乙酸含量的测定

•二，实验仪器 DDS—11A型电导率仪，电导电极，电磁搅拌器，搅拌子。 25mL碱式滴定管，200mL烧杯，2mL吸量管。 0.1mol·L-1NaOH标准溶液，食醋。
•（1）醋酸含量测定
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用
NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为
•
HAc+OH-===Ac-+H2O
• 产物是HAc的共轭碱Ac-，若用0.1mol·L-1的NaOH滴定0.1mol·L-1HAc，反应 完成时pH=8.7，pH突跃由8.2～10.0，可选用酚酞作指示剂。
三、实验仪器与试剂
•仪器： •50mL碱式滴定管， •25.00mL移液管，250mL容量平， •250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。
(VV0)M
•乙酸质量分数W1，数值以%表示，按下式计算：
1(V/1m 0)c0M 10 101 0 .30 25
式中：V----式样消耗氢氧化钠溶液体积，/mL； c----氢氧化钠标准滴定溶液浓度，mol/L； m----试样的质量，g； M1 ----乙酸的摩尔质量，g/mol（ M1 =60.05）； 1.305----甲酸换算为乙酸的换算系数； M2----测得甲酸的质量分数，数值以%表示。
成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。
邻苯
二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空
气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。
标定NaOH反应式为：
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
m/M = CNaOH VNaOH （L）
•乙酸含量的测定： •用具塞称量瓶称取2.5g式样，（精确至0.0002g），置于250ml锥形瓶中，加 50ml无二氧化碳水，滴加0.5ml酚酞指示液，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至 微粉红色，保持30s不褪色即为终点，记录消耗氢氧化钠体积，平行测2次
结果计算
•氢氧化钠标定计算：
m1000 c(NaOH)
NaOH + HAc = NaAc + H2O
CNaOH VNaOH = CHAc VHAc
CHAc = C NaOH VNaOH/VHAc
反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂
。
•（2）NaOH的标定
NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配
c(Na)O H V (m N a(K O )H H ) M P 1(N a 0 O)0 H (m 0 /o L)l
w 1(V/1m 0 )c0M 11010 .30 w 25
第二种方法：电导滴定法测定食醋中乙酸的含量
•一，实验目的： ⒈学习电导滴定法的测定原理。 ⒉掌握电导滴定法测定食醋中乙酸含量的方法。 ⒊进一步掌握电导率仪的使用。
乙酸含量的测定
一、实验目的
•1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的性质及其应用。 •2. 掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。 •3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理
• HAc为一中等程度的弱酸源自文库Ka =1.8×10-5，HAc与NaOH反应如下：
CNaOH= m/（M VNaOH ）（L）
• 四，实验步骤： （1）0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的标定 用减量法准确称取0.3 ~0.4 g KHC8H4O4三份，加25 mL蒸馏水溶解。然后加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至 终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积。 （2）食醋试液的制备 取10 mL食醋样品，定容于250 mL容量瓶中。 （3）食醋总酸度的测定 用移液管移取稀释好的食醋试液25 mL放入锥形瓶中， 加1~2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录NaOH消耗的体积，重复 做2～3次。
•五，注意事项： （1）因食醋本身有很浅的颜色，而终点颜色又不够稳定，所以滴定近终点时要 注意观察和控制。 （2）注意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。 （3）NaOH标准溶液滴定HAc，属强碱滴定弱酸，CO2的影响严重，注意除去所用 碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。
•试剂： •邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）， •0.1mol/L NaOH溶液， •.2%酚酞指示剂。
四、实验步骤
•1.NaOH溶液的标定 •（1）在电子天平上，用差减法称取三份0.7g邻苯二甲酸氢钾分别放入三个 250mL锥形瓶中，各加入50mL去离子水溶解后，滴加2滴0.2%酚酞指示剂。 •（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪 色即为终点。 •（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标 定结果的相对偏差。