新人教版初中化学金属的化学性质优质课课件完美版
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Baidu Nhomakorabea
问题与思考 1、能否用钢刷去刷洗铝锅呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用 2、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？ 说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应 3、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具 是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一 层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而 铝具有较好的抗腐蚀性。
结 论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；
金属+金属化合物 新金属+新化合物
2、判断金属活动性的方法三：可根据金属能 不能把另一种金属从金属化合物的溶液 中置换出来，判断金属活动性的强弱。
金属活动性顺序
金属活动顺序性的应用 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
Fe >
Cu .
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶 液中置换出来，这也是比较金属活动性的 依据之一
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应
实验 光亮的铝 丝浸入硫 酸铜溶液 中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中 现象 铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液 由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶 液由无色逐渐变成 蓝色 无 反应的化学方程式 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu 说明
一、金属于氧气的反应
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐 蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的 铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
4、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
二、金属活动性顺序
金 属
镁
锌 铁 铜
活动与探究（1）金属与酸反应
现象
稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
稀硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
Al 的活动 说明___ 性强于_____ Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu 的活 说明 ____ Ag 动性强于____
Cu的活 说明___ 动性弱于___ Al
溶铝 液和 反硫 应酸 铜
应银 铜 溶和 液硝 反酸
讨论
1、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化 合物；以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是 Al > Cu >Ag
Fe + H2SO4 ==== FeSO4
+ H2
单质 和一种______ 化合物反应，生成另一种 一种_____ 单质 _____和另一种 化合物 _____ 的反应叫做置换反应。
置换反应 A +BC ==B +AC
判断下列反应的基本反应类型 1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2 2Mg + O2 ==== 2MgO
反应剧烈，放出大量的无色气泡 反应较剧烈，放出大量的无色气泡 反应较慢，有无色气泡放出 没有明显变化
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H SO =ZnSO +H ↑ 2 4 4 2
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？ 那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？金属可分为哪两类。
加热 点燃 点燃
化合反应 化合反应 分解反应
3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 4 C +2CuO ====2Cu + CO2 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
高温
置换反应 置换反应
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
问题2:请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3
点燃
2Mg+O2=2MgO
加热
3Fe + 2O2 ====== Fe3O4
2Cu + O2 ===== 2CuO
金不能和氧气反应
它们有什么共同的特征？
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
单质 化合物 化合物 单质
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后 生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧 镁 反应最剧烈，其次是 _____ 锌 ， 烈程度不同。____ 铁 然后是_____ 结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 金属+酸 金属化合物+H2 2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否 与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断 金属的活动性强弱； Mg、 Zn、Fe、Cu 由此推出 ，金属活动性顺序______________
讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？
综合上述信息可知： 氧气 反应，反应剧烈程度 1.大多数金属都能与_______ 不相同 相同，不相同） ________( 金属+氧气 金属氧化物 2 .判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的 剧烈程度判断 3.金属的活动性：说明 Au 很不活泼 Al、Mg 较活泼,________ _______ Fe、Cu 次之, ______
问题与思考 1、能否用钢刷去刷洗铝锅呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用 2、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？ 说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应 3、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具 是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一 层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而 铝具有较好的抗腐蚀性。
结 论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；
金属+金属化合物 新金属+新化合物
2、判断金属活动性的方法三：可根据金属能 不能把另一种金属从金属化合物的溶液 中置换出来，判断金属活动性的强弱。
金属活动性顺序
金属活动顺序性的应用 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
Fe >
Cu .
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶 液中置换出来，这也是比较金属活动性的 依据之一
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应
实验 光亮的铝 丝浸入硫 酸铜溶液 中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中 现象 铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液 由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶 液由无色逐渐变成 蓝色 无 反应的化学方程式 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu 说明
一、金属于氧气的反应
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐 蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的 铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
4、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
二、金属活动性顺序
金 属
镁
锌 铁 铜
活动与探究（1）金属与酸反应
现象
稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
稀硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
Al 的活动 说明___ 性强于_____ Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu 的活 说明 ____ Ag 动性强于____
Cu的活 说明___ 动性弱于___ Al
溶铝 液和 反硫 应酸 铜
应银 铜 溶和 液硝 反酸
讨论
1、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化 合物；以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是 Al > Cu >Ag
Fe + H2SO4 ==== FeSO4
+ H2
单质 和一种______ 化合物反应，生成另一种 一种_____ 单质 _____和另一种 化合物 _____ 的反应叫做置换反应。
置换反应 A +BC ==B +AC
判断下列反应的基本反应类型 1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2 2Mg + O2 ==== 2MgO
反应剧烈，放出大量的无色气泡 反应较剧烈，放出大量的无色气泡 反应较慢，有无色气泡放出 没有明显变化
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H SO =ZnSO +H ↑ 2 4 4 2
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？ 那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？金属可分为哪两类。
加热 点燃 点燃
化合反应 化合反应 分解反应
3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 4 C +2CuO ====2Cu + CO2 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
高温
置换反应 置换反应
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
问题2:请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3
点燃
2Mg+O2=2MgO
加热
3Fe + 2O2 ====== Fe3O4
2Cu + O2 ===== 2CuO
金不能和氧气反应
它们有什么共同的特征？
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
单质 化合物 化合物 单质
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后 生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧 镁 反应最剧烈，其次是 _____ 锌 ， 烈程度不同。____ 铁 然后是_____ 结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 金属+酸 金属化合物+H2 2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否 与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断 金属的活动性强弱； Mg、 Zn、Fe、Cu 由此推出 ，金属活动性顺序______________
讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？
综合上述信息可知： 氧气 反应，反应剧烈程度 1.大多数金属都能与_______ 不相同 相同，不相同） ________( 金属+氧气 金属氧化物 2 .判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的 剧烈程度判断 3.金属的活动性：说明 Au 很不活泼 Al、Mg 较活泼,________ _______ Fe、Cu 次之, ______