常见气体的制备课件新人教版
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常见气体的制备专题 PPT课件
2021年4月18日星期日
常见发生装置 根据反应物状态和反应条件。
类型
装置
固+固→气
固+液→气
固+液→气 液+液→气
O2、 NH3、 CH４
O2 、 H2 、 NH3、 CO2 、 SO2 、 NO2 、 NOCl2
NH3
HCl、 C2H4、
（3） 固＋液，不加热
块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
SO2、CO2 、 H2、O2、NH3
Cl2
不可干 燥
的气体
NH3
Cl2、SO2、CO2、
（碱性气体） NO2 酸性气体）
除杂试剂CuO、Cu 等
可除去H2、CO 、 O2
无
净化装置 2、气体除杂试剂的选择
净化原则： (1)不引入新杂质。 (2)被净化气体不减少。
练习1：写出下列气体所需除杂试剂：
（5）若干燥管I内药品的质量在实验前为m1g，实验
后为m2g，则样品中的Na2CO3质量分数为
。
2021年4月18日星期日
B
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水
CaO
B
浓硫酸
Na2SO3
C 稀硝酸
Cu
D 浓盐酸
MnO2
NH3
H2O
SO2
NaOH溶液
NO2
H2O
Cl2
NaOH溶液
练习：下列装置应用于实验室制氯气并回收氯 化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
A、排水法：O2、H2、 NO
常见气体的制备PPT课件2 人教版
A
B
C
D
E
F
G
H
I
K
L
M
N
双导管排水装置
排水收集气体时： a口（短管）进气， b口（长管）出水。 H
双导管排空气装置
K
M
正放双导管排空气装置
收集O2、CO2时： a口（长管）进气，
b口（短管）排空气
收集H2时：
K
b口（短管）进气，
a口（长管）排空气
倒放双导管排空气装置
收集O2、CO2时： b口（短管）进气，
2、第三组黑板展示知识拓展第一题中收集 装置并解释原因，第四组评价补充。
3、第五组口头展示知识拓展第一题中气密 性检查并解释原因。
4、第六组口头展示知识拓展第2题。 5、第七组口头展示知识拓展第3题。 6、第八组口头展示知识拓展第4题。 7、第九组口头展示知识拓展第5题。
二、知识拓展：以下是初中常见气体的发生装置和收集装置， 按要求完成以下内容（提示：分液漏斗的活塞可控制滴加液体 的快慢；E装置大试管内部的仪器是小试管，可装药品；F装置 内的多孔塑料板上可放固体药品，起到隔离的作用；止水夹可 夹住导气管，阻止气体的导出。）
1、D
2、（1）①试管 ②集气瓶
（2） 2KClO3 =M=n△O=2 2KCl + 3O2↑
a
（3）产生连续均匀气泡时
（4）浓硫酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 或 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
（5）A b
求学的三个条件是： 多观察、多吃苦、多研究。 ——加菲劳
a口（长管）排空气
收集H2时：
人教版高中化学复习 常见气体的制备 课件 (共44张PPT)
Δ
2、NH3
3、CH4 4、H2 5、CO2
2018年6月4日星期一
6、C2H4 C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O 7、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Δ 9、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ Δ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ Δ NaCl(固)+NaHSO4 = Na2SO4+HCl↑
170℃
2018年6月4日星期一
二、气体的发生装置
1. 装置的分类 固＋固，加热 可制O2、NH3、CH4等 固＋液（液＋液），加热 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等 固＋液 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
2018年6月4日星期一
（1） 固＋固，加热
该实验装置要注意： ①试管口应稍向下倾斜，以防止产 生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 ②铁夹应夹在距试管口l/3处。 ③胶塞上的导管伸入试管里面不能 太长，否则会妨碍气体的导出。
装置 干燥剂
可干燥气 体 不可干燥 气体
洗气瓶 浓硫酸
干燥管（球形、U形）
2、NH3
3、CH4 4、H2 5、CO2
2018年6月4日星期一
6、C2H4 C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O 7、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Δ 9、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ Δ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ Δ NaCl(固)+NaHSO4 = Na2SO4+HCl↑
170℃
2018年6月4日星期一
二、气体的发生装置
1. 装置的分类 固＋固，加热 可制O2、NH3、CH4等 固＋液（液＋液），加热 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等 固＋液 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
2018年6月4日星期一
（1） 固＋固，加热
该实验装置要注意： ①试管口应稍向下倾斜，以防止产 生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 ②铁夹应夹在距试管口l/3处。 ③胶塞上的导管伸入试管里面不能 太长，否则会妨碍气体的导出。
装置 干燥剂
可干燥气 体 不可干燥 气体
洗气瓶 浓硫酸
干燥管（球形、U形）
常见气体的制备人教版高二年级化学课堂教辅PPT
常见气体的制备人教版高二年级化学 课堂教辅PPT
年 级：高二年级 学 科：化学（人教版）
常见气体的制备
制取物质 试剂
氯气 氢气 氨气
MnO2、浓盐酸 Zn、稀硫酸 NH4Cl、Ca(OH)2
氧气
KClO3、MnO2 H2O2、MnO2
反应原理(化学方程式) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ Zn+H2SO4(稀) ==ZnSO4+H2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
收集,错误。
专题二 守恒法突破硝酸与金属反应的相关计算
典例2稀硝酸的还原产物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀 硝酸和Zn的反应中,若有1 mol HNO3参加反应,则有0.8 mol电子转移,由此 推断稀硝酸的还原产物可能为( )
A.仅④
B.②或④
C.③或④ D.仅②
答案 B 解析 1 mol硝酸参加反应,反应中硝酸表现酸性和氧化性,转移电子0.8 mol, 则应生成0.4 mol Zn(NO3)2,设稀硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x,若 有0.2 mol硝酸被还原,则有0.2 mol×(5-x)=0.8 mol,解得x=+1,应生成N2O;若 有0.1 mol硝酸被还原,则有0.1 mol×(5-x)=0.8 mol,解得x=-3,应生成 NH4NO3,故稀硝酸的还原产物为②N2O或④NH4NO3。
H2、O2、N2、NH3、 CO、CH4等
物质 液态干燥剂
不可干燥 NH3、HBr、HI、 的气体 H2S等还原性气体
固态干燥剂 NH3等
Cl2、SO2、CO2、 NO2等
年 级：高二年级 学 科：化学（人教版）
常见气体的制备
制取物质 试剂
氯气 氢气 氨气
MnO2、浓盐酸 Zn、稀硫酸 NH4Cl、Ca(OH)2
氧气
KClO3、MnO2 H2O2、MnO2
反应原理(化学方程式) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ Zn+H2SO4(稀) ==ZnSO4+H2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
收集,错误。
专题二 守恒法突破硝酸与金属反应的相关计算
典例2稀硝酸的还原产物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀 硝酸和Zn的反应中,若有1 mol HNO3参加反应,则有0.8 mol电子转移,由此 推断稀硝酸的还原产物可能为( )
A.仅④
B.②或④
C.③或④ D.仅②
答案 B 解析 1 mol硝酸参加反应,反应中硝酸表现酸性和氧化性,转移电子0.8 mol, 则应生成0.4 mol Zn(NO3)2,设稀硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x,若 有0.2 mol硝酸被还原,则有0.2 mol×(5-x)=0.8 mol,解得x=+1,应生成N2O;若 有0.1 mol硝酸被还原,则有0.1 mol×(5-x)=0.8 mol,解得x=-3,应生成 NH4NO3,故稀硝酸的还原产物为②N2O或④NH4NO3。
H2、O2、N2、NH3、 CO、CH4等
物质 液态干燥剂
不可干燥 NH3、HBr、HI、 的气体 H2S等还原性气体
固态干燥剂 NH3等
Cl2、SO2、CO2、 NO2等
中小学优质课件气体的制备课件.ppt
气体制取
固+固加热
固体粉末 混合物
有时可堵上一小团 棉花以防止固体粉
末进入导管
固+液不加热
用于制取：氢气、二氧化碳、*硫化氢、 *乙炔、*二氧化氮、*一氧化氮
一些简易装置
固+液加热 液+液加热
液体 固体或 液体
用于制取：氯气、氯化氢、二氧化硫、
固+固加热
固体粉末 混合物
有时可堵上一小团 棉花以防止固体粉
末进入导管
用于制取：氧气、氨气
可
稀盐酸或
用
稀硫酸
向
下
锌粒
排
空
气
法
制 氢气
稀盐酸或 稀硫酸 锌粒
制 氢气
稀
盐
石
酸
灰
石
制 二氧化碳
稀硝酸
铜片
制 一氧化氮
稀硝酸
铜片
制 一氧化氮
不加热制氨气、氧气、氯化氢
烧瓶中 漏斗中
NH3 NaOH固 O2 MnO2固 HCl 浓硫酸
浓氨水 双氧水 浓盐酸
CaCO3, 10%氨水, 浓HNO3, 稀硝酸,浓硫酸,氢氧化钠, 蒸馏水
(1)x气体是什么? (2)若烧瓶中空的,x气体又
可能是什么?
(1)H2 (2)CO2 (3)Cl2 (4)HCl 2.选择能干燥下列气体的干燥剂
(5)NO2
a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.五氧化二磷 d. 无水
氯化钙
(1)O2 (2)Cl2 (3)NH3 (4)H2S (5)NO (6)C2H4
3.右图装置是某种气体x的 发生和收集装置,所用的 药品可能是下列中的2~3 种:FeS, MnO2, Cu, NH4Cl,
固+固加热
固体粉末 混合物
有时可堵上一小团 棉花以防止固体粉
末进入导管
固+液不加热
用于制取：氢气、二氧化碳、*硫化氢、 *乙炔、*二氧化氮、*一氧化氮
一些简易装置
固+液加热 液+液加热
液体 固体或 液体
用于制取：氯气、氯化氢、二氧化硫、
固+固加热
固体粉末 混合物
有时可堵上一小团 棉花以防止固体粉
末进入导管
用于制取：氧气、氨气
可
稀盐酸或
用
稀硫酸
向
下
锌粒
排
空
气
法
制 氢气
稀盐酸或 稀硫酸 锌粒
制 氢气
稀
盐
石
酸
灰
石
制 二氧化碳
稀硝酸
铜片
制 一氧化氮
稀硝酸
铜片
制 一氧化氮
不加热制氨气、氧气、氯化氢
烧瓶中 漏斗中
NH3 NaOH固 O2 MnO2固 HCl 浓硫酸
浓氨水 双氧水 浓盐酸
CaCO3, 10%氨水, 浓HNO3, 稀硝酸,浓硫酸,氢氧化钠, 蒸馏水
(1)x气体是什么? (2)若烧瓶中空的,x气体又
可能是什么?
(1)H2 (2)CO2 (3)Cl2 (4)HCl 2.选择能干燥下列气体的干燥剂
(5)NO2
a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.五氧化二磷 d. 无水
氯化钙
(1)O2 (2)Cl2 (3)NH3 (4)H2S (5)NO (6)C2H4
3.右图装置是某种气体x的 发生和收集装置,所用的 药品可能是下列中的2~3 种:FeS, MnO2, Cu, NH4Cl,
常见气体的制取 ppt课件
ppt课件
3
A、固--固加热装置
注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在距试管口1/3处（3） 药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管内过长，粉 末状固体，应在试管口堵一团棉花。 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且外焰加热
ppt课件
4
该装置可用于制备O2 和 NH3
A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和 NaHCO3
浓硫酸
ppt课件
Na2SO3溶 液
Na2CO3溶
液
27
5、下图所示为制取氯气的实验装置：
烧瓶中盛放的固体是MnO2和NaCl。
（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性
。
（2）分液漏斗中盛放的液体是
，打开活塞K，
将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活
②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收酸性的 气体。
③饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸 收并转化，如：
CO2（HCl、SO2）----饱和NaHCO3溶液 SO2（HCl、SO3）ppt课-件---饱和NaHSO3溶12 液
④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性， 可以除去具有还原性的气体， 如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。
先拆主体，后拆部件。
ppt课件
23
练习：
1．利用下列各组中的物质作用制备和收集 相应气体，能采用右图实验装置的是（ B ）
①浓氨水与固体NaOH ②电石与水反应
③过氧化氢溶液与二氧化锰
④稀硝酸与铜片
⑤镁条与稀硫酸
A．仅①②③ B．仅③ C．仅①②③ D．全部
常见气体的制备名师编辑PPT课件
HCOOH
Δ
浓H2SO4
CO
↑
＋H2O
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类
• 固＋固，加热
▪ 可制O2、NH3、CH4等
• 固＋液（液＋液），加热
▪ 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等
• 固＋液
▪ 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
1.2.1 固＋固，加热
▪ 该实验装置要注意： ▪ （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
Δ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 Δ= Na2SO4+HCl↑
170℃
C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O
随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的
编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、பைடு நூலகம்均为液体，且为下列 试剂中某一种：
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
▪ 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
人教版初中化学复习课：常见气体的制备+课件
反应物状态
固体
固体和液体
反应条件
加热
不需加热
发生装置
举例
①高锰酸钾制取 氧气（需在试管 口塞一团棉花) ②氯酸钾制氧气
①过氧化氢制取氧气； ②石灰石（或大理石） 和稀盐酸制取二氧化碳 ③锌和稀硫酸制取氢气
【拓展】制取气体最佳装置的选择（固液常温型）
装置 图
装置 安装 特点 简便
便于添加液体
可控制液体 可控制反应的 滴加速度 发生和停止
ρ＞ ρ空 ρ ＜ ρ空
长进短出 （a进b出）
短进长出 （b进a出）
收集CO2,O2(进 入的气体聚集 在集气瓶下方)
收集H2(进入的 气体聚集在集 气瓶上方)
图示
ba
操作目的 气体进出方 举例、说明 向
排水法收
短进长出
收集H2、O2（进 入的气体聚集在
集气体 （b进a出） 集气瓶上方，水
从长导管被压出）
将燃着的木 条放在集气 瓶瓶口，木 条熄灭，则 满
四、气体的净化和干燥 1. 常用装置
①洗气瓶：盛放液体吸收剂，长进短出。 ②球形干燥管：盛放固体吸收剂，大进小出。
2. 气体净化的原则
①选择的净化剂必须只能吸收气体中的杂质，
不能和制取的气体反应
②不引入新的杂质。
常见气体杂质的吸收剂
可吸收的气体杂质
水 强碱溶液（NaOH） 碱石灰（NaOH+CaO）
灼热的CuO 灼热的铜网
可溶性气体，如HCl、NH3等 酸性气体，如HCl、CO2、SO2等 H20(气体);酸性气体如HCl、CO2等
H2、CO O2
3. 气体的干燥
根据气体的性质和干燥剂的性质而定,其原则是: 只能吸收气体中的水分,而不能与气体发生反应。
常见气体的制备中小学PPT教学课件
(1)选用A装置可制取的气体有______________，选用B装 置可制取的气体有______________，选用C装置可制取的 气体有______________． (2)标号①、②的仪器名称依次为_________、__________. (3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： ____________________________.若要制得干燥的氨气， 可选用下列干燥剂中的________(填序号)． a．生石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷
第三节 常见气体的制备
全局性掌控
全局性掌控
常见气体的实验室制法是高考的热点，主要考查制 取装置的选择、仪器的连接顺序、净化气体选用的试剂、 尾气吸收装置、实验操作等．预测常见气体的实验室制 法与化学实验基本知识、化学实验基本操作、气体的性 质、化学计算、误差分析及实验评价相结合，考查综合 应用知识的能力，是今后高考命题的趋势.
收集 排水法
方法
收集的气 收集 体不与水 原理 反应且难
溶于水
向上排空气法
收集的气体密度 比空气大，且与 空气密度相差较 大，不与空气中 成分反应
向下排空气法
收集的气体密度 比空气小，且与 空气密度相差较 大，不与空气中 成分反应
收集方法
排水法
收集装置
向上排空气法
向下排 空气法
适用的气体 H2、O2、NO、 Cl2、HCl、CO2、 H2、 CH4、C2H4 NO2、H2S、SO2 NH3
反应装 置类型
反应装置图
固、液 不加热 型或液、 液不加
热型
适用气 体
操作注意事项
①使用长颈漏斗时，
要使漏斗下端插入液
H2、 CO2、 SO2、 NO、
高一下学期化学人教版必修第二册气体的制备课件
Cu：除O2 CuO：检验/吸取CO、H2 Na2O2固体：将CO2、H2O(g)转化为O2
小结：①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸取。
如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2) ②酸性杂质用碱性吸取剂、碱性杂质用酸性吸取剂来吸取。
如CO(CO2) ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸取或转化；
如P2O5、硅胶等。 ②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。
如CaO、碱石灰、固体NaOH等。
③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。 如无水CaCl2
(无水CaCl2不能干燥NH3因易形成CaCl2·8NH3) 用无水CuSO4固体装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在
(3)双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应
常见气体的制备
(一)常见气体的制备原理 1.O2实验室制法
实验室快速制法：2H2O2 2. NH3实验室制法
2H2O + O2 ↑
实验室快速制氨气：向碱石灰、氢氧化钠固体或氧化钙中滴加浓氨水
3.Cl2实验室制法 实验室快速制法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 4. H2实验室制法：Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ 5.实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 6. H2S实验室制法： FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
；
烧杯中的溶液为：
。
制备一氧化氮/二氧化氮
AB
C
D
（1）装置A生成气体为一氧化氮（NO）则分液漏斗中的溶液为： ；
小结：①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸取。
如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2) ②酸性杂质用碱性吸取剂、碱性杂质用酸性吸取剂来吸取。
如CO(CO2) ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸取或转化；
如P2O5、硅胶等。 ②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。
如CaO、碱石灰、固体NaOH等。
③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。 如无水CaCl2
(无水CaCl2不能干燥NH3因易形成CaCl2·8NH3) 用无水CuSO4固体装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在
(3)双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应
常见气体的制备
(一)常见气体的制备原理 1.O2实验室制法
实验室快速制法：2H2O2 2. NH3实验室制法
2H2O + O2 ↑
实验室快速制氨气：向碱石灰、氢氧化钠固体或氧化钙中滴加浓氨水
3.Cl2实验室制法 实验室快速制法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 4. H2实验室制法：Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ 5.实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 6. H2S实验室制法： FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
；
烧杯中的溶液为：
。
制备一氧化氮/二氧化氮
AB
C
D
（1）装置A生成气体为一氧化氮（NO）则分液漏斗中的溶液为： ；
人教版九年级化学专题复习常见气体的制备课件
；B
（3）氯酸钾 （白色固体）
①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O 应选用__B___ 带火星木条靠近集气瓶口，复燃则满或当集气瓶内水全部排尽且有大气泡从瓶口冒出时则满。
[练习一] 请从下图中选择合适的发生装置填空 长颈漏斗应该插入液面以下。
2，
装置制取； 一、 O2 的实验室制法
0℃、101KPa时的密 度（g/L）
实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置 进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（3）实验室制取CO2气体时，应选择的发生装置和收集化氢（无色溶液）
现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
用大理石和稀盐酸混合制取CO2应选用____ 装置制取。
2.密度和空气接近的气体， 实验室制取气体的一般思路
①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2 ，应选用_____装置制取；
不宜用排空气法收集。
排水法收集气体的装置
注意事项：
1）集气瓶内必须装满水且不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 2）当气泡连续均匀地放出才开始收集气体，
否则收集到的气体不纯 3）当集气瓶瓶口出现大气泡时，
九年级化学专题复习
常见气体的制备
复习目标
1、常见气体的实验室制法。 2、巩固实验室制取气体的一般规律。
3、能根据所学知识，灵活地设计和选 择实验装置。
复习重难点
1、复习重点：
掌握实验室制取气体的一般规律。
2、复习难点：
根据所学知识，灵活地设计和选择实验 装置，并写出相应的化学方程式。
实验室制取某种气体应从以下四个 方面考虑？
现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
新教材适用高中化学第5章第2节第3课时NH3及常见气体的制备方法pptx课件新人教版必修第二册
(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是_在__试__管__口__放__一__片__湿__润__的__红__ _色__石__蕊__试__纸__，__若__试__纸__变__蓝__色__，__则__证__明__氨__已__经__集__满__(或__用__玻__璃__棒__蘸__取__浓__盐___ _酸__或__浓__硝__酸__放__在__试__管__口__，__若__产__生__大__量__白__烟__，__则__证__明__氨__气__已__经__集__满__) __。
装置
原理及化学方程式
固体NaOH具有吸水性，溶于水放出 大量的热，促使氨水分解。CaO与 水反应，使溶剂(水)减少；反应放热， 促使氨水分解。化学方程式为 _N_H__3·_H_2_O__＋__C_a_O__=_=_=_N__H_3_↑_＋__C_a_(_O_H__)_2
正|误|判|断
(1)收集NH3时，试管口处的棉花可减缓NH3与空气的对流。( √ ) (2)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解 的方法来制取氨。( × ) (3)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空 气法收集。( √ ) (4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行 吸收。( × ) (5)氨不能用浓H2SO4干燥，但可以用无水CaCl2干燥。( × )
深|度|思|考 1.实验室加热制取氨气时，为什么碱不选用NaOH? 提示：NaOH固体易潮解、有吸湿性、易结块，不利于氨气逸出， 加热条件下还会腐蚀试管。 2．实验室制备氨气时，收集氨气的小试管口的棉花作用是什么？ 提示：制备氨气温度较高，收集氨气时，干燥的棉花可以减小对 流，提高氨气纯度。收集完氨气后用水或稀硫酸浸湿的棉花可以吸收尾 气。