人教版九年级化学下册 全册 导学案
中学化学人教版九年级下册化学导学案1021
主备人：吴良兵审核人 ：授课班级（1）（2）备课组：理化生编号：
学习
内容
第十单元 第1课时中和反应课型：新授课
学习
目标
1、认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；
2、学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学知识源于生活；
A、用生石灰做食品干燥剂；B、用熟石灰处理泄露的浓硫酸；
C用碳酸钠除掉发酵面团中产生的酸；D用稀盐酸除去铁锈；
5、20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g质量分数为20%的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（）
A、蓝色B、红色C、无色D、紫色
6、以下说法正确的是（）
A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应；
（2）中和反应在实际中的应用
2、新知导读
（1）酸与碱作用（反应）生成和的反应，叫做中和反应；中和反应的实质是：酸解离出的和碱解离出的结合生成水的过程。
（2）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：A、农业生产中利用中和反应调节土壤的酸碱度。例如，人们将适量的加入土壤中以中和土壤的酸性；B、工业生产中的污水处理可利用中和反应来处理。例如，硫酸厂的污水可用进行中和处理；印刷厂的废水可加入进行中和；C、人体胃酸过多可以服用含药物中和过多的胃酸；D、人体被蚊虫叮咬皮肤内注入了蚁酸，可涂一些含有的溶液以减轻痛痒。
本课小结：说说本节课你的收获有哪些？
当堂检测：
1、下列反应中属于中和反应的是（）
A、CaCO3+ 2 HCl ==CaCl2+ CO2↑+ H2O
B、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
人教版九年级化学下册导学案全册
九年级化学下册导学案备课组：资料来源：主备学校主备人初审人终审人合作团队第八单元金属和金属材料单元概况：本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等）、金属的化学性质（如与氧气、盐酸、盐溶液等的反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
单元重难点：重点： Fe、 Al 、Cu等金属和合金的性质与用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁制品锈蚀的条件及其防护，金属资源的保护意识。
难点：金属活动性顺序的探究，铁制品锈蚀的条件及其防护的初步探究，有关化学方程式计算中杂质问题计算。
单元课时分配：课题 1金属材料1课时课题 2金属的化学性质2课时课题 3金属资源的利用和保护2课时实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质1课时单元复习与验收1课时课题 1 金属材料导学案1、了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2、了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及教学目标合金比纯金属具有更广泛的用途。
3、通过查阅资料，组织讨论，养成独立获取知识的能力和习惯。
教学重点4、培养关注化学与社会生产、生活的密切关系。
1、知道金属的物理性质及物质性质与用途的关系。
2、知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学难点培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。
导学环节课堂流程时间任务驱动，问题导学学法指导当堂反思控制1、了解常见金属的物理性质及其学习目标呈现目标用途。
阅读理解2分钟2、合金及常见合金的成分、性能和用途。
自主学习活动探究点拨升华布置作业板书设计预习检测5分钟学案“课前先学”部分交流展示金属的物理性质及其应用1、阅读课本 P2—4 关于“几种重要的金属”内容，归纳总结几种合作探究一7分钟重要金属的物理性质，做学案第二题。
中学化学人教版九年级下册化学导学案833
本课小结：简单回顾，谈谈自己的收获对本课予以小结。
当堂检测：
1、下列关于铁的说法正确的是（）
A、铁部分锈蚀后没有回收价值；
B、铁是地壳中含量最丰富的金属元素；
C、铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀；
D、铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程；
2、解：设每天需要含质量分数85%的磁铁矿石的质量为x
4 CO +Fe3O4高温3Fe + 4CO2
232 168
85%x 3000t×（1-5%）
=
X=
X=4630t
答：每天需要这种磁铁矿石4630吨。
当堂检测：（答案）
1、C
2、C
3、C
4、C
5、2857t；
板书设计：
1、金属资源的存在形式及现状
重点：铁制品生锈的本质及如何防止生锈；
难点：关于铁制品生锈条件的探究。
时间
分配
导课2分、自学13分、探究交流12分、小结3分、巩固10分
学习
过程
学习
过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知
1、学习引导
（1）金属的腐蚀与防护（即铁生锈的条件和防锈措施）；
（2）金属资源的保护途径；
2、新知导读
（1）铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的、等发生缓慢氧化的过程；铁与氧气、水蒸气等反应生成的铁锈（）疏松多孔，不溶于水，易吸水的色
固体。铁锈是（纯净物或混合物）；
（2）防止铁生锈的原理就是使铁制品氧气、水蒸气直接接触；
（3）保护金属资源的有效途径有：
A、；
B、；
(共201页)最新〖人教版〗九年级化学上下两册〖全册〗精品导学案附答案汇总
（共32套201页）最新人教版九年级化学上下两册（全册）精品导学案附答案汇总课题1 物质的变化和性质第1课时物质的变化一、学习目标：1.了解物理变化和化学变化的概念及区别, 并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；2.认识化学变化的基本特征, 理解反应现象和本质的联系。
3.在实验过程中, 引导学生观察化学实验, 并进行简单的实验现象的描述, 逐步养成良好的学习习惯和方法4.学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。
【课前预习】1.日常生活中水的常见状态有、、三种。
2.在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体, 观察到的现象是3.在日常生活中, 我们经常见到水加热会变为水蒸气、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、钉子在潮湿的空气中会生锈；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。
你能否再举一些类似的变化实例呢？并把这些例子进行归类。
【情境导入】二、自主探究：:1.观察:仔细观察教师演示的几个实验, 并将实验现象纪录如下表：（1）以上五个变化在本质上有什么不同之处？（2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义, 并把你在课前预习中列举的例子进行正确分类, 说出你的分类依据。
（3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象, 请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。
2.实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。
（2）仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。
问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随其他变化？（2）物理变化和化学变化之间有何联系？3.归纳小结：结合你对物理变化和化学变化的理解, 然后从以下方面比较物理变化与化学【教你一招】化学变化韵语化学变化, 颇有特征；新的物质, 伴随而生；发光放热, 沉淀生成；放出气体, 颜色变更；奇异现象, 五彩缤纷；物理变化, 同时发生。
【课堂小结】通过本节课的学习, 你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】P10.1～31.下列物质发生的变化中, 属于化学变化的是（）A.冰激凌融化B.苹果腐烂C.玻璃打碎D.海水晒盐2.古诗词是古人为我们留下的宝贵财富, 下列诗句中只涉及到物理变化的是（）A.野火烧不尽, 春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深, 铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏3. 能用于判断是否发生了化学变化的依据是（）A．生成新物质 B．生成沉淀或气体 C．发生颜色变化 D ．发光发热4.下列成语描述的变化中, 一定包含化学变化的是（）A.木已成舟B.花香四溢C.烛炬成灰D.滴水成冰5.人类需要能量。
【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)
目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3. 知道化学学习方法。
重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。
教学难点：引导学生学习化学的学习方法。
评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。
学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。
2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。
，奠定了近代化学的基础。
②发现了元素周期律和元素周期表。
6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。
中学化学人教版九年级下册化学导学案822
4、能反应，Cu + 2AgNO3== Cu（NO4）2+ 2 Ag；
5、不能反应，虽然铜位于银的前面，但是氯化银不溶于水，不能形成溶液；
6、不能反应，因为汞在铜的后面；
当堂检测：（答案）
1、C；
A；
2、D；
3、B；
4、C；
5、D
板书设计：
置换反应和金属活动性顺序
自学新知：指导学生自学课本第11页至第12页内容。填写学案中“新知导读”部分的空白。
探究交流：鼓励学生积极参与小组讨论，各组长作好记录，并把大家的观点统一归纳出来，做好发言准备。
展示纠错：鼓励学生积极发言，并给予激励性评价。预设讨论结果：
1、能反应Fe + 2HCl==FeCl2+ H2↑
2、不能反应，因为铜位于金属活动顺序H的后面；
而Cu位于AI的后面，所以Cu不能与AI2（SO4）3溶液反应；
探究交流：
试判断下列各组物质混合能否发生反应，能反应的写出方程式，不能反应的说明原因。
1、铁与稀盐酸2、铜和稀盐酸
3、锌与硫酸铜溶液4、铜和硝酸银溶液
5、铜与氯化银6、汞和硫酸铜溶液
展示纠错：积极发言把自己的看法和认识说出来和大家分享。
B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的，产生；位于氢后面的金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的；例如，Mg、Zn、Fe能与盐酸、稀硫酸反应产生H2，Cu不能与盐酸、稀硫酸反应；
C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；位于后面的金属把位于前面的金属从它们化合物溶液里置换出来。例如，Fe位于Cu的前面，所以Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu
九年级下册全册化学导学案含答案.doc
九年级下册全册化学导学案(含答案)九年级化学下册第十一单元盐化肥导学2 课题2 化学肥料【学习目标】了解化学元素对植物生长的重要性了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空：1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。
2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。
3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。
4、常用的磷肥有________________、________________、_______________等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。
6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。
7、常用复合肥有_____________和____________8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。
二、合作探究9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？10、铵盐的检验方法？三、精讲点拨四、反思整合11、这节课你有哪些收获？12、你还有什么疑问？五、达标测试13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了（）A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。
为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
人教版九年级下册化学(全册)学案导学案
第八单元金属和金属材料课题一金属材料三、学习探究[自主学习]阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
4、说出你所知道的金属之最[交流学习]小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。
[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[跟踪练习]1、某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习]阅读课本第4-5页，思考以下问题：1．什么是合金？合金是纯净物吗？2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？[观察思考][交流学习]1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？[自主学习]阅读第6-7内容。
了解常见合金的主要成分、性能及用途了解钛和钛合金的有关知识[跟踪练习]由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（）A、钛—镍合金B、硬铝C、铝合金D、白铜四、达标测试1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。
化学人教版九年级下册：化学导学案12-3
九年级化学学科导学案主备人：审核人：授课班级（1）（2）备课组：理化生编号：学习内容第十二单元课题3 有机合成材料课型：新授课学习目标 1、正确理解有机物与无机物的概念；了解认识三类有机合成材料——塑料、合成纤维、合成橡胶的基本常识性知识；2、学会联系身边和日常生活中接触到的日用品来认识化学物质的方法。
学会热爱生活，保护环境；3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。
重点：有机物概念理解；塑料的分类、解决“白色污染”有效办法；鉴别各种纤维的简单方法；难点：认识防止“白色污染”的重要意义及自觉养成爱护环境的习惯；时间分配导课 2 分、自学新知15分合作探究10分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知：1、自学引导（1）有机化合物（2）有机合成材料2、新知导读（1）化合物分为简称（）和简称（）。
化学上把含有元素的化合物称为有机物，但CO、CO2及含有CO32-离子的化合物归为；根据相对分子质量的大小可将有机物分为和；（2）有机合成材料就是用有机高分子化合物制成的材料，简称合成材料。
合成材料主要有、合成、合成；其中塑料分为性和性；合成纤维与天然纤维如，、、等不同，区别它们可用的方法；合成橡胶与天然橡胶相比，具有、、、和等性能。
合成材料的使用和发展大大方便了人类的生活，但是合成材料的废弃物的急剧增加带来了环境污染，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。
解决的办法有：A、；B、；C、；D、。
合作探究：1、课本102页合作认识有机化合物；2、探究初步鉴别各种纤维的简单方法及现象；展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？导入方法：从物质的分类入手，引出化合物分两大类——有机物和无机物，进而导出有机合成材料；自学新知：指导学生自学课本102-110页的内容，然后填写学案中的空格；合作探究：引导学生积极展开小组讨论；（预设结论）1、完成课本102页表格后，分组讨论得出结果；2、分别取各种纤维样品点燃，能闻到烧焦羽毛气味的是羊毛纤维；燃烧后灰烬成粉末的是棉纤维；燃烧时卷曲，冷却结成玻璃球状硬块的是合成成纤维；展示纠错：鼓励小组学习过程当堂检测：1、材料与人类生活密切相关。
中学化学人教版九年级下册化学导学案832
1000t×80%=800t
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
160 2×56
800t x
x=
=560t
折合为含铁96%的生铁的质量为：
560t÷96%=583t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁583t。
自学新知
指导学生学习课本17页【例题】
探究交流
引导组织学生分组讨论探究交流设置的1、2、3、三个问题。
展示纠错
鼓励学生积极发言，把探究得出的结果说出来与大家分享。
预设结果为：
1、以前学过的利用化学方程式的计算中已知和未知的物质都是纯净物的质量，而含有杂质物质的化学方程式的计算中已知和未知物质都是混合物，必须把杂质的质量除去转化为实际参与反应的物质的质量，才能进行计算；
本课小结：
结合本节所学内容，试说说你的收获或者你所学会了些什么。
课后作业：
课本21页习题5、6题。
复习引入
我们在第五单元中学习了利用化学方程式的简单计算，回忆思考：利用化学方程式的简单计算一般步骤有哪些？
抽学生回答点评后引人：以前我们利用化学方程式进行的简单计算只是从理论上已知一种纯净物的质量求算另一纯净物的质量。但是在实际化工生产上，所用的原料或产物一般都含有杂质，如何进行有关计算，本节课就来学习这一问题。
探究交流：
1、含杂质物质的化学方程式的计算与第五单元学过的利用化学方程式的计算有何不同？
2、怎样把含有杂质物质的质量转化为实际参与反应的物质的质量？
3、如果给出的是物质中所含杂质的质量分数又该怎么转化为与计算相关的物质的质量呢？
化学人教版九年级下册：化学导学案9-3.1
九年级化学学科导学案主备人：审核人：授课班级（1）（2）备课组：理化生编号：学习内容第九单元（章）第 3 课（节）： (第1课时) 课型：新授课学习目标 1 了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算；2、通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算；3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。
重点：正确理解溶质的质量分数及其简单计算；难点：能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算；时间分配导课 3 分、自学5分活动及探究交流 20 分、小结 2 分、巩固 10 分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知1、自学引导（1）溶质的质量分数的概念；（2）有关溶质的质量分数的计算；A/简单的计算；B 有关配制溶液的计算；2、新知导读（1）溶质的质量分数是与之比；由此可得计算公式为；溶质的质量分数=%100溶液的质量溶质的质量；即A%=液质mm×100% （说明：1、溶质的质量和溶液的质量单位必须统一；2、溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外；3、结果化为百分数便于比较溶液浓度的大小）；（2）溶质的质量分数的计算类型A、已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数这四个量中的任意两个量，求算其它量，可直接或间接进行求解；B、配制溶液时的计算：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量活动交流1、观察演示实验9-7，记录现象后完成表格内容；2、观察演示实验9-8，记录现象后完成表格内容；3、学习课本43页例题1后完成课本45页习题4；探究交流参照课本43页讨论题讨论：已知20 °C时，氯化钠情境导入：我们都有这样的生活经验：在相同的两杯中加1勺糖和2勺糖溶解后的甜度不同的，也就是说这两杯糖水的浓稀不同。
人教版化学九年级下册同步导学案11
人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠及粗盐提纯自主预习要点感知要点1氯化钠氯化钠：俗称，化学式为。
大部分以形式存在于体液中。
主要用于，配制，消除公路积雪等。
要点2粗盐的提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
课后集训巩固提升1．有一则关于某物质的谜语：“原从水中来，不敢水中行。
人人都要我，无我事不成。
”这则谜语所指的一种物质是()A．氯化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸钙2．下列关于食盐的叙述错误的是()A．氯化钠是人体正常生理活动所必不可少的B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D．氯化钠解离的氯离子是胃液的主要成分，有助消化，增强食欲作用3. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是()A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热4. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()A. 取用粗盐B. 溶解粗盐C. 过滤粗盐水D. 蒸干滤液5. 在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。
正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③①②④⑤D．③②①④⑤6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏7. 在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是()A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠8. 氯化钠的用途有很多。
中学化学人教版九年级下册化学导学案
7、今有（1）肥皂水；（2）食盐水；（3）杨梅汁（4）白糖水（5）蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中PH<7的是，PH>7的是（填序号）。
本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系；
当堂检测：
1、A
2、D
3、D
4、B
5、B
6、B
7、（1）；（3）
板书设计：
溶液酸碱度的表示方法——PH
一、溶液的酸碱性
二、表示溶液酸碱度的方法——PH
教学反思
作业：课本66页习题1、4题。
导入方法：
学习了酸和碱的化学性质，应该认识到酸性是氢离子的体现，碱性是氢氧根离子的体现。那么怎样表示溶液酸性碱性强弱的程度呢？本节课就来学习表示的一种方法。
自学新知：
指导学生自学课本61-64页的内容，然后填写学案中的空格；
合作探究：（预设结果）
1、（1）引导学生认真观察，注意测定方法；
中学化学人教版九年级下册化学导学案
主备人：吴良兵审核人：授课班级（1）（2）备课组：理化生编号：
学习
内容
第2课时溶液酸碱度的表示方法（pH）课型：新授课
学习
目标
1、初步认识溶液的酸性和碱性；初步掌握表示溶液酸碱度的方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等；
2、学会如何利用利用PH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶液酸碱度知识解决实际问题；
中性溶液的PH7；
D、测定PH最简单的方法是，这种方法只能粗略的测定溶液的酸碱度，测定值为整数。
合作探究：
人教版九年级化学下册导学案全册
第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。
二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。
）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。
b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。
c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。
d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。
e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。
个性：。
2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。
还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：⑪地壳中含量最多的金属元素—铝⑫人体中含量最高的金属元素—钙⑬目前世界年产量最高的金属—铁⑭导电、导热性最好的金属—银⑮硬度最高的金属—铬⑯熔点最高的金属—钨⑰熔点最低的金属—汞⑱密度最大的金属—锇⑲密度最小的、最轻的金属—锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。
在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜 B．铝 C．铁 D．银课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
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4．铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈色，金呈
色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的却
是液体。
5.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制是因为。
菜刀、锤子等用铁制而不用木制是因为。
6.对于下列金属：①铝；②铜；③汞；④铁；⑤锌；⑥钛。其中可用于制干电池的是_______；广泛用于制电线、电缆的是________；应用于航空工业和人造骨的是_______；用于制菜刀的是_______；制成合金作为门窗材料的是_______；温度计中填充的金属是_______。
预习检测：
1．下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是 ( )
A.纯铁是一种质地坚硬的金属
B．纯铁具有良好的延性和展性
C.纯铁是电和热的导体
D．纯铁是具有银白色的金属光泽
2.下列属于铁的化学性质的是 ( )
A．生铁较软 B．铁在1535℃时变成铁水
C．纯铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁可以制成各种容器
3．封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料，它属于 （ ）
（ 3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
3、交流：
学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：[讨论结果可能有以下一些]
1）因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小,若菜刀、镰刀用铅制,容易券刃;而锤子用铅制,很易变形。
A．纯净物 B．化合物 C．单质 D．混合物
4．下列叙述属于铁的化学性质的是 ( )
A．铁有良好的延展性 B．纯铁是银白色的金属
C．铁在氧气中燃烧时火星四射 D．铁容易导电、传热
5. 下列物质不属于合金的是 ( )
A．钢 B．二氧化锰 C．生铁 D．不锈钢
二、课堂探究
【导入】在你的日常生活中，接触到的金属制品有哪些？
学习内容
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料第 1 学时
学习目标
1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，知道物质性质与用
途的关系。了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和
钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2、过程与方法：培养学生分析、处理信息的能力，实验探究能力。通过查阅资料，组织讨论，养成独立获取知识的能力和习惯。
三、达标检测
1．地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，目前世界年产量最高的金属元素是，导电、导热性能最好的金属元素是，硬度最高的金属元素是，熔点最高的金属元素是，熔点最低的金属元素是。
2．现在世界上的年产量已经超过铜，位于铁之后，居第二位。
3.金属材料包括和，合金的熔点比纯金属，合金的硬度比纯金属，常见的铁合金有和，含碳量分别为和。不锈钢的主要成分，焊锡的主要成分，物质的性质在很大程度上决定了物质的，但这不
思考:根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?
[小组讨论,并交流讨论结果]
[教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格,资源,是否美观,使用是否便利,废料是否容易回收利用和对环境的影响等。
【情景导入】厨师在炒菜时，在菜里加入各种调料，可以改善菜的色、香、味，并使菜的营养价值更高。如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，那么金属的性质会如何呢？
【交流】结合生活实际进行组内交流，并展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。
【小结】日常生活中很多用品都是金属材料制成的，金属材料包括纯金属和合金两种。
【设问】人类发现金属、认识金属、使用金属的历史如何？
【阅读】教材P2 并回答问题
【设问】金属有哪些物理性质？
【实验】分组实验，学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
3、情感态度价值观：认识金属材料与人类生活和社会发展的密切
关系。培养关注化学与社会生产、生活的密切关系
学习重难点
学习重点
金属的物理性质及其与用途的关系，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学难点
培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。
导学过程
自主空间
一、课前先学
【阅读】教材P6-7 合金在生产、生活等许多方面具有广泛而独特的用途。学会查阅资料，关注化学与生产、生活的密切关系。
【总结与反思】通过本节课的学习，知道金属有那些物理性质？金属
性质与金属的用途有什么关系？了解合金及常见合金的成分、性能和
用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用
途。师生总结反思，交流体会。
【阅读】教材P4
【小结】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
【设问】生铁和钢是含碳量不同的合金，它们的主要成分如何？
【阅读】教材P4 并回答问题
【合作探究二】
1、问题讨论：
纯金属中加热熔合某些金属或非金属后，性能有什么变化？
2、实验探究：实验8—5
3、交流：
4、展示：合金比纯金属有更好的性能，使合金具有更广泛的用途。
【讨论】学生讨论，总结金属铁、铜、铝的物理性质。
【阅读】阅读教材P2-3
【小结】金属物理性质
【合作探究一】
1、问题讨论：请大家根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分组讨论以下问题。
2、投影展示讨论:
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
7．盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有_____________的性质。
8.利用钨制作灯泡里的灯丝，而不用锡的主要原因是
2）电线用铜制而不用银制的理由:(1)银在自然界的含量少,价格昂贵;(2)银的密度大,不易架设。
3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点,且易导电。若用锡制的话,灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低),从而影响灯泡的寿命。
4）水龙头镀铬:(1)可增加水龙头的硬度,而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看,更耐腐蚀,但不经济。