第一章 第三节 第1课时 离子键 导学案

《第一章第三节第1课时离子键和共价键》导学案

班级：____________ 小组：_________ 姓名：___________ 日期：___________

【学习目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义；

2、通过对HCl形成过程的分析，理解共价键和共价化合物的涵义。

【学习重点】离子键和离子化合物的涵义

【学习难点】离子化合物以及共价化合物的分类。

【课前预习】预习本节课的内容。（课本P21-24）

一、导：讲明学习目标、重难点，完成预习内容。

二、思：自主学习。

（知识点一）离子键和离子化合物

1、氯化钠的形成过程

【实验探究】通过实验探究钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间存在什么样的作用力？

【实验步骤】课本实验1-2

【实验现象】钠在氯气中_____________，瓶中出现_____________，原来的黄绿色逐渐消失。

化学方程式为：_______________ 。

【实验思考】怎样从原子结构的角度分析NaCl的形成过程？（画出结构示意图表示形成过程）

2、离子键

（1）概念：___________ 的相互作用称为离子键。

（2）实质：

静电带正电荷的离子与带负电荷的离子间的作用

作用原子核与原子核间的作用

核外电子与核外电子间的作用

（3）成键三要素：①成键微粒：___________ 和___________ ；②成键本质：____________；

③成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属元素。

（4）成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，形成了离子键。

3、离子化合物

（1）概念：___________ 。

（2）三类常见的离子化合物

①强碱，如NaOH、KOH等；②大多数盐，如NaCl、K2SO4、NH4Cl等铵盐；③大多数活泼金

属氧化物，如K2O、CaO等。

（3）特点：①熔化状态下能导电；②熔沸点较高；③熔化时破坏离子键。

【知识拓展】①离子化合物中一定含有离子键，但可能含有其他化学键；

②含离子键的物质一定是离子化合物，即离子键只存在于离子化合物中；

③离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐。含有金属元素的不一定是离子化合物，

如AlCl3就没有离子键，不是离子化合物。

（知识点二）共价键和共价化合物

1、共价键

（1）概念：_______________ 。

（2）成键三要素：①成键微粒：_____ ；②成键本质：_________；③成键元素：___________ 。（3）分类：极性共价键：不同原子间发生电子对偏移，如H2O中H与O之间。

共价键非极性共价键：同种原子电子对不发生偏移，如H2中H与H之间。

2、共价化合物

（1）概念：_______________ 。

（2）四类常见的共价化合物

①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO2等；

③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如CH4、C2H5OH等。

（3）特点：①熔化状态下不导电，溶于水有的导电（如H2SO4），有的不导电（蔗糖）

②熔沸点较低（SiO2、SiC等除外）；③熔化时不一定破坏共价键，如蔗糖熔化

时只破坏分子间作用力，溶于水时可能破坏共价键。

【知识拓展】①共价化合物中一定不含有离子键，只含共价键；②离子化合物中可能含有共价键，如KOH中O和H之间的极性共价键；③判断物质是共价化合物还是离子化合物，方法是看熔化状态下能否导电或熔沸点的高低；④稀有气体的单质中不存在化学键。

⑤离子键和共价键属于化学键，但分子间作用力和氢键不属于化学键。

参见课本P23-24“科学视野”

三、议：合作探究。

要求：各小组针对上述问题，动笔答题，同桌互查。组内展示、矫正。在组长带领下，小组内讨论上述问题，组长简单记出要点，寻找正确答案并质疑（组内不能解决的问题）。

四、展：展示反馈。各小组派代表上去展示。

五、评：补充、点评、精讲。

六、助：组内帮助还没有或掌握的难点。

七、测：巩固检测。

1、下列叙述中正确的是（）

A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B、具有共价键的化合物是共价化合物

C、具有离子键的化合物是离子化合物

D、化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用

2、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）

A、NaCl和K2S

B、H2O和NH3

C、CaF2和C S Cl

D、CCl4和Na2O