性；知道金属的性质很大程度上决定物质的用途，同时还要考虑价格、资源等因素；通过对比知道合金与纯金属在组成和性能上的区别，认识合金比纯金属有着更广范的用途的原因。
【导学菜单】——我来预习1、日常生活中，我们见过的金属物体很多，想一想这些金属各是什么颜色的，都用在那些方面，人们都利用了它们的什么性质？2、金属是具有导电性的，通常的电缆线都是用铜线或铝线做的，金属中银的导电性能最好，想一想，电缆线为什么不用银做？由此我们得知性质与用途之间存在什么关系？性质决定用途，但是还可能受到哪些因素的影响？3、生活中人们用的金属材料大多都不是纯金属（大多是合金）。
试着弯曲铁丝和钢丝（铁的一种合金），看看谁的硬度大，这说明了什么？查阅资料，了解合金还有哪些优点?【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1、有人说，钢丝燃烧能产生CO，这种说法对吗？22、怎样用物理方法来区分铁粉和铅笔芯粉？【建立网络】——我来归纳1、金属材料包括、；常温下金属大多是色的体，但是金是色；铜是色；汞是态。
2、金属中导电性最好的是；熔点最高的是；硬度最大的是；人体中最多的金属元素是；地壳中最多的金属元素是。
3、合金具有很多优良的性能，如硬度；熔点等；所以合金比纯金属有着更广泛的用途。
4、被称作“亲生物金属”，可用来制造人造骨。
5、性质决定用途，但还受到、、、等因素的影响。
【过关窗口】——我来练习一、选择题：1、下列常见的材料中，不属于金属材料的是（）A、青铜B、玻璃钢C、黄金D、硬铝2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A、延展性B、导电性C、弹性D、导热性3、关于合金的说法正确的是（）A、合金是一种纯净物B、合金中只含有金属元素C、合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好D、氧化铁是一种合金4、在考虑物质的用途时，下列说法不符合实际的是（）A、首先考虑物质的性质；B、废料的回收、对环境有无影响也要考虑；C、价格贵贱、资源贫富也要考虑；D、是否美观、使用是否便利无需考虑。
2022年人教版九年级化学下册全册教案复习学案
九年级化学下册复习学案维旳中学朱万琼（七）金属和金属矿物一、金属和金属材料1、金属和金属材料1）合金：2）合金与构成他们旳纯金属具有旳长处：、、、3）常见旳合金：铁旳合金：（含碳量）和（含碳量）钛旳合金用途：2、金属旳物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好旳、、、（除外）其他都是固体。
3、金属活动性次序表阐明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前旳金属可以从靠后金属旳盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边旳金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边旳则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中旳水发生反应置换出氢气4、金属旳化学性质：1）金属+ 氧气→金属氧化物①常温下：镁和氧气反应：（现象：）铝和氧气反应：（现象：）②高温下：铁和氧气反应：（现象：）铜和氧气反应：（现象：）③金高温下不与氧气反应。
2）金属+ 酸→盐+ 氢气（重要掌握镁、铝、锌、铁与酸旳反应速率及化学方程式）现象：有无色气体生成反应能发生旳条件：①在金属活动性次序表中，金属必须是排在氢前边旳金属②酸重要指稀盐酸、稀硫酸3）金属单质A + (金属B)盐→(金属A)盐+ 金属单质B反应能发生旳条件：在金属活动性次序表中，金属A必须是排在金属B旳前边5、金属资源1）铁：①炼铁旳原理：在高温条件下，用氧气或铁旳氧化物把生铁中所含旳过量旳碳和其他杂质转变为气体和炉渣而除去。
现象：反应旳化学方程式：原料：设备：②铁制品旳生锈旳条件：铁锈旳重要成分是：③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面旳洁净和干燥②在铁制品旳表面涂上一层保护膜。
如：、、、、2）保护金属资源旳径：、、、3）铜生锈是铜和、、发生旳反应生成（化学式为）。
（八）溶液（溶液）1、溶液旳定义：溶液旳特性：（）、（）、。
2、溶液、溶质、溶剂旳关系：溶液由和构成碘酒中溶质是，溶剂是。
盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
金属和金属材料(01)教案学案
龙文教育一对一个性化教案学生姓名：教案编号：教导主任签字：日期：年月日龙文教育一对一个性化学案学生姓名：: 学案编号：一、例题详解：知识点1：金属材料1.金属材料包括了金属和合金两类。
合金的概念：由两种或两种以上的金属与金属或非金属经过一定的方法得到的具有金属特性的物质注意：金属属于金属材料，但是金属材料不一定是金属，也可能是合金。
2.金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
【典例分析】：例1．下列生活用品用金属材料制作而成的是（）解析：选A.不锈钢的成分有铁、镍、铬、碳等等，是一种铁合金。
例2．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金解析：选D。
人类最早利用的的金属是铜，A错；目前世界年产量最高的金属是铁，B 错；大多数金属在自然界中以化合物形式存在，C错。
知识点2：金属的物理性质以及物质的性质与物质的用途之间的关系1.金属物理性质的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属物理性质的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大.3.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
4.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
8.1《金属材料》学案
第八章金属和金属材料课题1 金属材料（一）、几种重要的金属：1. 金属材料包括和它们的。
2. 金属材料的使用历史时代→时代→铝的利用3. 现在世界上年产量居前三位的金属分别是、、。
4. 金属的物理性质（1）共性：常温下，大多数都是体，有光泽，具有优良的性、性和性，密度，熔沸点。
（2）特性：许多金属都有各自的特性，如常温下，绝大多数金属是固体，而是液体；多数金属是银白色，而铜是色，金是色。
5. 决定金属用途的因素物质的很大程度上决定了物质的用途，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
2、合金（1）合金的制法：在金属中加热熔合或，制得的具有特性的合金。
合金属于物。
（2）合金与组成金属的性质比较：合金比起组成它们的纯金属，其强度和硬度、熔点，性能更好。
3、生铁和钢生铁和钢都是，它们的含碳量不同，前者为，后者为。
4、钛和钛的合金钛和钛的合金具有熔点、密度、可塑性好、易于加工、机械性能好，尤其是性能非常好。
四、本课小结有金属光泽共同物质性质优良的性、性和性硬度较大纯金属熔、沸点较高大多数呈银白色，但铜呈，金呈特性常温下大多数是，但汞是概念：金属中熔合了其他合金硬度与纯金属比较熔点抗腐蚀性二，课堂练习：1.(北京中考)食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A. 导电性B. 延展性C. 导热性D.抗腐蚀性2.(扬州中考)下列材料属于合金的是（）A. 纯硅B. 青铜器C. 青花瓷器D. 汉白玉雕塑3.(2008·眉山)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）A. 硬度很大、熔点很高B. 有良好的导电性、导热性C. 是银白色的固体D. 易与酸反应产生氢气4.(大连中考)古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。
铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有关（）A. 硬度小B. 熔点低C. 密度小D. 能导电5. 科学家预言，到21世纪，用途仅次于铁和铝的第三大金属是（）A. 铜B. 铬C. 钛D. 金6. 联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的餐具，并向全世界大力推广。
人教版九年级化学第八单元 金属材料 复习学案
第八单元金属和金属材料第八单元《金属和金属材料》复习学案复习目标：⑴、认识合金以及合金比纯金属具有广泛的用途。
⑵、初步认识金属的化学性质及其活动性顺序。
⑶、能用金属活动性顺序来判断简单的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。
⑷、了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的常用方法和保护措施。
⑸、初步学会含杂质的物质在化学方程式中的有关计算。
教学重难点：⑴、金属活动性顺序的应用；⑵、含杂质的物质在化学方程式中的有关计算复习步骤：【自我诊断】一、金属材料：铁的两种合金：______和_____，它们的主要区别是_______________。
二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应，生成对应的氧化物：金属+ O2→金属氧化物(化合反应)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：____________________________2、金属和酸的反应：金属+ 酸→盐+ H2↑（置换反应）写出Fe 丝分别伸入稀盐酸、稀硫酸中反应的化学方程式：_________________________________、______________________________ 反应的现象为：缓慢的产生气泡，溶液变成________色3、金属和某些化合物（盐）溶液的反应：金属+ 盐→另一种金属+ 另一种盐（置换反应）Fe 丝伸入硫酸铜溶液中反应的化学方程式：___________________________反应的现象：铁的表面出现____物质，溶液由____色变成____色4、把金属活动性顺序补充完整：K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb ( H ) ( ) Hg ( ) Pt Au金顺活动性顺序由强到弱三、金属的腐蚀与防护1、铁生锈的过程，实际上就是铁与空气中的_____、______等发生化学反应的过程，这也就是铁生锈的条件。
所以只要隔绝_____和______就可以防止铁的生锈。
2、铝制品有很好的抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应生成的一层致密的____________【交流合作】小组合作形成知识网络,“金”字的边框内填上 本单元的重点知识内容。
2020_2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第一单元 金属和金属材料复习 学案
《金属和金属材料》复习学案【任务一】熟悉铁的化学性质独立完成下列问题:1.规范操作是实验成功的保证.如右图,做铁丝在氧气中燃烧实验时,铁丝绕成螺旋状,目的是___________________，铁丝的一端系一根火柴的作用是___________________;若事物未在瓶里放少量水,可能出现的后果是___________________；可以观察到的现象是___________________.反应的化学方程式为___________________。
若实验中未看到铁丝燃烧的现象,原因可能是__________________。
2.铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。
以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：若试管中为稀盐酸，观察到的现象是；该反应的化学方程式为。
若试管中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为；若试管中为水，一段时间后，观察到的现象是,其产物主要成分的化学式为。
总结:①铁的化学性质；②探究金属的化学性质应从哪方面考虑?比如:镁有哪些化学性质?【任务二】掌握探究金属活动性强弱的方法小明同学为了探究铝,铁,铜种金属的活动性,设计了用铜丝,铁丝,铝比和稀盐酸,并只用一支试管,取一次盐酸的探究方案.实验步骤观察到的实验现象①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用②在①所得溶液中,插入____,充分作用无明显现象③在②所得溶液中插入_____,充分作用写出①中反应的化学方程式:_____________________.将铝丝插入溶液前应进行的操作是______________。
(2)小红同学认为在小明的设计方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论.小红同学要补充的实验是_________________。
(3)小丽同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论,不必补做实验,只需将小明的方案中插入金属的顺序调整即可,调整后的金属插入顺序是___________。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
8.金属&金属材料复习学案
金属和金属材料复习学案一、学习目标1.联系生活实际，知道金属的物理性质2.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。
3.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。
二、重点和难点重点1.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。
2.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。
难点：金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律、应用金属活动性顺序设计实验方案。
三、学法指导：回归课本，在复习时十分重要的一点是通读课本，对知识进行归纳、梳理，把知识内化为自己的认知结构。
①比较与对比法。
当我们要寻找两件事物相同和不同之处时，就需要比较和对比。
比较是为了找出事物的相似点，对比是为了找出事物的不同点。
本单元中“常见金属的性质与用途”、“常见合金的性质”、“金属与合金的性质比较”就采用了比较和对比的方法。
②控制变量法。
根据钢铁生锈可能起作用的几个因素，用分别控制一个或几个变量的方法来探究这些因素对钢铁锈蚀所起的作用。
四、学习过程：（一）知识梳理1.回顾金属的物理性质——请多关注身边中的金属知识(1)有些糖果、烟盒中的“包装纸”是用_______制作的，说明这种金属具有良好的_______性。
(2)常用来做导线的是______；温度计里的液体是________。
(3)用铁锅炒菜是利用铁具有______性；另外世界卫生组织向全世界推广，是因为烹饪的食物中留有______，可以预防引起贫血。
2.我会归纳金属的物理性质。
（老师相信你行！）(1)常温下为_____体（汞为液体）；(2)都有金属光泽，大多数为________色。
而铜为______色，金为_______色，铁粉为______色；(3)有_____性， _____性，延展性；(4)多数_________________， _____________3.回顾金属的化学性质——回顾课本重要实验以及生活的金属知识(1)请找出正确的关系并连线。
镁带燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热（二）典例剖析：1.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④ Fe、Cu、稀HCl、AgNO3溶液⑤ FeSO4、Cu、Ag你认为可行的方案是_______（填序号）并说明理由分析：验证三种金属活动性强弱的实验方法◆将金属按其活动性从强到弱进行排序◆选择试剂①选取中间金属，前后金属盐溶液②选取前后金属，中间金属盐溶液◆选择铁盐时应用可溶性的＋2价的亚铁盐2.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定有__________________，滤渣中一定有________，一定没有________。
中考复习金属金属材料优秀学案
2013中招备考复习学案第十四讲金属金属材料【课标要求】：1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。
2．掌握金属的化学性质。
3. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。
4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。
5．知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。
【考点清单】考点一金属的性质1．金属的物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较，熔、沸点，具有良好的、、。
在室温下，除外，金属都是固体。
2．金属的化学性质(1)与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。
如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)(2)与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成和，如：锌与稀硫酸(3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成和，如：铁与硫酸铜；铜与硝酸银。
考点二金属活动性顺序1．金属活动性顺序2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越，排在氢前面的金属能与酸反应放出，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出；位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。
(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。
第八单元金属和金属材料 课题1学案
第八单元金属和金属材料8.1金属材料制作人：刘春志使用时间：2015年1月15日审核领导：一、学习目标：1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质决定了物质的用途。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
二、自主探究：【自学】阅读教材P，思考：金属材料的种类有哪些？2-5一、几种重要的金属（90多种）1、金属材料（几千种）●金属材料：由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
【实验】取出铁丝，铜丝，铝丝，观察实验现象。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
【阅读】阅读课文P2~3，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。
【归纳小结】2、金属共有的物理性质①常温下一般为（汞为液态），有。
②大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）。
③有良好的、、。
3、金属的差异性▲不同金属也有本身的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
【阅读】阅读课文P3表8-1。
【分组讨论】课本P3下方。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【结论】物质的决定了物质的用途，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
【自学】自学课本P4“金属之最”4、金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属，思考以下问题：【自学】阅读教材P4～51.什么是合金？合金是纯净物吗？2.铁常见的两种合金是什么？其组成如何？二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
人教版(五四)九年级上册化学《金属和金属材料》精品教案6
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、根本信息课题授课学校授课时间教学设计及授课人二、对本节课的根本认识与理解本节课的性质、在教材中地位与作用学情分析有利因素：在物理课的相关学习中, 学生对金属的物理性质已有一定的了解, 在生活中也经常接触到一些金属制品, 学生对“合金〞一词也不陌生, 如形状记忆合金等, 学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识. 此前, 学生也已经具备了一定的问题探究能力, 能够通过查找资料、调查研究进行一些分析总结和评价.不利因素：本课题内容较零散.教学目标知识与技能1.了解金属的物理性质2.知道金属参加其他元素可以改变金属材料的性能3.知道生铁和钢等重要合金过程与方法1.学习收集、整合信息的方法2.学习设计和进行比照实验的研究方法, 在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力.情感态度价值观1.认识金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用, 初步形成“物质性质决定其用途, 物质用途表达其性质〞的观念.2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识. 重点金属材料的物理性质、物质的性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素.难点物质的性质决定其用途, 但不是唯一因素.教学资源与教学手段仪器药品黄铜片、铜片、锡片, 焊锡演示文稿PPT其他资源学案、教材配套光盘教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图合金通过“金属自述〞, 引出合金定义生铁和钢比拟实验探究合金的性质1、硬度2、熔点自主阅读练习播放音频：金属自述我叫金属, 是化学单质中兄弟最多的一“族〞, 我们个个英俊而神通,有光泽, 可延展, 能导电, 能导热；我们兄弟之间或跟非金属“合作〞,本领更强, 人类叫我们为“合金〞.引导学生说出合金的定义展示表格, 介绍铁的两种常见合金—生铁和钢, 提问：生铁和钢的本质区别指导学生实验播放视频：比拟焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度.引导学生归纳总结合金的性能合金与组成它的纯金属相比：硬度大强度高(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)抗腐蚀性强熔点低巡视1．在我市的新城区的建设中, 使用了大量的钢材作为建筑材料, 钢是铁的一种合金, 钢和纯铁相比具有的优良性能是: 〔只答一点〕2．青铜、黄铜、白铜都是铜的合金, 具有重要的用途.收听、理解思考答复观察比拟学生实验：比拟黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划, 比拟它们的硬度.观看分析归纳总结阅读教材P6 表8-2一些常见合金的主要成分、性能和用途思考答复用拟人化的语言介绍合金, 激发学生学习兴趣培养学生观察、分析的能力.学习设计和进行比照实验的研究方法, 在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力.拓展知识面,培养学生阅读、获取信息的能力.联系生活实际, 解决问题,学以致用二十一世纪的重要金属材料——钛和钛合金〔1〕工业上用青铜制造轴承、齿轮,而不用纯铜, 其原因之一是青铜的硬度比纯铜的 .〔2〕黄铜具有类似黄金一样的光泽,推测利用该性能的一种途 .〔3〕白铜可用于制造钱币, 可以推测白铜具有的性能之一是 .3．制造飞机的材料中大量使用铝合金而不使用纯铝, 这是为什么呢？课前布置任务, 让学生收集相关资料指导学生归纳总结钛和钛合金的优良性能和用途学生相互交流收集到的信息归纳总结进一步体会“性质决定用途, 用途表达性质〞.课堂练习我思我获1.最早使用的金属是__铜____ ,使用最广泛的金属是 _铁_____2.保温瓶夹层的银白色金属是__银____3.包装糖果、香烟的银白色金属是__铝____4.广泛应用于航空工业和造船业的是___钛___5.广泛用于制电线电缆的金属是___铜___6.体温计中的液体金属是__汞____7.做干电池负极的材料是___锌___8.家用铁制的锅铲上部, 常加一木柄或塑料柄, 这说明铁具有_导热_____性, 铁能拉成铁丝, 说明铁具有____延展____性.9.地壳中含量最多的金属是铝 ,10.导电性最好的金属是银 , 熔点最高的金属是钨 ,11.生铁和钢是哪种金属的合金铁的合金 ,合金是纯洁物还是混合物混合物中考链接1.2021年春晚, 刘谦以其匪夷所思的表演再次震撼了国人. 他使用的道具中, 属于金属材料的是〔 C 〕A.玻璃杯B.纸杯C.硬币D.圆桌2.焊锡是锡铅合金, 把铅参加锡中制成合金的主要目的是〔 B 〕A.增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性3.钢铁是生产、生活中非常重要的材料, 以下关于钢的说法不正确的选项是〔 A 〕A.钢是纯洁物B.钢是铁合金C.钢的含碳量低于生铁D.钢的性能优于生铁4.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝, 用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服, 这是利用了不锈钢的〔 B 〕A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性5.生铁和钢都是铁的合金, 下表对生铁和钢的成分、性能做了比拟：生铁钢含碳量2%～4.3% 0.03%～2%性能硬而脆、无韧性、可铸、不可锻压坚硬而有韧性、可铸、可锻压、可延压根据表中信息, 答复以下问题(1)与生铁相比, 钢有什么优良性能有韧性〔答出一条即可〕.(2)写出钢的一条用途做菜刀 .(3)比拟生铁和钢的成分, 说明生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因含碳量不同课堂小结一、金属1.金属的一些物理性质：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性.2.考虑物质用途时考虑多种因素二、合金1.在金属中加热熔合某些金属或非金属, 就可以制得合金2.合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高, 抗腐蚀性能也更好 , 熔点更低.生铁〔2%~4.3%〕硬度比纯铁硬纯铁铁的合金钢〔0.03%~2%〕硬度、抗腐蚀性能增强课后作业教材P8 1、2、3、4、5、6纯金属物理性质决定金属材料用途合金性质表达五、导学案学习目标：1.了解金属的物理性质2.知道金属参加其他元素可以改变金属材料的性能3.知道生铁和钢等重要合金(一)根据生活经验, 你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？(二)这些金属主要表达了哪些物理性质？〔课件里展示图片〕黄金作饰品：作导线：能拉成丝：铝制成铝箔：制成锅：制成曲别针：(三)归纳金属的物理性质(四)小游戏：对对碰〔将性质与用途连线〕油罐车尾部的拖地铁链导热性金箔画延展性公交车金属扶手上套橡胶有金属光泽铝制成铝箔包装食品熔点较高钨做灯丝导电性(六)小组讨论1.考虑物质的用途时, 首先要考虑物质的性质,还需要考虑哪些因素？2.用来铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？(七)实验探究合金的性质学生实验：比拟黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划, 比拟它们的硬度.(八)归纳总结合金的性能(九)学生交流：二十一世纪的重要金属材料———钛和钛合金课前布置任务, 让学生收集相关资料, 课上进行交流.六、教学反思1、本节课注意从学生已有的经验出发, 引导学生用学过的知识解释身边的化学现象,以事实来说明学习化学的意义.2、在教学中, 根据本课题的内容特点和教学要求设计一些问题, 让学生在课前搜集有关资料, 课堂上组织学生以小组为单位进行交流和讨论, 充分发挥学生的主动性.3、本课题内容较零散, 属于“知道〞和“了解〞层次的较多. 在教学中抓住“物质的性质在很大程度上决定物质的用途〞这一观念进行教学, 既突出主线, 也有意识地强化学生的认识. 让他们在熟悉的生活情境和社会实践中感受化学的重要性, 了解化学与日常生活的密切关系, 逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题. 并使学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学, 鼓励学生积极探究化学变化的奥秘, 增强学生学习化学的兴趣和化学的信心.七、点评与分析【教学目标】本课题内容较零散, 属于“知道〞和“了解〞层次的较多. 在教学中抓住“物质的性质在很大程度上决定物质的用途〞这一观念进行教学, 既突出主线, 也有意识地强化学生的认识. 让他们在熟悉的生活情境和社会实践中感受化学的重要性, 了解化学与日常生活的密切关系, 逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题.【教学手段】本节课注意从学生已有的经验出发, 引导学生用学过的知识解释身边的化学现象, 以事实来说明学习化学的意义. 在教学中, 根据本课题的内容特点和教学要求设计一些问题, 让学生在课前搜集有关资料, 课堂上组织学生以小组为单位进行交流和讨论, 充分发挥学生的主动性.【教学方法】采用生动有趣的素材注重培养学生学习的兴趣和积极性, 结合教学内容使学生初步了解化学对人类文明开展的巨大奉献, 及促进人类和社会可持续开展方面所发挥的重大作用. 并使学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学, 鼓励学生积极探究化学变化的奥秘, 增强学生学习化学的兴趣和化学的信心. 本课重视运用多媒体教学手段, 在现有教材提供的文本和图片的根底上, 提供了更丰富和生动形象的教学资源, 提高了学生的兴趣和课堂教学的效率.八、学习素材教师教学用书P2—P5, P15—P20九、参考资料化学课程标准〔2021年版〕课题1 金属材料教学目标1．知识与技能(1)了解金属的共同的物理性质(2)了解金属的性质决定金属的用途(3)了解常见的合金（铝合金，生铁和钢）(4)能利用所学知识正确选择和利用金属材料2．过程与方法(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。
《金属和金属材料》复习课学案
物理性质：颜色大多呈 色，具有 性、 性、 性等
性质
决
化学性质
与氧气反应： 与稀盐酸、稀硫酸反应：
与盐溶液反应：
定
1.
金
2. 青铜器
金 属 活 动 性 顺 序
应用
用 途 金属及合金的应用 铁和钢制品 使用早晚的关键因素
属
铝合金等
原理：
（写方程式）
炼铁 原料：
冶炼
设备： 炼钢 原料：生铁
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中
A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 4、下列情况下，埋在地下的钢铁管道腐蚀最快的是（ ） A 在干燥、致密、不透气的土壤中 B 在潮湿、疏松、透气的土壤中 C 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D 在干燥、疏松、透气的土壤中 5.、．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关
过多的碳和其它杂质转化成气体或炉渣除去
湿法炼铜：原理就是用铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来
（写方程式）
二、总结方法
判断不同金属的活动性强弱有哪几类方法？请思考总结。
三、请你支招 某化学兴趣想通过实验探究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，请你帮他们设计出 实验方案。
课内探究
【精益求精】
1、R 为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）
不仅造成了浪费，还会
。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为 36.8%，问每 1000mL98%的浓硫酸（密度为
1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
g，需水
mL（水的密度为
1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________
九年级化学第八单元金属和金属材料学案附答案
第八单元金属和金属材料学案课题1 金属材料学习情景1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，而用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰川。
原来装煤油的铁桶低部和桶壁的连接处是用金属锡焊接的，而锡在-300以下的低温时却莫名其妙地化为了粉末。
这个惨剧就是因为我们对使用的金属性能不了解。
为了杜绝此类事情的发生，我们学习一些有关金属材料的知识好吗？学习目标1、了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；2、知道物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3、了解常见合金的成分、性能和用途。
学习指导1、金属材料的物理性质从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等方面具有相似的物理性质，但从颜色、密度、硬度等方面具有差异性。
金的活动性最差，在地壳中以单质的形式存在2、物质的性质决定物质用途菜刀、锤子用硬度大的金属铁制而不用硬度小的铅制，灯泡里的灯丝用熔点高的钨制而不用熔点低的锡制。
3、生活中最常见的合金是生铁和钢,航空中常用的铝合金是在金属铝中加入了铜、镁、硅等金属制成的硬铝,合金的许多性能与组成它们的纯金属不同。
基础训练1.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.黄铜D.金刚石2.下列金属颜色呈黄色的是（）A.铜B.金C.铁D.铝3.下列物质不属于铁制品的是（）A.菜刀B.镰刀C.锤子D.电线4.下列含铁的物质中，铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（）A.Fe(OH)2 Fe2O3 FeB.Fe(NO3)2 Fe FeCl3C.Fe FeO Fe2O3D.Fe(OH)3 FeSO4 FeCl35.用做医疗器械和炊具的不锈钢，是在炼钢时加入了（）A.硅B.钨C.铬和镍D.锰6、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）A.锌B.钛C.镁D.锰７.自行车架是用下列哪种合金制成的（）A.不锈钢B.锰钢C.硬铝D.锌合金8.地壳中含量最高的金属元素是（）A.铝B.铁C.铜D.钙9.把下列金属的性质和有关的用途用短线连起来金属的光泽金属铝做反光镜金属的导电性制铝箔金属的延展性制电缆金属的导热性用铝壶烧水互动交流1．将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物———合金。
第八单元金属和金属材料教案(新人教版)
第八单元金属和金属材料教案(新人教版)第八单元课题一金属材料教学目标：知识与技能）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系）了解常见金属的物理性质及合金的特点）了解物质的性质与用途的关系过程与方法）学习运用观察、实验等方法获取信息）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
教学重点：金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
教学方法：实验探究多媒体教学课时：一课时教学过程：情景导入：通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题讲授新一、常见的金属展示：常见的金属找出金属共有的物理性质小结：金属的物理性质：具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性铜是紫红色，金是黄色常温下液体的金属是汞阅读P－3表8－1,讨论并回答下列问题：为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？小结：1 是否具有符合这种要求的性能价格是否合适是否美观是否便利是否对人和环境有影响讨论：资料－－金属之最地壳中含量最高的金属元素？人体含量最高的金属元素？导电导热最好的最高的金属？熔点最高的金属？熔点最低的金属？二合金定义：一种金属与其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。
常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金实验探究1：合金和纯金属性质的对比金属材料主要成分光泽和颜色硬度大小对比黄铜片铜锌黄色黄铜片＞铜片铜片铜红色焊锡铅锡银白色锡＞焊锡锡锡银白色讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比金属材料主要成分熔化速度对比铅铅慢锡锡中焊锡铅锡快讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？了解常见的合金的性能阅读:课本P－6页表8－2的内容关于钛合金的性质和用途课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。
人教版九年级化学第八单元《金属和金属材料》教学设计
人教版九年级化学第八单元《金属和金属材料》教学设计复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计教学设计理念：本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。
通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。
本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学生终身学习的能力。
教学目标：2.学会比较金属活动性强弱的方法3.利用金属活动顺序进行简单的金属回收处理，总结以金属为主线的工业过程的一般步骤。
知识与技能：1.再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序；过程与方法：1.在学习计划思考、交流和讨论的过程中，学生形成总结知识的习惯和能力。
2.在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。
情感态度和价值观：1.培养勤于思考、勇于探索的科学精神；2.形成环保意识和社会道德责任感。
教学重点：1.总结比较金属活性的方法2.归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤教学困难：设计实验比较金属活动性强弱教学过程：教学环节新课引入教师活动【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。
【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容学生代表回答，学生完善学案中的答案：1、金属的化学性质：①金属+氧气学生活动回忆巩固金设计意图金属氧化物属的反应规②金属（h前）+酸律及活动性盐+氢气顺序③金属+盐溶液【板书】氧气△：金属+酸盐一、比较【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么新金属+新盐2、金属活动性顺序kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau回答：金属活动性顺序1：通过让学生自主学习，讨论、思考、分析、归纳的过程，学生能更深刻的理解并掌握比较金属活动性强弱的方法金属活动性质有关？性强弱的【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序方法有关。
第八单元 金属和金属材料(学案)
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第一课金属材料***课时目标：1．了解身边常见的金属材料；2．掌握金属的主要物理性质；了解一些常见的金属之最；3．了解选择金属材料的依据；***预习讨论问题：1．我们身边很多常见的金属材料，下面这些生活用品是用什么材料制作的？黄金_______ 银饰_______ 铜牌_______ 铁锅_______ 菜刀_______防盗门_______ 铝合金窗户_______ 自行车的支架_______导线_______ 电缆_______ 古代的铜钱_______ 镍币_______这些金属材料在组成上有什么不同？所以金属材料可以简单地分为_______和_______2．人类对金属的比较大规模地利用可以大致分为：石器时代→_______时代→_______时代3．下面这些金属材料在其用途中是利用了他的什么性质？导线______________ 铁锅_____________ 菜刀____________金银首饰_____________ 铁锚____________ 太阳神鸟金箔___________总结一下，金属的物理性质有哪些特征？4．你知道金属之最吗？5．如果你要选择一样金属材料做加热的炊具，你会考虑哪些因素？***学习学案和笔记：第一课金属材料1．金属材料可以简单地分为_______________和_____________2．人类对金属的比较大规模地利用可以大致分为：石器时代→_____________时代→_____________时代3．金属的典型物理性质：颜色________________（常见有特殊颜色的金属有：______、______、______）状态________________（特殊情况：_____________________）熔点、沸点____________________（特殊情况：_______________）硬度___________________________（特殊情况：_______________）密度________________（特殊情况：Na会浮在水面上）溶解性______________（有的金属可以和水发生反应——如Na、K、Ca）导电性________________导热性________________延展性________________4．金属之最：（比一比看谁答得准）***地壳中含量最高的金属元素：***海洋中含量最高的金属元素：***人体中含量最高的金属元素：***目前世界年产量最高的金属：***导电性最好的金属：***硬度最高的金属：***熔点最高的金属：***熔点最低的金属：***密度最大的金属：***密度最小的金属：***延展性最好的金属：5．选择金属时应该考虑的因素：物质的用途决定于物质的_______________其次还会考虑：价格、美观性、便利性、资源的来源、是否易于回收和对环境的影响等。
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第九单元 金属和金属材料复习教案
一、复习目标：
1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、复习重点、难点
1、金属的化学性质
2、金属活动性顺序表的应用
三、【复习方法指导】
整理本单元的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。
四、【复习过程】
（一）（知识整理）
几种常见的金属： 、 、
纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电
和热的 ，有延展性，密度 ，
物理性质 熔点 。
金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。
材料 几种常见的合金：
合金
合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 金属的 化学性质 1、原料：
1、生铁的冶炼
2、原理（方程式）：
金属资源的 3、设备：
利用和保护 1、金属的腐蚀与防护：
2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施：
2、保护的途径：
(二)金属的活动性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强减弱
判断的依据：
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。
(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出氢。
(3)在金属活动性顺序里，位于能把从他们的置换出来。
五、质量检测
1. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）
A．都是银白色的固体B．有导电性
C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应
2. “金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是（）
A．铁B．金C．银D．铜
3. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙
4.下列反应中，属于置换反应的是（）
A. 2H2O2＝2H2O+ O2↑
B. CuO+CO ＝Cu+CO2
C. H2+CuO ＝Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝H2CO3
5.下列化学方程式书写正确的是（）
A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
6.下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）
A.CuCl2
B.FeCl3
C.AgNO3
D.Al2 (SO4) 3
7.如右下图：为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个
实验。
其中不必进行的实验是（）
8.有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁
粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气
泡产生，则下列结论正确的是（）
A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B ．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
9.足量的镁、锌、铁与含等质量分数的稀盐酸恰好反应，下列图像正确的是（）。
10.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式
（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液
11.在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁
B．滤出的固体一定含有银、铜和铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜、硝酸银
12.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是。
（2）查阅资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH 溶液可用来吸收CO2）
由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。
得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都
与（填物质名称）有关。
（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；
②请你提出一条延长食品保质期的建议。
13.某同学设计了如下图的模拟炼铁的实验装置，请根据装置回答下列问题
A B
（1）、实验过程中先要进行的是（填Ⅰ、Ⅱ）
Ⅰ、加热Ⅱ、通入一氧化碳
（2）、A中的化学方程式为
（3）、B中的化学方程式为
反应现象是，。
（4）、该装置中的不足之处是。
14．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等
操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
（1）20克假黄金与盐酸反应最多产生氢气多少？
（2）求铜锌合金中锌的质量分数；
（3）求第四次加入盐酸溶液并充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。