高中化学复习知识点：铁三角转化条件分析及判断

高中化学复习知识点：铁三角转化条件分析及判断

一、单选题

1．下列铁的化合物：①4FeSO ②3FeCl ③34Fe O ④3Fe(OH)可通过置换反应制取的是（ ）

A ．①②

B ．①③

C ．①②③

D ．①②③④ 2．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ

−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)

−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−

→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO

−−−→NaOH 溶液 3．由硫铁矿(主要成分：FeS 2 和SiO 2)为主要原料得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)的流程如下：

下列说法不正确的是

A ．过程1废气中含SO 2

B ．过程2试剂a 为稀硫酸

C ．过程3离子方程式为2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42－+4H +

D ．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 4．A 、B 、C 、D 、

E 五种中学常见物质均含有同一种元素，且A 为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

A ．若ABCDE 中同一种元素的价态均不相同，则A 为非金属单质

B ．若A 为金属钠，则由1mol D 完全反应生成

C 时，一定有1mol 电子转移

应

D ．若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应制得

5．A 、B 、C 、X 为中学化学常见物质，A 、B 、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确．．．

的是 A ．若A 、B 、C 的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X 可以是CO 2

B ．若

C 为红棕色气体，则A 一定为空气中含量最高的气体

C ．若B 为FeCl 3，则X 一定是Fe

D ．A 可以是碳单质，也可以是O 2

6．黄铁矿(主要成分2FeS )是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A ．发生反应a 时，20.1molFeS 被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约39.2L

B ．为了验证b 溶液中含2Fe +，可选用KSCN 溶液和氯水

C ．取10 mL b 溶液测定其成分，通入标准状况下2Cl 22.4 mL 恰好完全反应。然后调节pH ，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g ，则b 溶液中()3c Fe 0.2mol /L +=

D ．现有一含有2FeCl 和3FeCl 的混合样品，采用一定方法测得()

()n Fe n Cl 12.1=︰︰，则该样品中3FeCl 的物质的量分数为10％

7．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )

①过量的铁与氯气反应

②FeCl 2溶液中通入少量Cl 2

③铁与过量的稀硫酸反应

④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸

A ．①

B ．①②

C ．①②③

D ．①②④

8．在 FeCl 3 和 CuCl 2 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是

①只有Fe 2+ ②Fe 2+和Fe 3+ ③Fe 2+和Cu 2+ ④Cu 2+和Fe 3+

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO 2(aq )2CO −−−→ Al (OH )3∆−−→ Al 2O 3(熔融)电解−−−→ Al 23Fe O

−−−→高温 Fe ②S 2O /−−−−→点燃SO 32H O −−

−→H 2SO 4 ③Cu (OH )2CO 3−−−→盐酸CuCl 2(aq )∆−−→Cu

④Fe 2O 3()HCl aq

−−−→FeCl 3∆−−→无水FeCl 3 ⑤饱和NaCl (aq )32NH CO −−−−→、NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3．

A ．①③⑤

B ．②⑤④

C ．①②③

D ．③④

二、多选题 10．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe 3+生成的是（ ） A ．硫酸锌

B ．氯水

C ．双氧水

D ．氯化铜

三、综合题

11．完成下列填空：

（1）在Fe(NO 3)3溶液中加入Na 2SO 3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为

_________________________

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________________，

②Ag电极的电极反应式是__________________________，

③Cu电极的电极反应式是________________________________，

CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

12．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A．Fe B．FeCl2C．FeCl3 D．Fe2O3

（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答：____________________________________________________________________。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C 具有________________(填化学性质)。

（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题:

①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。