导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书 一些典型分子的立体构型 配套练习

1.四氟化硅(SiF4)是制造氟硅酸的原料,也是制造水泥和人造大理石的硬化剂,其键角为( )。

A.107°

B.120°

C.109°28'

D.180°

【答案】C

2.下列分子或离子中含有孤对电子的是( )。

A.H2O

B.CH4

C.SiH4

D.N

【答案】A

3.下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是( )。

A.BF3

B.CO2

C.NH3

D.H2O

【答案】D

4.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是( )。

A.CH≡CH

B.CO2

C.BeCl2

D.BF3

【解析】A项中碳原子采取sp杂化,有2个π键;B项中碳原子采取sp杂化,碳氧双键中含有π键;D项中硼原子采取sp2杂化。

【答案】C

5.以下分子或离子的结构为正四面体形的是( )。

①CH 4②N③CH3Cl ④P4⑤H2S

A.①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①④⑤

【解析】此题考查了空间构型与键长及键角间的关系。①CH4中C原子采取sp3杂化,形成4个完全相同的C—H σ键,键角为109.5°,为正四面体结构;②N中N原子采取sp3杂化,得到四个键长、键角相同的N—H α键(其中有一个为配位键),为正四面形;③CH3Cl中C原子虽然采取sp3杂化,但C—H键与C—Cl键键长不同,分子为四面体形,但不是正四面体形;④P4中4个P原子构成中空的正四面体结构;⑤H2S中S原子采取sp3杂化,结构同H2O分子,为V形分子。

【答案】B

6.用价层电子对互斥理论判断SO3的空间构型为( )。

A.正四面体形

B.V形

C.三角锥形

D.平面三角形

【解析】SO3中S原子的价电子全部用于形成共价键,S周围有3个氧原子,故D项正确。

【答案】D

7.C中碳原子含有的孤电子对数为( )。

A.0

B.1

C.2

D.3

【解析】孤对电子对数=(a-xb)=(4+1-1×3)=1。

【答案】B

8.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道类型是( )。

A.sp2

B.sp

C.sp3

D.无法确定

【解析】根据价层电子对互斥理论可知OF2分子的中心原子O的孤电子对数为2,相连的原子数为2,所以氧原子的杂化轨道类型为sp3,其杂化轨道类型和分子的空间构型都与H2O相似。

【答案】C

9.请将下列分子与对应的中心原子杂化轨道类型、分子空间构型连线。

分子杂化轨道类型分子空间构型

CHCl3s p 平面形

SO3sp2直线形

BeCl2s p3四面体形

【解析】CHCl3分子类似CH4,碳原子杂化轨道类型是sp3杂化,四面体形;SO3中的硫原子杂化轨道类型是sp2杂化,平面形;BeCl2中的铍原子杂化轨道类型是sp杂化,直线形。

【答案】

10.指出下列分子中的中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子的空间构型。

(1)Cl2O (2)Cl(3)CH3Cl (4)HCHO

【答案】(1)sp3;折线形

(2)sp3;三角锥形

(3)sp3;四面体形

(4)sp2;平面三角形

11.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是( )。

A.三角锥形、sp3

B.V形、sp2

C.平面三角形、sp2

D.三角锥形、sp2

【解析】由氯化亚砜的结构可知中心原子S原子上含有1个孤电子对,连接3个原子,所以S 原子采取sp3杂化,空间构型为三角锥形。

【答案】A

12.SF6是一种无色气体,且具有很强的稳定性,可用于灭火。下列有关说法中正确的是( )。

A.电负性:S>F

B.SF6分子是正四面体结构

C.SF6分子中硫原子周围无孤对电子

D.氟原子的电子排布图(轨道表示式)为

【解析】F电负性最大,A项错误;SF6分子中硫原子有6对价层电子对,不是正四面体形结构,B项错误;D 项违背泡利原理,错误。

【答案】C

13.磷不仅在地壳中分布广泛,也存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中,是动植物不可缺少的元素之一。请回答下列问题:

(1)磷单质有白磷、红磷和黑磷,三者互称为。

(2)磷的氢化物(PH3)是一种无色、剧毒、有鱼腥臭味的气体,该分子空间构型为。

(3)磷的含氧酸根有P、P、P,其离子的空间构型分别是、、。

【解析】PH3结构与NH3类似,为三角锥形。P、P、P中,P的价电子对数均为=4,根据VSEPR模型可知,P为V形;P为三角锥形;P为正四面体形。

【答案】(1)同素异形体

(2)三角锥形

(3)V形;三角锥形;正四面体形