高三化学期中考试试题

绝密★启用前试卷类型：A

2017年高考模拟考试

化学试题

2016.11 考生注意：

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（选择题共48分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56

Cu 64 Zn 65

选择题（本题包括18小题，1—6题每题2分，7—18题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重

C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．食盐中所加含碘物质是KI 2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：2017Cl B．苯的结构简式：C6H6

C ．硅的原子结构示意图：

D ．Na 2S 的电子式：Na ··S ··

····Na 4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C ．两烧杯中溶液的pH 均减小

D ．产生气泡的速度甲比乙快

5．下列关于元素的叙述正确的是

A ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C ．同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原

D ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

6．下列数据可信的是

A ．某澄清石灰水的浓度是2.0mo1·L －1

B ．某常见气体的密度为2.8g·cm －3

C ．某元素的原子半径为0.074nm

D ．用托盘天平称得某固体质量为10.25g 7．某溶液中含有NH 4+、SO 32-、SiO 32-、Br －、CO 32-、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，则

下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4+、Na ＋

②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A ．①②③④

B ．②③④

C ．①③⑤

D ．②④⑤

8．下列反应的离子方程式正确的是

A ．金属钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH －+H 2↑

B ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O

C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2 +H 2O ===H 2SiO 3↓+ CO 32－

D ．将NaHSO 4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H ＋+SO 42－+Ba 2＋+OH －=== BaSO 4↓+H 2O

9．X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，

Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子

排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A ．X 与Y 形成的化合物只有一种

B ．原子半径：r (Z)

C ．R 的氢化物的热稳定性比W 的强

D ．Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强

10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N A

B．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数为2N A

C．2L 0.5mo1·L－1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N A

D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A

11．下列实验操作或装置正确的是

A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体

B．利用图2所示装置制取NH3

C．利用图3所示装置证明元素的非金属性Cl>C>Si

D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯

12．实验室模拟侯氏制碱法的流程示意图如下：

则下列叙述错误的是

A．气体A是NH3，气体B是CO2

B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

13．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

高温

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2＝＝8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4＝Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3